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初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第3节 常见的酸 提升练习
一、单选题
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．（2023九上·柯城期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
3．（2023九上·舟山开学考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
4．（2023九上·余姚期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
5．（2022九上·镇海区期末）“严守实验，规范操作”。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．加热固体药品
D．滴加试剂
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
C、根据加热试管内固体物质试管口略向下倾斜分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
【解答】A、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；
B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、加热试管中固体物质时试管口要略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意；
故选D。
6．（2022九上·平湖期末）生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（ ）
A．浓NaCl溶液具有杀菌作用
B．胃液里含有的是醋酸，可帮助消化
C．血液的pH为7.39～7.45，呈弱碱性
D．叶由绿变黄，物质发生了化学变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据氯化钠的作用分析；
B、根据胃液中含有盐酸分析；
C、根据pH>7的溶液呈碱性分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
【解答】A、浓NaCl溶液具有杀菌作用 ，不符合题意；
B、胃液中的酸为盐酸，符合题意；
C、 血液的pH为7.39～7.45>7，呈弱碱性 ，不符合题意；
D、 叶由绿变黄，有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
故选B.
7．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
【解答】A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
8．（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（ ）
A．无色酚酞 B．Fe
C．NaOH D．某些活泼金属
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸的通性包括：
①与碱反应，生成盐和水；
②与盐反应，生成新盐和新酸；
③与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
④与活泼金属反应，生成氢气和盐；
⑤使石蕊试液变成红色。
根据图片可知，X为石蕊试液或某些活泼金属。
故选D。
9．（2022九上·舟山月考）柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ )
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】 由酸的化学性质可知，Mg 、 Fe2O3 、 NaOH都能与柠檬酸反应，而CO2不能与柠檬酸反应；
故选D。
10．（2022九上·金华期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生 ，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是 （ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性分析。
【解答】向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生是由于浓硫酸有吸水性，且溶解后放热，使得盐酸变成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，且因温度升高氯化氢溶解度减少也会逸出，氯化氢结合水蒸气形成盐酸液滴，产生白雾，但该实验与浓硫酸的脱水性无关。
故选A。
11．（2022九上·杭州期中）科学推论是科学研究中最常用的科学方法，下列推论正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属 ，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，也可能是金属氧化物与酸反应 ，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性， 用酚酞试液无法检验氢氧化钠溶液是否变质 ，不符合题意；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，使用石蕊变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；
故选D。
12．（2022九上·杭州期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给物质和硫酸的化学性质分析。
【解答】 ①K2CO3能溶于水，错误；②Fe不能溶于水，但能与稀硫酸反应且产生无色气体氢气，正确；③BaCO3不能溶于水，可与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，正确；④CuO不能溶于水，能与稀硫酸反应，但不会产生气体，错误；⑤CO2能溶于水，不能与稀硫酸反应，错误；
故选B。
13．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
14．（2022九上·杭州期中）对如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌与硫酸反应产生氢气，打开止水夹时气体排出，试管Ⅱ中会产生气泡，关闭止水夹时，气体不能导出，试管I中压强会增大，试管I中液体压入试管Ⅱ中分析。
【解答】A、 打开止水夹，锌与硫酸反应产生氢气，气体沿导管排出，试管Ⅱ中会产生气泡，不符合题意；
B、 打开止水夹，产生气体可排出，试管Ⅱ中产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，气体排出，稍后关闭，试管I中压强会增大，将液体压入试管Ⅱ，硫酸或硫酸锌都能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，观察到试管Ⅱ中产生白色沉淀，符合题意；
D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中液体会压入试管Ⅱ中，因试管内固体与液体仍接触，反应不会立即停止 ，不符合题意；
故选C。
15．（2022九上·杭州期中）小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（ ）
A．一定有氯化钠 B．可能有氢氧化钙
C．一定有氯化钙 D．可能有氢氧化钠
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲和乙反应后的生成物的性质及氢氧化钙、碳酸钠、盐酸的化学性质分析。
【解答】 把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性， 说明盐酸完全反应，氢氧化钙或碳酸钠可能剩余一种，因碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠与其它物质不能再反应，氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠可发生反应，所以废液中一定含有氯化钠，可能有氯化钙，若甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，二者反应可生成的氢氧化钠，所以可能有氢氧化钠；
故选C。
16．（2022九上·杭州期中）芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 D．水
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸性和碱性物质能发生反应分析。
【解答】 新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍 ，要减轻痛痒，需涂抹酸性物质进行中和，食醋呈酸性，熟石灰、纯碱呈碱性，水呈中性；
故选A。
17．（2022九上·前湾期中）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】D
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据酸与碳酸盐和活泼金属反应都能产生气体分析；
D、根据酸性溶液能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】A、酸雨是 pH<5.6的雨水， pH<7 的雨水不一定都是酸雨 ，不符合题意；
B、 由一种元素组成的纯净物一定是单质， 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、 与盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能活泼金属 ，不符合题意；
D、 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 ，符合题意；
故选D。
18．（2022九上·前湾期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据与酸反应消耗酸中氢离子能体现酸的通性分析。
【解答】A、镁与盐酸或硫酸反应，消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
B、铁锈成分为氧化铁，与盐酸或硫酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸反应是消耗硫酸根离子，没有消耗酸中的氢离子，不能体现酸的通性，符合题意；
D、碳酸钾与硫酸和盐酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
故选C。
二、填空题
19．（2023九上·金华期末）疫情防控放开后，治痛神药布洛芬俨然已经成了全民必备品。回答下列问题：
（1）布洛芬胶囊进入胃中后，外壳首先被胃酸溶解，胃酸中的溶质主要成分是
（2）布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是
【答案】（1）盐酸
（2）小肠
【知识点】食物的消化与吸收；酸的化学性质
【解析】【分析】考查了胃酸的成分；小肠是消化和吸收的主要场所；
【解答】（1）胃酸中的主要成分是盐酸；
（2）小肠是消化和吸收的主要场所，所有布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是小肠；
故答案为：（1） 盐酸 （2） 小肠
20．（2023九上·温州期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
【答案】（1）挥发
（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据反应前后溶液中粒子的种类分析；
（3）根据反应放热会加快盐酸挥发分析。
【解答】（1） 打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；
故答案为：（1）挥发；（2）Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢。
21．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
22．（2022九上·舟山期中）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
23．（2022九上·舟山期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤 。
【答案】（1）脱水性；化学变化
（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
【知识点】化学变化与物理变化的判别；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性及化学变化有新物质生成分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，浓硫酸脱水过程有新物质生成，发生了化学变化；
（2）把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，由溶质质量不变可知，所得稀硫酸的质量为，所以需量取880毫升的蒸馏水，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
故答案为：（1）脱水性；化学变化；（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
24．（2022九上·义乌期中）鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
根据以上实验过程：
（1）确定A溶液是 溶液；
（2）取B、E原溶液少量混合时的现象为 ；
（3）写出C、D反应的化学方程式 。
【答案】（1）NaCl
（2）产生气泡
（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】先由稀盐酸和稀硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液能使石蕊变蓝，氯化钠溶液不能使石蕊变色，推断出A，再由B和D产生沉淀为硫酸和氢氧化钡，由此推导出各物质，再按要求填空即可。
【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液能使石蕊变蓝，氯化钠溶液不能使石蕊变色，即A为氯化钠溶液；
（2）B、E为碳酸钠和氢氧化钡溶液中的一种，与B、C混合时，B和D能产生沉淀，则B为稀硫酸，D为氢氧化钡溶液，C为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，则B和E混合时会有气泡产生；
（3）C和D的反应为氢氧化钡和盐酸反应，方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 。
故答案为：（1） NaCl ；（2）产生气泡；（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 。
25．（2022九上·长兴月考）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在氢氧化钠溶液中变红，在酸性和中性溶液呈无色分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）酚酞在氢氧化钠溶液中变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，溶液由红色变成无色可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，则D粒子符号为H2O；
（3）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，可证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应产生氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；用pH试纸可测定溶液pH，能证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）H2O；（3）AD。
三、实验探究题
26．（2023九上·宁海期末）为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
【解答】（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
27．（2022九上·舟山月考）图、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是 （写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【答案】（1）A；C；D
（2） 或
（3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验现象结合选项内容判断是否符合题意；
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，这个白色沉淀应该是碳酸钡。根据图二可知，试管④中应该有碳酸钠剩余，它和试管③中的钡离子结合生成白色沉淀，那么③中的钡离子可能来自于氢氧化钡，也可能来自于反应产物氯化钡，而无论哪种情况，氯化钡肯定是存在的，据此分析解答；
（3）根据实验现象总结实验结论。
【解答】（1）混合后红色固体增多，说明铁与氯化铜继续反应，而①试管内铁与氯化镁不反应，②中铁与氯化铜反应生成铜，此时红色物质增多，说明②中铁已经反应完毕，有剩余的氯化铜；
A.根据红色物质增多，可知②中氯化铜过滤，铁已经反应完毕，故A正确；
B.甲中铁与氯化铜反应后是否含有剩余无法判断，故B错误；
C.完全反应后，甲中氯化铜是否有剩余无法判断，所以可能含有铜离子，故C正确；
D.氯化镁不参与反应，镁离子一定存在，而铁与氯化铜一定发生了反应，生成了氯化亚铁，因此一定含有亚铁离子，故D正确。
故选ACD。
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是： 或 。
（3）加入硝酸钡有沉淀产生，说明含有碳酸钠，而加入酚酞后变红，说明溶液显碱性。足量的硝酸钡已经将碳酸钠消耗完毕，而碳酸钠存在，说明氢氧化钡不存在，但是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可使溶液显碱性，所以溶质含有氢氧化钠、碳酸钠和反应生成的氯化钠，即滤液中的溶质为 。
28．（2022九上·杭州期中）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究 。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）用pH试纸测出ab段溶液的pH 7（选填“>”、“<”、“=”）。
【答案】（1）空气体积减小
（2）放出
（3）<
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据容器内加入液体会压缩空气分析；
（2）根据压强先升后降确定反应放热分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7分析。
【解答】（1） 注射器注入盐酸，液体占有一定体积，会压强装置内空气，使压强上升；
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放热，随热传递温度慢慢恢复，由温度升高改变的压强再减小；
（3）ab段部分盐酸发生反应，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1）空气体积减小 ；（2）放出；（3）<。
四、解答题
29．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
【答案】（1）7
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
ZnSO4%= ×100%≈28.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由图像加入足量稀硫酸后剩余固体确定铜的质量分析；
（2）根据锌的质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成硫酸锌的质量，再由质量守恒定律计算硫酸锌溶液质量，从而计算质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入稀硫酸时，固体先减少，即锌发生反应，加到100克稀硫酸后固体质量不再减少，说明锌全部反应，而剩余固体为不能与稀硫酸反应的铜，故铜的质量为7克。
故答案为：（1）7；（2）28.6%。
30．（2023九上·杭州期末）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
【答案】（1）挥发性
（2）设参加反应的HCl%为x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
66%×10g 14.6mL×1.1g/mL×x
x=30%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程为，根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的盐酸溶质的质量，最后再计算浓盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）浓盐酸需要密封保存的原因是挥发性。
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初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第3节 常见的酸 提升练习
一、单选题
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
2．（2023九上·柯城期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
3．（2023九上·舟山开学考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2023九上·余姚期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
5．（2022九上·镇海区期末）“严守实验，规范操作”。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．加热固体药品
D．滴加试剂
6．（2022九上·平湖期末）生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（ ）
A．浓NaCl溶液具有杀菌作用
B．胃液里含有的是醋酸，可帮助消化
C．血液的pH为7.39～7.45，呈弱碱性
D．叶由绿变黄，物质发生了化学变化
7．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
8．（2023九上·上城期末）小金在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出它与不同“类别”的物质相互反应的关系如图，则X可以是（ ）
A．无色酚酞 B．Fe
C．NaOH D．某些活泼金属
9．（2022九上·舟山月考）柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ )
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
10．（2022九上·金华期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生 ，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是 （ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
11．（2022九上·杭州期中）科学推论是科学研究中最常用的科学方法，下列推论正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
12．（2022九上·杭州期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
13．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
14．（2022九上·杭州期中）对如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
15．（2022九上·杭州期中）小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液成分的分析不正确的是（ ）
A．一定有氯化钠 B．可能有氢氧化钙
C．一定有氯化钙 D．可能有氢氧化钠
16．（2022九上·杭州期中）芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 D．水
17．（2022九上·前湾期中）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
18．（2022九上·前湾期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
19．（2023九上·金华期末）疫情防控放开后，治痛神药布洛芬俨然已经成了全民必备品。回答下列问题：
（1）布洛芬胶囊进入胃中后，外壳首先被胃酸溶解，胃酸中的溶质主要成分是
（2）布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是
20．（2023九上·温州期末）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
21．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
22．（2022九上·舟山期中）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
23．（2022九上·舟山期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤 。
24．（2022九上·义乌期中）鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
根据以上实验过程：
（1）确定A溶液是 溶液；
（2）取B、E原溶液少量混合时的现象为 ；
（3）写出C、D反应的化学方程式 。
25．（2022九上·长兴月考）某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
（2）下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是 。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
三、实验探究题
26．（2023九上·宁海期末）为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
27．（2022九上·舟山月考）图、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是 （写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
28．（2022九上·杭州期中）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究 。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）用pH试纸测出ab段溶液的pH 7（选填“>”、“<”、“=”）。
四、解答题
29．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
30．（2023九上·杭州期末）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
C、根据加热试管内固体物质试管口略向下倾斜分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
【解答】A、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；
B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、加热试管中固体物质时试管口要略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据氯化钠的作用分析；
B、根据胃液中含有盐酸分析；
C、根据pH>7的溶液呈碱性分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
【解答】A、浓NaCl溶液具有杀菌作用 ，不符合题意；
B、胃液中的酸为盐酸，符合题意；
C、 血液的pH为7.39～7.45>7，呈弱碱性 ，不符合题意；
D、 叶由绿变黄，有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
故选B.
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
【解答】A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸的通性包括：
①与碱反应，生成盐和水；
②与盐反应，生成新盐和新酸；
③与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
④与活泼金属反应，生成氢气和盐；
⑤使石蕊试液变成红色。
根据图片可知，X为石蕊试液或某些活泼金属。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】 由酸的化学性质可知，Mg 、 Fe2O3 、 NaOH都能与柠檬酸反应，而CO2不能与柠檬酸反应；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性分析。
【解答】向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生是由于浓硫酸有吸水性，且溶解后放热，使得盐酸变成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，且因温度升高氯化氢溶解度减少也会逸出，氯化氢结合水蒸气形成盐酸液滴，产生白雾，但该实验与浓硫酸的脱水性无关。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属 ，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，也可能是金属氧化物与酸反应 ，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性， 用酚酞试液无法检验氢氧化钠溶液是否变质 ，不符合题意；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，使用石蕊变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；
故选D。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给物质和硫酸的化学性质分析。
【解答】 ①K2CO3能溶于水，错误；②Fe不能溶于水，但能与稀硫酸反应且产生无色气体氢气，正确；③BaCO3不能溶于水，可与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，正确；④CuO不能溶于水，能与稀硫酸反应，但不会产生气体，错误；⑤CO2能溶于水，不能与稀硫酸反应，错误；
故选B。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌与硫酸反应产生氢气，打开止水夹时气体排出，试管Ⅱ中会产生气泡，关闭止水夹时，气体不能导出，试管I中压强会增大，试管I中液体压入试管Ⅱ中分析。
【解答】A、 打开止水夹，锌与硫酸反应产生氢气，气体沿导管排出，试管Ⅱ中会产生气泡，不符合题意；
B、 打开止水夹，产生气体可排出，试管Ⅱ中产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，气体排出，稍后关闭，试管I中压强会增大，将液体压入试管Ⅱ，硫酸或硫酸锌都能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，观察到试管Ⅱ中产生白色沉淀，符合题意；
D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中液体会压入试管Ⅱ中，因试管内固体与液体仍接触，反应不会立即停止 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据甲和乙反应后的生成物的性质及氢氧化钙、碳酸钠、盐酸的化学性质分析。
【解答】 把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性， 说明盐酸完全反应，氢氧化钙或碳酸钠可能剩余一种，因碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠与其它物质不能再反应，氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠可发生反应，所以废液中一定含有氯化钠，可能有氯化钙，若甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，二者反应可生成的氢氧化钠，所以可能有氢氧化钠；
故选C。
16．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸性和碱性物质能发生反应分析。
【解答】 新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍 ，要减轻痛痒，需涂抹酸性物质进行中和，食醋呈酸性，熟石灰、纯碱呈碱性，水呈中性；
故选A。
17．【答案】D
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据酸与碳酸盐和活泼金属反应都能产生气体分析；
D、根据酸性溶液能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】A、酸雨是 pH<5.6的雨水， pH<7 的雨水不一定都是酸雨 ，不符合题意；
B、 由一种元素组成的纯净物一定是单质， 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、 与盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能活泼金属 ，不符合题意；
D、 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 ，符合题意；
故选D。
18．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据与酸反应消耗酸中氢离子能体现酸的通性分析。
【解答】A、镁与盐酸或硫酸反应，消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
B、铁锈成分为氧化铁，与盐酸或硫酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸反应是消耗硫酸根离子，没有消耗酸中的氢离子，不能体现酸的通性，符合题意；
D、碳酸钾与硫酸和盐酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
故选C。
19．【答案】（1）盐酸
（2）小肠
【知识点】食物的消化与吸收；酸的化学性质
【解析】【分析】考查了胃酸的成分；小肠是消化和吸收的主要场所；
【解答】（1）胃酸中的主要成分是盐酸；
（2）小肠是消化和吸收的主要场所，所有布洛芬与其他食物一样，主要的吸收部位是小肠；
故答案为：（1） 盐酸 （2） 小肠
20．【答案】（1）挥发
（2）Zn2+
（3）反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据反应前后溶液中粒子的种类分析；
（3）根据反应放热会加快盐酸挥发分析。
【解答】（1） 打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）锌与盐酸反应时反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌和氢气，溶液中离子多了锌离子，由所给图示可知，“●”表示的离子是Zn2+；
（3）实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，反应放出热量会加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，使得反应快速变慢；
故答案为：（1）挥发；（2）Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快盐酸挥发，导致溶质质量分数变小，故反应快速变慢。
21．【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
22．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
23．【答案】（1）脱水性；化学变化
（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
【知识点】化学变化与物理变化的判别；一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性及化学变化有新物质生成分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，浓硫酸脱水过程有新物质生成，发生了化学变化；
（2）把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，由溶质质量不变可知，所得稀硫酸的质量为，所以需量取880毫升的蒸馏水，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
故答案为：（1）脱水性；化学变化；（2）880；将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌。
24．【答案】（1）NaCl
（2）产生气泡
（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】先由稀盐酸和稀硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液能使石蕊变蓝，氯化钠溶液不能使石蕊变色，推断出A，再由B和D产生沉淀为硫酸和氢氧化钡，由此推导出各物质，再按要求填空即可。
【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液能使石蕊变蓝，氯化钠溶液不能使石蕊变色，即A为氯化钠溶液；
（2）B、E为碳酸钠和氢氧化钡溶液中的一种，与B、C混合时，B和D能产生沉淀，则B为稀硫酸，D为氢氧化钡溶液，C为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，则B和E混合时会有气泡产生；
（3）C和D的反应为氢氧化钡和盐酸反应，方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 。
故答案为：（1） NaCl ；（2）产生气泡；（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 。
25．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在氢氧化钠溶液中变红，在酸性和中性溶液呈无色分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）酚酞在氢氧化钠溶液中变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，溶液由红色变成无色可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，则D粒子符号为H2O；
（3）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，可证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应产生氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；用pH试纸可测定溶液pH，能证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）H2O；（3）AD。
26．【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
【解答】（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
27．【答案】（1）A；C；D
（2） 或
（3）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验现象结合选项内容判断是否符合题意；
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，这个白色沉淀应该是碳酸钡。根据图二可知，试管④中应该有碳酸钠剩余，它和试管③中的钡离子结合生成白色沉淀，那么③中的钡离子可能来自于氢氧化钡，也可能来自于反应产物氯化钡，而无论哪种情况，氯化钡肯定是存在的，据此分析解答；
（3）根据实验现象总结实验结论。
【解答】（1）混合后红色固体增多，说明铁与氯化铜继续反应，而①试管内铁与氯化镁不反应，②中铁与氯化铜反应生成铜，此时红色物质增多，说明②中铁已经反应完毕，有剩余的氯化铜；
A.根据红色物质增多，可知②中氯化铜过滤，铁已经反应完毕，故A正确；
B.甲中铁与氯化铜反应后是否含有剩余无法判断，故B错误；
C.完全反应后，甲中氯化铜是否有剩余无法判断，所以可能含有铜离子，故C正确；
D.氯化镁不参与反应，镁离子一定存在，而铁与氯化铜一定发生了反应，生成了氯化亚铁，因此一定含有亚铁离子，故D正确。
故选ACD。
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是： 或 。
（3）加入硝酸钡有沉淀产生，说明含有碳酸钠，而加入酚酞后变红，说明溶液显碱性。足量的硝酸钡已经将碳酸钠消耗完毕，而碳酸钠存在，说明氢氧化钡不存在，但是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠可使溶液显碱性，所以溶质含有氢氧化钠、碳酸钠和反应生成的氯化钠，即滤液中的溶质为 。
28．【答案】（1）空气体积减小
（2）放出
（3）<
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据容器内加入液体会压缩空气分析；
（2）根据压强先升后降确定反应放热分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7分析。
【解答】（1） 注射器注入盐酸，液体占有一定体积，会压强装置内空气，使压强上升；
（2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放热，随热传递温度慢慢恢复，由温度升高改变的压强再减小；
（3）ab段部分盐酸发生反应，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1）空气体积减小 ；（2）放出；（3）<。
29．【答案】（1）7
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
ZnSO4%= ×100%≈28.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由图像加入足量稀硫酸后剩余固体确定铜的质量分析；
（2）根据锌的质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成硫酸锌的质量，再由质量守恒定律计算硫酸锌溶液质量，从而计算质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入稀硫酸时，固体先减少，即锌发生反应，加到100克稀硫酸后固体质量不再减少，说明锌全部反应，而剩余固体为不能与稀硫酸反应的铜，故铜的质量为7克。
故答案为：（1）7；（2）28.6%。
30．【答案】（1）挥发性
（2）设参加反应的HCl%为x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
66%×10g 14.6mL×1.1g/mL×x
x=30%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程为，根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的盐酸溶质的质量，最后再计算浓盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）浓盐酸需要密封保存的原因是挥发性。
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