高二化学选修四一课一练（3）反应热的测量与计算(2)

高二化学选修四一课一练（3）
反应热的测量与计算(2)
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1．天然气(CH4)和液化石油气(C3H6)燃烧的主要化学方程式依次为：
CH4+2O2 CO2+2H2O；C3H6+5O2 3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气的，应采用的正确措施是
A．减少空气进入量，增大石油气进气量 B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量 D．增大空气进入量，增大石油气进气
2．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；ΔH= -72KJ· mol-1 ，则蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要的能量/KJ
436
a
369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
3．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
4．下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
5．火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol　①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol　②
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为
A．100.3 kJ B．567.85 kJ C．500.15 kJ D．601.7 kJ
7.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为　　　
A．+8Q kJ·mol－1 B．+16Q kJ·mol－1 C .－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1
8．实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
④C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH4，则ΔH4为
A．74.8 kJ·mol－1　B．－74.8 kJ·mol－1 C．149.6 kJ·mol－1 D．－149.6 kJ·mol－1
9．在298 K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ 的热量．已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y－x) kJ/mol
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x－y) kJ/mol
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x－2y) kJ/mol
6．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH为
A．+262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
17．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知A(s)+B(g)=C(g)+D(g)　ΔH=+131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
(1)写出A元素的名称________。
(2)另外知：A(s)+O2(g)=G(g)　ΔH=－393.6kJ·mol－1
C(g)+1/2O2(g)=G(g)　ΔH=－283 kJ·mol－1 D(g)+1/2O2(g)=B(g)　ΔH=－242 kJ·mol－1
由此判断“因为283 kJ·mol－1+242 kJ·mol－1>393.6 kJ·mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由 。
(3)写出A＋O2―→C的热化学方程式： 。
8．50 mL 0.50 mol／L盐酸与50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液在如右图所示的装置中
进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验中改用60 mL0．50 mol／L盐酸跟50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0．50 mol／L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
9．已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：
。