高二化学选修四一课一练（5）化学反应中的热效应

高二化学选修四一课一练（5）
化学反应中的热效应（李小兵）班级________姓名__________
1、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O △H<0
肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是
A.194 B.391 C.516. D.658
3 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
4．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4 kJ/mol 下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l) ΔH ＝－131.4kJ/mol
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
5、已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1则H2和CH4的燃烧热的比值为
A.　　　B. C. D.
6．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1<0，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2<0，
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0；下列说法正确的是
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B．碳的燃烧热是ΔH3
C．ΔH1<ΔH3 D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高
7、已知热化学方程式：(1)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O (l) ；　ΔH1＝－57.3 kJ/mol，
(2)1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2 Na2SO4(aq)＋H2O (l)；ΔH2＝m，下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2＝－57.3 kJ/mol D．|ΔH1|>|ΔH2|
8．如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH2＝－395.4 kJ/mol，下列说 法或表示式正确的是
A．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
9．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为
A．7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1 C．43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1
10、25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol
11、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1　　B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
13、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的CO在负极反应
13、工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标况）CO所需热量为______；
14． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；
15. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子M层有3个电子
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是 。