第三章《晶体结构与性质》复习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第三章《晶体结构与性质》复习（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 369.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-16 10:26:18 | ||
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文档简介
第三章《晶体结构与性质》复习
一、单选题
1．LiAlH4是常用的还原剂，下列有关说法正确的是
A．LiAlH4中心原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型是正四面体形
B．LiAlH4中存在离子键、键、氢键
C．该化合物熔点较低，易挥发
D．Li、Al属于金属晶体，当受外力时，晶体中原子的排列方式会发生改变
2．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是、、、、等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是
A．钾石墨中存在 B．钾石墨与水不会发生任何反应
C．钾石墨不导电 D．上述5种钾石墨互称同素异形体
3．关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
4．氯化钠是典型的离子晶体，下列关于氯化钠晶体结构的描述正确的是
A．氯化钠晶胞中含有1个钠离子和1个氯离子
B．氯化钠晶胞中，氯离子处于钠离子形成的正四面体的中心空隙中
C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围最近的钠离子有12个
D．氯化钠晶胞的体心处一定是钠离子
5．下列数据是对应物质的熔点：
物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2
熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723
由以上数据作出的下列判断中错误的是A．Na2O在920℃时可以导电 B．BCl3和AlF3的晶体类型相同
C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D．表中物质都不属于金属晶体
6．下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是
A．NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B．NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl
D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
7．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A．NH4Cl晶体属于离子晶体
B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
8．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是金属晶体
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
9．下列有关金属键的叙述正确的是
A．金属键有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的自由电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关
10．下列说法正确的是
A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B．CH4 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同
C．SiO2 的晶体类型与 CO2 的不同，且 SiO2 的熔点比 CO2 的高
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
11．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
12．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
二、填空题
13．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。
14．是的一种配合物，的结构为 ，的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 ，常温下为液态而非固态，原因是_______。
15．填空。
(1)比较熔点：硅晶体___________白磷晶体(填“＞”、“＜”或“=”)，判断理由是___________。
(2)用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
16．砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为_______g·cm-3(列式即可，不必化简)。
17．硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为___________。
(2)苯酚( )中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( )，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是___________。
(3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。
①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角___________(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是___________，S原子杂化轨道类型是___________。
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶液
甲醇 ﹣97 64.7 互溶
甲硫醇 ﹣123 6.8 不溶
甲醇和甲硫醇在水溶性方面性质差异的原因是___________。
(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：
其中含有___________个配位键，___________个氢键。
(5)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ ，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___________ 。
18．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。
(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。
19．结合金属晶体的结构与性质，回答下列问题：
(1)根据下列叙述，判断晶体一定为金属晶体的是______(填标号，下同)。
A．由分子间作用力形成的晶体，熔点较低
B．由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、导热性和延展性
(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是______。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失
C．温度越高，金属的导电性越好
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．LiAlH4阴离子是AlH ，中心原子Al的价层电子对数是4，杂化方式是sp3，空间构型是正四面体形，描述正确，A正确；
B．LiAlH4中存在阴阳离子间的离子键，AlH中存在σ键，但是该物质中不存在氢键，B错误；
C．LiAlH4是一种白色晶状固体，不易挥发，C错误；
D．金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．由题意可知，在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层形成钾离子，所以钾石墨中存在钾离子，故A正确；
B．由题意可知，在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回，所以钾石墨能与水反应，故A错误；
C．由题意可知，在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，石墨层多了自由移动的电子，所以钾石墨能导电，且导电能力比石墨强，故C错误；
D．同素异形体是同种元素形成不同种单质的互称，由题意可知，钾石墨中含有碳元素和钾元素，所以5种钾石墨不可能互称同素异形体，故D错误；
故选A。
3．B
【分析】
【详解】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；
B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；
C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；
答案选B。
4．C
【分析】根据氯化钠晶胞的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置；采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定钠离子的配位数，将氯离子连接后观察所围成的空间几何构型，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体。
【详解】A． 根据氯化钠晶胞的结构，氯化钠晶胞中含有8×+6×=4个钠离子和12×+1=4个氯离子，故A错误；
B． 沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体，氯化钠晶胞中，氯离子处于钠离子形成的正八面体的中心空隙中，故B错误；
C． 每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个，氯化钠晶胞中，每个钠离子周围最近的钠离子有12个，故C正确；
D． 氯化钠晶胞的体心处不一定是钠离子，也可能看成是氯离子，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．根据表格数据可知，Na2O的熔点为920℃，则920℃时Na2O已经开始熔化生成自由移动的Na+和O2-，可以导电，故A正确；
B．根据表格数据，BCl3沸点-107℃，熔点低，为分子晶体；AlF3熔点为1291℃，熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，故B错误；
C．AlCl3属于共价化合物，只含有共价键，晶体溶于水时破坏的是共价键生成氯离子和铝离子，故C正确；
D．金属晶体都是金属单质，表中物质都是化合物，不属于金属晶体，故D正确；
答案选B。
6．A
【详解】A．氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，数目相等，选项A正确；
B．氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，选项B错误；
C．NaCl晶体中的质点表示或，选项C错误；
D．NaCl晶体中不存在单个NaCl分子，选项D错误。
答案选A。
7．B
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；
D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
故选B。
8．A
【分析】
【详解】A．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si-O极性键，其熔沸点很高，故A错误；
B．金属晶体的构成微粒是金属原子，不能形成极性键，因此不可能是金属晶体，故B正确；
C．有机物中含有极性键，如甲烷中含有C-H极性键，故C正确；
D．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O-H极性键，故D正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用，包括吸引和排斥作用，故B错误；
C．金属中的电子可以在整块金属中自由移动，金属键中的自由电子属于整块金属，故C正确；
D．金属键的强弱决定金属的熔沸点等物理性质，故D错误；
正确答案是C。
10．C
【详解】A．CO2价层电子对数为=2，因此二氧化碳的分子立体构型为直线形，二氧化硫价层电子对数为=3，含有1对孤对电子，则二氧化硫的分子立体构型为V型，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，分子结构对称，属于非极性分子，氨气为三角锥形结构，分子结构不对称，属于极性分子，两者分子极性不同，B错误；
C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键，而CO2属于分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，因此SiO2的熔点比 CO2的高，C正确；
D．分子晶体中存在分子间作用力，有的也存在化学键，如二氧化碳是分子晶体，碳和氧之间存在极性共价键，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，因为电子的自由运动金属键没有固定的方向，所以A选项是正确的；
B．共价键是原子之间强烈的相互作用共价键，有方向性和饱和性，所以B选项是正确的；
C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大分子间作用力越大极性越大，分子间作用力越强，所以C选项是正确的；
D．氢键是一种分子间作用力比范德华力强但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子内（如），故D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；
B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
C．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；
D．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误；
故选D。
【点睛】以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征。
13．Fe3CuN
【详解】物质本身所含能量越低越稳定，所以更稳定的Cu替代型产物为Cu替代a位置Fe型，则根据均摊法，一个晶胞中，Cu原子个数为8×=1，Fe原子个数为6×=3，N原子个数为1，所以化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
14．阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低
【详解】该离子化合物中阴、阳离子的半径都比较大，且只带1个电荷，电荷数较少，因此形成的离子键较弱，熔点较低，故答案为：阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低。
15．(1) ＞ 晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
(2)
【解析】(1)
由于晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此硅晶体的熔点高于白磷晶体，故答案为：＞，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
(2)
根据反应可知，比结合能力更强，故答案为：。
16．
【详解】该晶胞中Ni原子个数=4×+4×+2×+2×=2、As原子个数为2，Ni和As原子个数之比为2∶2=1∶1，晶胞体积V=(a×10-10cm)2×sin60°×b×10-10cm=a2b×10-30，晶胞密度====g·cm-3；
故答案为：。
17．(1) 跃迁 1s22s22p63s13p5
(2)S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子
(3) 小于 sp3 sp3 甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键
(4) 4 4
(5)[CrCl(H2O)5]2+
【详解】（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的 S 原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到 3p 轨道，该激发态 S 原子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s13p5，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第 3 周期中，第一电离能最大的元素为 Ar，故答案为：跃迁；1s22s22p63s13p5；
（2）S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，故苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强；
（3）①分子中S原子形成2个σ键,含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角小于(填“小于”或“等于”)180°，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，
故答案为:小于；sp3；sp3；
②甲硫醇分子之间为范德华力,甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，
故答案为:甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；
（4）铜离子与水分子之间形成配位键,水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键,图中微粒中含有 4个配位键，4个氢键，
故答案为:4；4；
（5）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，则[CrCln(H2O)6-n]2+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+，
故答案为：[CrCl(H2O)5]2+。
18． ① ⑤ ④ ② ③ N≡N H-O-O-H
【分析】(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；
(2)根据离子键的形成原理分析解答；
(3)根据共价键的形成原理分析书写共价分子的结构式。
【详解】(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键； NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③；
(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为： ，故答案为： ；
(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H ，故答案为：N≡N；H-O-O-H。
19． C B
【详解】(1)由分子间作用力形成的晶体，熔点较低，是分子晶体，A项不符合题意；由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔，点很高，是共价晶体，B项不符合题意；固体有良好的导电性、导热性和延展性是金属晶体的性质，C项符合题意。
故答案为：C；
(2)常温下，金属单质通常以金属晶体形式存在，但汞是特例，汞在常温下是液体，A项错误；金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失，这可以认为是电子气理论对金属具有良好延展性的解释，B项正确；温度升高，金属阳离子的振动频率和自由电子的无序运动增强，会使金属的电导性减弱，C项错误。
故答案为：B。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．LiAlH4是常用的还原剂，下列有关说法正确的是
A．LiAlH4中心原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型是正四面体形
B．LiAlH4中存在离子键、键、氢键
C．该化合物熔点较低，易挥发
D．Li、Al属于金属晶体，当受外力时，晶体中原子的排列方式会发生改变
2．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是、、、、等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是
A．钾石墨中存在 B．钾石墨与水不会发生任何反应
C．钾石墨不导电 D．上述5种钾石墨互称同素异形体
3．关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
4．氯化钠是典型的离子晶体，下列关于氯化钠晶体结构的描述正确的是
A．氯化钠晶胞中含有1个钠离子和1个氯离子
B．氯化钠晶胞中，氯离子处于钠离子形成的正四面体的中心空隙中
C．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围最近的钠离子有12个
D．氯化钠晶胞的体心处一定是钠离子
5．下列数据是对应物质的熔点：
物质 Na2O BCl3 AlF3 AlCl3 SiO2
熔点/℃ 920 -107 1291 190 1723
由以上数据作出的下列判断中错误的是A．Na2O在920℃时可以导电 B．BCl3和AlF3的晶体类型相同
C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D．表中物质都不属于金属晶体
6．下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是
A．NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B．NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl
D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
7．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A．NH4Cl晶体属于离子晶体
B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
8．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是金属晶体
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
9．下列有关金属键的叙述正确的是
A．金属键有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的自由电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关
10．下列说法正确的是
A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B．CH4 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同
C．SiO2 的晶体类型与 CO2 的不同，且 SiO2 的熔点比 CO2 的高
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
11．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
12．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
二、填空题
13．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。
14．是的一种配合物，的结构为 ，的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 ，常温下为液态而非固态，原因是_______。
15．填空。
(1)比较熔点：硅晶体___________白磷晶体(填“＞”、“＜”或“=”)，判断理由是___________。
(2)用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
16．砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为_______g·cm-3(列式即可，不必化简)。
17．硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为___________。
(2)苯酚( )中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( )，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是___________。
(3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。
①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角___________(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是___________，S原子杂化轨道类型是___________。
②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶液
甲醇 ﹣97 64.7 互溶
甲硫醇 ﹣123 6.8 不溶
甲醇和甲硫醇在水溶性方面性质差异的原因是___________。
(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：
其中含有___________个配位键，___________个氢键。
(5)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ ，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___________ 。
18．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。
(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。
(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。
19．结合金属晶体的结构与性质，回答下列问题：
(1)根据下列叙述，判断晶体一定为金属晶体的是______(填标号，下同)。
A．由分子间作用力形成的晶体，熔点较低
B．由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、导热性和延展性
(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是______。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失
C．温度越高，金属的导电性越好
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．LiAlH4阴离子是AlH ，中心原子Al的价层电子对数是4，杂化方式是sp3，空间构型是正四面体形，描述正确，A正确；
B．LiAlH4中存在阴阳离子间的离子键，AlH中存在σ键，但是该物质中不存在氢键，B错误；
C．LiAlH4是一种白色晶状固体，不易挥发，C错误；
D．金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．由题意可知，在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层形成钾离子，所以钾石墨中存在钾离子，故A正确；
B．由题意可知，在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回，所以钾石墨能与水反应，故A错误；
C．由题意可知，在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，石墨层多了自由移动的电子，所以钾石墨能导电，且导电能力比石墨强，故C错误；
D．同素异形体是同种元素形成不同种单质的互称，由题意可知，钾石墨中含有碳元素和钾元素，所以5种钾石墨不可能互称同素异形体，故D错误；
故选A。
3．B
【分析】
【详解】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；
B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；
C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；
答案选B。
4．C
【分析】根据氯化钠晶胞的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置；采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定钠离子的配位数，将氯离子连接后观察所围成的空间几何构型，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体。
【详解】A． 根据氯化钠晶胞的结构，氯化钠晶胞中含有8×+6×=4个钠离子和12×+1=4个氯离子，故A错误；
B． 沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体，氯化钠晶胞中，氯离子处于钠离子形成的正八面体的中心空隙中，故B错误；
C． 每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个，氯化钠晶胞中，每个钠离子周围最近的钠离子有12个，故C正确；
D． 氯化钠晶胞的体心处不一定是钠离子，也可能看成是氯离子，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．根据表格数据可知，Na2O的熔点为920℃，则920℃时Na2O已经开始熔化生成自由移动的Na+和O2-，可以导电，故A正确；
B．根据表格数据，BCl3沸点-107℃，熔点低，为分子晶体；AlF3熔点为1291℃，熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，故B错误；
C．AlCl3属于共价化合物，只含有共价键，晶体溶于水时破坏的是共价键生成氯离子和铝离子，故C正确；
D．金属晶体都是金属单质，表中物质都是化合物，不属于金属晶体，故D正确；
答案选B。
6．A
【详解】A．氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，数目相等，选项A正确；
B．氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，选项B错误；
C．NaCl晶体中的质点表示或，选项C错误；
D．NaCl晶体中不存在单个NaCl分子，选项D错误。
答案选A。
7．B
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；
D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
故选B。
8．A
【分析】
【详解】A．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si-O极性键，其熔沸点很高，故A错误；
B．金属晶体的构成微粒是金属原子，不能形成极性键，因此不可能是金属晶体，故B正确；
C．有机物中含有极性键，如甲烷中含有C-H极性键，故C正确；
D．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O-H极性键，故D正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用，包括吸引和排斥作用，故B错误；
C．金属中的电子可以在整块金属中自由移动，金属键中的自由电子属于整块金属，故C正确；
D．金属键的强弱决定金属的熔沸点等物理性质，故D错误；
正确答案是C。
10．C
【详解】A．CO2价层电子对数为=2，因此二氧化碳的分子立体构型为直线形，二氧化硫价层电子对数为=3，含有1对孤对电子，则二氧化硫的分子立体构型为V型，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，分子结构对称，属于非极性分子，氨气为三角锥形结构，分子结构不对称，属于极性分子，两者分子极性不同，B错误；
C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键，而CO2属于分子晶体，熔化时破坏分子间的作用力，因此SiO2的熔点比 CO2的高，C正确；
D．分子晶体中存在分子间作用力，有的也存在化学键，如二氧化碳是分子晶体，碳和氧之间存在极性共价键，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，因为电子的自由运动金属键没有固定的方向，所以A选项是正确的；
B．共价键是原子之间强烈的相互作用共价键，有方向性和饱和性，所以B选项是正确的；
C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大分子间作用力越大极性越大，分子间作用力越强，所以C选项是正确的；
D．氢键是一种分子间作用力比范德华力强但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子内（如），故D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；
B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；
C．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；
D．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误；
故选D。
【点睛】以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征。
13．Fe3CuN
【详解】物质本身所含能量越低越稳定，所以更稳定的Cu替代型产物为Cu替代a位置Fe型，则根据均摊法，一个晶胞中，Cu原子个数为8×=1，Fe原子个数为6×=3，N原子个数为1，所以化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
14．阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低
【详解】该离子化合物中阴、阳离子的半径都比较大，且只带1个电荷，电荷数较少，因此形成的离子键较弱，熔点较低，故答案为：阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低。
15．(1) ＞ 晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
(2)
【解析】(1)
由于晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此硅晶体的熔点高于白磷晶体，故答案为：＞，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
(2)
根据反应可知，比结合能力更强，故答案为：。
16．
【详解】该晶胞中Ni原子个数=4×+4×+2×+2×=2、As原子个数为2，Ni和As原子个数之比为2∶2=1∶1，晶胞体积V=(a×10-10cm)2×sin60°×b×10-10cm=a2b×10-30，晶胞密度====g·cm-3；
故答案为：。
17．(1) 跃迁 1s22s22p63s13p5
(2)S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子
(3) 小于 sp3 sp3 甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键
(4) 4 4
(5)[CrCl(H2O)5]2+
【详解】（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的 S 原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到 3p 轨道，该激发态 S 原子的核外电子排布式为： 1s22s22p63s13p5，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第 3 周期中，第一电离能最大的元素为 Ar，故答案为：跃迁；1s22s22p63s13p5；
（2）S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，故苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强；
（3）①分子中S原子形成2个σ键,含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角小于(填“小于”或“等于”)180°，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，
故答案为:小于；sp3；sp3；
②甲硫醇分子之间为范德华力,甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，
故答案为:甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；
（4）铜离子与水分子之间形成配位键,水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键,图中微粒中含有 4个配位键，4个氢键，
故答案为:4；4；
（5）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，则[CrCln(H2O)6-n]2+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+，
故答案为：[CrCl(H2O)5]2+。
18． ① ⑤ ④ ② ③ N≡N H-O-O-H
【分析】(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；
(2)根据离子键的形成原理分析解答；
(3)根据共价键的形成原理分析书写共价分子的结构式。
【详解】(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键； NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③；
(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为： ，故答案为： ；
(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合，结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H ，故答案为：N≡N；H-O-O-H。
19． C B
【详解】(1)由分子间作用力形成的晶体，熔点较低，是分子晶体，A项不符合题意；由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔，点很高，是共价晶体，B项不符合题意；固体有良好的导电性、导热性和延展性是金属晶体的性质，C项符合题意。
故答案为：C；
(2)常温下，金属单质通常以金属晶体形式存在，但汞是特例，汞在常温下是液体，A项错误；金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失，这可以认为是电子气理论对金属具有良好延展性的解释，B项正确；温度升高，金属阳离子的振动频率和自由电子的无序运动增强，会使金属的电导性减弱，C项错误。
故答案为：B。
答案第1页，共2页
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