高二化学选修四一课一练（6）原电池原理一
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高二化学选修四一课一练（6）
原电池原理一
班级__________ 姓名__________
1．下列关于原电池的叙述,错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变
3．对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1molH2
A． ①③ B．①④ C．②③ D．②④
4．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
5．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．DCAB B．DBAC C．DABC D．BADC
6．下列变化中属于原电池的是
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 ④铁与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，反应加速
A．①② B．②③ C．②④ D． ③④
7．原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
8．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶
液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
9．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C．银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗 D．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－== PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－== PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
11．铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是
A．增加5.6 g B．减少0.1 g C．减少6.5 g D．增加6.4 g
12．根据原电池的有关知识，下列反应不能设计成原电池的是
A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
13．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
14．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－== Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
15.一种燃料电池中：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)＋O2(g)== H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－==2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)== CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－ D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－== 4OH－
16．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
17．下列有关燃料电池的说法错误的是
A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷或乙醇等可燃物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
18．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是
A．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO B．通CO的一极是电池的正极
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2 D．CO移向正极
19．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。?
（1）中反应的离子方程式为
（2）中的电极反应：Fe： Sn：
（3）比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
20．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片( )______________________________，Cu片( )___________________________________。
(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片( )___________________________________，Cu片( )_________________________________。
21．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
（1）产生氢气的体积(标准状况)；
（2）通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电量为1.60×10－19 C)
桐乡高级中学高二化学一课一练（6）
参考答案
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19．（1）Fe + 2H+== Fe2++ H2↑
（2）Fe - 2e-== Fe2+ 2H+ + 2e-== H2↑
（3） （2）＞（1）＞（3）
20．(1)负极 2Al－6e－===2Al3＋ 正极 6H＋＋6e－===3H2↑
(2)能 正极 2NO＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O 负极 Cu－2e－===Cu2＋
21．（1）4.48 L （2）3.9×104 C
原电池原理一
班级__________ 姓名__________
1．下列关于原电池的叙述,错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变
3．对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1molH2
A． ①③ B．①④ C．②③ D．②④
4．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
5．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．DCAB B．DBAC C．DABC D．BADC
6．下列变化中属于原电池的是
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 ④铁与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，反应加速
A．①② B．②③ C．②④ D． ③④
7．原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
8．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶
液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
9．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C．银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗 D．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－== PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－== PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
11．铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是
A．增加5.6 g B．减少0.1 g C．减少6.5 g D．增加6.4 g
12．根据原电池的有关知识，下列反应不能设计成原电池的是
A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
13．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
14．用铜片、Cu(NO3)2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－== Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
15.一种燃料电池中：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)＋O2(g)== H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－==2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)== CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－ D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－== 4OH－
16．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
17．下列有关燃料电池的说法错误的是
A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷或乙醇等可燃物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
18．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是
A．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO B．通CO的一极是电池的正极
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2 D．CO移向正极
19．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。?
（1）中反应的离子方程式为
（2）中的电极反应：Fe： Sn：
（3）比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
20．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片( )______________________________，Cu片( )___________________________________。
(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片( )___________________________________，Cu片( )_________________________________。
21．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
（1）产生氢气的体积(标准状况)；
（2）通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电量为1.60×10－19 C)
桐乡高级中学高二化学一课一练（6）
参考答案
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19．（1）Fe + 2H+== Fe2++ H2↑
（2）Fe - 2e-== Fe2+ 2H+ + 2e-== H2↑
（3） （2）＞（1）＞（3）
20．(1)负极 2Al－6e－===2Al3＋ 正极 6H＋＋6e－===3H2↑
(2)能 正极 2NO＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O 负极 Cu－2e－===Cu2＋
21．（1）4.48 L （2）3.9×104 C