第五章化工生产中的重要非金属元素综合复习教案（表格式）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

年级 高一 学科 化学 活动时间
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课题 第五章 化工生产中的重要非金属元素章节复习 课题总用课时数 1
教学目标 1.了解硫、氮及其化合物的性质，理解其相互之间的转化关系，会写常见的化学方程式。 2.了解氨气的实验室制法，进一步掌握气体制备的思路及其常见的实验装置。 3.理解喷泉实验，掌握喷泉实验实验的原理及实际应用。 4.了解无机非金属材料的性能及应用。 5.掌握硝酸与金属反应的相关计算原理和技巧。
教学重难点 1.硫、氮及其化合物的性质，理解其相互之间的转化关系，会写常见的化学方程式。 2.氨气的实验室制法及喷泉实验原理和应用。
学情分析 通过本章学习，充分认识某些化学过程对人类健康和社会发展带来的双重影响。既了解硫、氮及其化合物和无机非金属材料对人类社会发展的贡献；又熟知硫、氮及其化合物对环境的影响。如：工业生产和日常生活中大量使用化石燃料产生的二氧化硫、氮氧化物都能形成酸雨，严重威胁自然生态环境和人类生存环境。培养学生的环保意识，提升化学学科素养。
教学准备
环节一：整理与提升，建构章节重点知识的思维导图 环节二：硫及其化合物的性质、转化及应用的知识网络图 1.硫及其化合物之间的转化关系 2.硫及其重要化合物的性质 3.硫及其重要化合物重点专题突破 1）二氧化硫的漂白性和还原性 例1 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(　　) A．SO2通入溴水中，溴水褪色 B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 例2 等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　) A．具有中性、漂白性 B．具有酸性、漂白性 C．只有漂白性 D．只有酸性 2）二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 例3 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②氢硫酸　③氯水　④酸性高锰酸钾溶液　⑤氯化钡溶液　⑥品红溶液 A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥ 例4 ：如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ 分析：SO2和CO2都是酸性氧化物，既有共同的性质又有差异，鉴别要应用它们性质上差异来区分， SO2有不同于CO2 的一些特性；SO2能使品红溶液褪色，使KMnO4溶液、溴水褪色，故先检验SO2，且确保SO2完全除尽，再检验CO2，故采用下列试剂及装置进行。 环节三：氮元素及其化合物的性质、转化及应用的知识网络图 1.氮及其化合物之间的转化关系 2.氮及其重要化合物的性质 3.氮及其重要化合物重点专题突破 1）喷泉实验的原理与判断 例5 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是( ) A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体 D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉 例6 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是(　　) A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 2）“浓酸反应变稀”对其反应的影响 例7 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.1 mol C．在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气 D．1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2 例8 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是(　　) A．铁片与过量浓硝酸(常温) B．铜粉与过量浓硝酸(常温) C．浓盐酸与过量二氧化锰(共热) D．浓硫酸与过量铜片(共热) 3)NO3-在离子共存判断中的特殊性 例9 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- C．在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－ D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－ 例10 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是(　　) ①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3 A．只有①② B．只有②④　C．只有①②③ D．①②③④ 4)硝酸与金属反应的计算 ①原子守恒：n(参加反应的HNO3)＝n(硝酸盐中的NO3-)＋n(还原产物中的N原子)=n(被氧化的硝酸)+2n(Cu2+) ②电子得失守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属电子的物质的量。 ③电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有： ④利用离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3- 在H2SO4 提供H+的条件下能继续与金属反应，因此，此类题目应用离子方程式来计算。 环节四：无机非金属材料的知识建构 环节五：小结
板书设计 第五章 化工生产中的重要非金属元素章节复习 1、硫及其化合物的性质、转化及应用的知识网络图 2、氮元素及其化合物的性质、转化及应用的知识网络图 3、无机非金属材料的知识建构
作业布置
课后反思