第1章《有机化合物的结构与性质烃》同步练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第1章《有机化合物的结构与性质 烃》同步练习
一、单选题
1．富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A．甲与丙互为同系物
B．乙与丙互为同分异构体
C．甲的一溴代物种数少于丙
D．三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等
2．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F>O>N
B．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4
C．该分子中所有原子可能在同一平面
D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能
3．下列说法正确的是
A．分子式为C4H10的物质一定是纯净物
B．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体
C．35Cl和35Cl-质子数、中子数均相同，是同一种核素
D．CH3CH2COOCH3与CH 3COOCH2CH3互为同系物
4．将等体积的苯、甲苯和水在试管中充分混合后静置，图示现象正确的是
A． B． C． D．
5．下列有机物命名正确的是
A．1，3，4－三甲苯
B．2－甲基－1－丙醇
C．2，2，3－三甲基戊烷
D．3－甲基－1－丁烯
6．下列有机化合物存在顺反异构的是
A．丙烯
B．2—丁烯
C．1—丁烯
D．2—甲基丙烯
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=10的KClO溶液中，由水电离出的数目为
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有的共价键数目为13
C．标准状况下，1.12L乙醇中碳氢键的数目为0.25
D．反应中，每生成14g时，转移的电子数为3.75
8．下列说法正确的是
A．甲苯在光照下与发生的主要反应为苯环上引入氯原子的取代反应
B．苯的溴化实验中需要的仪器有三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等
C．苯与溴水混合后加入铁粉，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
D．苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性溶液褪色
9．下列说法正确的是
A．有色玻璃属于胶体
B．德国化学家凯库勒首先发现了苯
C．原子利用率是指期望产物的物质的量与生成物的总物质的量之比
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象发生了化学变化
10．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一溴代物有6种
B．柠檬烯和 互为同系物
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
11．关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是
A．反应物是乙醇与3mol/L硫酸 B．温度计插入反应液中，控制温度140℃
C．烧瓶中应加入少许碎瓷片 D．反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NA
B．18gH218O含有的中子数为10NA
C．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
D．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
13．大马酮是玫瑰花香味的来源之一；其结构简式如下图所示。下列有关大马酮的说法错误的是
A．分子式为C13H18O B．分子中存在2种官能团
C．所有碳原子一定共平面 D．可发生加成、取代和氧化反应
14．下列物质不会与乙烷发生化学反应的是
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Br2 D．O2
15．CHCl3是良好的有机溶剂，下列说法正确的是
A．常温下为气态，俗称氯仿 B．分子构型为正四面体
C．由极性键构成的非极性分子 D．是甲烷和氯气反应的产物之一
二、填空题
16．石墨烯是一种新型二维平面纳米材料，在纳米电子器件、能量存储及复合材料等领域均具有广阔的应用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯与肼()或硼氢化钠()反应制得。
(1)下图是氧化石墨烯的结构模型，含氧官能团有醚键、羟基和___________，由氧化石墨烯转化为石墨烯所发生的有机反应，称为___________反应。
(2)肼的电子式为___________，硼氢化钠的结构式为___________
(3)与肼的反应过程如下图：
①反应过程中持续搅拌1小时，且需要冷凝回流，原因是___________。
②石墨烯饱和的水分散系导电性___________(填“大于”、“等于”或“小于”)石墨烯饱和的有机小分子分散系。
17．按要求回答下列问题：
(1) 中含有的官能团为_______。
(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。
(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。
(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)
(5) 核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。
18．回答下列问题：
(1)某芳香烃结构为。它的分子式为_______，一氯代物有_______种。
(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。
19．现有下列各组物质：
①和 ②和
③ 和 ④和
⑤和 ⑥和质量数为238、中子数为146的原子
⑦和
按要求用序号填空：
(1)互为同系物的是___________。
(2)互为同分异构体的是___________。
(3)互为同位素的是___________。
(4)互为同素异形体的是___________。
(5)属于同种物质的是___________。
正误判断
20．1mol乙烷分子中含有8NA个共价键。(_______)
21．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA。(_______)
22．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等。(_______)
23．Ⅰ．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
Ⅱ．工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00 g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________________________。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。
Ⅲ．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
(1)若将标准状况下2.24 L的W通入150 mL 1 mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为__________。
Ⅳ．简述检验某液态卤代烃中是否含有氯元素的方法：_______________________。
三、有机推断题
24．烃A的结构简式为：
(1)用系统命名法命名烃A：_______，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_______种。
(2)已知烃A中伯、仲、叔、季碳原子各有6个、4个、2个和1个，试判断在烷烃C7H16中，具有3个伯碳原子的同分异构体有_______种。
(3)烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，则烃B的分子式为_______，符合条件的烃B的结构简式为_______。
(4)若A是由某炔烃加成得到的产物，则炔烃可能的结构有_______种。(不考虑立体异构)。
25．盆烯是苯的一种同分异构体，其结构如图：
（1）请推断盆烯的一氯取代物的异构体数目__________；二氯取代物的异构体数目____________。
（2）在现代化学发展的过程中，人们用盆烯合成多聚乙炔，这是一种具有庞大线性结构的共轭体系可作为分子导线使用：
为此人们设计了作为分子导线的分子开关（分子开关广泛用于最新发展的分子计算机中），其中构思最为巧妙的莫过于Six1和Higelin所设计并合成的N一邻羟亚苄基苯胺光控分子开关。
试通过分析判断，在上述两种状态中，（I）式可使电路处于____（断开、闭合）状态。原因是__________________________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】甲的分子式为C8H6，乙的分子式为C10H8，丙的分子式为C10H8。
【详解】A．甲与丙的结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．乙与丙的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．甲的一溴代物有3种，丙的一溴代物有2种，种数比丙多，故C错误；
D．1mol甲含有4mol碳碳双键，1mol乙、丙各含有5mol碳碳双键，故三者各1mol时，消耗Br2的物质的量不相等，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A． 同周期元素从左到右元素的电负性增强，则该分子中N、O、F的电负性的大小顺序为F＞O＞N，故A正确；
B． 有机物含有1个C-H、1个C=C、1个C=N、2个C=O、3个N-H、4个C-N、1个C-F、2个C-C键，其中双键含有1个σ键、1个π键，则该分子中σ键与π键数目之比为15∶4，故B正确；
C． 该分子中有2个N原子采用sp3杂化，是四面体结构，所有原子不可能在同一平面，故C错误；
D． 该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，有可能是二者混合物，A错误；
B．乙醛与环氧乙烷分子式都是且二者官能团不同所以互为同分异构体，B正确；
C．35Cl和35Cl-质子数、中子数均相同但是二者核外电子数不同，是两种不同的粒子，不是同一种核素，C错误；
D．与分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误；
故选B。
4．D
【详解】苯、甲苯结构相似，能够相互溶解，苯与甲苯均不溶于水，则将等体积的苯、甲苯和水在试管中充分混合后静置，出现两种互不相溶的液体，且有机物密度小，在上层，结合体积关系，答案为D。
5．D
【详解】A．苯环上连有3个甲基且2个相邻，则其名称是1，2，4－三甲苯，故A错误；
B．分子中的2号碳原子与1个羟基相连，则其名称是2-丁醇，故B错误；
C．分子中的2号碳原子与2个甲基相连，4号碳原子与1个甲基相连，则其名称是2，2，4－三甲基戊烷，故C错误；
D．分子中含有碳碳双键，3号碳原子与1个甲基相连，则其名称是3－甲基－1－丁烯，故D正确。
6．B
【分析】当有机物中存在碳碳双键且碳碳双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同时，则有机物存在顺反异构。
【详解】A. 丙烯，含有碳碳双键，有一个碳上含有两个氢原子，故A不符；
B. 2—丁烯，碳碳双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同，故B符合；
C. 1—丁烯，含有碳碳双键，有一个碳上含有两个氢原子，故C不符；
D. 2—甲基丙烯，含有碳碳双键，有一个碳上含有两个甲基，故D不符；
故选B。
7．B
【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷为同分异构体，其化学式均为C4H10，每个分子中化学键数目=10(碳氢键)+3(碳碳键)=13，混合物的物质的量，混合物中共价键数目为13NA，故B正确；
C．标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．反应转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成14g氮气即物质的量为时，转移电子为1.875NA，故D错误；
故选：B。
8．B
【详解】A．甲苯在光照下与Cl2的反应主要为发生在-CH3上的取代反应，A错误；
B．苯的溴化实验中需要的仪器有三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等，B正确；
C．苯与溴水不反应，苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，C错误；
D．甲苯能使溶液褪色，但苯不能使溶液褪色，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．有色玻璃为着色剂分散到玻璃中，属于固熔胶，属于胶体，A说法正确；
B．英国化学家法拉第首先发现了苯，德国化学家凯库勒研究苯的结构，B说法错误；
C．原子利用率是指被利用原子的质量比上总原子的质量，C说法错误；
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象未生成新的物质，发生了物理变化，D说法错误；
答案为A。
10．D
【详解】A. 柠檬烯分子中含有8种不同环境的氢原子，其一溴代物有8种，故A错误；
B. 柠檬烯分子中含有2个碳碳双键，丁基苯不含碳碳双键，两者结构不相似，不互为同系物，故B错误；
C. 柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特征，该分子中所有碳原子不能共平面，故C错误；
D. 柠檬烯中含有碳碳双键，所以具有烯烃的性质，一定条件下能发生加成、加聚、氧化、还原等反应，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．实验室利用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯，3mol/L硫酸为稀硫酸，在此反应中不能表现出催化性和吸水性，A不正确；
B．实验室制取乙烯时，需使用温度计控制反应液的温度在170℃左右，而温度在140℃时的主要产物为乙醚，B不正确；
C．制取乙烯时，给烧瓶加热，烧瓶中应加入少许碎瓷片，防止反应混合液发生暴沸， C正确；
D．制取乙烯的反应完毕，应先从水中取出导管，后移去酒精灯，以防发生倒吸，D不正确；
故选C。
12．A
【详解】A．32gS8的物质的量为0.125mol，1molS8中有8molS-S键，所以0.125molS8中含有的S-S键数目为1NA，故A正确；
B．18gH218O的物质的量为，1个H218O中含有10个中子，则18gH218O含有的中子的物质的量为，所以含有的中子数为9NA，故B错误；
C．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg2++2e-=Mg，所以电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.2NA，故C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应生成物不是只有CH3Cl，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C13H18O，A正确；
B．分子中含有碳碳双键、羰基两种官能团，B正确；
C．该物质中存在4个C原子连接再同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的结构可知，该物质中不可能所有碳原子共面，C错误；
D．该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，甲基可以在一定条件下与卤素单质发生取代反应，D正确；
综上所述答案为C。
【点睛】
14．A
【详解】A．乙烷比较稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应 ，故A选；
B．乙烷在光照下与氯气发生取代反应 ，故B不选；
C．乙烷在光照下与溴单质发生取代反应 ，故C不选；
D．乙烷可以在氧气中燃烧 ，故D不选；
故选：A。
15．D
【详解】A．CHCl3常温下为液态，俗称氯仿，A错误；
B．CHCl3分子中C原子与3个Cl原子和1个H原子形成4个共价键，由于不同原子半径大小不同，所以其分子的空间构型为四面体，但不是正四面体，B错误；
C．CHCl3分子中C-Cl键和C-H键都是由不同元素的原子形成的共价键，因此都是极性键，由于分子中原子的空间排列不对称，因此分子是极性分子，C错误；
D．甲烷与Cl2在光照条件下会发生取代反应，首先反应产生CH3Cl，产生CH3Cl再逐步进行取代反应，产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CHCl3是甲烷和氯气反应的产物之一，D正确；
故合理选项是D。
16．(1) 羧基 还原
(2)
(3) 搅拌可增大小分子与纳米氧化石墨烯的接触，增加反应速率和反应程度；氨水、肼小分子冷凝回流，提高原料转化率，减少污染 小于
【分析】(1)
根据氧化石墨烯的结构模型可以看出，分子结构中氧官能团有醚键、羟基和羧基，故答案为：羧基；由氧化石墨烯转化为石墨烯，需要被还原，所以属于还原反应，故答案为：羧基；还原；
(2)
肼中N与H原子之间分别共用1对电子对，其电子式为：；硼氢化钠的化学式为，是由钠离子和硼氢根离子构成，硼氢根离子内部B与H之间以共价键结合，所以其电子式为：；
(3)
根据工艺流程可知，氧化石墨烯溶于水制备得到胶体，然后加入氨水调节适当的pH经过90。C油浴最终得到石墨烯，据此分析。
①反应过程中搅拌可增大小分子与纳米氧化石墨烯的接触，增加反应速率和反应程度；氨水、肼小分子冷凝回流，提高原料转化率，减少污染；
②石墨烯分散系主要导电物质是“石墨烯”，而石墨烯在有机溶剂的溶解度大于在水中的溶解度，故石墨烯在有机溶剂的导电性强，故答案为：小于。
17． 羟基、羧基 2，2，4-三甲基己烷 ①和⑤、②和⑥ ④和⑥ 1∶2∶2∶3
【分析】(1)根据常见官能团的结构分析判断；
(2)丙烯加聚得到聚丙烯，模仿乙烯生成聚乙烯的反应书写；
(3)烷烃命名时，先选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，据此写出名称；
(4)根据结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体分析判断；
(5)根据等效氢的方法分析判断。
【详解】(1) 中含有的官能团为-OH和-COOH，名称分别为羟基、羧基故答案为：-OH（或羟基）、-COOH（或羧基）；
(2)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为，故答案为：；
(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子，为己烷，在2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，名称为2，2，4三甲基己烷，故答案为：2，2，4三甲基己烷；
(4)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故④和⑥互为同分异构体，故答案为：①和⑤、②⑥；④⑥；
(5) 的结构具有对称性，含有4种（）环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3，因此核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶2∶2∶3，故答案为：1∶2∶2∶3。
18．(1) C18H14 4
(2) (CH3)2C=C(CH3)2 CH3C≡CCH3
【解析】(1)
根据该芳香烃的结构简式可知，其分子式为C18H14；该烃结构中含有两条对称轴，，处于对称位置的H原子属于同一种H原子，故该分子中含有4种不同环境的H原子，其一氯代物有4种，故答案为：C18H14；4；
(2)
某烃分子式为C6H12，不饱和度为1，所有碳原子都在同一平面上，说明含有碳碳双键，且2个不饱和碳原子均连接2个甲基，则符合条件的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；分子式为C4H6，所有的碳原子都在同一条直线上，乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被碳原子代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6，所有的碳原子都在同一条直线上的烃的结构简式为CH3C≡CCH3，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2；CH3C≡CCH3。
19． ⑤ ⑦ ⑥ ① ③④
【详解】(1)的结构相似，分子组成上相差2个，二者互为同系物，故填⑤；
(2)的分子式相同，均是，结构不同，互为同分异构体，故填⑦；
(3)质量数为238、中子数为146的原子的质子数为238-146=92，与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故填⑥；
(4)，是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故填①；
(5) 和均表示二氯甲烷，是同种物质，均表示水分子，属于同种物质，故填③④。
20．错误 21．错误 22．错误
【解析】20．乙烷的结构简式为CH3CH3，1 mol 乙烷分子中含有7NA个共价键，故错误。
21．不是标准状况，22.4L乙烯中C-H键数不是4NA，故错误。
22．白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，错误。
23． Fe2+、Fe3+、H+ BC 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 39.6% 2CO2＋3OH-=＋＋H2O 1∶3 取少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成
【详解】I．(1)Fe3C在空气中高温煅烧生成磁性固体Y，可以推出Y为Fe3O4，该物质和HCl反应生成FeCl3、FeCl2、H2O，故将该物质溶于过量盐酸中，溶液含有大量的阳离子是Fe3+、Fe2+、H+；
(2)Mg2+的转化途径为，Fe2+的转化途径为，Al3+的转化途径为，Cu2+的转化途径为;
综上所述，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，故选BC；
II．①KI和K2FeO4反应生成I2，再用Na2S2O3溶液进行滴定，淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
②KI和K2FeO4反应的离子反应方程式为，结合关系式2Na2S2O3~I2可得：，n(Na2S2O3)=1mol/L0.018L=0.018mol，则n(K2FeO4)=n()=0.018mol3=0.006mol，w(K2FeO4)=100%=39.6%；
III．C常作面包和糕点的发泡剂，受热可分解为B，则B为Na2CO3、C为NaHCO3，结合题中的转化关系，以及A、B、C的其它相关信息，可得A为NaOH，W为CO2；
(1)标况下，2.24L CO2的物质的量为0.1mol，NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol L-10.15L=0.15mol，根据反应可知，CO2过量，且这一步反应中，消耗0.075mol CO2，生成0.075mol ，剩余0.025mol CO2；过量的CO2会继续和反应生成：，根据这一步的离子方程式可知，剩下的0.025mol CO2消耗0.025mol ，生成0.05mol ，剩余0.05mol ；综上所述，0.1mol CO2和0.15mol NaOH反应生成了0.05mol 和0.05mol ，故总反应的离子方程式为；
(2)过量CO2和NaOH反应的历程分为两步：和，只有当OH-被消耗完了，过量的CO2才会开始消耗；而此题中并未告知CO2原本的物质的量，故反应后的溶液中，溶质的情况可能为①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3；将盐酸滴入反应后的溶液中，一共存在以下几个反应，且依次进行：①H++OH-=H2O，②，③；在曲线I中，两个阶段的盐酸的体积分别为26mL和4mL，可以推出M溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，上述的三个反应都发生了，且第二阶段发生反应③，则溶液中Na2CO3的物质的量与第二阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.008mol；在曲线II中，两个阶段的盐酸的体积分别为12mL和18mL，可以推出N溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则向该溶液滴加盐酸的过程中，发生了反应②、③，分别对应第一阶段和第二阶段，则溶液中Na2CO3的物质的量与第一阶段消耗的HCl的物质的量相同，为0.024mol；综上所述，M、N溶液中相同的溶质为Na2CO3，物质的量之比为0.008mol:0.024mol=1:3；
IV．检验卤代烃中的氯元素，要去少量卤代烃于试管中，加入NaOH溶液共热，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则说明该卤代烃中含有氯元素。
24．(1) 2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 10
(2)3
(3) C7H16
(4)2
【解析】（1）
该有机物最长主链含有8个C，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从左边开始，在2、6号C各含有2个甲基和1个甲基，在4号碳含有一个乙基，该有机物命名为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；该有机物中含有10种不同的H，那么就有10种一氯代物。答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；10；
（2）
拿出1个碳作甲基，那么此同分异构体为2种，分别为2-甲基己烷和3-甲基己烷；拿出2个碳作乙基，那么乙基只能连在3号碳上，此同分异构体为1种，即3-乙基戊烷，共3种。答案为：3；
（3）
烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，总共含有7个碳原子，分子式为：C7H16，符合条件的烃B的结构简式为 和。答案为：C7H16；；
（4）
若A是由某炔烃加成得到的产物，则炔烃可能的结构为和，共2种。答案为：2。
【点睛】书写有机物的结构简式时，应先依据限制条件确定有机物的可能结构片断，再依据碳原子总数确定有机物的结构。
25． 3 7 闭合 Ⅰ中的分子完全是单双键交替形成了一个大的共轭分子
【分析】（1）盆烯中H原子的化学环境是3种，所以一氯代物是3种，二氯代物是7种（2）根据信息提示只要分子是线性结构的共轭体系可作为分子导线使用。
【详解】（1）盆烯中H原子的化学环境是3种，所以一氯代物是3种，二氯代物是7种；（2）根据题干信息：线性结构的共轭体系可作为分子导线使用，（I）式可使电路处于闭合状态，Ⅰ中的分子完全是单双键交替形成了一个大的共轭分子。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页