3.1铁单质及其化合物 习题讲评教案（表格式） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1铁单质及其化合物 习题讲评教案（表格式） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 146.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-15 23:09:46 | ||
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文档简介
年级 高一 学科 化学 活动时间
备课组长 主讲人 活动地点
组员
未参加人员
课题 铁单质及其氧化物习题讲评 课题总用课时数 1
教学目标 通过习题讲评，强化铁的性质的研究方法和思路 学会用物质的量对有关习题进行解答
教学重难点 铁与水蒸气反应的实验探究，有关物质的量浓度的计算
学情分析 本课时作业中，错得比较多的是第3题、第4题、第6题、第8题、第10题、第12题，说明学生对铁与水蒸气的实验探究与物质的量的有关计算存在困难。
教学准备 课本、小本优化设计
3.(2022广东佛山高一期末)古籍中记载“曾青得铁则化为铜,外化而内不化”,下列说法正确的是( ) A.“外化”时发生了氧化还原反应 B.“化为铜”表明铁转化为铜 C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色 解题思路： “曾青得铁则化为铜”,反应的离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+,铁元素、铜元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A正确;“化为铜”表明铜离子转化为铜,B错误;“内不化”是因为生成的铜覆盖在铁的表面,反应一段时间后,会阻止内部的铁继续反应,C错误;反应中溶液由蓝色转化为浅绿色,D错误。 4.(2022北京顺义区高一期末)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 解题思路：
装置A中酒精灯加热水,不断产生水蒸气,A正确;装置B中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B错误;装置C中盛有干燥剂,用于吸收未反应的水蒸气,可以是碱石灰、无水氯化钙等,C正确;装置D用于收集H2,点燃前要先检验H2的纯度,D正确。 6.(2022辽宁辽阳高一期末)在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定条件下它们之间可以相互转化,在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。下列有关说法错误的是 ( ) A.热稳定性:Fe3O4>Fe2O3 B.Fe2O3俗称铁红,可作油墨的红色颜料 C.Fe3O4为黑色晶体,其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2 D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3 解题思路：在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,则热稳定性:Fe3O4>Fe2O3,A正确;Fe2O3的颜色是红棕色,俗称铁红,可作油墨的红色颜料,B正确;Fe3O4为黑色晶体,可以写成FeO·Fe2O3,则+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2,C正确;在FeO中,铁元素与氧元素的质量比为7∶2,在Fe2O3中,铁元素与氧元素的质量比为7∶3,则FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比在7∶2和7∶3之间,D错误。 8.(2022辽宁凌源高一期末)w g铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液完全反应后,得到w g铜,则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为( ) A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 解题思路：铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液发生反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。据题意可知,参与反应的铁粉的质量等于生成铜的质量,设H2SO4与CuSO4的物质的量分别为x、y,则有:56 g·mol-1×(x+y)=64 g·mol-1×y,解得x∶y=1∶7,故参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为1∶7。 10.(2022四川南充高一期末)在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是( ) A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含有铜,但不一定含有铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ 解题思路：向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,可能发生的反应有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化,说明滤液中不含H2SO4和CuSO4,滤液是FeSO4溶液,不溶物一定含有铜,可能含有铁。 12.(2022山西怀仁高一期末,改编)铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验生成物,实验装置如图。下列说法不正确的是( ) A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B.装置①的作用是用于吸收挥发出的H2SO4 C.装置②③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D.装置③不可省略 解题思路：分液漏斗带有活塞,可通过控制滴加稀硫酸的速率来控制反应的快慢,A正确;稀硫酸难挥发出H2SO4,Zn与稀硫酸反应生成H2中混有水蒸气,装置①中盛有浓硫酸,用于干燥氢气,B错误;装置②中盛有无水硫酸铜,用于检验Y中反应生成的H2O(g),装置③中盛有无水氯化钙,防止④中水蒸气进入装置②,影响H2O(g)的检验,故③不能省略,C正确,D正确。 13.(2022江苏淮安高一期末)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1硫酸,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的硫酸各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是( ) A.稀释后硫酸的物质的量浓度为0.04 mol·L-1 B.加入Fe的质量至少有0.56 g C.反应过程中铁粉过量 D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 解题思路：8.0 mL 5.0 mol·L-1硫酸稀释到100 mL,据稀释定律可得:8.0 mL×5.0 mol·L-1=100 mL×c(H2SO4),则有c(H2SO4)=0.4 mol·L-1,A错误;25 mL稀释后溶液中含有H2SO4的物质的量为0.4 mol·L-1×25×10-3 L=0.01 mol,题图中反应生成标准状况下224 mL(即0.01 mol)H2,则H2SO4完全反应,反应消耗0.01 mol Zn和0.01 mol Fe,其质量分别为0.65 g和0.56 g,由于加入等质量的Zn和Fe,则加入Fe的质量至少为0.65 g,B错误;反应过程中铁粉过量,锌粉恰好反应或有剩余,C正确;金属Zn与稀硫酸反应生成0.01 mol H2,则转移电子数为0.02NA,D错误。
板书设计 铁单质的性质 还原性 与水反应 铁的氧化物的性质 与酸反应 氧化性
作业布置
课后反思
备课组长 主讲人 活动地点
组员
未参加人员
课题 铁单质及其氧化物习题讲评 课题总用课时数 1
教学目标 通过习题讲评，强化铁的性质的研究方法和思路 学会用物质的量对有关习题进行解答
教学重难点 铁与水蒸气反应的实验探究，有关物质的量浓度的计算
学情分析 本课时作业中，错得比较多的是第3题、第4题、第6题、第8题、第10题、第12题，说明学生对铁与水蒸气的实验探究与物质的量的有关计算存在困难。
教学准备 课本、小本优化设计
3.(2022广东佛山高一期末)古籍中记载“曾青得铁则化为铜,外化而内不化”,下列说法正确的是( ) A.“外化”时发生了氧化还原反应 B.“化为铜”表明铁转化为铜 C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色 解题思路： “曾青得铁则化为铜”,反应的离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+,铁元素、铜元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,A正确;“化为铜”表明铜离子转化为铜,B错误;“内不化”是因为生成的铜覆盖在铁的表面,反应一段时间后,会阻止内部的铁继续反应,C错误;反应中溶液由蓝色转化为浅绿色,D错误。 4.(2022北京顺义区高一期末)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 解题思路：
装置A中酒精灯加热水,不断产生水蒸气,A正确;装置B中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B错误;装置C中盛有干燥剂,用于吸收未反应的水蒸气,可以是碱石灰、无水氯化钙等,C正确;装置D用于收集H2,点燃前要先检验H2的纯度,D正确。 6.(2022辽宁辽阳高一期末)在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定条件下它们之间可以相互转化,在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。下列有关说法错误的是 ( ) A.热稳定性:Fe3O4>Fe2O3 B.Fe2O3俗称铁红,可作油墨的红色颜料 C.Fe3O4为黑色晶体,其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2 D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3 解题思路：在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,则热稳定性:Fe3O4>Fe2O3,A正确;Fe2O3的颜色是红棕色,俗称铁红,可作油墨的红色颜料,B正确;Fe3O4为黑色晶体,可以写成FeO·Fe2O3,则+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶2,C正确;在FeO中,铁元素与氧元素的质量比为7∶2,在Fe2O3中,铁元素与氧元素的质量比为7∶3,则FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比在7∶2和7∶3之间,D错误。 8.(2022辽宁凌源高一期末)w g铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液完全反应后,得到w g铜,则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为( ) A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 解题思路：铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液发生反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。据题意可知,参与反应的铁粉的质量等于生成铜的质量,设H2SO4与CuSO4的物质的量分别为x、y,则有:56 g·mol-1×(x+y)=64 g·mol-1×y,解得x∶y=1∶7,故参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为1∶7。 10.(2022四川南充高一期末)在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是( ) A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含有铜,但不一定含有铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ 解题思路：向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,可能发生的反应有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化,说明滤液中不含H2SO4和CuSO4,滤液是FeSO4溶液,不溶物一定含有铜,可能含有铁。 12.(2022山西怀仁高一期末,改编)铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验生成物,实验装置如图。下列说法不正确的是( ) A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B.装置①的作用是用于吸收挥发出的H2SO4 C.装置②③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D.装置③不可省略 解题思路：分液漏斗带有活塞,可通过控制滴加稀硫酸的速率来控制反应的快慢,A正确;稀硫酸难挥发出H2SO4,Zn与稀硫酸反应生成H2中混有水蒸气,装置①中盛有浓硫酸,用于干燥氢气,B错误;装置②中盛有无水硫酸铜,用于检验Y中反应生成的H2O(g),装置③中盛有无水氯化钙,防止④中水蒸气进入装置②,影响H2O(g)的检验,故③不能省略,C正确,D正确。 13.(2022江苏淮安高一期末)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1硫酸,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的硫酸各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是( ) A.稀释后硫酸的物质的量浓度为0.04 mol·L-1 B.加入Fe的质量至少有0.56 g C.反应过程中铁粉过量 D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) 解题思路：8.0 mL 5.0 mol·L-1硫酸稀释到100 mL,据稀释定律可得:8.0 mL×5.0 mol·L-1=100 mL×c(H2SO4),则有c(H2SO4)=0.4 mol·L-1,A错误;25 mL稀释后溶液中含有H2SO4的物质的量为0.4 mol·L-1×25×10-3 L=0.01 mol,题图中反应生成标准状况下224 mL(即0.01 mol)H2,则H2SO4完全反应,反应消耗0.01 mol Zn和0.01 mol Fe,其质量分别为0.65 g和0.56 g,由于加入等质量的Zn和Fe,则加入Fe的质量至少为0.65 g,B错误;反应过程中铁粉过量,锌粉恰好反应或有剩余,C正确;金属Zn与稀硫酸反应生成0.01 mol H2,则转移电子数为0.02NA,D错误。
板书设计 铁单质的性质 还原性 与水反应 铁的氧化物的性质 与酸反应 氧化性
作业布置
课后反思