高二化学选修四一课一练（2）反应热的测量与计算(1)

高二化学选修四一课一练（2）
反应热的测量与计算(1)
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1．已知热化学方程式2H2(g)+O2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)=2H2O(l)　ΔH1=－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2=－571.6 kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应
9. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或 ( http: / / www.21cnjy.com )分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是
A.在25℃.1.0×105Pa时，1mo ( http: / / www.21cnjy.com )lC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g) △H＝-110.5kJ
B.1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ
C.C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应
D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
2．科学家已获得了极具理论 ( http: / / www.21cnjy.com )研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则
A．N4的熔点比P4高 B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
3．下图是N2(g)和O2(g)过程中的能量变化图，下列说法不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．图中●表示氧原子，○表示氮原子
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C．1molN2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
D．反应2NO(g)=N2(g)+O2(g)，有1molNO气体反应时放出的能量为90 kJ
4．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH2
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
8．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为
A．40% B．50% C．80% D．90%
9．盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=－Q3 kJ·mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)
A．Q1+Q2+Q3 B．0. ( http: / / www.21cnjy.com )5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
12．根据下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol
C．ΔH=－996.6kJ/mol D．ΔH=+996.6kJ/mol
13．工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）合成1molNH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）已知：拆开 lmol H—H ( http: / / www.21cnjy.com ) 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ=______kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 kJ。
（3）推测反应2NH3(l)=N2(g)+3 ( http: / / www.21cnjy.com )H2(g) 比反应2NH3 (g)=N2(g)+3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。
14．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 k ( http: / / www.21cnjy.com )Pa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2 ( http: / / www.21cnjy.com )完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2 ( http: / / www.21cnjy.com )H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为__________ _________。
(4)已知拆开1 mol H—H键、1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________。
16．（12分）某研究小组将V1 ( http: / / www.21cnjy.com )mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度 ( http: / / www.21cnjy.com ) (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 。
(2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。