第一章 物质及其变化 跟踪练习（含答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第一章 物质及其变化 跟踪练习（含答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 219.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-15 22:58:52 | ||
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文档简介
第一章 物质及其变化 跟踪练习2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
人教版（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2、能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Cu C．Si D．C
3、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
4、下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
6、如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
7、(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N C.S D.O
8、已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
9、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
10、（双选）ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应类型是置换反应
B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.NaClO2转化为ClO2的反应是氧化反应
D.化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl
11、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
12、下列物质属于电解质的是 ( )
A．Fe B．CO2 C．NaCl D．KNO3溶液
13、某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物
14、实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）
A. 分散系Ⅰ为浊液
B. 制备分散系I的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体)
C. 分散系Ⅱ为胶体
D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
15、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Ba2、OH-、Na 、NO B．Al3、Na 、OH-、NO
C．K 、Cl、SO 、Ag D．NH 、Cl、H、CO
16、对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )
A．还原剂与氧化剂之比为8：1
B．转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物之比为5：2
D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性
17、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体
18、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多∶
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水∶
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔∶
D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液∶
二、填空题。（4题）
19、用序号填写下列横线：
①Si、②Na2CO3、③CO2、④NaOH、⑤粗盐、⑥Fe(OH)3、⑦Al、⑧空气、⑨CaO、⑩HCl、 H2、 H2SO4、 BaSO4、 SO2、 NH4Cl
（1）单质：_____________。
（2）氧化物：_____________。
（3）酸：_____________。
（4）碱：_____________。
（5）盐：_____________。
（6）混合物：_____________。
20、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是________； 氧化剂与还原剂物质的量之比是________；氧化产物是________。
（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是________。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题:
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。
22、化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。
(1)今有7种物质:①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为 。
(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:
其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是 反应。
三、实验题。
23、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。
预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还观察到 。
(3)实验②是为了验证H2O2的 性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。
解释和结论:
(4)以上实验可得出的结论是 。
第一章 物质及其变化 跟踪练习2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
人教版（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】A
2、能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Cu C．Si D．C
【答案】D
3、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
【答案】C
4、下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【答案】D
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
【答案】BD
6、如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
【答案】D
7、(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N C.S D.O
【答案】AC
8、已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
【答案】C
9、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
【答案】D
10、（双选）ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应类型是置换反应
B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.NaClO2转化为ClO2的反应是氧化反应
D.化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl
【答案】CD
11、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
【答案】A
12、下列物质属于电解质的是 ( )
A．Fe B．CO2 C．NaCl D．KNO3溶液
【答案】C
13、某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
14、实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）
A. 分散系Ⅰ为浊液
B. 制备分散系I的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体)
C. 分散系Ⅱ为胶体
D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
【答案】B
15、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Ba2、OH-、Na 、NO B．Al3、Na 、OH-、NO
C．K 、Cl、SO 、Ag D．NH 、Cl、H、CO
【答案】A
16、对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )
A．还原剂与氧化剂之比为8：1
B．转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物之比为5：2
D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性
【答案】A
17、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体
【答案】D
18、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多∶
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水∶
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔∶
D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液∶
【答案】D
二、填空题。（4题）
19、用序号填写下列横线：
①Si、②Na2CO3、③CO2、④NaOH、⑤粗盐、⑥Fe(OH)3、⑦Al、⑧空气、⑨CaO、⑩HCl、 H2、 H2SO4、 BaSO4、 SO2、 NH4Cl
（1）单质：_____________。
（2）氧化物：_____________。
（3）酸：_____________。
（4）碱：_____________。
（5）盐：_____________。
（6）混合物：_____________。
【答案】（1）①⑦ （2）③⑨ （3）⑩
（4）④⑥ （5）② （6）⑤⑧
20、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是________； 氧化剂与还原剂物质的量之比是________；氧化产物是________。
（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是________。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
【答案】（1）P4；5:3；K3PO4
（2）
（3）Bi；
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题:
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。
【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49
22、化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。
(1)今有7种物质:①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为 。
(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:
其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是 反应。
【答案】(1)①③⑤ ②
(2) 1∶1 (3)置换
三、实验题。
23、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。
预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还观察到 。
(3)实验②是为了验证H2O2的 性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。
解释和结论:
(4)以上实验可得出的结论是 。
【答案】(1)H2O2中的O显-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性
(2)强氧化 有气体产生 (3)氧化 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性
人教版（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2、能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Cu C．Si D．C
3、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
4、下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
6、如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
7、(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N C.S D.O
8、已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
9、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
10、（双选）ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应类型是置换反应
B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.NaClO2转化为ClO2的反应是氧化反应
D.化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl
11、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
12、下列物质属于电解质的是 ( )
A．Fe B．CO2 C．NaCl D．KNO3溶液
13、某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物
14、实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）
A. 分散系Ⅰ为浊液
B. 制备分散系I的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体)
C. 分散系Ⅱ为胶体
D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
15、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Ba2、OH-、Na 、NO B．Al3、Na 、OH-、NO
C．K 、Cl、SO 、Ag D．NH 、Cl、H、CO
16、对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )
A．还原剂与氧化剂之比为8：1
B．转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物之比为5：2
D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性
17、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体
18、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多∶
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水∶
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔∶
D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液∶
二、填空题。（4题）
19、用序号填写下列横线：
①Si、②Na2CO3、③CO2、④NaOH、⑤粗盐、⑥Fe(OH)3、⑦Al、⑧空气、⑨CaO、⑩HCl、 H2、 H2SO4、 BaSO4、 SO2、 NH4Cl
（1）单质：_____________。
（2）氧化物：_____________。
（3）酸：_____________。
（4）碱：_____________。
（5）盐：_____________。
（6）混合物：_____________。
20、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是________； 氧化剂与还原剂物质的量之比是________；氧化产物是________。
（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是________。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题:
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。
22、化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。
(1)今有7种物质:①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为 。
(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:
其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是 反应。
三、实验题。
23、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。
预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还观察到 。
(3)实验②是为了验证H2O2的 性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。
解释和结论:
(4)以上实验可得出的结论是 。
第一章 物质及其变化 跟踪练习2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
人教版（2019）必修第一册第一章：物质及其变化
一、选择题。（18题）
1、世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( )。
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】A
2、能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Cu C．Si D．C
【答案】D
3、下列各组物质所属类型全部正确的是（ ）
A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3
B. 酸性氧化物：CO SiO2 SO2
C. 盐：NH4NO3 KAl(SO4)2 KHSO4
D. 碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱)
【答案】C
4、下列叙述不正确的是( )
A.NaCl在溶液中电离生成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,但NaCl晶体并不能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【答案】D
5、(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.K2CO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
【答案】BD
6、如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
【答案】D
7、(双选)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N C.S D.O
【答案】AC
8、已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
【答案】C
9、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
【答案】D
10、（双选）ClO2是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应类型是置换反应
B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.NaClO2转化为ClO2的反应是氧化反应
D.化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl
【答案】CD
11、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
【答案】A
12、下列物质属于电解质的是 ( )
A．Fe B．CO2 C．NaCl D．KNO3溶液
【答案】C
13、某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
14、实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）
A. 分散系Ⅰ为浊液
B. 制备分散系I的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体)
C. 分散系Ⅱ为胶体
D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
【答案】B
15、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Ba2、OH-、Na 、NO B．Al3、Na 、OH-、NO
C．K 、Cl、SO 、Ag D．NH 、Cl、H、CO
【答案】A
16、对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )
A．还原剂与氧化剂之比为8：1
B．转移1mol电子
C．氧化产物与还原产物之比为5：2
D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性
【答案】A
17、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 矿泉水 B. 硫酸钠溶液 C. 植物油 D. 氢氧化铝胶体
【答案】D
18、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多∶
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水∶
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔∶
D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液∶
【答案】D
二、填空题。（4题）
19、用序号填写下列横线：
①Si、②Na2CO3、③CO2、④NaOH、⑤粗盐、⑥Fe(OH)3、⑦Al、⑧空气、⑨CaO、⑩HCl、 H2、 H2SO4、 BaSO4、 SO2、 NH4Cl
（1）单质：_____________。
（2）氧化物：_____________。
（3）酸：_____________。
（4）碱：_____________。
（5）盐：_____________。
（6）混合物：_____________。
【答案】（1）①⑦ （2）③⑨ （3）⑩
（4）④⑥ （5）② （6）⑤⑧
20、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是________； 氧化剂与还原剂物质的量之比是________；氧化产物是________。
（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是________。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
【答案】（1）P4；5:3；K3PO4
（2）
（3）Bi；
21、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题:
(1)反应①中 (填元素符号,下同)被氧化,还原产物为 ;反应②中 做还原剂, 元素被还原。
(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。
(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。
【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49
22、化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。
(1)今有7种物质:①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为 。
(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:
其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是 反应。
【答案】(1)①③⑤ ②
(2) 1∶1 (3)置换
三、实验题。
23、某小组同学欲探究H2O2的性质,经历如下探究过程。
预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,因此预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是 。
实验和观察:小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还观察到 。
(3)实验②是为了验证H2O2的 性,在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。
解释和结论:
(4)以上实验可得出的结论是 。
【答案】(1)H2O2中的O显-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性
(2)强氧化 有气体产生 (3)氧化 2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性