11.1盐的化学性质 复分解反应复习学案（无答案） 九年级化学人教版下册

第十一单元 盐的化学性质 复分解反应 复习学案
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【回顾旧知】
盐的定义：由 (或铵根离子)和 离子构成的化合物。
盐的分类：根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等。
根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数不溶于水。
AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸。
二、盐的化学性质：(复分解反应前后各元素的化合价不变)
盐的化学性质【盐五条】
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： ( 有酸参与，盐可溶也可不溶 ) 碳酸钠与稀盐酸反应的方程式： ；
2. 盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱： ( 盐和碱必须可溶于水 ) 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的方程式： ；
3. 盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐： ( 盐必须可溶于水 ) 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的方程式： ；
4. 盐溶液 + 金属 → 新盐 + 新金属： ( 盐必须可溶于水 ) 铜与硝酸银溶液反应的方程式： ；
5. 酸性和碱性盐能使酸碱指示剂变色： ①酸性盐(如NH4Cl)能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ；②碱性盐(如Na2CO3)能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ；③中性盐(如NaCl)不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色。
三、复分解反应：
1. 定义：发生在 中，由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。
2. 表达式： 。
3. 发生的条件：①生成物：有 或 或 生成；
②反应物：有酸 (除 和 沉淀)，无酸 。
四、常见离子的检验：
1．碳酸根离子(CO32-)的检验：①取少量待测液于试管中，加入 ，将产生的气体通入
中，若有 ，证明原待测液中含有CO32-；②取少量待测液于试管中，加入 ，若有 ，再滴加稀HNO3，若 ，证明原待测液中含有CO32-。
(滴加稀硝酸的目的是排除BaSO4沉淀的干扰)
2．溶液中SO42-的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若产生 ，再滴加稀HNO3，若沉淀 ，证明原待测液含有SO42-。(滴加稀硝酸的目的是排除BaCO3沉淀的干扰)
3．溶液中Cl-的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若产生 ，再滴加稀HNO3，若沉淀 ，证明原待测液含有Cl-。(滴加稀硝酸的目的是排除Ag2CO3沉淀的干扰)
4．溶液中NH4+的检验：取少量待测液于试管中，加入 ，若有 ，再用湿润的红色 试纸检验，若试纸变成 ，证明原待测液含有NH4+。
【化学方程式填写】
化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变。
原子团化合价：硝酸根(-1价)，氢氧根(-1价)，硫酸根(-2价)，碳酸根(-2价)，铵根(+1价)。
溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无踪影；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡和铵。
一、盐能与酸反应，生成新盐和新酸。(反应物的条件： )
实验现象 化学方程式
Na2CO3 + HCl 固体溶解，产生
NaHCO3 + HCl 固体溶解，产生
CaCO3 + HCl 固体溶解，产生
AgNO3 + HCl 产生
二、盐溶液能与碱溶液反应，生成新盐和新碱。(反应物的条件： )
实验现象 化学方程式
Na2CO3 + Ca(OH)2 产生
CuSO4 + NaOH 产生
FeCl3 + NaOH 产生
三、盐溶液能与盐溶液反应，生成新盐和新盐。(反应物的条件： )
实验现象 化学方程式
CuSO4 + BaCl2 产生
Na2SO4 + BaCl2 产生
Na2CO3 + CaCl2 产生
AgNO3 + NaCl 产生
四、盐溶液能与金属反应，生成新盐和新金属。(反应物的条件： )
实验现象 化学方程式
Al + CuSO4 金属表面有 物质析出， 溶液由 变成 ；
Cu + AgNO3 金属表面有 物质析出，溶液由 变成 。
【习题巩固】
知识点一、盐的化学性质
【练习1】下列实验中可观察到明显现象的是（ ）
A. 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 向盐酸中滴加碳酸钠溶液
C. 向盐酸中滴加酚酞试液 D. 将铜丝放入到硫酸锌溶液中
【练习2】物质X可发生反应“ X + 酸 → 盐 + CO2↑ + H2O ”，则X可能是（ ）
A. Zn B. CaCO3 C. CO2 D. Cu(OH)2
【练习3】按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
实验 向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液
现象 ① 有白色沉淀生成
化学方程式 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 ②
A. ①处为有蓝色沉淀生成 B. ②处为Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4↓ + Mg(OH)2↓
C. 复分解反应中一定有沉淀生成 D. 两个反应都属于复分解反应
【练习4】如图是AgNO3溶液与NaCl溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl
C. 反应后溶液中存在的粒子只有NO3-和Na+
D. AgNO3溶液与KCl溶液反应的实质与该反应相同
【练习5】某兴趣小组在实验室里探究酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
实验内容
现象 溶液由红色恰好变为无色
解释 化学方程式： ？处代表的离子是 该反应的实质是 + SO42- = BaSO4↓
结论 生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
知识点二、复分解反应
【练习6】下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
C. 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ D. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+H2O
【练习7】下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A. K2CO3和HCl B. NaNO3和CaCl2 C. KOH和MgSO4 D. Ba(OH)2和HNO3
【练习8】下列物质既能与铁发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ）
A. CuSO4溶液 B.NaCl溶液 C.MgCl2溶液 D.K2CO3溶液
【练习9】下列关于初中常见物质溶解性的叙述错误的是（ ）
A. 硝酸盐都能溶于水 B. 碳酸盐都不溶于水
C. 钠盐都能溶于水 D. 碱多数难溶于水
【练习10】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ）
A. HCl、Na2CO3、K2SO4 B. KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【练习11】下列各组离子能在含有H+的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Ag+、HCO3-、Cl-
【练习12】鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A. 鉴别NaNO3溶液和NaOH溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察是否变红
B. 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取样，分别滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C. 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量CaCO3，过滤
D. 除去KCl溶液中的MgCl2 加入KOH溶液至刚好无沉淀产生，过滤