专题3从海水中获得的化学物质单元检测题（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B．Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有几个
①7.8gC6H6中含有的碳原子数目为0.6NA
②lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，70g五氮阴离子（N）中所含的电子数为36NA
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤氯水
A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④
4．符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是
A．NaNO3=Na+NO
B．Al(OH)3+3H=Al+3H2O
C．Cl2+2KI=2KCl+I2
D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3可以做胃药，Na2CO3可以洗涤餐具油污
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快
6．下列离子方程式不正确的是
A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．实验室制备Cl2：
D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．可与锌反应放出氢气的溶液中：Ca2+、Na+、HCO、NO
B．使酚酞变红的溶液中：Cu2+、Cl-、SO、Fe3+
C．无色透明溶液中：K+、Cl-、MnO、Fe3+
D．0.1mol/LNa2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl-、H+
8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）
A．在水中溶解度：Na2CO3B．二者都能与盐酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3D．二者在相同条件下可相互转化
9．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是
选项 实验操作或事实 实验目的或结论
A 氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 说明氯气既有酸性又有漂白性
B 用生石灰制备NaOH溶液
C 用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧后火焰呈黄色 无色溶液中含有钠元素
D 属于三元酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质及其用途的描述，正确的是
①Al2O3(作耐火坩埚) ② Na2CO3(治疗胃酸过多) ③KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O(作供氧剂)
A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
11．在1L1mol·L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL6mol/L的盐酸，完全反应后生成标准状况下的CO2是（ ）
A．10.8L B．4.48L C．20.16L D．26.88L
12．下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
C．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag
D．氧化铜和盐酸反应：O2 ＋2H＋=H2O
13．某溶液中加入铝粉后产生氢气。则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、Cl-、NO B．K+、NH、Cl-、HCO
C．Na+、Ca2+、AlO、NO D．K+、Na+、SO、S2-
二、填空题
14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。
15．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理：。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)实验室保存金属钠的正确方法是_______。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式_______，生成物的颜色为_______。
(2)过氧化钠中阴阳离子个数比为_______。将Na、、、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______(填化学式)。
(3)将一块表面氧化为的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：(请写出计算过程)
①钠块的纯度_______；
②所得溶液物质的量浓度_______。
(4)将一定量的通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的反应化学方程式为_______。
16．钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：
回答下列问题；
(1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。
(2)Na2O2的颜色为___，其用途为___。
(3)反应①中的氧化剂是___。
(4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。
17．实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：
(1)_______元素被氧化，发生氧化反应的物质是_______。
(2)生成2分子Cl2，转移电子数为_______个。
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。
18．FeCl3是一种用途比较广泛的铁盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出该反应的离子方程式：___________________。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是_______（填序号）。
①向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液；
②将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；
③将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀；
含有Fe3+的盐溶液遇到___________溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________
将一定量的CCl4加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为__________色，再将混合液倒入_________（填仪器名称）中，可将两层液体分离。
19．按要求填空：
I．现有7种物质：① Na、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3胶体、⑦ NH4Cl 固体。
(1)能导电的电解质有___________(填序号)。
(2)属于盐的物质有___________(填序号)。
(3)区分Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的常用物理方法是___________。
(4)FeCl3在溶液中的电离方程式是___________。
II．依据信息书写下列反应的离子方程式。
(5)SO2是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式是___________
(6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___________。
III．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
(7)试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH-外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。
(8)检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________(填字母)。
A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．AgNO3、HCl、BaCl2
20．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:
(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：___、___、___、___。
(2)若图中B圈表示化合反应，则：
B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应 ___________;
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应 ______________;
请分别举出符合以上两种情况的一个例子：________； ___________。
(3)下列说法正确的是___。
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．金属钠和水反应时的离子反应方程式为2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑，故A错误；
B．Na2CO3溶液中加入稀盐酸发生的离子反应为CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O，故B正确；
C．铁片放入稀硫酸中发生的离子反应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故C错误；
D．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中发生的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解；判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。
2．D
【详解】①7.8gC6H6的物质的量为0.lmol，故含有的碳原子数目为0.6NA，①正确；②氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则混合物中lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，②正确；③1个N所含的电子数为36，常温常压下，70g五氮阴离子（N）的物质的量为lmol，所含的电子数为36NA，③正确；④常温常压下，NO2和N2O4混合气体等平均组成为NO2，则92g的NO2和N2O4混合气体为2molNO2，含有的原子数为6NA，④正确；则正确的是①②③④；
答案选D。
3．C
【详解】过氧化钠、次氯酸、氯水均具有强氧化性而使物质漂白；二氧化硫不具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而漂白；活性炭是因为其具有吸附性；原理相同的为①②⑤,C正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．NaNO3=Na+NO是电离方程式，故A不符合题意；
B．Al(OH)3+3H=Al+3H2O是离子反应方程式，故B符合题意；
C．Cl2+2KI=2KCl+I2是化学反应方程式，故C不符合题意；
D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是化学反应方程式，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．A
【详解】A．碳酸氢钠的碱性较弱，可与胃酸中的成分盐酸反应因此可做胃药，纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，Na2CO3溶液能洗涤餐具上的油污，故A正确；
B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解都显碱性，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应两步进行，反应方程式为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3产生气泡的速度更快，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A. 过量SO2通入次氯酸钠溶液中，反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，选项A正确；
B. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，选项B正确；
C. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，反应的离子方程式为，选项C正确；
D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应生成硫酸锰、硫酸钾、水和氧气，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项D不正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．可与锌反应放出氢气的溶液中存在H+，H+与HCO反应生成二氧化碳和水，故A错误；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+、Fe3+反应生成沉淀，故B错误；
C．MnO、Fe3+均有颜色，故C错误；
D．0.1mol/LNa2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl-、H+与Na+、SO均不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A错误；
B．NaHCO3与盐酸反应较Na2CO3剧烈，但都能反应生成CO2，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，则不在相同条件下转化，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3。
9．B
【详解】A．氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有酸性和漂白性，A不符合题意；
B．氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可用生石灰制备NaOH溶液，B符合题意；
C．由于玻璃棒成分含有钠元素，用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧火焰呈黄色，无法确定钠元素是否来自无色溶液，C不符合题意；
D．氢氧化钠足量，生成为正盐，则属于二元酸，D不符合题意；
答案选B。
10．C
【详解】①Al2O3熔点高，可作耐火坩埚；
② Na2CO3碱性比较强，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；
③KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂 ；
④NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱；
⑤钠、钾、锶、钡等化合物在灼烧时呈现不同的颜色，可作烟花的焰色；
⑥Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；
所以正确的是①③④⑤，故选C。
11．B
【详解】n(Na2CO3)=c·V=1mol/L×1L=1mol，n(HCl) =c·V=6mol/L×0.2L=1.2mol 。向该溶液中加入HCl，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，1mol Na2CO3反应消耗1molHCl，反应产生1mol NaHCO3，剩余HCl的物质的量是0.2mol，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.2molHCl发生反应消耗0.2mol NaHCO3，反应产生0.2molCO2气体，则完全反应后生成CO2在标准状况下体积V(CO2)=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故合理选项是B。
12．C
【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．题中所给离子方程式，不符合物质组成，正确的是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁的金属性强于Ag，铁和硝酸银溶液发生置换反应，其离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++Ag，故C正确；
D．氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子，正确的是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；
答案为C。
13．D
【详解】加入铝粉能产生氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，则
A．酸溶液中Al、NO发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故A错误；
B．HCO在酸性或强碱溶液中均不能大量共存，故B错误；
C．酸溶液中Al、NO发生氧化还原反应不生成氢气，强碱性溶液中，Ca2+与OH-结合生成微溶物不能大量共存，故C错误；
D．酸溶液中S2-不能大量存在，但强碱性溶液中，K+、Na+、SO、S2-之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
14． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2 Ca(ClO)2
【分析】(1)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，据此书写化学方程式，根据氧化还原反应的概念、关系判断和计算；
(2)氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，根据化合价升降总数相等，等于反应过程中电子转移数目，用双线桥法表示电子转移；
(3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
【详解】(1)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，所以HCl为还原剂；在反应方程式中4个HCl参加反应，只有2个失去电子变为氯气，所以氧化剂与还原性的物质的量的比为1：2；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在该反应中，只有Cl元素的化合价发生变化，2个Cl2中，有2个Cl原子失去电子，变为Ca(ClO)2，有2个Cl原子获得电子，变为CaCl2，用双线桥法表示电子转移为： ；
(3)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
【点睛】本题考查了氯气的实验室制取方法、漂白粉的制取原理及氧化还原反应的规律及概念的判断的知识。掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应规律是本题解答的关键。
15．(1) 保存在煤油中 淡黄色
(2) 1:2 Na2CO3
(3) 钠与水反应的化学方程式为：，标况下氢气的体积为2.24L，物质的量为，金属钠的物质的量为0.2mol，纯度为：； 根据钠元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.2mol，浓度为：；
(4)Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl
【详解】（1）金属钠密度比煤油大，保存在煤油中；金属钠与氧气在加热条件下反应：，过氧化钠为淡黄色；
（2）过氧化钠中含钠离子和过氧根，阴阳离子个数比为1:2；将Na、、、NaOH久置于空气中，能与空气中的水和二氧化碳反应，最终都是变为Na2CO3；
（3）钠与水反应的化学方程式为：，标况下氢气的体积为2.24L，物质的量为，金属钠的物质的量为0.2mol，纯度为：；根据钠元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.2mol，浓度为：；
（4）向氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，由图可知，OA段消耗的盐酸的体积小且没有气体生成，故所得溶液溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，OA段的化学方程式为：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl。
16． 第三周期IA族 煤油 淡黄色 供氧剂 H2O 2.24 0.2
【分析】钠为11号元素，易与空气中水、氧气反应，其中钠与水反应的方程式为2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，结合氧化还原反应的规律和物质的量的计算公式分析解答。
【详解】(1)钠的原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期IA族；钠性质活泼，易与空气中水、氧气反应，而与煤油、石蜡油不反应，且密度比煤油、石蜡油大，应保存在煤油或石蜡油中，故答案为：第三周期IA族；煤油(或石蜡油)；
(2)Na2O2为淡黄色固体，能够与二氧化碳反应放出氧气，常用作供氧剂，故答案为：淡黄色；供氧剂；
(3)反应①为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，H元素化合价降低，Na元素化合价升高，氧化剂为H2O，故答案为：H2O；
(4) 4.6g的金属钠的物质的量==0.2mol，根据2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，钠完全反应放出0.1mol氢气，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，转移0.2mol电子，故答案为：2.24；0.2。
【点睛】本题的易错点为(4)，要注意物质的量计算公式的记忆和应用。
17．(1) Cl(氯) HCl
(2)4
(3)
【分析】(1)
根据反应方程式分析：反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，Mn元素被还原，部分Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl元素被氧化，发生氧化反应的物质为HCl，故答案为：Cl(氯)、HCl；
(2)
生成1个Cl2转移2个电子，则生成2分子Cl2转移4个电子，故答案为：4；
(3)
用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。
18． 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ② KSCN 紫(或紫红) 分液漏斗
【分析】(1)已知反应物和生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平；
(3)先确定变价元素、根据化合价变化和物质的量计算转移电子数目，再根据化合价升高失电子，化合价降低得电子，确定电子转移的方向。
【详解】(1)FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，从而制得氢氧化铁胶体，则应选②，利用KSCN检验铁离子，溶液为血红色，故答案为②；KSCN；
(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为；向反应后的溶液中加入CCl4，碘单质更易溶于CCl4，且CCl4密度比水的密度大，则振荡、静置后，碘的CCl4溶液在下层，颜色为紫色(或紫红色)，然后用分液漏斗分离，故答案为：；分液漏斗。
19．(1)④
(2)④⑦
(3)利用丁达尔效应
(4)FeCl3=Fe3++3Cl-
(5)SO2+2OH-=SO+H2O
(6)Al(OH3)+3H+=Al3++3H2O
(7) 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) Cl－、SO 提高Na2CO3·H2O的含量
(8)C
【详解】（1）① Na是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
② FeCl3溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
③ CH3COOH不导电，溶于水能电离出离子，是电解质；
④ 熔融的KNO3能电离出离子而导电，是电解质；
⑤ CO2不能电离，不导电，属于非电解质；
⑥ Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦ NH4Cl固体不导电，溶于水能电离，是电解质。
所以能导电的电解质有④。
（2）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐类，属于盐的物质有④⑦。
（3）胶体能产生丁达尔效应，所以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是利用丁达尔效应；
（4）FeCl3在溶液中完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-。
（5）SO2是一种酸性氧化物，用过量NaOH溶液吸收含SO2的尾气生成亚硫酸钠和水，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO+H2O；
（6）氢氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为Al(OH3)+3H+=Al3++3H2O；
（7）工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤液中除了含有Na＋、CO、OH－离子外，还含有Cl－、SO；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3 H2O和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为Na2CO3 H2O，所以过滤要“趁热”的目的是提高提高Na2CO3·H2O的含量；
（8）检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此首先检验硫酸根，加入硝酸酸化的硝酸银溶液即可，所以选用的试剂及加入的先后次序是HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，答案选C。
20． 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2KClO32KCl+3O2↑ A
【分析】(1)置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应；
(2)B、C圈表示既属于氧化还原反应又属于化合反应或分解反应的反应；
(3)A.置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应；
B.同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；
C.氧化还原反应可发生在同一物质之间；
D.氧化还原反应发生的本质是电子转移。
【详解】(1)置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应；
(2)B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)A.置换反应一定有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B.同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C.氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2OHCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，C错误；
D.氧化还原反应发生的本质是电子转移，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了化学反应不同分类标准之间的关系，明确四种基本反应类型中是否有元素的化合价变化是判断是否属于氧化还原反应的标准，明确包含、交叉、并列的意义即可解答。氧化还原反应中电子转移实质，特征是元素化合价的升降，化合价的变化、反应实质及反应类型的关系可概括为“升、失、氧，降、得、还”。
答案第1页，共2页
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