第2章《官能团与有机化学反应烃的衍生物》单元测试卷（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第2章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》单元测试卷
一、单选题
1．下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是
A．甲酸和甲酸甲酯 B．乙酸和甲酸甲酯
C．乙酸和乙酸乙酯 D．甲酸和蚁酸
2．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是
A．半胱氨酸属于-氨基酸
B．半胱氨酸是一种两性化合物
C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽的结构简式为
D． 可与溶液反应放出一种碱性气体
3．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 科学研究：燃煤脱硫 增大煤燃烧放出的热量
B 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应
C 社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
A．A B．B C．C D．D
4．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，洛匹那韦(Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如图所示，对这两种有机化合物描述正确的是
A．洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质
B．洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应
C．羟基氯喹的分子式为C18H24N3OCl
D．羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种
5．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质
B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒
C．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料
D．生物柴油的主要成分是高级脂肪酸乙酯，它不属于油脂
6．利用如图所示装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．铁上镀铜 B．加热金属钠观察钠燃烧的现象 C．制取 D．提纯乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．有关的说法不正确的是
A．分子中至少有8个碳原子共平面
B．分子中含1个手性碳原子
C．该有机物最多能与反应
D．酸性条件下加热水解有生成
8．下列实验中，不需要使用水浴控制温度的是
A．乙酸乙酯的水解 B．由苯制硝基苯
C．实验室制乙烯 D．乙醛的银镜反应
9．一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．1个X含有2个手性碳原子
B．X中存在4种含氧官能团
C．1molX最多能与2molNaOH发生反应
D．1分子X中含有3个sp3杂化的C原子
10．下列物质提纯的方法正确的是
A 除去NO2中的NO 与足量O2混合
B 除去CO2中的SO2 通过足量的澄清石灰水
C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量BaCl2溶液后过滤
D 除去乙酸中混有的乙醇 加入生石灰后蒸馏
A．A B．B C．C D．D
11．下列事实与盐类水解无关的是
A．明矾常用作净水剂 B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
12．下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋=CO2↑＋H2O
B．甲酸溶液与新制氢氧化铜共热反应：2HCOOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2HCOO—＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO—++2Ag↓+3NH3↑+H2O
二、填空题
13．某有机物A的结构简式如图。
(1)1mol A与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是______。
(2)1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为______。
(3)A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是：______。
14．(I)苹果酸()常用于汽水、糖果的添加剂。
(1)写出苹果酸中官能团的名称___________________
(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na_______________
②Na2CO3______________________________
(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：_______________。
(II)(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：
①用系统命名法命名________。
②M的一氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。
15．写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式_______；
16．回答下列问题
(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。
①下列化合物中与互为同系物的是_______(填字母)。
a. b. c.
②下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填字母)。
a. b. c.
③下列化合物中，能发生酯化反应的是_______(填字母)。
a. b. c.
(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。
①1mol X在一定条件下最多能与_______发生加成反应。
②X在酸性条件下水解可生成和_______(用结构简式表示)。
③分子中最多有_______个碳原子共平面。
(3)化合物D是一种医药中间体，可通过下列方法合成。
①D中含氧官能团有_______和_______(填名称)。
②C→D的反应中有HCl生成，则M的结构简式为_______。
③E是A的一种同分异构体，E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应。E的结构简式为_______(任写一种)。
17．回答下列问题：
(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。
(2)乙烯能使溴水褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式：_______。
(3)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制得氯乙烷，据此回答问题：
①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式：_______，该反应类型属于_______反应。
②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式为：_______，该反应类型属于_______反应。
③比较两种方法，第_______种方法较好，其原因是_______。
18．I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：
(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为______
(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为______。
(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
过程①是______反应，过程③是______反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是______(填字母代号)。
II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO2的吸收。
(1)已知：25℃时，
H2CO3电离平衡常数K1 =4.3×10-7 K2=5. 6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10 -8
海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______。
(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是______
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______
(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______
19．纤维素是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有三个醇羟基，因此纤维素能够表现出醇的一些性质，如生成硝酸酯、乙酸酯等。
(1)试写出生成纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯的化学方程式_____。
(2)工业上把酯化比较安全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，火棉可用来制造无烟火药，试简述可做火药的理由_____。
(3)纤维素乙酸酯俗名醋酸纤维，常用作电影胶片的片基。试分析醋酸纤维和硝酸纤维哪个容易着火，为什么？_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．甲酸的分子式为CH2O2，甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，甲酸和甲酸甲酯的分子式不同，不可能互为同分异构体，故A错误；
B．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，都为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，乙酸和乙酸乙酯的分子式不同，不可能互为同分异构体，故C错误；
D．甲酸和蚁酸的分子式为CH2O2，甲酸和蚁酸的分子式相同是同种物质，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．半胱氨酸中氨基连在羧酸的α位上，属于α-氨基酸，故A正确；
B．半胱氨酸含有羧基，具有酸性；含有氨基，具有碱性，故B正确；
C．肽键的形成是氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基缩掉一分子水，中不含肽键，故C错误；
D．属于铵盐，铵盐与碱反应生成氨气，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．燃煤脱硫可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放，减少酸雨，与燃烧放出的热量无关，A错误；
B．工厂利用CO还原氧化铁等铁的氧化物从而得到铁单质，涉及氧化还原反应，B正确；
C．推广使用免洗手消毒液，利用了体积分数为75%的酒精，能够使蛋白质变性，杀死细菌， C正确；
D．纯碱溶液即为碳酸钠溶液，碳酸钠电离产生的碳酸根在水溶液中能水解产生氢氧根，油脂在碱性条件下，能发生皂化反应，即水解反应，能清洗餐具上的油脂，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A.蛋白质是高分子化合物，A项不符合题意；
B.该物质有羟基，可发生酯化反应；有苯环，可发生加成，加氢还原反应；有机物可发生氧化反应，B项符合题意；
C.分子式应为C18H26N3OCl，C项不符合题意；
D.羟基氯喹分子中苯环上的一氯代物有3种，D项不符合题意；
故正确选项为B
5．B
【详解】A．植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，A正确；
B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒，不是质量分数为75%的医用酒精，B错误；
C．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得，属于人工合成高分子材料，C正确；
D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成酯，而生物柴油的主要成分是高级脂肪酸乙酯，故不属于油脂，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．电镀时镀层金属作阳极，待镀器件作阴极，A错误；
B．可在坩埚中进行固体的灼烧，观察现象，B正确；
C．与浓盐酸反应需加热，C错误；
D．会使乙酸乙酯水解，应使用饱和碳酸钠溶液，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．已知苯环上的所有原子共平面，由题干所示有机物结构简式可知，分子中至少有8个碳原子共平面，A正确；
B．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，由题干图示信息可知，分子中含1个手性碳原子，如图所示，B正确；
C．由题干图示有机物结构简式可知，该有机物最多能与反应即和苯环加成，C正确；
D．由题干图示有机物结构简式可知，酸性条件下加热水解，产物中不存在碳酸，即不能生成，可以生成氨气，D错误；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．乙酸乙酯的水解需要水浴加热，故A不符合题意；
B．由苯制硝基苯在50℃-60℃条件下进行，需用水浴加热，并用温度计控制温度，故B不符合题意；
C．实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯(C2H4)，反应的化学方程式为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O，从反应方程式的条件看出，因水浴温度不可能达到170℃，应使用酒精灯直接加热，故C符合题意；
D．乙醛的银镜反应是温水浴加热，故D不符合题意；
故答案为C。
9．A
【详解】A．根据手性碳原子的定义，该有机物中含有手性碳原子位置如图所示 ，该有机物有2个手性碳原子，故A正确；
B．根据结构简式，含氧官能团为酯基、醚键和羟基，有三种含氧官能团，故B错误；
C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，但 ，1mol该酯基消耗2molNaOH，因此1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故C错误；
D．四个单键的C原子，其杂化类型为sp3，因此该有机物中sp3杂化的C原子有7个，故D错误；
答案为A。
10．C
【详解】A．O2过量，过量的O2无法除去，会导致引入新的杂质，不能达到除杂目的，A错误；
B．CO2与SO2均能与澄清石灰水反应，不能达到除杂的目的，B错误；
C．BaCl2溶液适量，K2CO3与BaCl2反应产生BaCO3沉淀和KCl，然后过滤除去BaCO3沉淀，就得到纯净KCl溶液，C正确；
D．生石灰能与乙酸反应生成乙酸钙和水，将被提纯的原物质除掉，不符合除杂原则，D错误；
故合理选项是C。
11．C
【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，A不符合题意；
B．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，B不符合题意；
C．波尔多液是胆矾、石灰乳和水按一定的质量比配成，能杀菌的原因是铜离子使蛋白质变性，从而失去活性，和盐类水解无关，C符合题意；
D．氯化铁溶液中的Fe3+会水解生成Fe(OH)3和HCl，加入稀盐酸可以抑制Fe3+的水解，与水解有关，D不符合题意；
故答案为：C。
12．D
【详解】A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋= 2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故A错误；
B．碱性条件下，甲酸溶液与新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为HCOOH＋2Cu(OH)2+2OH-＋Cu2O↓＋4H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋，故C错误；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应生成醋酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH--CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O，故D正确；
故选D。
13． 2mol 33.6L +NaHCO3→+H2O+CO2↑
【详解】(1)A中含有的酚羟基、羧基能和NaOH反应，因此1mol A与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是2mol；
(2)A中含有的酚羟基、羧基、醇羟基均能和Na反应产生氢气，因此1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成1.5mol氢气，在标准状况下气体的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
(3)A中只有羧基能和NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑。
14． 羟基、羧基 2+6Na→2+3H2↑ +Na2CO3→+H2O+CO2↑ 2，2，4－三甲基戊烷 4 2
【分析】(I)该有机物中含有2个-COOH和1个-OH，可与钠反应生成氢气，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可发生酯化反应，以此解答该题；
(II)①根据烷烃的系统命名方法命名；
②判断分子中H原子的种类，有几种不同位置的H原子，就有几种一氯取代产物；
③根据烯烃加成反应的特点，判断可能的结构，确定物质种类数目。
【详解】(I)(1)根据物质结构简式可知：该有机物含有的官能团为羟基、羧基；
(2)①有机物中含有2个-COOH和1个-OH，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为：2+6Na→2+3H2↑；
②分子中含有2个羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，反应的方程式为+Na2CO3→+CO2↑+H2O；
(3)分子中含有羧基和羟基，可发生酯化反应生成四元环酯，结构简式为 ；
(II)(4)①根据物质结构简式，选择分子中含有C原子数目最多的碳链为主链，该物质最长碳链上有5个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质用烷烃的系统命名方法命名为：2，2，4－三甲基戊烷；
②根据物质分子结构可知：分子中含有4种不同位置的H原子，因此若H原子被Cl原子取代，得到的一氯取代产物有4种；
③烯烃与H2发生加成反应时，不饱和的碳碳双键断开，这两个H原子各结合1个H原子变为饱和C原子，若该物质是烯烃加成产物，则相应的烯烃可能的结构有：、， 因此烯烃可能的种类数目是2种。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质及烯烃加成反应的特点的分析，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，侧重考查学生的分析能力。
15．+CH3COCl+HCl
【详解】由有机物的转化关系可知，在氢氧化钠作用下，与CH3COCl发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+CH3COCl+HCl，故答案为：+CH3COCl+HCl。
16．(1) c b c
(2) 4 (CH3)2CHCOOH 8
(3) 酯基 醚键 或
【解析】(1)
①为苯酚，属于酚，
a. 属于醇，虽然比苯酚多一个CH2，但结构不相似，不互为同系物，a错误；
b. 属于醚，虽然比苯酚多一个CH2，但结构不相似，不互为同系物，b错误；
c. 属于酚，比苯酚多一个CH2，互为同系物，c正确；
答案选c。
②a.为烷烃，性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，则乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；
b.为炔烃，含有碳碳三键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确；
c.为羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误；
答案选b。
③能发生酯化反应的有醇和羧酸，
a.为卤代烃，不能发生酯化反应，a错误；
b.为醛，不能发生酯化反应，b错误；
c.为醇，能发生酯化反应，c正确；
答案选c。
(2)
①化合物X()中含有一个苯环和一个酮羰基，1 mol X在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应。
②X在酸性条件下水解可生成和2-甲基丙酸，结构简式为(CH3)2CHCOOH。
③根据苯分子中12个原子共面及甲醛分子中4个原子共面可知，分子中最多有8个碳原子共平面。
(3)
①中含氧官能团有酯基和醚键。
②结合、的结构简式，由C→D的反应中有HCl生成,则应该是发生取代反应，M的结构简式为。
③E是的一种同分异构体，E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，则分子高度对称，能发生银镜反应则含有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基，故符合条件的E的结构简式为 或。
17．(1)氧化
(2) 加成 CH2= CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
(3) CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代 CH2= CH2＋HClCH3CH2Cl 加成 ② 第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物
【解析】(1)
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是氧化反应；
(2)
烯能使溴水褪色，发生加成反应，化学方程式为CH2= CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；
(3)
①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，该反应类型属于取代反应。
②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式为：CH2= CH2＋HClCH3CH2Cl ，该反应类型属于加成反应。
③比较两种方法，第②种方法得到的产物较为纯净，而第①种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物。
18． 取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，再加银氨溶液，水浴加热，若出现银镜现象，说明淀粉已经水解(或取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色固体，说明淀粉已经水解) 消去 氧化 AC 与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2
【详解】I.(1)淀粉在稀硫酸催化下加热水解最终生成葡萄糖，葡萄糖的化学式为，故答案为：；
(2)要检验淀粉已经发生了水解，需要检验水解产物葡萄糖，先加碱中和硫酸后，再加银氨溶液，水浴加热观察是否有银镜生成，或者加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸观察是否有砖红色的固体生成，故答案为：取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，再加银氨溶液，水浴加热，若出现银镜现象，说明淀粉已经水解(或取少量水解后的溶液于试管中，先加足量的NaOH溶液使溶液呈碱性后，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色固体，说明淀粉已经水解)
(3)由代谢过程中的结构简式对比可知①发生的是醇羟基的消去反应，生成碳碳双键，过程②发生碳碳双键加成水的反应重新生成醇羟基，由此可知A与C互为同分异构体，过程③发生醇羟基的氧化生成羰基，过程④发生脱羧反应得到最终物质，故答案为：消去；氧化；AC；
II.(1)25℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10 7 K2＝5.6×10 11，H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10 2 K2＝6.0×10 8，酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，海水中含有的HCO可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
(2)①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2，
故答案为：与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2；
(3)由电池装置可知，N电极上发生的反应为CO2转化成CO，电解质呈酸性，电极反应为：，故答案为：；
19．(1)+3nHO-NO2+3nH2O、+3nCH3COOH3nH2O+
(2)纤维素具有还原性，而-NO2具有氧化性，在纤维素中引入-NO2后，加热到一定温度时，-NO2可把纤维素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身变成N2。由于反应后，迅速产生大量气体，故火棉可用作炸药，该火药反应后无固体残留，为无烟火药。类似的例子还有2，4，6 三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等
(3)硝酸纤维较醋酸纤维容易着火。因为硝酸纤维中含有氧化性基团硝基，容易发生氧化反应。而醋酸纤维中没有氧化性基团，要发生氧化反应起火，须借助空气中的氧，较难反应
【详解】（1）纤维素和硝酸反应生成纤维素硝酸酯，化学方程式+3nHO-NO2+3nH2O；纤维素和乙酸生成纤维素乙酸酯，化学方程式为+3nCH3COOH3nH2O+；
（2）火棉用来制造无烟火药的理由纤维素具有还原性，而-NO2具有氧化性，在纤维素中引入-NO2后，加热到一定温度时，-NO2可把纤维素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身变成N2。由于反应后，迅速产生大量气体，故火棉可用作炸药，该火药反应后无固体残留，为无烟火药。类似的例子还有2，4，6 三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等；
（3）结合两者结构硝酸纤维较醋酸纤维容易着火。因为硝酸纤维中含有氧化性基团硝基，容易发生氧化反应。而醋酸纤维中没有氧化性基团，要发生氧化反应起火，须借助空气中的氧，较难反应。
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