第2章《微粒间相互作用与物质性质》课后练习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》课后练习
一、单选题
1．新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。下列有关说法不正确的是
A．该有机物的分子式为
B．碳原子的杂化方式为杂化
C．该分子中存在两个大π键
D．分子中的C、O、Cl原子均进行了轨道杂化
2．氨缩脲()在碱性条件下与，溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是
A．氨缩脲中含有11个σ键和2个π键
B．紫色物质中铜离子的配位数是4
C．紫色物质能与水分子形成氢键的原子有N、O、H
D．紫色物质中的非金属元素的第一电离能：
3．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是
A．“暖冰”中水分子是直线型分子，氧原子的杂化方式为sp
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．“暖冰”中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
4．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是
①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
②键角有180°、120°、90°三种
③受热后会分解生成，分子呈三角锥形
④分子中5个键完全相同
A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④
5．某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
实验 试剂a 现象与结果
I 10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
II 8mL5mol/L氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
III 8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮
下列说法不正确的是A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2
B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强
C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成
D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂
6．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．NCl3分子是非极性分子
C．NBr3比NCl3易挥发
D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
7．下列说法中正确的是
A．气体单质中，一定有键，可能有键
B．和都是非极性分子
C．和金刚石中C原子均采取杂化
D．的空间结构与其VSEPR模型一致
8．下列物质仅含有共价键的化合物是
A． B． C． D．
9．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是
A．O3和SO2 B．N2O和CO2 C．CO和N2 D．CS2和NO2
10．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
11．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）
A．比稳定是因为N-H的键能比P-H的大
B．基态的价层电子排布式为
C．和所含化学键类型完全相同
D．基态N原子的每个能层上电子的能量均不同
12．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是
A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、
B．该分子中的O原子采取杂化
C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内
D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化
13．“热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、HCOONa、，再转化为Fe。下列说法正确的是
A．是非极性分子 B．中Fe元素的化合价为
C．HCOONa仅含离子键 D．的空间构型为直线形
14．下列几组微粒互为等电子体的是
①和；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④
15．下列说法正确的是
A．一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023
B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快
C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
D．沸点：H2S>H2O
二、填空题
16．配位键
(1)配位键定义：成键原子或离子一方提供_______，另一方提供_______而形成的，这类_______被称为配位键。
(2)基本概念：
①中心原子(离子)：_______。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。
②配位体：_______，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、CI-等。配位原子必须有孤电子对。
③配位数：直接同中心原子(离子)配位的分子或离子的数目叫中心原子(离子)的配位数。
(3)配位键的形成条件
①成键原子一方能提供_______。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。
②成键原子另一方能提供_______。如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子。
配位键同样具有饱和性和方向性：一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键；Cu2+形成4个配位键等。
③ 配位键的表示：_______。例如H3O+

17．填空。
(1)碳、氮、氧的简单氢化物键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(2)反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3中，碳原子的杂化类型为_________，H3BNH3________(填“能”或“不能”)溶于水，原因是________。
正误判断
18．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中______
19．NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3 ______
20．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 ______
21．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ______
22．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同 ______
23．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA ______
24．锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的中心原子的杂化杂化类型为__。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__。
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___。
（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是___（填标号）。
A． B． C． D．
25．微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性分子、非极性分子等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解___________。
26．从某些性质看， NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NH，NH和O2-两两相似。
(1)试写出乙酸在液态氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为_______。
(2)在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为_______，生成的两种物质的几何构型为_______，_______。
27．按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2_____．
28．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A．HN3中含有5个σ键
B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D．HNO2是强酸
（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。
（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．由物质的结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；
B．该有机物中的碳全为苯环碳，苯环碳采取杂化，B正确；
C．该有机物的分子中含两个苯环，存在两个大π键，C正确；
D．分子中碳原子采取sp2杂化，但氯原子、氧原子并未进行轨道杂化，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键组成，氨缩脲中含有11个σ键和2个π键，故A正确；
B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，所以铜离子的配位数为4，故B正确；
C．根据结构可知，该配离子中的N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，水分子中的H原子也可与配离子中的O原子形成氢键，故C正确；
D．第一电离能，从上往下依次减小，从左往右依次增大，但是需要注意，第IIA族与第VA族由于处于轨道全满与半满的稳定状态，故第一电离能偏大，故第一电离能大小顺序：N＞O＞C，故D错误；
故选：D。
3．B
【详解】A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，杂化方式为sp3，A错误；
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，B正确；
C．由于水分子间存在氢键，且氢键具有方向性，所以“暖冰”中一个水分子与周围4个水分子形成类似金刚石的正四面体形，每两个水分子形成一个氢键，每个水分子参与形成4个氢键，所以“暖冰”中水分子和氢键的个数比为1:2，则每摩尔“暖冰”最多存在2摩尔氢键，C错误；
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，D错误；
故选B。
4．B
【详解】①P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故①错误；
②上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种，故②正确；
③三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，PCl5 PCl3+Cl2↑；则PCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的PCl3，故③正确；
④键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故④错误；
故选：B。
5．B
【详解】A．I中生成Cu(OH)2，说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2，故A正确；
B．酸性条件下，H2O2的氧化性增强，故B错误；
C．II、III比较，III中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成，故C正确；
D．I、II比较，II溶液变为深蓝色，说明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即产生大量气泡，说明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂，故D正确；
选B。
6．D
【详解】A、C的原子半径小于N原子半径，即N－Cl键长小于C－Cl键长，故A错误；
B、NH3为三角锥形，NCl3和NH3的空间构型相似，即NCl3空间构型为三角锥形，NCl3属于极性分子，故B错误；
C、NCl3和NBr3结构相似，NCl3相对分子质量小于NBr3，因此NCl3的熔沸点低于NBr3，故C错误；
D、NH3与H2O之间能形成分子间氢键，NH3·H2O能够电离出NH4＋和OH－，因此NH3·H2O的结构式为，故D正确。
【点睛】易错点是选项D，NH3中H与H2O中O构成氢键，即，NH3中N与H2O中H构成氢键，即，根据NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此得出NH3·H2O的结构式为。
7．D
【详解】A．在稀有气体单质中不存在化学键，所以气体单质中，不一定有σ键，故A错误；
B．判断极性分子与非极性分子看分子的正负电荷中心是否重合，O3为V形，是极性分子，故B错误；
C．金刚石中的碳原子的价层电子对数为4，C原子为sp3杂化，故C错误；
D．CH4中心C原子上无孤对电子，有4个σ键，C原子采取sp3杂化，VSEPR模型和空间结构都是正四面体，故D正确；
故选：D。
8．C
【详解】A．为只含有共价键的单质，不是化合物，故A不符合题意；
B．是离子化合物，不含共价键，故B不符合题意；
C．为只含共价键的共价化合物，故C符合题意；
D．为含有共价键和离子键的离子化合物，故D不符合题意；
故答案为C。
9．D
【分析】互为等电子体的微粒之间具有相同的原子数目和价电子总数，互为等电子体的微粒之间具有相似的空间构型。
【详解】A．O3的原子数为3，价电子数为18，SO2的原子数为3，价电子数为18，两者互为等电子体，空间构型相似，故A不符合题意；
B．N2O的原子数为3，价电子数为16，CO2的原子数为3，价电子数为16，两者互为等电子体，空间构型相似，故B不符合题意；
C．CO的原子数为2，价电子数为10，N2的原子数为2，价电子数为10，两者互为等电子体，空间构型相似，故C不符合题意；
D．CS2的原子数为3，价电子数为16，NO2的原子数为3，价电子数为17，两者不互为等电子体，空间构型不相似，故D符合题意；
答案选D。
10．D
【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。
【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；
B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；
故答案：D。
11．A
【详解】A．NH3比PH3稳定是因为N原子半径小于P，N-H键的键长小于P-H键，N-H的键能比P-H的大，所以NH3比PH3稳定，A项正确；
B．Fe的价电子核外电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式为3d6，B项错误；
C．MgCl2中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，所以化学键类型不同，C项错误；
D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，D项错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．该分子中碳碳三键上的C原子采取杂化，苯环上的C原子采取杂化，其他碳原子采取杂化，A正确；
B．该分子中的O原子有2对σ键电子对，有2对孤电子对，故其采取杂化，B正确；
C．“纳米小人”头部的C原子均为杂化，C原子与周围的H原子形成四面体，不在同一平面上，C正确；
D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子都属于饱和碳原子，均采取杂化，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．水是由极性键构成的极性分子，A错误；
B．Fe3O4是一种特殊的氧化物，可表示为FeO Fe2O3，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中Fe元素的化合价为+2、+3价，B错误；
C．HCOONa由Na+和HCOO-构成，其中含离子键和共价键，C错误；
D．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，D正确；
故选D。
14．A
【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。
【详解】①原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26，原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；
②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；
③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；
④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；答案为A。
15．A
【详解】
A．一定条件下3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子的物质的量小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023个，故A正确；
B．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解速率反而会降低，故B错误；
C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2，故C错误；
D．H2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S分子间没有氢键，常温下为气态，则H2O的沸点比H2S高，故D错误；
答案选A。
16．(1) 空轨道 孤电子对 “电子对给予-接受键”
(2) 提供空轨道，接受孤电子对 提供孤电子对的离子或分子
(3) 孤电子对 空轨道 (电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A-B
【详解】（1）配位键定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受键”被称为配位键。
（2）①中心原子(离子)：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。
②配位体：提供孤电子对的离子或分子，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、CI-等。
（3）①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。
②成键原子另一方能提供空轨道。如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子。
配位键同样具有饱和性和方向性：一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键；Cu2+形成4个配位键等。
③ 配位键的表示：(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A-B。
17．(1)CH4＞NH3＞H2O
(2) sp3、sp 能 H3BNH3能与水分子间形成氢键
【解析】(1)
碳、氮、氧的简单氢化物分别为甲烷、氨气和水，空间构型分别是正四面体、三角锥形、V形，其键角依次减小，即键角大小顺序是CH4＞NH3＞H2O ；
(2)
在反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3中中，CH4是正四面体结构，碳原子的杂化类型为sp3杂化；CO2是直线结构，碳原子的杂化类型为sp杂化；B3N3H6能和水分子间形成氢键，所以能溶于水。
18．错误 19．正确 20．正确 21．错误 22．错误 23．错误
【解析】18．烧碱是氢氧化钠属于碱、纯碱是碳酸钠,属于盐，所以答案为错误
19．NaOH固体易潮解、表面的溶液吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水、固体表面因形成碳酸钠过饱和溶液而析出碳酸钠晶体、晶体风化失去结晶水、故最终变为Na2CO3 ，所以答案为正确
20．氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，所以答案为正确
21．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA ，所以答案为错误
22．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和共价键，过氧化氢由氢原子和氧原子构成，只含有共价键，则H2O2和Na2O2化学键不完全相同，所以答案为错误
23．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1个过氧根离子内含1对共用电子对，7.8 g即0.1 mol过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA，所以答案为错误
24． sp3 哑铃形 分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 2NA B
【分析】根据价层电子对互斥理论，计算磷酸根离子的价电子对数；抗坏血酸含羟基与水分子间形成氢键，与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子。
【详解】（1）PO43-的中心原子为P，P原子的价层电子对数为，且不含孤电子对，故杂化杂化类型为sp3；基态P原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形。
（2）抗坏血酸碳原子数目相对较少，但分子中含有4个羟基，可与水分子间形成氢键，因此其易溶于水；与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，根据抗坏血酸的结构简式可知，1个抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，故1mol抗坏血酸中含有手性碳原子的数目为2NA。
（3）结合信息，O2因具有单电子而成为顺磁性分子，从示意图知B结构中化学键有3电子，B有单电子，B满足。
25．微粒间的相互作用包括化学键、分子间作用力；
化学键包括离子键、共价键、金属键、配位键；分子间作用力包括范德华力、氢键；
共价键根据电子云重叠方式分为σ键和Π键；根据共用电子对是否偏移分为极性键和非极性键；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心不重叠，为极性分子；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心重叠，为非极性分子；非极性键一般形成非极性分子。
【详解】微粒间的相互作用包括化学键、分子间作用力；
化学键包括离子键、共价键、金属键、配位键；分子间作用力包括范德华力、氢键；
共价键根据电子云重叠方式分为σ键和Π键；根据共用电子对是否偏移分为极性键和非极性键；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心不重叠，为极性分子；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心重叠，为非极性分子；非极性键一般形成非极性分子。
26．(1) (或者)
(2) 为 V型 为正八面体
【详解】（1）类比乙酸在水中的存在形式： ，性质相似，乙酸在液态氨中的形式为：，乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为： (或者)；
（2）在液态氟化氢中，成为导电强的溶液，生成自由移动的离子，离子方程式为：，生成的 V型，正八面体。
27．
【分析】（1）首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[ ]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
（2）二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子。
【详解】（1）KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；
氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；
Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为；
Mg3N2是离子化合物，由Mg2+离子和N3﹣离子构成，Mg3N2的电子式为；
故答案为；；；
（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，
故答案为。
28． C +3 6 直线形 CO2
【分析】(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。
【详解】(1) A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键，故A错误；
B.HN3分子中N原子存在sp2、sp杂化，故B错误；
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都属于极性分子，故C正确；
D. HNO2不是强酸，故D错误；故答案为：C；
(2) 化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键，则配位数为6，故答案为：+3；6；
(3) N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。
答案第1页，共2页
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