3.1.2铁盐和亚铁盐 课件（共27张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
第一节 铁及其化合物
第三章 铁 金属材料
第二课时铁盐和亚铁盐
目录
CONTENT
第二章海水中的重要元素——钠和氯
一、铁盐和亚铁盐
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
1.
2.
3.
4.
学习目标
通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质
掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径
从化合价角度认识“铁三角”
认识铁的重要化合物的化学性质
同学们都知道人体中含有铁元素，我们也需要从外界补充铁元素
市场上销售的补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ 吗？
如何检验？
初中学过含有Fe2+溶液为浅渌色或含Fe3+溶液为黄色，
那我们能通过溶液颜色来判断吗
1.铁盐和亚铁盐的组成
亚铁盐 铁盐
组成 含有_____的盐 含有_____的盐
常见物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等
Fe2＋
Fe3＋
一、铁盐和亚铁盐
2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有______；棕黄色溶液中含有______。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为______；若直接产生红褐色沉淀的为______。
Fe2＋
Fe3＋
Fe2＋
Fe3＋
一、铁盐和亚铁盐
实验探究一
检验补铁食品中的铁元素
【实验】向补铁溶液中滴入NaOH溶液。
【猜想】若出现红褐色沉淀，则为FeCl3溶液；
若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为FeCl2溶液。（实验时应注意防氧化）
现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。初步证明补铁食品中的铁元素为Fe2+。
一、铁盐和亚铁盐
Fe2＋ Fe3＋
溶液的颜色 _____色 ___色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色
反应原理 不反应 _________________________
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在 浅绿
黄
红
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
红
(3)加KSCN溶液法：
一、铁盐和亚铁盐
实验操作 实验现象 溶液显_______，试管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____
离子方程式 __________________ _________________________________________________
实验结论 Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化 3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
浅绿色
黑色固体
无明显变化
红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
一、铁盐和亚铁盐
归纳总结
1.检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤
2.Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。
一、铁盐和亚铁盐
检验Fe2＋的注意事项
(1)只含Fe2＋的溶液
检验Fe2＋加入试剂的顺序：待测液不变色氧化剂如氯水、H2O2红色(含Fe2＋，不含Fe3＋)。
①加KSCN溶液前，防止加入氧化性物质[如H2O2、NO(H＋)等]，使Fe2＋被氧化。
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液。原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3的红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。
(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(　　)
(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(　　)
(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(　　)
×
×
×
（4）证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
【思考】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂
举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
Fe可做还原剂；
Fe2(SO4)3做氧化剂；
FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
1.Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。
举例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2 _______。
还原
Fe2＋＋H2↑
2FeCl3
2.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：
2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO ________。
氧化
还原
2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋CO2
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
3.Fe3＋只具有_____性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：
2Fe3＋＋Fe===______；Fe2O3＋3CO __________。
氧化
3Fe2＋
2Fe＋3CO2
4．含铁物质的分离与除杂
主要物质 杂质 除杂方法
Fe2＋ Fe3＋ 加过量铁粉后过滤
FeCl3 FeCl2 加氯水或通入Cl2
Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤
二、 Fe2+、Fe3+、Fe的相互转化
1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋，并写出离子方程式。
深度思考
提示　向溶液中加入适量氯水。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2.为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
提示　Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
3.FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的？
【答案】2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋。
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色
(3)利用显色反应
(1)直接观察颜色
Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(4)利用Fe2＋的还原性
(5)利用Fe3＋的氧化性
1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色
B.Fe3＋的水溶液为黄色
C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
D
2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：
①加足量新制氯水　②加足量酸性KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液，则最佳顺序是（ ）
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
C
3.下列物质之间有如下反应关系：
已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速
变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A ，B ，D ，甲 ，乙 ，
丙 。
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Cl2(合理即可)
NaOH(或KOH等)
KSCN
(2)写出E→C反应的化学方程式： 。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.下列离子的检验方法合理的是（ ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
谢谢