初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第4节 常见的碱 提升练习
一、单选题
1．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
2．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
3．（2022九上·杭州期中）在①二氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液，澄清石灰水都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
4．（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．溶解NaOH固体
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
5．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
6．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
7．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
8．（2023九上·上城期末）物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（ ）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
9．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
10．（2023九上·温州期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
11．（2022九上·金华月考）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2022九上·杭州期中）小黎在研究氢氧化钠性质实验时，记录了的部分实验及现象如下，其中现象不合理的是（ ）
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有②
C．只有①和③④ D．①②③
14．（2022九上·杭州期中）如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z 可能是（ ）
x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B HCl H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
15．（2022九上·长兴月考）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（ ）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊．说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
16．（2022九上·前湾期中）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入 25mL 的氢氧化钠溶液，并开启 pH 传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ）
A．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应
B．pH 的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 的反应会放出热量
D．在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强也会减小
二、填空题
17．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
18．（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为. 变质。
19．（2022九上·舟山月考）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因 。
20．（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH （填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
21．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
22．（2022九上·杭州期中）推断两种物质混合后是否发生了化学变化需要有证据来支持。
（1）在A试管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸钠溶液，试管里的两种物质发生了化学变化，可观察到的证据是 。
（2）在B试管中装有5mL的无水酒精，为检验里面的酒精是否真的“无水”，可以往里面加入 ，并根据你加入的物质是否变色来作出判断，则其颜色变化是 。
23．（2022九上·舟山期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的内容补充完整，并指明氢氧化钠所处的位置 （选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”）
三、实验探究题
24．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
25．（2023九上·金华期末）某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管① 中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象；
Ⅲ .向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是. ；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有. ；
（4）【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有.
26．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 (用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 错误
b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是 (填一种即可)。
27．（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质(填“有”或“没有”)。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 (填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
28．（2022九上·杭州期中）为了探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否变质，并对样品进一步研究，小惠取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（BaCl2溶液呈中性）
（1）小惠认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。请你判断并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。（填“未变质”、“部分变质”或“全部变质”）
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
四、解答题
29．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是 ；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液时，充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数？
30．（2022九上·金华期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有 。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是 克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
3．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应条件及碱的通性实质是物质与碱中氢氧根离子反应分析。
【解答】 ①二氧化碳、②稀硫酸、④氯化铜溶液与氢氧化钠或氢氧化钙反应时都消耗了氢氧根离子，体现了碱的通性，而③碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应并未消耗氢氧根离子，不能体现 碱的通性；
故选B。
4．【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。
【解答】A、 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；
B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；
C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；
D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；
故选D。
12．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质及物理性质分析，注意描述现象时不涉及生成物名称，否则为结论描述。
【解答】A、氢氧化钠易潮解， 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，表面受潮溶解，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性， 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，不符合题意；
C、 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 ，有氯化钠生成属于结论，符合题意；
D、 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜 ，不符合题意；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会使酚酞变红，错误；②氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③若氢氧化钠部分变质，加适量CuSO4溶液，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，与碳酸钠不反应，无法证明是否变质，错误；
故选B。
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小，结合形成溶液的酸碱性分析。
【解答】 烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小；
A、氧气与硫酸不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
B、氯化氢溶于水，会使烧杯内压强减小，出现喷泉现象，但盐酸不能使酚酞变色，不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应会使烧瓶内压强减小，出现喷泉现象，生成碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
故选D。
15．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据饮料呈酸性，pH小于7，石蕊遇酸性物质变红，铜离子与碱反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】A、饮料呈酸性，能使石蕊变红，滴加紫色石蕊试液后饮料颜色改变 ，不符合题意；
B、 用pH试纸测得其pH小于7 ，不符合题意；
C、铜离子与碱反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，加氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，符合题意；
D、 加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯离子，但不一定是氯化钠，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，二氧化碳与氢氧化钠pH减小，压强减小分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应 ，不符合题意；
B、 pH 的不断减少碱性减弱，说明溶液中OH﹣在不断的减少 ，不符合题意；
C、 pH 的不断减少说明溶液中OH﹣减少 ，无法证明反应是否放热，符合题意；
D、 在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强会因二氧化碳反应而减小 ，不符合题意；
故选C。
17．【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
18．【答案】（1）碳酸钠
（2）部分(或不完全)
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：（1）碳酸钠；（2）部分(或不完全) 。
19．【答案】（1）乙
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠敞口放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液pH会从小于7上升，至等于7，当氢氧化钠过量时大于7，即乙图像正确；
（2） 长期敞口放置的NaOH溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）乙；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
20．【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
故答案为：（1）蓝；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；>；（4）C。
21．【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
22．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）硫酸铜粉末；从白色变为蓝色
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色分析。
【解答】（1）石灰水中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可观察到澄清石灰水变浑浊的现象；
（2）硫酸铜固体为白色粉末，遇水变蓝，可将无水酒精加入硫酸铜粉末中，依据固体是否会由白色变蓝色判断无水酒精中是否有水。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）硫酸铜粉末；从白色变为蓝色。
23．【答案】滴加无色酚酞变红色；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据检索表中分类标准及氢氧化钠能使酚酞变红，且与盐酸反应无气泡产生分析。
【解答】由检索表可知，2b为滴加无色酚酞溶液变红色的物质，氢氧化钠为碱性且与盐酸反应无气泡产生的物质，即对应D位置。
故答案为：滴加无色酚酞变红色；D。
24．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
25．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰)
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色， 接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-)
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，溶液pH小于7说明酸过量，大于7说明碱过量，氢氧化钠碱性大于氢氧化铜，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后氢氧化铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2） 实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应即排除水溶解的干扰；
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，即溶液溶质为氢氧化钠和硫酸钠，继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，说明盐酸被氢氧化钠完全消耗，试管① 中最终溶液的pH为2 ，则溶质为氯化钠和盐酸，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，试管⑤中溶液呈碱性，会使① 中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色再消失，然后再发生氢氧化铜与盐酸的反应，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；
（4） 最终试管⑤溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铜，大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰) ；（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；（4） 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-) 。
26．【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O；I；酚酞变红；做钾肥等
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾能使酚酞变红分析。
【解答】 【查阅资料】 氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，方程式为 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 ，有气泡产生，说明固体中一定含碳酸钾，即假设 I 错误。b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，要证明 猜想 II 正确 ，还需验证氢氧化钾的存在， c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液呈红色则可证明含氢氧化钾。
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3中含有植物所需钾元素，在农业上可作钾肥。
故答案为： 2KOH+CO2=K2CO3+H2O ； I ；酚酞变红；做钾肥等。
27．【答案】（1）有
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液；有白色沉淀产生
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象，要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】（1）样品中加稀盐酸有气泡产生，说明该样品中含碳酸钠，即已变质；
（2）氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余，所以要先加足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，观察到有白色沉淀现象。
故答案为：（1）有；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2溶液 ；有白色沉淀产生。
28．【答案】（1）错误，Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性，不能判断出是否变质。
（2）部分变质
（3）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（3）根据样品成分为碳酸钠和氢氧化内，加入一定质量分数的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，然后碳酸钠与盐酸反应分析。
【解答】（1） Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性，利用酚酚酞不能判断出是否变质；
（2）氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，加入足量氯化钡，验证出碳酸钠且除去碳酸钠，再加入酚酞，溶液变红色，说明还有氢氧化钠存在，即样品部分变质；
（3）样品成分为碳酸钠和氢氧化内，加入一定质量分数的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，然后碳酸钠与盐酸反应，二氧化碳的质量需加入盐酸一定质量之后开始增加，至碳酸钠反应结束后保持不变，“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象为。
故答案为：（1）Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性，不能判断出是否变质；（2）部分变质；（3）。
29．【答案】（1）NaCl和MgCl2
（2）解：
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
y 12g z
y=2.4g
z=0.2g
答：加入镁粉的质量为2.4克。
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入氢氧化钠先无沉淀，说明硫酸剩余分析；
（2）根据生成氢氧化镁的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸镁质量，再由硫酸镁质量计算镁的质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒利用氢氧化钠质量计算出氯化钠质量，从而计算反应后溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入氢氧化钠后先没有沉淀生成，说明所得溶液中成分为硫酸和硫酸镁，氢氧化钠是先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应；
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
故答案为：（1） NaCl和MgCl2 ；（2） 2.4克 ；（3）13.3%。
30．【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第4节 常见的碱 提升练习
一、单选题
1．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
3．（2022九上·杭州期中）在①二氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液，澄清石灰水都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应条件及碱的通性实质是物质与碱中氢氧根离子反应分析。
【解答】 ①二氧化碳、②稀硫酸、④氯化铜溶液与氢氧化钠或氢氧化钙反应时都消耗了氢氧根离子，体现了碱的通性，而③碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应并未消耗氢氧根离子，不能体现 碱的通性；
故选B。
4．（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．溶解NaOH固体
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。
5．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
6．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
7．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
8．（2023九上·上城期末）物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（ ）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
9．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
10．（2023九上·温州期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
11．（2022九上·金华月考）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。
【解答】A、 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；
B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；
C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；
D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；
故选D。
12．（2022九上·杭州期中）小黎在研究氢氧化钠性质实验时，记录了的部分实验及现象如下，其中现象不合理的是（ ）
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质及物理性质分析，注意描述现象时不涉及生成物名称，否则为结论描述。
【解答】A、氢氧化钠易潮解， 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，表面受潮溶解，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性， 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，不符合题意；
C、 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 ，有氯化钠生成属于结论，符合题意；
D、 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜 ，不符合题意；
故选C。
13．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有②
C．只有①和③④ D．①②③
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。
【解答】 ①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会使酚酞变红，错误；②氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③若氢氧化钠部分变质，加适量CuSO4溶液，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，与碳酸钠不反应，无法证明是否变质，错误；
故选B。
14．（2022九上·杭州期中）如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z 可能是（ ）
x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B HCl H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小，结合形成溶液的酸碱性分析。
【解答】 烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小；
A、氧气与硫酸不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
B、氯化氢溶于水，会使烧杯内压强减小，出现喷泉现象，但盐酸不能使酚酞变色，不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应会使烧瓶内压强减小，出现喷泉现象，生成碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
故选D。
15．（2022九上·长兴月考）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（ ）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊．说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据饮料呈酸性，pH小于7，石蕊遇酸性物质变红，铜离子与碱反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】A、饮料呈酸性，能使石蕊变红，滴加紫色石蕊试液后饮料颜色改变 ，不符合题意；
B、 用pH试纸测得其pH小于7 ，不符合题意；
C、铜离子与碱反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，加氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，符合题意；
D、 加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯离子，但不一定是氯化钠，不符合题意；
故选C。
16．（2022九上·前湾期中）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入 25mL 的氢氧化钠溶液，并开启 pH 传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ）
A．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应
B．pH 的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 的反应会放出热量
D．在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强也会减小
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，二氧化碳与氢氧化钠pH减小，压强减小分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应 ，不符合题意；
B、 pH 的不断减少碱性减弱，说明溶液中OH﹣在不断的减少 ，不符合题意；
C、 pH 的不断减少说明溶液中OH﹣减少 ，无法证明反应是否放热，符合题意；
D、 在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强会因二氧化碳反应而减小 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题
17．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
18．（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为. 变质。
【答案】（1）碳酸钠
（2）部分(或不完全)
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：（1）碳酸钠；（2）部分(或不完全) 。
19．（2022九上·舟山月考）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因 。
【答案】（1）乙
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠敞口放置会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液pH会从小于7上升，至等于7，当氢氧化钠过量时大于7，即乙图像正确；
（2） 长期敞口放置的NaOH溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）乙；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
20．（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ；从该图中可以看出，反应后的溶液pH （填“>”、“<”或“=”）7。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）蓝
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42-；>
（4）C
【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；
（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；
（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）反应 ③ 为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.
（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。
故答案为：（1）蓝；（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） Na+、SO42- ；>；（4）C。
21．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
22．（2022九上·杭州期中）推断两种物质混合后是否发生了化学变化需要有证据来支持。
（1）在A试管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸钠溶液，试管里的两种物质发生了化学变化，可观察到的证据是 。
（2）在B试管中装有5mL的无水酒精，为检验里面的酒精是否真的“无水”，可以往里面加入 ，并根据你加入的物质是否变色来作出判断，则其颜色变化是 。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）硫酸铜粉末；从白色变为蓝色
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色分析。
【解答】（1）石灰水中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可观察到澄清石灰水变浑浊的现象；
（2）硫酸铜固体为白色粉末，遇水变蓝，可将无水酒精加入硫酸铜粉末中，依据固体是否会由白色变蓝色判断无水酒精中是否有水。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）硫酸铜粉末；从白色变为蓝色。
23．（2022九上·舟山期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的内容补充完整，并指明氢氧化钠所处的位置 （选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”）
【答案】滴加无色酚酞变红色；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据检索表中分类标准及氢氧化钠能使酚酞变红，且与盐酸反应无气泡产生分析。
【解答】由检索表可知，2b为滴加无色酚酞溶液变红色的物质，氢氧化钠为碱性且与盐酸反应无气泡产生的物质，即对应D位置。
故答案为：滴加无色酚酞变红色；D。
三、实验探究题
24．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
25．（2023九上·金华期末）某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管① 中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象；
Ⅲ .向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是. ；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有. ；
（4）【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有.
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰)
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色， 接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-)
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，溶液pH小于7说明酸过量，大于7说明碱过量，氢氧化钠碱性大于氢氧化铜，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后氢氧化铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2） 实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应即排除水溶解的干扰；
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，即溶液溶质为氢氧化钠和硫酸钠，继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，说明盐酸被氢氧化钠完全消耗，试管① 中最终溶液的pH为2 ，则溶质为氯化钠和盐酸，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，试管⑤中溶液呈碱性，会使① 中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色再消失，然后再发生氢氧化铜与盐酸的反应，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；
（4） 最终试管⑤溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铜，大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰) ；（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；（4） 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-) 。
26．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 (用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 错误
b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是 (填一种即可)。
【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O；I；酚酞变红；做钾肥等
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾能使酚酞变红分析。
【解答】 【查阅资料】 氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，方程式为 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 ，有气泡产生，说明固体中一定含碳酸钾，即假设 I 错误。b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，要证明 猜想 II 正确 ，还需验证氢氧化钾的存在， c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液呈红色则可证明含氢氧化钾。
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3中含有植物所需钾元素，在农业上可作钾肥。
故答案为： 2KOH+CO2=K2CO3+H2O ； I ；酚酞变红；做钾肥等。
27．（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质(填“有”或“没有”)。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 (填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
【答案】（1）有
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液；有白色沉淀产生
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象，要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】（1）样品中加稀盐酸有气泡产生，说明该样品中含碳酸钠，即已变质；
（2）氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余，所以要先加足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，观察到有白色沉淀现象。
故答案为：（1）有；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2溶液 ；有白色沉淀产生。
28．（2022九上·杭州期中）为了探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否变质，并对样品进一步研究，小惠取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（BaCl2溶液呈中性）
（1）小惠认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。请你判断并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。（填“未变质”、“部分变质”或“全部变质”）
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
【答案】（1）错误，Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性，不能判断出是否变质。
（2）部分变质
（3）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（3）根据样品成分为碳酸钠和氢氧化内，加入一定质量分数的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，然后碳酸钠与盐酸反应分析。
【解答】（1） Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性，利用酚酚酞不能判断出是否变质；
（2）氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，加入足量氯化钡，验证出碳酸钠且除去碳酸钠，再加入酚酞，溶液变红色，说明还有氢氧化钠存在，即样品部分变质；
（3）样品成分为碳酸钠和氢氧化内，加入一定质量分数的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，然后碳酸钠与盐酸反应，二氧化碳的质量需加入盐酸一定质量之后开始增加，至碳酸钠反应结束后保持不变，“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象为。
故答案为：（1）Na2CO3和NaOH的溶液均呈碱性，不能判断出是否变质；（2）部分变质；（3）。
四、解答题
29．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是 ；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液时，充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数？
【答案】（1）NaCl和MgCl2
（2）解：
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
y 12g z
y=2.4g
z=0.2g
答：加入镁粉的质量为2.4克。
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入氢氧化钠先无沉淀，说明硫酸剩余分析；
（2）根据生成氢氧化镁的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸镁质量，再由硫酸镁质量计算镁的质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒利用氢氧化钠质量计算出氯化钠质量，从而计算反应后溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入氢氧化钠后先没有沉淀生成，说明所得溶液中成分为硫酸和硫酸镁，氢氧化钠是先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应；
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
故答案为：（1） NaCl和MgCl2 ；（2） 2.4克 ；（3）13.3%。
30．（2022九上·金华期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有 。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是 克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
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