第一章《原子结构与性质》测试（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第一章《原子结构与性质》测试（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 383.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-15 23:54:35 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与性质》测试
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①④
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I溶液中存在平衡： II2＋I-
B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
C 向Na2S溶液中滴加盐酸，产生气泡 Cl的非金属性比S强
D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化学家道尔顿
B．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a=b+n+2
C．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
D．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体
4．X、Y是第三周期的金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是
A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱
B．X原子的失电子能力比Y原子的失电子能力弱
C．X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱
D．X单质的还原性比Y单质的还原性弱
5．下列气态氢化物最稳定的是
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF
6．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的
A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
7．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：Q>Z>W B．阴离子的还原性：Q>Z>X
C．这五种元素原子中W半径最大 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
8．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为。下列说法不正确的是
A．还原性： B．X能从中置换出Z
C．阳离子氧化性： D．Q、R的最高价含氧酸的酸性：
9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是
A．非金属性：X>R>Z
B．化合物在水中能稳定存在
C．X和Z组成的化合物可能是干燥剂
D．气态氢化物的热稳定性：R>Z
10．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（ ）
A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例
11．下表是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素 a b c d e
最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．c、d、e的单质与化合的难易程度：c>d>e
B．元素a的原子最外层中存在自旋状态相同的电子
C．元素b、c、d、e简单离子半径：c>d>b>e
D．元素b与金属Na形成的化合物中不可能存在非极性键
二、填空题
12．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。
520 900 B 801
496 738 578
13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________'（用离子符号表示）。
（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________
（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______
（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____
（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______
（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应__________
14．有两种常见气态单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层电子数的3倍，试推断：
（1）A、B的元素符号分别为___、___。
（2）Am中的m值为___。
（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为___。
（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的Bn的同素异形体Y，Y的化学式为__。
15．ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是_____。
（2）与水反应最剧烈的金属是____。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：
CO2__________、H2O2__________。
（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：
HCl__________；MgBr2__________。
ⅲ用X表示原子：
（8）中性原子的中子数N＝________；
（9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；
（10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。
16．完成下列问题
(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：
O F Al Br ……
3.5 4.0 1.5 2.8 ……
①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。
③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。
17．原子半径递变规律
同周期主族元素，从左到右，核电荷数________，核对电子的吸引作用也就_______，使原子的半径_________。
同主族元素，电子的能层________，电子之间的排除作用________，将使原子的半径__________。
18．按要求填空：
(1)Si的价电子层的电子排布式为_____。
(2)基态硫原子价电子排布式为_____。
(3)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_____(填离子符号)。
(4)基态硅原子最外层的电子排布图为_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】①冰水混合物为水的不同存在形式的混合，并不是化合物，而是纯净物，分类错误；
②HD为氢元素的不同氢原子组成的物质，其组成只含有一种元素，因此属于单质，分类错误；
③明矾、石膏、氯化银均属于盐类，冰醋酸属于酸类，均属于电解质，分类正确；
④C60、C70、金刚石、石墨均是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，说法正确；
综上所述，正确的只有③④，故答案为：C。
2．A
【详解】A．滴加淀粉溶液变蓝说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I I2+I-，故A正确；
B．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成是因为次氯酸根将二氧化硫氧化成硫酸根，硫酸钙微溶所以有沉淀生成，不能比较两种酸的酸性强弱，故B错误；
C．氢化物的酸性强弱不能作为非金属性强弱的判断依据，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，故C错误；
D．植物油的结构中含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不是酯基，故D错误；
综上所述答案为A。
3．B
【详解】A．最先发现电子的科学家是汤姆生，A项错误；
B．aAn+的核外电子数为a-n，与bB2-的核外电子数为b+2，由于二者具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，即a-n=b+2，即a=b+n+2，B项正确；
C．丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射氢氧化铁胶体能观察到一条光亮的通道，葡萄糖溶液不能，C项错误；
D．纳米碳酸钙是纯净物，胶体是混合物，纳米碳酸钙并不是分散系，与胶体不同，D项错误；
答案选B。
4．C
【分析】同周期从左到右，除稀有气体原子，原子半径逐渐减小，故X的原子序数小于Y。
【详解】A．同周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y，A错误；
B．同周期从左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，故X原子的失电子能力比Y原子的失电子能力强，B错误；
C．同周期从左到右，对应阳离子的氧化性逐渐增强，故X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱，C正确；
D．同周期从左到右，单质的还原性逐渐减弱，故X单质的还原性比Y单质的还原性强，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：F＞O＞N＞ C，所以氢化物的稳定性最强的的是HF。因此选项是D。
【点睛】
6．D
【详解】根据原子结构表示形式，左上角为质量数，故选项D正确。
7．C
【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，结合图示可知，W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na；基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，其原子序数小于Na，Q的原子核外电子排布为电子排布为1s22s22p4，则Q为O；X形成1个共价键，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Z为N，Y为C元素，据此分析解题。
【详解】由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na，据此解题：
A．同一周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下依次减小，则第一电离能：，A错误；
B．非金属性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：，B错误；
C．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故Na是短周期中原子半径最大的元素，C正确；
D．三种元素可组成离子化合物，NH4NO2等，D错误；
故答案为：C。
8．A
【分析】Y的最高化合价为，则Y是第三主族元素，且Y是短周期元素，结合图像可知，Y是铝元素，则X是镁元素，Z是碳元素，M是氮元素，Q是硫元素，R是氯元素，据此分析。
【详解】A．为，为，元素非金属性越强,对应简单阴离子的还原性越弱,还原性:中硫的还原性强于中的氯的还原性，A错误；
B．和发生反应：，B正确；
C．的金属性强于，故的氧化性弱于，C正确；
D．的非金属性强于S，则的酸性强于，D正确；
故本题选A。
9．B
【分析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，可以推断出X为O，Y为Al，Z为P，R为S。
【详解】A．O、S、P的非金属性依次减弱，故A项正确；
B．在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为，所以在水中不能稳定存在，故B项错误；
C．由O和P组成的化合物中，常作干燥剂，故C项正确；
D．R、Z的氢化物分别是和，S的非金属性比P强，因此比稳定，故D项正确。
故选B。
10．A
【分析】p能级只有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，可知p能级最多容纳6个电子。
【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故A选；
B．能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，故B不选；
C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，故C不选；
D．洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态，故D不选；
故选A。
【点睛】本题考查原子核外电子排布，把握原子的电子排布规律及遵循的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意泡利原理与洪特规则的区别。
11．B
【分析】a的最低价为-4价，属于ⅣA元素，b的最低价为-2价，属于ⅥA元素，c的最低价为-1价，属于ⅦA元素，d的最低价为-2价，属于ⅥA元素，e的最低价为-1价，属于ⅦA元素，e的电负性为4.0，则e为F，则c为Cl，b、d属于同一主族，按照从上到下电负性逐渐减弱的规律，推出b为S，d为O，按照同周期从左向右电负性增强的规律，推出a为C，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，c、d、e分别为Cl、O、F，非金属性越强，与氢气越容易化合，非金属性F＞O＞Cl，因此与氢气化合的难易程度为e＞d＞c，故A错误；
B．a为C，基态C原子价电子轨道式为，最外层存在自旋状态相同的电子，故B正确；
C．简单离子分别为S2-、Cl-、O2-、F-，S2-、Cl-核外有3个电子层，一般原子序数越大，半径越小，O2-、F-核外有2个电子层，一般原子序数越大，半径越小，因此简单离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞F-，故C错误；
D．S和Na能形成Na2S和Na2S2，Na2S中只存在离子键，Na2S2中存在离子键和非极性共价键，故D错误；
答案为B。
12．(1)4∶5
(2) 与同主族，的电子层数更多，原子半径更大，更易失电子，故第一电离能更小 和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的
【详解】（1）基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]3d5，则未成对电子数之比为4：5，故答案为：4：5；
（2）I1（Li）＞I1（Na），原因是Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小，I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因是Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B，故答案为：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，第一电离能更小；Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，其第一电离能大于B。
13． N3－>Na+>Al3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O HClO4>H2CO3>H2SiO3 O2 H2－2e－=2H+
【分析】结合周期表结构可知①到⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，结合元素周期表、律相关知识解答。
【详解】(1)③、⑤、⑥的离子分别为N3－、Na+、Al3+，三者核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三者离子半径由大到小的顺序为N3－>Na+>Al3+，故答案为：N3－>Na+>Al3+；
(2)⑤和⑥即Na和Al，二者的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(3)可用于文物年代的测定，故答案为：；
(4)②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；
(5)①④两种元素（H、O）可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物为H2O2，其电子式为，故答案为：；
(6)①和④的单质（H2、O2）可组成氢氧燃料电池，燃料电池中氧气在正极得电子，燃料（氢气）在负极失电子，若电解溶液为稀硫酸，负极的电极反应式为H2－2e－=2H+，故答案为：O2；H2－2e－=2H+。
14． O N 3 N2O3 N4
【详解】（1）A原子L层电子数是K层电子数的3倍，则A的原子结构示意图为，A是氧元素，其符号为O；A原子核内质等于中子数，则A的相对原子质量可视为16，B原子核内质子数等于中子数，设B原子核内质子数为x，则B的相对原子质量可视为2x，与所含的原子个数相等，则=，解得，B是氮元素，其符号为N；故答案：O；N。
（2）与所含的分子数之比为2：3，则=，解得，，与都是常见的气态单质，则是，是；故答案：3；
（3）X中氧原子的核电荷数之和与氮原子的核电荷数之和的比为12：7，设化合物X为，则，，X的化学式为，故答案：；
（4）Y的相对分子质量为56，则Y分子里的N原子数==4，Y的化学式为，故答案：4。
15． H Na Na（或NaOH） Al[或Al(OH)3）] N A-Z x-n 22
【详解】ⅰ（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径最小的是H元素，故答案为H；
（2）同主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则1～18号元素中原子半径最大的是Na元素，故答案为Na；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期元素从左向右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则1～18号元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，故答案为Na（或NaOH）；
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；故答案为Al[或Al(OH)3）]；
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH3，故答案为N；
ⅱ（6）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，故答案为；；
（7）氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为；溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为；；
ⅲ（7）X原子的质子数为Z，质量数为A，由质量数＝质子数＋中子数可知，X原子的中子数N＝A－Z，故答案为A-Z；
（8）AXn－共有x个电子，原子AX的电子数为x－n，原子中质子数等于核外电子数，则AXn－的质子数为x-n，故答案为x-n；
（9）由质量数＝质子数＋中子数可知，12C16O2分子中的中子数为（12—6）＋（16—8）×2＝22，故答案为22。
16．(1) 四 IB 1s22s22p2 7 锤形(哑铃) Mg 镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大
(2) 大于 AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物 小于2.8 +1
【解析】(1)
①Cu位于元素周期表中的第四周期ⅠB族；
②C原子位于元素周期表第二周期第ⅣA族，因此基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2；N核外有7个电子，则有7种不同运动状态的电子；
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为锤形(哑铃)；
④镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大；
(2)
①AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物，因此为大于；
②F、Br是同一主族根据题意可知同主族自上而下电负性减小因此I的电负性小于2.8；
③根据题意可知Cl的电负性小于4.0大于2.8，而I的电负性小于2.8，Cl的电负性强于I得电子能力大于I，因此I的化合价为+1。
17． 越大 越大 减小 越多 越大 增大
【详解】由图可知，同周期主族元素，从左到右，原子具有的电子的能层数相同，核电荷数越大，核对电子的引力越大，从而使原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子具有的电子的能层数越多，电子之间的排除作用越大，使原子半径逐渐增大；虽然自上到下核电荷数也增多，可使原子半径逐渐减小，但前者是主要因素，故最终原子半径逐渐增大。
18．(1)3s23p2
(2)3s23p4
(3)K+、P3-
(4)
【解析】（1）
硅是14号元素，价电子排布式为；
（2）
基态S原子的核外电子排布式为，故价电子排布式为；
（3）
和的结构示意图分别为和；
（4）
基态硅原子的电子排布图为，故其最外层电子排布图为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①④
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I溶液中存在平衡： II2＋I-
B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
C 向Na2S溶液中滴加盐酸，产生气泡 Cl的非金属性比S强
D 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化学家道尔顿
B．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a=b+n+2
C．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
D．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体
4．X、Y是第三周期的金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是
A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱
B．X原子的失电子能力比Y原子的失电子能力弱
C．X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱
D．X单质的还原性比Y单质的还原性弱
5．下列气态氢化物最稳定的是
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF
6．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的
A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
7．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：Q>Z>W B．阴离子的还原性：Q>Z>X
C．这五种元素原子中W半径最大 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
8．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为。下列说法不正确的是
A．还原性： B．X能从中置换出Z
C．阳离子氧化性： D．Q、R的最高价含氧酸的酸性：
9．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是
A．非金属性：X>R>Z
B．化合物在水中能稳定存在
C．X和Z组成的化合物可能是干燥剂
D．气态氢化物的热稳定性：R>Z
10．某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了（ ）
A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例
11．下表是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素 a b c d e
最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．c、d、e的单质与化合的难易程度：c>d>e
B．元素a的原子最外层中存在自旋状态相同的电子
C．元素b、c、d、e简单离子半径：c>d>b>e
D．元素b与金属Na形成的化合物中不可能存在非极性键
二、填空题
12．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。，原因是_______。，原因是_______。
520 900 B 801
496 738 578
13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________'（用离子符号表示）。
（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________
（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______
（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____
（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______
（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应__________
14．有两种常见气态单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层电子数的3倍，试推断：
（1）A、B的元素符号分别为___、___。
（2）Am中的m值为___。
（3）在一种由A元素和B元素组成的化合物X中，A原子的核电荷数之和与B原子的核电荷数之和的比为12：7，则X的化学式为___。
（4）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为56的Bn的同素异形体Y，Y的化学式为__。
15．ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是_____。
（2）与水反应最剧烈的金属是____。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：
CO2__________、H2O2__________。
（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：
HCl__________；MgBr2__________。
ⅲ用X表示原子：
（8）中性原子的中子数N＝________；
（9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；
（10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。
16．完成下列问题
(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：
O F Al Br ……
3.5 4.0 1.5 2.8 ……
①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。
③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。
17．原子半径递变规律
同周期主族元素，从左到右，核电荷数________，核对电子的吸引作用也就_______，使原子的半径_________。
同主族元素，电子的能层________，电子之间的排除作用________，将使原子的半径__________。
18．按要求填空：
(1)Si的价电子层的电子排布式为_____。
(2)基态硫原子价电子排布式为_____。
(3)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_____(填离子符号)。
(4)基态硅原子最外层的电子排布图为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】①冰水混合物为水的不同存在形式的混合，并不是化合物，而是纯净物，分类错误；
②HD为氢元素的不同氢原子组成的物质，其组成只含有一种元素，因此属于单质，分类错误；
③明矾、石膏、氯化银均属于盐类，冰醋酸属于酸类，均属于电解质，分类正确；
④C60、C70、金刚石、石墨均是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，说法正确；
综上所述，正确的只有③④，故答案为：C。
2．A
【详解】A．滴加淀粉溶液变蓝说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I I2+I-，故A正确；
B．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成是因为次氯酸根将二氧化硫氧化成硫酸根，硫酸钙微溶所以有沉淀生成，不能比较两种酸的酸性强弱，故B错误；
C．氢化物的酸性强弱不能作为非金属性强弱的判断依据，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，故C错误；
D．植物油的结构中含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不是酯基，故D错误；
综上所述答案为A。
3．B
【详解】A．最先发现电子的科学家是汤姆生，A项错误；
B．aAn+的核外电子数为a-n，与bB2-的核外电子数为b+2，由于二者具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，即a-n=b+2，即a=b+n+2，B项正确；
C．丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射氢氧化铁胶体能观察到一条光亮的通道，葡萄糖溶液不能，C项错误；
D．纳米碳酸钙是纯净物，胶体是混合物，纳米碳酸钙并不是分散系，与胶体不同，D项错误；
答案选B。
4．C
【分析】同周期从左到右，除稀有气体原子，原子半径逐渐减小，故X的原子序数小于Y。
【详解】A．同周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y，A错误；
B．同周期从左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，故X原子的失电子能力比Y原子的失电子能力强，B错误；
C．同周期从左到右，对应阳离子的氧化性逐渐增强，故X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性弱，C正确；
D．同周期从左到右，单质的还原性逐渐减弱，故X单质的还原性比Y单质的还原性强，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：F＞O＞N＞ C，所以氢化物的稳定性最强的的是HF。因此选项是D。
【点睛】
6．D
【详解】根据原子结构表示形式，左上角为质量数，故选项D正确。
7．C
【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W，结合图示可知，W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na；基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，其原子序数小于Na，Q的原子核外电子排布为电子排布为1s22s22p4，则Q为O；X形成1个共价键，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Z为N，Y为C元素，据此分析解题。
【详解】由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na，据此解题：
A．同一周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下依次减小，则第一电离能：，A错误；
B．非金属性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：，B错误；
C．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故Na是短周期中原子半径最大的元素，C正确；
D．三种元素可组成离子化合物，NH4NO2等，D错误；
故答案为：C。
8．A
【分析】Y的最高化合价为，则Y是第三主族元素，且Y是短周期元素，结合图像可知，Y是铝元素，则X是镁元素，Z是碳元素，M是氮元素，Q是硫元素，R是氯元素，据此分析。
【详解】A．为，为，元素非金属性越强,对应简单阴离子的还原性越弱,还原性:中硫的还原性强于中的氯的还原性，A错误；
B．和发生反应：，B正确；
C．的金属性强于，故的氧化性弱于，C正确；
D．的非金属性强于S，则的酸性强于，D正确；
故本题选A。
9．B
【分析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，可以推断出X为O，Y为Al，Z为P，R为S。
【详解】A．O、S、P的非金属性依次减弱，故A项正确；
B．在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为，所以在水中不能稳定存在，故B项错误；
C．由O和P组成的化合物中，常作干燥剂，故C项正确；
D．R、Z的氢化物分别是和，S的非金属性比P强，因此比稳定，故D项正确。
故选B。
10．A
【分析】p能级只有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，可知p能级最多容纳6个电子。
【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故A选；
B．能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，故B不选；
C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，故C不选；
D．洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态，故D不选；
故选A。
【点睛】本题考查原子核外电子排布，把握原子的电子排布规律及遵循的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意泡利原理与洪特规则的区别。
11．B
【分析】a的最低价为-4价，属于ⅣA元素，b的最低价为-2价，属于ⅥA元素，c的最低价为-1价，属于ⅦA元素，d的最低价为-2价，属于ⅥA元素，e的最低价为-1价，属于ⅦA元素，e的电负性为4.0，则e为F，则c为Cl，b、d属于同一主族，按照从上到下电负性逐渐减弱的规律，推出b为S，d为O，按照同周期从左向右电负性增强的规律，推出a为C，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，c、d、e分别为Cl、O、F，非金属性越强，与氢气越容易化合，非金属性F＞O＞Cl，因此与氢气化合的难易程度为e＞d＞c，故A错误；
B．a为C，基态C原子价电子轨道式为，最外层存在自旋状态相同的电子，故B正确；
C．简单离子分别为S2-、Cl-、O2-、F-，S2-、Cl-核外有3个电子层，一般原子序数越大，半径越小，O2-、F-核外有2个电子层，一般原子序数越大，半径越小，因此简单离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞F-，故C错误；
D．S和Na能形成Na2S和Na2S2，Na2S中只存在离子键，Na2S2中存在离子键和非极性共价键，故D错误；
答案为B。
12．(1)4∶5
(2) 与同主族，的电子层数更多，原子半径更大，更易失电子，故第一电离能更小 和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的
【详解】（1）基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]3d5，则未成对电子数之比为4：5，故答案为：4：5；
（2）I1（Li）＞I1（Na），原因是Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小，I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因是Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B，故答案为：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，第一电离能更小；Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，其第一电离能大于B。
13． N3－>Na+>Al3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O HClO4>H2CO3>H2SiO3 O2 H2－2e－=2H+
【分析】结合周期表结构可知①到⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，结合元素周期表、律相关知识解答。
【详解】(1)③、⑤、⑥的离子分别为N3－、Na+、Al3+，三者核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三者离子半径由大到小的顺序为N3－>Na+>Al3+，故答案为：N3－>Na+>Al3+；
(2)⑤和⑥即Na和Al，二者的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(3)可用于文物年代的测定，故答案为：；
(4)②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；
(5)①④两种元素（H、O）可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物为H2O2，其电子式为，故答案为：；
(6)①和④的单质（H2、O2）可组成氢氧燃料电池，燃料电池中氧气在正极得电子，燃料（氢气）在负极失电子，若电解溶液为稀硫酸，负极的电极反应式为H2－2e－=2H+，故答案为：O2；H2－2e－=2H+。
14． O N 3 N2O3 N4
【详解】（1）A原子L层电子数是K层电子数的3倍，则A的原子结构示意图为，A是氧元素，其符号为O；A原子核内质等于中子数，则A的相对原子质量可视为16，B原子核内质子数等于中子数，设B原子核内质子数为x，则B的相对原子质量可视为2x，与所含的原子个数相等，则=，解得，B是氮元素，其符号为N；故答案：O；N。
（2）与所含的分子数之比为2：3，则=，解得，，与都是常见的气态单质，则是，是；故答案：3；
（3）X中氧原子的核电荷数之和与氮原子的核电荷数之和的比为12：7，设化合物X为，则，，X的化学式为，故答案：；
（4）Y的相对分子质量为56，则Y分子里的N原子数==4，Y的化学式为，故答案：4。
15． H Na Na（或NaOH） Al[或Al(OH)3）] N A-Z x-n 22
【详解】ⅰ（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径最小的是H元素，故答案为H；
（2）同主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则1～18号元素中原子半径最大的是Na元素，故答案为Na；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期元素从左向右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则1～18号元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，故答案为Na（或NaOH）；
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；故答案为Al[或Al(OH)3）]；
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH3，故答案为N；
ⅱ（6）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，故答案为；；
（7）氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为；溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为；；
ⅲ（7）X原子的质子数为Z，质量数为A，由质量数＝质子数＋中子数可知，X原子的中子数N＝A－Z，故答案为A-Z；
（8）AXn－共有x个电子，原子AX的电子数为x－n，原子中质子数等于核外电子数，则AXn－的质子数为x-n，故答案为x-n；
（9）由质量数＝质子数＋中子数可知，12C16O2分子中的中子数为（12—6）＋（16—8）×2＝22，故答案为22。
16．(1) 四 IB 1s22s22p2 7 锤形(哑铃) Mg 镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大
(2) 大于 AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物 小于2.8 +1
【解析】(1)
①Cu位于元素周期表中的第四周期ⅠB族；
②C原子位于元素周期表第二周期第ⅣA族，因此基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2；N核外有7个电子，则有7种不同运动状态的电子；
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为锤形(哑铃)；
④镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大；
(2)
①AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物，因此为大于；
②F、Br是同一主族根据题意可知同主族自上而下电负性减小因此I的电负性小于2.8；
③根据题意可知Cl的电负性小于4.0大于2.8，而I的电负性小于2.8，Cl的电负性强于I得电子能力大于I，因此I的化合价为+1。
17． 越大 越大 减小 越多 越大 增大
【详解】由图可知，同周期主族元素，从左到右，原子具有的电子的能层数相同，核电荷数越大，核对电子的引力越大，从而使原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子具有的电子的能层数越多，电子之间的排除作用越大，使原子半径逐渐增大；虽然自上到下核电荷数也增多，可使原子半径逐渐减小，但前者是主要因素，故最终原子半径逐渐增大。
18．(1)3s23p2
(2)3s23p4
(3)K+、P3-
(4)
【解析】（1）
硅是14号元素，价电子排布式为；
（2）
基态S原子的核外电子排布式为，故价电子排布式为；
（3）
和的结构示意图分别为和；
（4）
基态硅原子的电子排布图为，故其最外层电子排布图为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页