第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试（含解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试
一、单选题
1．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却 D．加入水
2．下列说法正确的是
A．氯化铵晶体受热变成气体是升华
B．过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色
C．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸
D．水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料
3．下列有关物质性质和用途说法错误的是（　　）
A．SO2可用于某些食品的防腐剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱
D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
4．下列实验操作、现象及结论正确的是
选项 实验 操作、现象及结论
A 鉴别NaHCO3与Na2CO3 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
B 检验溶液中是否含 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有
C 检验Fe3+中是否含Fe2+ 向溶液先加KSCN溶液，再加入氯水，变红则含Fe2+
D 探究Na2O2与水反应 将2mL水滴入盛有lg 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
A．A B．B C．C D．D
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：
B．氯气与水反应：
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：
6．下列实验设计正确的是
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性
C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有还原性
7．2021年是“十四五”开局之年。这一年，我国重大创新成果竞相涌现，创新能力持续提升，创新的“脉动”尤为强劲。下列说法正确的是
A．深水大气田“深海一号”输送的天然气属于新能源
B．将无机的碳(CO)和氮(NH3)转化为有机的碳和氮(蛋白质)属于化学变化
C．白鹤滩水电站首批机组投产，有利于减少CO2、SO2的排放，CO2和SO2都是大气污染物
D．时速600公里高速磁浮列车使用的电磁铁主要成分是Fe3O4
8．某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是
A．单质硫是分子晶体
B．过程①中可用乙醇代替
C．过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出
D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol
9．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是
选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作
A CO2(HCl) 将气体通过足量的溶液
B MgO(Al2O3) 加入过量氨水 过滤
C 溶液 (FeCl2) 溶液 加入适量溶液
D 固体(固体) 无 加热
A．A B．B C．C D．D
12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是
①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA
②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5NA
③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15NA
④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8NA
⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol
⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、填空题
13．研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)写出设备1发生反应的的化学方程式：_______，设备2中通入的物质A是_______。
II.废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为_______。
(3)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式：_______，鼓入热空气能将氨吹出的原因_______。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以HClO，X可选用以下_______溶液以达到去除余氯的目的(填字母)。
a. KOH b. Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
写出该物质除去HClO的离子方程式：_______。
14．按要求填空。
(1)实验室制备NH3的化学方程式_______。
(2)工业上SO2转化为SO3的化学方程式_______。
(3)工业合成氨的化学方程式为_______。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______ (用化学方程式表示)。
(6)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。检验氨态氮肥中NH的实验方案是_______。
(7)NH在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将其转化为无污染气体。写出该反应的离子方程式：_______。
15．
(1)亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_______，看到的现象是 _______，反应的方程式为_______
(2)实验室制取氯气的化学方程式：____，括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中(HCl) ______。
(3)由SiO2制取粗硅的化学方程式_______
(4)将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为_______ ag (> ；＜ ；=)
16．根据要求填空
(1)明矾的化学式_______________，的电子式____________。
(2)使用焦炭和制取粗硅的主要反应方程式：_____________。
(3)硫酸酸化的条件下可用草酸还原制，填空并配平该反应：________+________+________=________+________+________。
(4)《新修本草》有云“青矾()本绿，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”。请写出“青矾”高温分解时发生的化学反应_______________。
17．按要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①液氯②碳酸钠溶液③蔗糖④碳酸钙固体。
请用相应序号填空：能导电的是 ____________ ；属于电解质的是 ____________ 。
(2)选择适当的分离方法填空（填字母）。
A．萃取分液 B．蒸馏 C．蒸发结晶 D．冷却结晶
①从自来水中获得少量纯净的水 ____________ 。
②提纯混有少量氯化钾的硝酸钾 ____________ 。
(3)用氧化物的形式表示高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]的组成 ____________ 。
18．铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：
（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。
（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。
19．浓硫酸具有以下五种性质：
A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
(1)热的浓硫酸与铜片反应________（填字母，下同）。
(2)热的浓硫酸与木炭反应________。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。
(5)不能用浓硫酸干燥、和等气体_______。
(6)浓硫酸使蔗糖先变黑后产生无色有刺激性气味的气体_______。
(7)浓硫酸使含有氢氧化钠的酚酞溶液变为无色_______。
(8)浓硫酸使紫色石磊试纸先变红后变黑_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】分离氯化钠和氯化铵的混合物是将两者分开，不能增加新杂质。
【详解】A．加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵，但却不能达到分离的目的，故A错误；
B．加入硝酸银溶液与氯化钠和氯化铵均生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的，故B错误；
C．因氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵，但氯化钠受热不会分解，所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离，故C正确；
D．两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离，故D错误；
故答案选：C。
2．D
【详解】A、氯化铵受热变成气体非，发生化学变化生成氨气、HCl，不是升华，故A错误；
B、过氧化钠水溶液呈碱性，滴入酚酞后先变红后褪色，故B错误；
C、因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，并不会形成固体颗粒，故C错误；
D、水玻璃是粘性的物质，所以在建筑工业上，可用做粘合剂，还具有防腐和防火作用，故还可以用作防腐材料和耐火材料，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了氯化铵的性质，过氧化钠的性质，硝酸的挥发性，水玻璃的用途等知识，平时应注意化学基础知识的积累。
3．D
【详解】A．二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定范围内控制SO2的量，可以少量应用于果汁、饮料中，如葡萄酒，故A正确；
B．氧化镁和氧化铝的熔点高，常用于制造耐火材料，故B正确；
C．氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以NH3在工业上可用于制纯碱，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，为半导体，常用于制造计算机的芯片，SiO2有良好的导光性，可用于制光纤，故D错误；
答案选D。
4．D
【详解】A．NaHCO3溶于水吸热，Na2CO3与水反应放热，则插入温度计，温度降低的是NaHCO3，A错误；
B．检验溶液中是否含，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，不能说明含有SO，B错误；
C．向溶液加KSCN溶液，可检验Fe3+，不能验证是否含有Fe2+，C错误；
D．与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，带火星的木条伸入试管，木条复燃，可证明有氧气产生，D正确；
故答案为：D。
5．C
【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸反应，氢氧化钡是强碱，硫酸是强酸，均改写，硫酸钡是难溶性盐不改写，反应时应符合物质的组成比，应为，A错误；
B．次氯酸为弱酸，在离子方程式书写时，不改写，正确的离子方程式为，B错误；
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，假设碳酸氢钙为1mol，则会电离产生1mol 钙离子和2mol 碳酸氢根，因为氢氧化钠过量，所以方程式为，C正确；
D．过量的铁屑可与继续反应生成，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．二氧化硫与溴水发生反应时，二氧化硫被氧化，体现了还原性，故A错误；
B．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸根，再与硝酸钡反应得到硫酸钡，而不是亚硫酸钡，故C错误；
D．碘水、氯水、溴水均有强氧化性，能将二氧化硫氧化，体现了二氧化硫的还原性，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．天然气是化石燃料，属于常规能源，故A错误；
B．将CO和NH3转化为蛋白质等有机物，属于化学变化，故B正确；
C．CO2不是大气污染物，故C错误；
D．电磁铁是通电产生电磁的装置，属于非永久性磁铁，主要成分不是Fe3O4，故D错误；
故选：B。
8．B
【分析】将硫矿石粉碎，在120℃条件下将S变为液体，过滤，得到液态硫，再加入二硫化碳进行萃取，过滤，用70～75℃的热水淋浴，将变为气态，而液态硫变为固态，经过一系列过程得到纯硫。
【详解】A．硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，故A正确；
B．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于，因此过程①中不可用乙醇代替，故B错误；
C．S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃，因此过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出，故C正确；
D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，根据方程式分析，生成8mol，转移44mol电子，因此反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】①加热时氨水中氨气挥发，使溶液碱性减弱，溶液红色变浅，①符合题意；
②NaOH是一元强碱，完全电离变为离子，加热时碱的电离程度不变，溶液中离子浓度也不变，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热时颜色无明显变化，②不符合题意；
③SO2具有漂白性，能够使品红溶液变为无色，但产生的无色物质不稳定，受热易分解。若加热溶有SO2的品红溶液，SO2气体挥发逸出，使溶液由无色又变为红色，③不符合题意；
④加热时，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的碱性减弱，因此颜色逐渐变浅，④符合题意；
综上所述可知：符合题意的说法是①④，故合理选项是D。
10．B
【详解】A．氯化钠固体不导电， 不能实现，A错误；
B．氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加热煅烧可得氧化镁，B正确；
C． 硫和氧气在加热下只能生成SO2，不能实现，A错误；
D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液中得到NaHCO3，则 不能实现，A错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．CO2与溶液反应，也被吸收，A错误；
B．MgO、Al2O3均不溶于过量氨水，无法分离，B错误；
C．加入适量溶液会引入新的杂质离子，C错误；
D．固体加热分解生成，D正确；
故选D。
12．D
【详解】①氯气与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移电子数，①错误；
②32gSO2的物质的量为=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，②正确；
③NO与O2反应生成NO2，而NO2发生2NO2N2O4，由于是可逆反应，转化率未知则无法确定分子数，③错误；
④该反应为归中反应，反应过程中KClO4全部被还原，且只有该物质被还原，每生成4mol氯气，则有1mol KClO4被还原，Cl元素由+7价变为0价，转移7mol电子，④错误；
⑤溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，⑤错误；
⑥NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子结构，⑥错误；
⑦标况下2.24LSO2的物质的量为0.1mol，铜与浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成0.1molSO2时消耗0.2mol硫酸，但由于稀硫酸不和铜反应，所以加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol，⑦正确；
⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，所含水的质量一定超过18g，即超过1mol水，所以含有的分子大于NA，⑧正确；
综上所述错误的有5个，故答案为D。
13．(1) 4NH3＋5 O24NO＋6H2O 空气或O2
(2)硝酸和硝酸银
(3) NH＋OH－NH3↑＋H2O 利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出
(4) N2 Cl－
(5) b ＋HClO Cl－＋＋H＋
【分析】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3 H2O的形式存在，工业常加入NaOH溶液加热得到氨气，再将低氮的氨氮废水用次氯酸钠反应，得到含余氯的废水，再用还原剂除掉多余的余氯。
（1）
设备1是氨气的催化氧化个，其发生反应的的化学方程式：4NH3＋5 O24NO＋6H2O，设备2中发生4NO＋3O2＋4H2O＝4HNO3，则通入的物质A是空气或O2；故答案为：4NH3＋5 O24NO＋6H2O；空气或O2。
（2）
常用硝酸和硝酸银检验氯离子，因此检验达标废水中氯元素所用试剂为硝酸和硝酸银；故答案为：硝酸和硝酸银。
（3）
过程①的目的是将NH转化为NH3，即NH和OH－反应转化为NH3的离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出；故答案为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出。
（4）
过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，则氮元素化合价升高变为氮气，次氯酸跟中氯化合价降低变为氯离子，因此反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2、Cl－；故答案为：N2；Cl－。
（5）
含余氯废水的主要成分是NaClO以HClO，具有强氧化性，则选用还原性物质即X可选用以下Na2SO3溶液以达到去除余氯的目的；该物质除去HClO的离子方程式：＋HClO Cl－＋＋H＋；故答案为：b；＋HClO Cl－＋＋H＋。
14． 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 2SO2 + O2 2SO3 N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH 2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
【详解】(1)氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
(2)二氧化硫在催化剂存在可以转化为三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2 + O2 2SO3，故答案为：2SO2 + O2 2SO3；
(3)工业合成氨为氮气和氢气在催化剂高温高压条件下反应生成氨气，方程式为：N2 + 3H2 2NH3，故答案为：N2 + 3H2 2NH3；
(4)氨气经催化氧化可以形成一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为浓硝酸见光或受热时易分解，反应的化学方程式：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O；
(6)向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在NH，故答案为：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH；
(7)次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化铵根离子生成氮气，反应的离子方程式为2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，故答案为：2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
15．(1) Na2SO3、溴水 溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr
(2) MnO2 +4HCl(浓)MnCI2 + Cl2↑+2H2O 饱和食盐水
(3)SiO2 + 2CSi + 2CO
(4)=
【详解】（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr；现象为溴水褪色；故答案为Na2SO3、溴水；溴水褪色；Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO。因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身；故答案为MnO2 +4HCl(浓)MnCI2 + Cl2↑+2H2O；饱和食盐水。
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO；故答案为SiO2 + 2CSi + 2CO。
（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.可见：H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag；故答案为=。
16． KAl(SO4)2·12H2O ； 2C＋SiO22CO↑＋Si 1 2 2H+ 2 2 2H2O 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
【详解】(1)明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式是KAl(SO4)2·12H2O，根据价键规律，的电子式是；
(2)焦炭和高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应方程式是2C＋SiO22CO↑＋Si；
(3)硫酸酸化的条件下可用草酸还原制，中氯元素化合价由+5降低为+4，草酸中碳元素化合价由+3升高为+4，根据电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是 。
(4)烧之赤色说明高温分解生成氧化铁，铁元素化合价升高，一定有硫元素化合价降低，所以还有二氧化硫气体生成，根据得失电子守恒、质量守恒，高温分解时发生的化学反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
17． ② ④ B D Al2O3 2SiO2 2H2O
【分析】(1)根据物质导电的条件和电解质、非电解质的概念分析解答；
(2)①自来水中水的沸点较低；②二者溶解度受温度影响不同，据此分析解答；
(3)根据改写规律分析书写，要保证原子总数，化合价不变。
【详解】(1)①液氯是液态的氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，无自由移动的离子，不能导电；
②碳酸钠溶液中有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③蔗糖只有蔗糖分子，不能导电，是非电解质；
④碳酸钙固体中没有自由移动的离子，不能导电；在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；
能导电的有②；属于电解质的有④，故答案为：②；④；
(2)①自来水中水的沸点较低，可以选择蒸馏法从自来水中获得少量纯净的水，故答案为：B；
②氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，可以选择冷却结晶法从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，故答案为：D；
(3) 高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成用相应的氧化物的形式表示为：Al2O3 2SiO2 2H2O，故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O。
【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意蒸发结晶和冷却结晶的区别，另一个易错点为(3)，要注意改写时遵循“活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2 H2O”的顺序。
18． Fe2O3 溶液红色褪去 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Na2SiO3 2C+ SiO2 2CO↑+Si 3SiO2 +6C +2N2 Si3N4 +6CO↑
【详解】（1）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，化学式为：Fe2O3 ，将少量该氧化物溶于稀盐酸中，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加几滴KSCN溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液后变成红色，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，此时溶液红色褪去；
（2）“银粉”质轻，遇明火即炸，为铝和氧气的反应：4Al+3O22Al2O3，Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（3）硅原子的质子数为14，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳4个电子，原子结构示意图为：，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工业生产粗硅，C与二氧化硅反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO。
19．(1)AB
(2)B
(3)B
(4)E
(5)B
(6)BD
(7)A
(8)AD
【解析】（1）
热的浓硫酸与铜反应生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了强氧化性，即选AB；
（2）
热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，故选B；
（3）
常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，故选B；
（4）
胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，故选E；
（5）
HBr、HI和H2S等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，故选B；
（6）
浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去，还可以和蔗糖中的C反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现了强氧化性、脱水性，故选BD；
（7）
碱性溶液可使酚酞变红，中性溶液、酸性溶液不能使酚酞变色，浓硫酸使含有氢氧化钠的酚酞溶液变为中性或酸性而显无色，答案选A；
（8）
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，故选AD。
答案第1页，共2页
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