第1章《原子结构与元素性质》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019） 选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m是由其中两种元素组成的化合物，s是由其中三种元素组成的化合物，s与m剧烈反应生成两种气体n和p，n能使品红溶液褪色，p通入稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．沸点：mB．气体n中含有非极性键
C．简单阴离子的还原性XD．Z的氧化物对应水化物与其氢化物可以发生反应
2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族
D．能生成碱的金属元素都在IA族
3．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是
A．离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2- B．最高化合价：Cl＞O＞N＞C
C．电负性：F＞O＞H＞S D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Fe＞Si＞Cl
4．下列说法错误的是
A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．S电子云呈球形，有无数条对称轴
5．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，Cl2与热的KOH溶液反应制得KClO3、与冷的NaOH溶液反应制得NaClO，Cl2通入Na2S溶液可验证其氧化性。下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比KOH的强
B．热稳定性：H2O＞H2S＞HCl
C．原子半径r：r（K）＞r（Cl）＞r（S）＞r（O）
D．Na与O形成的化合物中可能含有共价键
6．中国科学院院士张青莲主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法错误的是
A．是第五周期第III族元素 B．原子半径：
C．是区元素 D．第一电离能：
7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：NH3>H2O>SiH4
B．第118号元素在周期表中位于第七周期0族
C．由氢化物的酸性强弱可判断元素的非金属性顺序为：Cl>C>Si
D．氢元素不能与其他元素形成离子化合物
8．砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 D．第一电离能：I1(Ge)9．砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ）
A．位于第四周期第ⅤA族
B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4>H3PO4
D．稳定性：AsH3>NH3
10．下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是
A．一个原子轨道上只有一个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同
D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同
11．聚氮化硫是一种人工合成的纯单晶体无机聚合物，具有高度的各向异性和金属性。由氮化硫合成聚氮化硫的反应如下，下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均满足8电子稳定结构
B．X的热稳定性比的高
C．在X分子中，N显负价
D．Y(聚氮化硫)是纯净物
12．判断C的非金属性比Si强，可依据的事实是
A．晶体硅具有金属光泽 B．碳的熔点高于硅的熔点
C．H2CO3酸性强于H2SiO3 D．CO2为气态，SiO2为固态
13．下列含氧酸中，酸性最强的是
A．HClO4 B．H2SO3 C．H3PO4 D．H2SiO3
二、填空题
14．按要求回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___。
(2)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。
(3)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(4)Zn原子核外电子排布式为___。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
(6)Co基态原子核外电子排布式为___。
15．(1)请用元素符号填空：
①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为___；
②D3+的3d能级为半充满结构，D元素为___；
③写出3p轨道上有2个未成对电子的元素：__；
④E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素为__。
(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是__(填名称)，其未成对电子数为__。
(3)若A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__(用分子式填写)。
16．铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
(1)核素 Fe的核外电子数是_______
A． 56 B．30 C． 82 D． 26
(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是_______
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D． 质子数
(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_______
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．NO中N为+2价，O为-2价
C．沸点： H2O＞NH3 D．热稳定性H2O＞NH3
(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是_______
A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6
C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D． 常温常压硒的状态是液体
17．(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素
(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为_____________。
(3)已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有 ____________ 种；电子占据的最高电子层符号为 ____________ ，该电子层含有的能级数为 ____________ ，该电子层含有 ____________ 个原子轨道。
18．请根据以下叙述填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素原子价电子排布图为___________。
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的硫化物B2S在空气中煅烧的化学方程式是___________。
19．回答下列问题：
(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)基态Ge原子有_______个未成对电子。
(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为_______。
(4)基态Fe原子有_______个未成对电子。
(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(6)Cu的价层电子排布图为_______。
(7)氮原子的基态电子排布式为_______。
(8)NH3的电子式_______。
20．回答下列问题
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是___________；26号元素价层电子排布式为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为___________。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为___________。
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga
B．电负性：As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为___________。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为___________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为___________，该元素的化学符号是___________。
②Y元素原子的价层电子排布图为___________，该元素的名称是___________。
③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】由题意知X、Y、Z、W原子序数依次增大，p生成的色沉淀为氯化银，使品红溶液褪色为二氧化硫或氯气，氯化银中有氯元素，所以n为二氧化硫，p为HCl，s为三种元素组成的化合物SOCl2，m为水，二者剧烈反应生成氯化氢和二氧化硫，因此元素X、Y、Z、W依次为氢、氧、硫、氯元素。
【详解】A．由分析可知，水分子间有氢键，沸点较高，氯化氢分子间不存在氢键，所以沸点m＞p，故A项错误
B．n是二氧化硫，只有极性共价键，故B项错误；
C．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，所以简单阴离子还原性X＞Y，故C项错误；
D．Z的氧化物对应水化物为硫酸或亚硫酸，均与其氢化物硫化氢发生氧化还原反应，故D项正确；
故选D。
2．D
【详解】A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；
B．含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；
C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；
D．因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故D错误；
答案选D。
3．D
【详解】A．S2-含有3个电子层，O2-、Na+、Mg2+含有2个电子层，则S2-的离子半径最大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Mg2+，故A错误；
B．O无最高正价，Cl的最高化合价为+7价，N为+5价，C为+4价，则最高化合价：Cl＞N＞C＞O，故B错误；
C．非金属性越强电负性越大，越靠近元素周期表的右上角其非金属性越强，非金属性：F＞O＞S＞H，则电负性F＞O＞S＞H，故C错误；
D．基态Mn、Fe、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、4、2、1，即基态原子的未成对电子数：Mn＞Fe＞Si＞Cl，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量，例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误；
B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确；
C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5，C项正确；
D．S电子云呈球形，有无数条对称轴，D项正确；
答案选A。
5．D
【详解】A.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故A错误；
B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞Cl＞S，则热稳定性：H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则r（S）＞r（Cl），故C错误；
D.钠元素与氧元素形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．铷()是第五周期第IA族元素，In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；
B．同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B错误；
C．第ⅢA族元素属于区元素，C正确；
D．铟与铷()同周期，原子序数比铷的大，铟的原子半径比铷的小，第一电离能比铷大，D正确；
故选B。
7．B
【解析】略
8．B
【详解】A．As原子是33号元素，基态As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；
B．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体，故B正确；
C．NH3分子间可以形成氢键，沸点最高，AsH3在同族简单氢化物中沸点不如NH3高，故C错误；
D．同周期元素从左向右第一电离能增大，ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第一电离能：I1(Ge) 故答案为B。
9．C
【详解】A．周期数等于电子层数，的原子序数比同周期的稀有气体Kr（36）小3，所以位于第四周期第Ⅴ族，故A正确；
B．砷是非金属元素，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，酸性：，故C不正确；
D．元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性：，稳定性：，故D正确；
故选C；
10．C
【详解】A．一个原子轨道上可以容纳两个电子，并且自旋方向相反，A不正确；
B．处在同一原子轨道上的电子，运动状态不完全相同，若处于同一能级的不同轨道上，自旋状态可以相同，若处于同一轨道上，自旋方向必须相反，B不正确；
C．处在同一能级中的电子(基态)，不管是处于不同轨道还是同一轨道，电子的能量都相同，C正确；
D．处于同一能层上的电子(基态)，若在同一能级中，电子的能量相同，D不正确；
故选C。
11．C
【详解】A．X分子中其中一个S有4对共用电子对和一对孤电子对，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B． 分子中存在，三键键能大，故热稳定性比X的高，故B错误；
C．N的电负性比S大，故在X分子中，N显负价，故C正确；
D．聚合度n不同，Y是混合物，故D错误；
故答案为C
12．C
【详解】A．金属光泽不是比较物质非金属强弱的依据，A错误；
B．碳的熔点高于硅的熔点，是因为碳原子半径小，碳碳键键能更大，B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3酸性强于H2SiO3，能说明C的非金属性比Si强，C正确；
D．物质状态不是比较物质非金属强弱的依据，D错误；
故选C。
13．A
【详解】HClO4 、H2SiO3 、H3PO4都是最高价含氧酸，非金属性：Cl>P>Si，则酸性：HClO4> H3PO4> H2SiO3，另外HClO4是强酸，H2SO3是中强酸，酸性：HClO4> H2SO3，酸性最强的是HClO4，故选A。
14． 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 4s 4f5 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
【详解】(1)是22号元素，其基态原子核外电子排布式为或。
故答案为：或 。
(2)的价层电子排布式为，其阳离子、的价层电子排布式分别是、，二者均首先失去轨道上的电子；失去3个电子成为时，首先失去轨道上的电子，然后失去1个轨道上的电子，故的价层电子排布式为。
故答案为：4s；。
(3)的核外有27个电子，核外电子排布式为或。
故答案为：或 。
(4)原子核外有30个电子，其电子排布式为或。
故答案为：或。
(5)N位于第2周期ⅤA族，价层电子是最外层电子，即价层电子轨道表示式是。
故答案为： 。
(6)是27号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为或。
故答案为：或。
15． N Fe Si、S Cu 铬 6 HF>PH3>SiH4
【详解】(1)①A为第2周期元素，有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3，故A元素为N；
②3d能级半充满为3d5，由于带3个单位正电荷，所以原子的价电子排布式为3d64s2，故D元素为；
③3p轨道上有2个未成对电子，则元素原子的价电子排布式为3s23p2、3s23p4，故该元素为Si或S；
④E元素基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故E为Cu；
(2)第四周期主族元素原子中的未成对电子数最多为3，第四周期过渡元素中，价电子排布式为(n-1)dxnsy，且d、s能级均处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多，即价电子排布式为3d54s1，此元素为铬，未成对电子数为6；
(3)由s能级只有1个原子轨道，只能容纳1个或2个电子来分析。对于A元素，m-1=2，即m=3；对于B元素，n=2；对于C元素，x-1=2，即x=3，故A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为3s23p3、2s22p5、3s23p2，所以A、B、C分别是P、F、Si，非金属性F>P>Si，则三种元素形成的气态虽化物稳定性由强到弱的顺序是HF>PH3>SiH4。
16． D A C B
【详解】(1)核素左下角的数字表示的是原子序数，又是核外电子数，则核素 Fe的核外电子数是26，
故答案为：D；
(2)同主族元素具有相同的最外层电子数，则H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是最外层电子数，
故答案为：A；
(3) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 ，说明氧气的氧化性大于氮气，则 O的非金属性比N强，故A不选；
B．NO为共价化合物，其中N为+2价，O为-2价，说明O原子对共用电子对的吸引力较强，可以证明O的非金属性强于N，故B不符合题意；
C．沸点： H2O＞NH3是物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，故C选；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，热稳定性H2O＞NH3，可以判断O的非金属性比N强，故D不选；
故答案为：C；
(4) A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，硒原子半径比硫大，故A错误；
B．硒是第ⅥA族元素，最高化合价为+6，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱，故C错误；
D． 常温常压下，硒的状态是固体，故D错误；
故答案为：B。
17． 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 第四周期ⅤB族 d 吸收 4 6 L 2 4
【详解】(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，价电子构型为3d34s2，为23号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，属d区元素；
(2)Cr电子排布式从3d54s1→3d6是由基态转化为激发态，吸收能量；Co3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，核外电子有4个未成对电子数，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，价电子轨道表示式为；V原子的质子数是23，原子结构示意图为；
(3)A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子为C原子，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，基态C原子核外电子共占据2个电子层，电子占据的最高电子层为L层，L层含有s、p两个能级，能级数为2；s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道。
18．(1)
(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
【解析】(1)
A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，可知其核外电子排布为2、5，价电子排布图为：，故答案为：；
(2)
B元素基态原子的M层全充满，则M层有18个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则N层只有一个电子，其核外电子排布为2、8、18、1，为29号元素Cu，其硫化物为Cu2S，空气中煅烧生成氧化亚铜，二氧化硫，反应方程式为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；故答案为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；
19．(1)Mn
(2)2
(3)2
(4)4
(5) N 球形
(6)
(7)1s22s22p3
(8)
【详解】（1）基态Mn的价电子排布式为：3d54s2，基态O价电子排布式为：2s22p4，元素Mn与O中，基态O中未成对电子数为2，基态Mn中未成对电子数为5，故答案为：Mn；
（2）基态Ge原子价电子排布式为：4s24p2，4p轨道有2个未成对电子，故答案为：2；
（3）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，故答案为：2；
（4）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，故答案为：4；
（5）K为19号元素，核外电子排布为[Ar]4s1，占据的最高能层为第4层，能层符号为N，占据该能层的电子为4s电子，电子云轮廓图形状为球形，故答案为：N；球形；
（6）Cu原子价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为：；
（7）N原子核外有7个电子，则氮原子的电子排布式1s22s22p3；
（8）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到着个电子，氨气分子的电子式为。
20．(1) C 3d64s2 Cl
(2) 4s24p4 As＞Se＞Ge
(3) 3d104s1 AB 4s24p2 3 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) O＞C＞B
(4) 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) As 氧 As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
【详解】（1）基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，电负性小的元素是C；26号元素为Fe，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素。
（2）①硒为34号元素，有6个价电子，所以硒原子的价层电子排布式为4s24p4；
②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As＞Se＞Ge；
（3）①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1；
②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As＞Ga，A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As＞Ga，B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As＜Ga，C错误；答案选AB；
③Ge是32号元素，与硅同主族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2；由第一电离能的变化规律可知，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种；
④Ga位于第四周期ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞C＞B。
（4）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物X2Y3，Y为O；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，Z元素可以形成负一价离子，Z为H；
①X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，该元素为33号元素砷，符号是As；
②Y为O，其价层电子排布图为，元素名称为氧；
③X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，反应中1 mol As2O3得到12 mol电子，1 mol Zn失去2 mol电子，根据得失电子守恒配平化学方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O；
答案第1页，共2页
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