1.1.1物质的分类 课件（共46张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共46张PPT)
第1课时　物质的分类
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
核心素养发展目标
垃圾的分类处理
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
超市按照商品的用途将商品进行了分类。
1.分类法
（1）分类是根据研究对象的_______和_______，将它们区分为不同_____和_____的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质_____，有利于人们分门别类地进行深入研究。
一、根据物质的组成和性质分类
共同点
差异点
种类
层次
特征
（2）分类一般步骤：
确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
（3）分类标准：
物质的某些属性
① 物质的组成、结构；② 物理性质—状态、溶解性等；③ 化学性质等。
① 物质的元素组成
根据__________对物质进行分类是化学研究的基础。
同种元素
同一种元素
性质不同
两种或两种以上的元素
不同的方式
元素组成
(1)金刚石、石墨和C60都是由___元素组成的单质，是碳元素的_________
___。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是________和_________。
(2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是__________；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2；H、C、O三种元素能形成多种化合物，举例写出两种物质的化学式如：_____________
____________(写化学式)。
理解应用
碳
同素异形
体
氧气(O2)
臭氧(O3)
CO、CO2
H2CO3 、
C2H6O(酒精)
2.物质分类的常用方法
(1)树状分类
根据物质的组成可对物质进行如下分类
指出右图中序号所示物质的分类依据：
①_____________________；
②_____________________；
③___________；
④_________________；
⑤___________________。
按是否由同种物质组成
按是否由同种元素组成
按元素种类
按是否含有碳元素
按物质的组成与性质
(2)交叉分类
从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的___
_______，如碳酸钠的交叉分类：
分类标准 所属类别
组成的阳离子 ___盐
组成的阴离子 _____盐
溶解性 ______盐
物
质类别
钠
碳酸
可溶性
将不同的物质与它所属的类别进行连线。
理解应用
(3)氧化物的分类
碱
盐
水
酸
盐
水
氧化物分类中的“n个”不一定
易错警示
(1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。
(3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。
(4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸如SiO2，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。
(1)K2CO3是钾盐，也是碳酸盐(　　)
(2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物(　　)
(3)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物(　　)
(4)CuSO4·5H2O属于混合物(　　)
(5)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(　　)
(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　)
(7)金属氧化物一定是碱性氧化物(　　)
(8)单质的种类多于元素的种类(　　)
判断正误
×
√
×
×
√
×
×
√
1.碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别及碳元素的化合价：
深度思考
碳元素化合价 ___ — — CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3
___ — — CO — — —
__ — C60 — — — —
___ CH4 — — — — —
物质类别 ______ ____ ______ ___ ______ ___________
＋4
＋2
0
－4
氢化物
单质
氧化物
酸
碳酸盐
酸式碳酸盐
该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在
A.③和① B.④和① C.①和② D.③和④
2.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：
1
2
3
5
4
解析　根据表中信息可判断①中存放的是碱，②中存放的是酸，③中存放的是氧化物，④中存放的是盐。氧化钙属于氧化物，应放在③中；纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中，故选D。
√
试剂柜号 ① ② ③ ④
试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4
解析　一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成的单质有金刚石、石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物；化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选A。
3.只含有一种元素的物质
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物 D.一定是一种单质
√
1
2
3
4
5
6
7
8
3.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律。将这种不同于其他物质的物质找出来(分类标准合理即可)。
(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。
(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 。
(4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4·5H2O 。
(5)铜、金、汞、钠 。
NaClO
Cl2
HCl
空气(或CuSO4·5H2O)
钠(或汞)
4.(2020·洛阳检测)下列有关物质分类正确的是
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.Na2O2为碱性氧化物
C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
√
解析　非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)，A错误；
Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；
蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
5.碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用交叉分类法的分类，其中正确的是
①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。
√
解析　五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
6.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
1
2
3
5
4
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、
④I2O5、⑤NaCl五种_______(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_____(填序号)。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
化合物
②⑤
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
★泥水浊液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系及其分类
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
固 态
液 态
气 态
9种
【思考与交流】
不同种类分散系的实例
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟、灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶，酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
思考
除了根据分散质和分散剂所处的状态来分类，还可以通过什么性质对分散系进行分类？
溶液
胶体
0 1nm 100nm 分散质粒子直径
2、当分散剂是水或者其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液以下三种：
点拨：溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。
浊液
3.胶体
(1)胶体的分类
根据分散剂的状态分类
_______：如烟、云、雾
_______：如豆浆、稀牛奶
_______：如烟水晶、有色玻璃
气溶胶
液溶胶
固溶胶
(2)氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ________，加热至_____，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁_____溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：____________________________________。
蒸馏水
沸腾
饱和
红褐
Fe(OH)3胶体的制备
操作要点：A. 蒸馏水加热至沸腾 B. 沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液
C. 溶液呈红褐色停止加热 D. 不能搅拌或振荡
操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析
__________________ 胶粒的直径为______ nm，能对光线_____
无明显现象 溶液中粒子的直径________，散射极其微弱
(3)丁达尔效应
①实验探究：
一条光亮的“通路”
1～100
散射
小于1 nm
②应用：区分_____和_____。
胶体
溶液
(1)所有分散系均属于混合物(　　)
(2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　)
(3)油水混合物属于乳浊液(　　)
(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(　　)
(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(　　)
(6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体(　　)
判断正误
×
×
×
√
√
√
1.(2019·深圳高级中学期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是
A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
√
应用体验
解析　荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～100 nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；
“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。
2.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：
(1)若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填字母，下同)。
A.冷水 B.沸水
C.氢氧化钠浓溶液 D.氯化钠浓溶液
B
(2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其中正确的是 。
A.甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加
入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
B.乙同学直接加热饱和氯化铁溶液
C.丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10
分钟
A
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________
_____________________________________________________。
让一束可见光通过制得的液
体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
归纳总结
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体
分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 1.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指
A.单质 B.元素 C.化合物 D.物质
√
1
2
3
5
随堂演练　知识落实
4
解析　这些元素均以化合态形式存在，化合物不只是由一种元素组成。
解析　氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100 nm之间。
3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质粒子直径在1～100 nm之间
B.都是混合物
C.都是无色、透明的溶液
D.都呈红褐色
√
1
2
3
5
4
解析　分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
√
1
2
3
5
4
课时对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
题组一　物质与组成元素
1.下列说法中正确的是
A.纯净物一定由分子构成
B.化合物一定是由两种或两种以上元素组成
C.混合物肯定由两种以上元素组成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物
√
A组　基础对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　纯净物不一定由分子构成(如金刚石等)；混合物不一定由两种以上元素组成(如金刚石和石墨的混合物)；含氧元素的化合物不一定是氧化物 (如碳酸钠等)。
2.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A.一种化合物
B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物
D.两种单质
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　由题意知，瓶中气体中含C、O两种元素，在通常情况下，含C元素的单质为固体，故不能是两种单质。
解析　非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
题组二　物质的分类
3.物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确
的是
A.甲图所示的分类方法属于
树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4.(2019·石家庄高一检测)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是
A.从其阳离子看，属于钾盐
B.从其阴离子看，属于硝酸盐
C.它属于纯净物中的无机化合物
D.因为含有氧元素，故它属于氧化物
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　氧化物必须是只含有两种元素，且其中一种是氧元素。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
题组三　分散系、胶体
5.(2020·淄博一中高一调研)春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是
A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的
B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C.大雾可看作是一种胶体
D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
√
解析　雾是由悬浮在大气中的微小液滴构成的气溶胶。
6.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1～100 nm
D.胶体在一定条件下能稳定存在
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　 三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm，选C。
解析　氢氧化铁胶体胶粒的直径在10－9～10－7m，A正确；
氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；
胶体具有丁达尔效应，C正确；
氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确。
7.(2020·承德一中高一检测)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A.分散质粒子直径在10－9～10－7m
B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应
D.具有净水作用
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
8.(2019·扬州中学月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A.X、Z烧杯中分散质相同
B.利用过滤的方法，可将Z
中固体与液体分离
C.Y中产生的气体为CO2
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误。