第四章物质结构元素周期律巩固练习（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 巩固练习
一、单选题
1．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）
A．d单质在常温下是气体
B．原子半径：r(c) >r(d)>r(b)
C．简单氢化物的沸点：d>b
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c
2．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是
A．原子半径依次增大 B．单质的熔沸点逐渐升高
C．卤离子的还原性逐渐减弱 D．氢化物的热稳定性依次减弱
3．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是
A．失去电子能力：X>Z>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2
D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键
4．向含有KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）
A．KCl和KI B．KBr C．KCl D．KCl和I2
5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是( )
A．NaCl和NaBr B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、NaBr和I2
6．某原子的轨道表示式如下 ，从中得到的信息错误的是
A．位于元素周期表的p区
B．其电离能大于同一周期的相邻元素
C．电子的空间运动状态有7种
D．有3种能量不同的电子
7．下列叙述错误的是
A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
8．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．稳定性：H2O＞H2S＞PH3
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol氯气与铁反应，转移的电子数为NA
B．286gNa2CO3 10H2O晶体中所含CO的数目小于NA
C．0.2mol/LNa2S溶液中，则该溶液含有的S2-数可能于大于0.2NA
D．13g13C所含的质子数为0.2NA
10．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）
①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型
A．①②③④ B．①③②④ C．①④②③ D．④②③①
11．前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：
A．简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y)
B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物
C．最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y
D．简单氢化物的稳定性：W > V
12．下列叙述正确的是
A．所有物质中都至少有一种化学键，但离子化合物中也可能含有共价键
B．活泼金属与活泼非金属化合时都能形成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，同理离子化合物中一定含金属元素
D．共价化合物不可能含有离子键，只含共价键的物质一定是共价化合物
二、填空题
13．几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式)
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。
(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。
(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________ (填序号)
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性
c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序号)
14．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____；
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_____；
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为_____；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式_____；
（5）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的单质的电子式为___________。
15．实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
(1)元素Si在周期表中的位置是_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。
16．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。
（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。
（2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。
17．铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。
(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点、、，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。
(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构，其晶胞如图所示：
①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)
②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。
③晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d，则阿伏伽德罗常数的值NA的计算表达式为_____________
18．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。
(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
(3)氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。
(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。
(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素②的原子结构示意图为_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。
（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。
（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，则a是H元素；b是地壳中含量最多的元素，则b是O元素；c元素的单质常用作半导体材料，则c是Si元素，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则d为Cl元素。
A. d是Cl元素，d元素的单质Cl2在常温下是黄绿色有刺激性气味的气体，A正确；
B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(c)>r(d)>r(b)，B正确；
C.d、b的简单氢化物分别是HCl、H2O，二者都是由分子构成的物质，分子之间存在分子间作用力，而H2O分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点增大，所以简单氢化物的沸点：dD.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性Cl>Si，所以酸性HClO4>H2SiO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c，D正确；
故合理选项是C。
2．C
【详解】A．卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A不符合题意；
B．卤族元素随着原子核电荷数的增加，单质的熔沸点升高，B不符合题意；
C．卤族元素随着原子核电荷数的增加，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，C符合题意；
D．卤族元素随着原子核电荷数的增加，氢化物的热稳定性依次减弱，D不符合题意;
答案选C。
【点睛】卤族元素的递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，单质的熔沸点升高，单质的氧化性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，相应离子的还原性逐渐增强。
3．C
【分析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。
【详解】A. 同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z＞X，A错误；
B. 电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z＞X＞Y，B错误；
C. 最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2，C正确；
D. W与Y能形成化合物CCl4，只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCl3CCl3，既含有极性键也含有非极性键，D错误；
答案选C。
4．C
【详解】向含有KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，发生反应2KBr+Cl2==2KCl+Br2、2KI+Cl2==2KCl+I2，此时溶液中的溶质为KCl、Br2、I2；将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，Br2挥发，I2升华，最后只剩下KCl，故选C。
【点睛】在解题时，我们很容易忽视Br2、I2的特性，特别是碘易升华的性质，而把蒸干灼烧仅仅看成是将溶液中的水去除，从而得出错误的结论。
5．C
【详解】在Cl2足量的情况下，Br－、I－均被全部氧化为Br2、I2单质，同时生成NaCl，灼烧时Br2挥发、I2升华，最后只剩下NaCl，故选C。
6．C
【详解】从该原子的轨道式上，可以知道该原子核外电子数为7，该原子为氮原子。
A．N元素位于元素周期表的p区，选项A正确；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故其电离能大于同一周期的相邻元素，选项B正确；
C．该原子核外有7个电子，根据轨道表示式可知电子的空间运动状态只有5种，选项C错误；
D．核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系:1s<2s<<2p，故有3种能量不同的电子，选项D正确；
答案选C。
7．A
【分析】核素的表示方法为：，其中A为质量数，Z为质子数，电子数=质量数-质子数=A-Z，据此分析解答。
【详解】A．6Li和7Li的电子数相同，都为3，中子数分别为3和4，A错误；
B．1H和2H的质子数均为1，中子数不同，两者是不同的核素，B正确；
C．14C和14N的质量数相等，均为14，它们的中子数不等分别为8和7，C正确；
D．决定元素种类的是质子数，13C和14C的质子数均为6，中子数分别为7和8，所以两者属于同一种元素，不同的核素，它们互为同位素，D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞P，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3，故B正确；
C．金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同一周期，从左到右，金属性减弱，Na、Mg、Al位于第三周期，金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．1mol氯气与铁反应，Cl由0价变为-1价，转移的电子数为2NA，故A错误；
B．286gNa2CO3 10H2O为1mol，含有CO的数目等于NA，故B错误；
C．题目中未知体积，若体积较大，则溶液含有的S2-数可能于大于0.2NA，故C正确；
D．1个13C含有6个质子，故13g13C所含的质子数为6NA，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型； 1913年波尔提出轨道式原子模型，故答案为C。
11．D
【分析】前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，则V为碳元素；W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，则W为N元素，生成的离子化合物为NH4NO3；X是短周期原子半径最大的原子，则X为Na元素；Y为第四周主族元素，且最外层电子数为11-4-5-1=1，则Y为K元素。
【详解】由分析知：V为C元素、W为N元素、X为Na元素、Y为K元素；
A．N3-和Na+离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，即离子半径N3-＞Na+，K+比N3-和Na+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径：K+＞N3-＞Na+，故A错误；
B．Na与O可组成Na2O和Na2O2两种离子化合物，其中Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C．K的金属性比Na强，则KOH的碱性比NaOH强，故C错误；
D．N的非金属性比C强，则NH3比CH4稳定，故D正确；
故答案为D。
12．B
【详解】A．稀有气体分子中不存在化学键，离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如氯化铵等，故A错误；
B．活泼金属元素易失电子，形成阳离子，活泼非金属元素易得电子，形成阴离子，阴阳离子通过离子键形成离子化合物，故B正确；
C．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能为离子化合物，如氯化铵等；离子化合物中也不一定含有金属元素，如氯化铵等，故C错误；
D．共价化合物一定不含离子键，只含共价键的物质可能为化合物，如氯化氢等，也能为单质分子，如氢气等，故D错误；
故选B。
13． NH3 Na>Al>Cl 3周期IA族 KOH 2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑ Cl、 Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。 a、 b、 c C、D
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
（1）⑥是N元素，最低负价-3价；
（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小；
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na。
（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（5）根据非金属性强弱比较规律分析解答；
（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。
【详解】（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；
（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl(填元素符号)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是3周期IA族。
（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl＞Br，故正确；
b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl＞Br，故正确；
c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性Cl＞Br，故正确；
故选a、b、c。
（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。答案选CD。
14． Ne 2F2+2H2O═4HF+O2 第二周期第VIA族 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
【详解】根据结构示意图知，该单核微粒的核外电子数为10，
（1）该微粒是中性微粒，则为Ne原子，故答案为Ne；
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子的质子数为10-1=9，该微粒为F-，其单质氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为2F2+2H2O═4HF+O2；
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，据此可知该微粒的原子核外有8个电子，即为氧原子，O在周期表中的位置为第二周期第VIA族，故答案为第二周期第VIA族；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子的质子数为10+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（5）该微粒的符号为X3-，则该微粒的原子核外有7个电子，即氮原子，则对应的单质为氮气，氮气的电子式为，故答案为。
15．(1)第三周期第ⅣA族
(2) Na2O2
(3)HF
(4)Al3+
(5) 299 119
【详解】（1）硅为14号元素，元素Si在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
（2）Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，则化合物甲为离子化合物氢化钠，电子式为；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，则乙是Na2O2；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，该化合物为氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程为；
（3）与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是氟化氢HF；
（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+；
（5）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，则其原子序数为119，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中Z=119，A=119+180=299。
16． X2＋H2=2HX 按F2、Cl2、Br2、I2顺序与H2化合由易到难 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
【分析】（1）卤素单质的氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们与同一种还原剂H2反应，由易到难，均生成卤化氢，据此进行分析；
（2）氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够置换碘，据此写出该反应的化学方程式和离子方程式。
【详解】（1）由题意可知，卤素单质的氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们与同一种还原剂H2反应，由易到难，生成物均为卤化氢，所以X2与H2化合的化学方程式是 X2＋H2=2HX；
综上所述，本题答案是：X2＋H2=2HX；按F2、Cl2、Br2、I2顺序与H2化合由易到难。
（2）氯气通入碘化钾溶液中生成氯化钾和单质碘，化学方程式：Cl2＋2KI=2KCl＋I2；碘化钾、氯化钾均属于强电解质，均能溶于水，拆成离子形式，所以离子方程式：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ；
综上所述，本题答案是：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ；Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。
17． 是分子晶体，是离子晶体，是原子晶体 正四面体 CD < > 体心 面心
【分析】由Pb在周期表的位置写出它的外围电子排布式，根据SiO2、PbO2、CO2晶体类型判断熔沸点高低，根据元素周期律判断电负性及第一电离能的大小，由密度d=，求出NA即可。
【详解】（1）Pb与C元素同族，最外层电子数为4，位于第六周期，则它的外围电子排布式为6s26p2；因为SiO2是原子晶体，熔沸点很高，PbO2是离子晶体，熔沸点较高，CO2是分子晶体，熔沸点较低，所以三种氧化物的熔沸点从小到大分别为CO2（2）CO32-中心原子没有孤电子对，σ键电子对数为3，中心原子的价层电子对数为3，则轨道的杂化类型是sp2；SO42-中心原子为sp3杂化，则SO42-的空间构型为正四面体；答案为sp2，正四面体。
（3）四乙基铅[(CH3CH2)4Pb]中由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成配位键，乙基中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间形成共价键；答案为CD。
（4）①C、N属于同周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，则电负性CPb；答案为<，>。
②本题属于立方晶胞，AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则卤素阴离子必然位于立方体的6个面的面心，正好构成正八面体；M位于八面体的体心，也是立方体的体心；答案为体心，面心。
③晶体体积V=(a×10-7)3cm3，晶体密度d= g/cm3，则NA==；答案为。
【点睛】本题在计算NA值时，特别要注意长度的单位，由纳米要化为厘米，才能与密度的单位相匹配，否则就会得出错误的结果。
18．(1) 第五周期第VA族 173
(2)黑磷
(3) > 氮元素的非金属性强 >
(4)
(5)离子键、(极性)共价键
【分析】(1)
根据周期表的结构可知锑在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子数等于质量数减质子数，所以的中子数为173，答案为：第五周期第VA族；173；
(2)
物质自身能量越低，越稳定，由题信息可知黑磷的能量最低，所以其中最稳定的磷单质是黑磷，答案为：黑磷
(3)
非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氮元素的非金属性强于磷元素，所以热稳定性：NH3>PH3，氨气分子内部能形成分子间氢键，熔沸点显著升高，所以沸点NH3>PH3，答案为：>；氮元素的非金属性强；>；
(4)
N2H4分子内每个氮原子和两个氢原子形成单键，氮原子之间形成单键，它的电子式是，答案为：；
(5)
PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物为PH4I，该产物和NH4Cl相似，存在的化学键类型是离子键、(极性)共价键，答案为：离子键、(极性)共价键。
19． N Na>Al>O>F F H2O NH3 H++OH-=H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强
【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。
【详解】（1）N元素的原子结构示意图为N ；
（2）同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是Na>Al>O>F；
（3）同一周期从左向右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；
（4）两种气态氢化物分别为NH3和H2O，因O的非金属性强，故H2O的稳定性强；H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（6）②最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其稀溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（7）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。
答案第1页，共2页
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