1.3氧化还原反应规律 讲评教案（表格式） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3氧化还原反应规律 讲评教案（表格式） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 36.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-15 23:07:54 | ||
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文档简介
年级 学科 化学 活动时间
备课组长 主讲人 活动地点
组员
未参加人员
课题 第3课时氧化性和还原性规律应用习题讲评 课题总用课时数 1
教学目标 1.通过本节习题讲解，强化学生对氧化剂、还原剂及相关概念的认识，归纳常见的氧化剂和还原剂，提高对氧化剂、还原剂的判断能力； 2.通过练习知道物质的氧化性和还原性的比较，掌握氧化还原反应分基本规律及应用。
教学重难点 重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性及氧化产物还原产物的判断 难点：氧化还原反应的概念之间的关系
学情分析 在本课时作业中，我们预测学生错误率较高的应该是第6题、第7题、第8题、第12题、第13题。对于氧化剂和还原剂这一内容的作业，主要分为两大块考察点：一是通过所给反应方程式，判断两剂两产；二是通过题意所给的几个方程式，比较氧化性和还原性强弱。此类题目需要细心。
教学准备 优化设计课时作业
教学过程： 【引入】今天我们来对电解质的电离习题进行讲评，对电解质的知识进行梳理，以达到查漏补缺的目的。 题目一： 6.(2021河北衡水中学高一期中)在法国巴黎召开的国际纯粹与应用化学联合会成立100周年纪念大会上获悉,我国有8位科学家入选全球化学“元素代言人”。北京大学化学与分子工程研究院研究员雷晓光是氮元素的代言人。下列有关N2与H2合成NH3的说法不正确的是( ) A.N2是氧化剂,具有氧化性 B.H2是还原剂,具有还原性 C.NH3既是氧化产物又是还原产物 D.生成2个NH3分子时,转移3个电子 第6题解题思路：N2与H2合成NH3的反应中,N元素化合价降低,H元素化合价升高,则N2是氧化剂,具有氧化性,H2是还原剂,具有还原性,A、B均正确;该反应是化合反应,故NH3既是氧化产物又是还原产物,C正确;N元素由0价降低到-3价,则生成2个NH3分子时,转移电子数为6,D错误。 题目二： 7.(2021陕西西安长安一中高一期末)已知有下列三个反应:①Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列有关说法不正确的是( ) A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2 B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ C.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+ D.在反应③中有2个Cl2生成时,有4个HCl被还原 第7题解题思路：CO2气体、SO3气体、酒精是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B正确;只有纯碱粉末、熔融NaCl是电解质,C错误;上述状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,共有5种物质,D正确。 题目三： 8.(2021安徽黄山高一期中)已知反应:Fe3++ClO-+XFe+Cl-+Y,下列说法错误的是( ) A.Fe是氧化产物 B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比为3∶2 C.配平后X是10OH- D.每生成1个Fe就会有3个电子发生转移 第8题解题思路：Fe3+→Fe中Fe元素化合价升高,发生氧化反应,则Fe是氧化产物,A正确;Fe3+→Fe中Fe元素由+3价升高到+6价,ClO-→Cl-中Cl元素由+1价降低到-1价,据得失电子守恒推知,Fe3+、ClO-的化学计量数之比为2∶3,B错误;据电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒配平可得:2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,则X是10OH-,C正确;Fe3+→Fe中Fe元素由+3价升高到+6价,则生成1个Fe就会有3个电子发生转移,D正确。 题目四： 12.(2021湖北武汉部分校高一联考,改编)已知: ①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 由此判断,下列说法错误的是( ) A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.反应①中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 C.反应②中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D.一定条件下,反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能够发生 第12题解题思路：在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物;据①~③分别推知氧化性:Mn>Cl2、Cl2>Fe3+、Fe3+>I2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,A正确;①中KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,但只有部分HCl被氧化,则氧化剂与还原剂的个数比为2∶10=1∶5,B正确;②中Fe元素被氧化,Cl2中Cl元素被还原,则FeCl3既是氧化产物又是还原产物,C正确;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+可将I-氧化为I2,故Cl2与FeI2反应不能生成FeI3,D错误。 题目五： 13.(2021山东邹城高一期中,改编)某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A.该反应的还原剂是Cl- B.每生成1个N2分子,转移电子数目为6 C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性明显减弱 第13题解题思路：由题图可知,过程N→N2发生氧化反应,必定存在还原过程:ClO-→Cl-,Cl-是还原产物,A错误;N元素由-3价升高到0价,则生成1个N2分子,转移电子数目为6,B正确;氧化剂是ClO-,还原剂是N,据得失电子守恒推知,氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2,C错误;由上述分析可得:2N+3ClO-N2↑+Cl-+……,结合H、O原子守恒推知,反应产物还有H2O、H+,反应生成H+,溶液的酸性增强,D错误。 【课堂小结】本节重点内容
板书设计 氧化剂还原剂的判断 氧化性还原性的大小判断
作业布置
课后反思
备课组长 主讲人 活动地点
组员
未参加人员
课题 第3课时氧化性和还原性规律应用习题讲评 课题总用课时数 1
教学目标 1.通过本节习题讲解，强化学生对氧化剂、还原剂及相关概念的认识，归纳常见的氧化剂和还原剂，提高对氧化剂、还原剂的判断能力； 2.通过练习知道物质的氧化性和还原性的比较，掌握氧化还原反应分基本规律及应用。
教学重难点 重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性及氧化产物还原产物的判断 难点：氧化还原反应的概念之间的关系
学情分析 在本课时作业中，我们预测学生错误率较高的应该是第6题、第7题、第8题、第12题、第13题。对于氧化剂和还原剂这一内容的作业，主要分为两大块考察点：一是通过所给反应方程式，判断两剂两产；二是通过题意所给的几个方程式，比较氧化性和还原性强弱。此类题目需要细心。
教学准备 优化设计课时作业
教学过程： 【引入】今天我们来对电解质的电离习题进行讲评，对电解质的知识进行梳理，以达到查漏补缺的目的。 题目一： 6.(2021河北衡水中学高一期中)在法国巴黎召开的国际纯粹与应用化学联合会成立100周年纪念大会上获悉,我国有8位科学家入选全球化学“元素代言人”。北京大学化学与分子工程研究院研究员雷晓光是氮元素的代言人。下列有关N2与H2合成NH3的说法不正确的是( ) A.N2是氧化剂,具有氧化性 B.H2是还原剂,具有还原性 C.NH3既是氧化产物又是还原产物 D.生成2个NH3分子时,转移3个电子 第6题解题思路：N2与H2合成NH3的反应中,N元素化合价降低,H元素化合价升高,则N2是氧化剂,具有氧化性,H2是还原剂,具有还原性,A、B均正确;该反应是化合反应,故NH3既是氧化产物又是还原产物,C正确;N元素由0价降低到-3价,则生成2个NH3分子时,转移电子数为6,D错误。 题目二： 7.(2021陕西西安长安一中高一期末)已知有下列三个反应:①Cl2+2Br-2Cl-+Br2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列有关说法不正确的是( ) A.反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2 B.可以推理得到Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ C.根据以上方程式可以得到氧化性:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+ D.在反应③中有2个Cl2生成时,有4个HCl被还原 第7题解题思路：CO2气体、SO3气体、酒精是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B正确;只有纯碱粉末、熔融NaCl是电解质,C错误;上述状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,共有5种物质,D正确。 题目三： 8.(2021安徽黄山高一期中)已知反应:Fe3++ClO-+XFe+Cl-+Y,下列说法错误的是( ) A.Fe是氧化产物 B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比为3∶2 C.配平后X是10OH- D.每生成1个Fe就会有3个电子发生转移 第8题解题思路：Fe3+→Fe中Fe元素化合价升高,发生氧化反应,则Fe是氧化产物,A正确;Fe3+→Fe中Fe元素由+3价升高到+6价,ClO-→Cl-中Cl元素由+1价降低到-1价,据得失电子守恒推知,Fe3+、ClO-的化学计量数之比为2∶3,B错误;据电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒配平可得:2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,则X是10OH-,C正确;Fe3+→Fe中Fe元素由+3价升高到+6价,则生成1个Fe就会有3个电子发生转移,D正确。 题目四： 12.(2021湖北武汉部分校高一联考,改编)已知: ①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 由此判断,下列说法错误的是( ) A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.反应①中,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 C.反应②中,FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D.一定条件下,反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3能够发生 第12题解题思路：在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物;据①~③分别推知氧化性:Mn>Cl2、Cl2>Fe3+、Fe3+>I2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,A正确;①中KMnO4是氧化剂,HCl是还原剂,但只有部分HCl被氧化,则氧化剂与还原剂的个数比为2∶10=1∶5,B正确;②中Fe元素被氧化,Cl2中Cl元素被还原,则FeCl3既是氧化产物又是还原产物,C正确;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+可将I-氧化为I2,故Cl2与FeI2反应不能生成FeI3,D错误。 题目五： 13.(2021山东邹城高一期中,改编)某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A.该反应的还原剂是Cl- B.每生成1个N2分子,转移电子数目为6 C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性明显减弱 第13题解题思路：由题图可知,过程N→N2发生氧化反应,必定存在还原过程:ClO-→Cl-,Cl-是还原产物,A错误;N元素由-3价升高到0价,则生成1个N2分子,转移电子数目为6,B正确;氧化剂是ClO-,还原剂是N,据得失电子守恒推知,氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2,C错误;由上述分析可得:2N+3ClO-N2↑+Cl-+……,结合H、O原子守恒推知,反应产物还有H2O、H+,反应生成H+,溶液的酸性增强,D错误。 【课堂小结】本节重点内容
板书设计 氧化剂还原剂的判断 氧化性还原性的大小判断
作业布置
课后反思