第九单元课题2溶解度 教学设计（表格式） 九年级化学人教版下册

溶解度 教学设计
教学目标
知道溶解度概念，根据溶解度曲线判断结晶方法
教学内容
教学重点： 溶解度曲线及结晶方法 教学难点： 结晶方法的选择
教学过程
一、情景导入 老师：同学们，你们知道天气瓶吗？ 学生：不知道，是什么东西呢？ 老师：就是随着天气温度改变而变化的一种瓶子。 学生观看视频【天气瓶结晶】，思考天气瓶为什么会结晶呢？ 老师：接下来，我们通过化学实验来探索天气瓶的奥秘吧！ 学生观看视频【氯化钠溶解】【硝酸钾溶解】 学生1：咦，加水后，氯化钠又可以继续溶解，这说明了什么呢？ 学生2：说明改变水量，氯化钠所能溶解的最大质量改变。 学生1：咦，升高温度后，硝酸钾又可以继续溶解，降温后，硝酸钾又析出晶体，说明了什么呢？ 学生2：说明改变温度，所能溶解的最大质量改变。 老师：没错，同学们说得很好，也就是一定温度下、一定量水中，所能溶解的物质的质量是有限度的，我们已经知道化学上用溶解度来表示这种限度。 固体溶解度 定义：在一定温度下，一定量水中，最多能溶解的固态物质的质量。 四要素: 1.符号：S，单位：g 2.100g水中溶解 饱和溶液 与温度有关 那么，根据溶解度的定义，我们可以在100g水中分别测不同温度下，硝酸钾所能溶解的最大质量，从而得到不同温度下硝酸钾的溶解度。列表如下，然后将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标，一一描点，绘制成曲线，从而得到溶解度曲线图，同理，我们也可以画出其他物质的溶解度曲线，最后发现溶解度曲线的规律。 三、溶解度曲线 溶解度曲线变化规律： 大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等 少数物质的溶解度随温度升高而变化不明显，如氯化钠 极少数的物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 四、溶解度曲线的应用——结晶方法 温度降低，溶解度减小的物质，采用降温结晶 温度升高，溶解度减小的物质，采用升温结晶 温度变化，溶解度变化不大的物质，采用蒸发结晶 应用 老师：为什么天气瓶会结晶呢？ 学生：天气瓶中有某种物质温度降低，溶解度减小。 老师：没错，天气瓶中有樟脑物质，温度降低时，溶解度减小，从而析出晶体，而且不同天气时，析出晶体多少也不同。 学生：哇塞，太神奇了 老师：今天的讲课到此结束，同学们再见！
配套练习题目
1、溶解度概念：一定________下，在________g水中，固体物质达到_________状态，所能溶解的__________。 2、判断对错 （1）溶解度的大小与温度有关 （ ） （2）溶解度的大小在在100g水中最多溶解的质量，与水量多少无关 （ ） （3）20℃，100g水中溶解了20g氯化钠，那么20℃时氯化钠的溶解度为20g （ ） （4）大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾 （ ） 3、选择题 下列说法正确的是（ ） A.在温度不变时，溶剂越多，固体溶解度越大 B.要得到硝酸钾晶体，可采用降温结晶 C.要得到氢氧化钙晶体，不能采用蒸发结晶 D.搅拌可以使固体溶解度变大
配套练习答案
1、溶解度概念：一定___温度_____下，在____100____g水中，固体物质达到__饱和状态_______状态，所能溶解的_质量_________。 2、判断对错 （1）溶解度的大小与温度有关 （ √ ） （2）溶解度的大小在在100g水中最多溶解的质量，与水量多少无关 （ √ ） （3）20℃，100g水中溶解了20g氯化钠，那么20℃时氯化钠的溶解度为20g （ × ） （4）大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾 （ √ ） 3、选择题 下列说法正确的是（ B ） A.在温度不变时，溶剂越多，固体溶解度越大 B.要得到硝酸钾晶体，可采用降温结晶 C.要得到氢氧化钙晶体，不能采用蒸发结晶 D.搅拌可以使固体溶解度变大