初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸和碱之间的反应 提升练习
一、单选题
1．（2022九上·舟山期中）“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（ ）
A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸性、碱性物质能发生反应分析。
【解答】松花蛋制作过程中使用碱性物质带苦涩味，所以吃时可蘸呈酸性的物质，白酒、食盐、白糖都呈中性，食醋呈酸性；
故选B。
2．（2022九上·苍南期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应实质分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故C处化学式为H2O；
故选D。
3．（2023九上·余姚期末）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误；
B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误；
C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误；
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
故选D。
4．（2023九上·嘉兴期末）土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（ ）
A．OH-与H+结合 B．OH-与K+结合
C．Ca2+与CO32-结合 D．Ca2+与PO43-结合
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】 熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，本质是氢离子和氢氧根离子结合；
故选A。
5．（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C、 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
故选B。
6．（2022九上·义乌期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
【解答】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B、 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D、 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选A。
7．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、 盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
8．（2022九上·定海期中）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．置换反应有单只生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应反应物和生成物都 一种单质和一种化合物分析；
C、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红的性质分析。
【解答】A、 含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾 ，不符合题意；
B、 有单质生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不都是酸碱反应，如氧化铁与盐酸反应 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液一定呈酸性，符合题意；
故选D。
9．（2023九上·义乌期中）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相同
B．混合前后水分子总数不变
C．混合前后阳离子总数不变
D．混合溶液中钠离子和氯离子个数相等
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液pH=7，反应时氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、由方程式可知
NaOH+HCl=NaCl+H2O
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等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，所用氢氧化钠溶液与稀盐酸的溶质质量分数不相同 ，不符合题意；
B、因反应时生成水分子，混合后水分子总数增加 ，不符合题意；
C、 混合后阳离子氢离子减少，不符合题意；
D、恰好完全反应，混合后溶液中溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数相等，符合题意；
故选D。
10．（2022九上·杭州期中）酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是（ ）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B．用醋酸除铁锈
C．用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子
D．用食盐腌制食品
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的定义分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】A、氢氧化铝属于碱，胃酸中含有盐酸，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应，符合题意；
B、 用醋酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不符合题意；
C、 用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子是盐和盐的反应，不符合题意；
D、 用食盐腌制食品没有发生化学变化，不符合题意；
故选A。
11．（2023九上·杭州期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，锌与硫酸反应产生氢气，硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠过量，不符合题意；
B、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，加入石蕊试液，呈紫色，可证明恰好完全反应，不符合题意；
C、锌能与稀硫酸反应产生氢气，加入锌产生气泡，可证明硫酸过量，不符合题意；
D、硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能证明硫酸过量，符合题意；
故选D。
12．（2022九上·瑞安期中）小明同学做酸和碱反应实验，并用反应后的溶液制取Na2SO4固体。下列有关操作错误的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．稀释浓硫酸
C．.酸碱反应
D．蒸发Na2SO4溶液
【答案】B
【知识点】常见实验操作；蒸发操作与粗盐提纯；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据天平的使用要求分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
C、根据酸和碱反应的操作要求分析；
D、根据蒸发的操作要求分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃容器中称量，且天平要遵循左物右码原则，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意；
C、要使氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，可借助于酚酞的颜色变化进行实验，不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体飞溅，不符合题意；
故选B。
13．（2022九上·金华月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与铁离子反应可产生沉淀，能使酚酞变红，氯化钡与硫酸钠、硫酸反应都产生硫酸钡沉淀，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，因溶液中硫酸钠与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀，所以不能证明硫酸是否完全反应，不符合题意；
D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，若有氢氧化钠剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比大于2：1.若有硫酸剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比小于2：1， 测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1，可证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，不符合题意；
故选D。
14．（2022九上·兰溪月考）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据物质溶于水时是否放热和使用是否安全判断。
【解答】浓硫酸和水混合时放出大量的热，但是浓硫酸的腐蚀性极强，不够安全，故A不合题意；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B符合题意；
石灰水与水不反应，也不能放出热量，故C不合题意；
氯化钠溶于水时不放热不吸热，故D不合题意。
故选B。
15．（2022九上·海曙月考）小科同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析，盐酸的溶液呈酸性，pH<7，能使石蕊变红，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀。
【解答】A、铁能与酸反应产生氢气，加入铁粉，若有气泡产生，可证明盐酸过量，不符合题意；
B、盐酸过量，则溶液呈酸性，pH<7，不符合题意；
C、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，加硝酸银溶液，无法证明盐酸是否过量，符合题意；
D、盐酸过量，则溶液呈酸性，加入紫色石蕊试剂，溶液呈红色，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16．（2022九上·温州期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是 ，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是 。
②CO具有 ，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有 ，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于 (选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为 。
【答案】HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据胃酸中成分为盐酸，酸碱中和是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，CO的还原性和可燃性及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 ①人体胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多利用氢氧化铝来中和，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②CO具有还原性，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有可燃性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，属于协，钾元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设锰元素化合价为X，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）+x+(-2)×4=0，x=+7。
故答案为：HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7。
17．（2022九上·杭州期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是 (选填字母)。
A.Fe B.酚酞溶液
C.CuSO4 D.Ba(NO3)2
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 。
【答案】（1）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子；ABC
（2）ClO2(或二氧化氯)
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据酸和碱的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析，结合氢氧化钠和盐酸与所给物质是否反应及反应现象解答；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，铁能与盐酸反应产生氢气，加入铁可验证反应发生，A正确；酚酞遇氢氧化钠溶液呈红色，通过颜色的变化可证明反应发生，B正确；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，可证明反应的发生，C正确；硝酸钡与盐酸反应无明显现象，不能证明反应的发生，D错误；
（2）图乙中涉及物质有Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2，其中ClO2为氧化物。
故答案为：（1） 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 ；ABC；（2） ClO2(或二氧化氯) 。
18．（2022九上·浦江期中）在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：
（1）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ，
（2）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 (填序号)。
①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应
【答案】（1）Na+、Cl－、OH－
（2）②③
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）由方程式中物质质量关系及图像中氢氧化钠溶液和盐酸的质量关系判断反应后溶液的溶质成分分析；
（2）根据小组探究的是酸与碱的反应分析。
【解答】（1） D点对应氢氧化钠溶液质量为60g，稀盐酸质量为20g，由氢氧化钠和盐酸反应的方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
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可知，60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g溶质质量分数为10%的稀盐酸混合，氢氧化钠会有剩余，则反应后溶液溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中离子有Na+、Cl－、OH－；
（2）小组探究的是酸和碱的反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，①小苏打治疗胃酸过多是盐与酸的反应，错误；②熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，正确；③硫酸与火碱反应是酸与碱的反应，正确；
故答案为：（1）Na+、Cl－、OH－；（2）②③ 。
19．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式： 。
（2）D中沉淀的化学式是： 。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
【解答】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
20．（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
21．（2022九上·永康月考）人体胃酸主要成分是 （写出化学式），胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是 。
【答案】HCl；H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析。
【解答】人体胃酸的主要成分为盐酸，化学式为HCl；氢氧化铝可用于中和胃酸过多，是利用氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为H++OH-=H2O 。
故答案为： HCl ； H++OH-=H2O 。
三、实验探究题
22．（2023九上·温州期末）在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由： 。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸钠和硫酸不能使酚酞变色分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热分析；
（3）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析。
【解答】（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）浓硫酸溶于水也会放热；（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 。
23．（2022九上·舟山月考）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）5mL清水
（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体溶解和与盐酸反应都放热，氢氧化钠溶液能使酚酞变红及对比实验的设计要求分析，要达到实验目的，需设计对比实验时，要注意变量的唯一性分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液的红色褪去时，可证明二者发生反应；
（2）因氢氧化钠固体溶解也会放热，所以要证明氢氧化钠与稀盐酸反应放热需补充将稀盐酸换成等体积水的对比实验才能达到目的；
（3）醋酸与烧碱反应有水生成，所以当观察到试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化时可证明是醋酸与烧碱发生了反应。
故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2）5mL清水 ；（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化 。
24．（2022九上·富阳期中）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一：通过观察稀盐酸与 (填名称)发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的 。
A．酚酞 B．CuO C．Ba(NO3)2
【答案】（1）氢氧化铜
（2）Ca(OH)2粉末的质量
（3）A；B
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据酸和碱放热及对比实验的设计要求分析；
（3）根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸，通过观察氢氧化铜可与盐酸反应蓝色沉淀溶解，由此可判断酸和碱能发生反应。
（2） 通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，由对比实验的变量的唯一性可知，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制Ca(OH)2粉末的质量 ；
（3） 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，若加入酚酞呈无色，则可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，A正确；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜，固体不溶解，则可证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，B正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠都能反应产生硫酸钡沉淀，无法证明酸和碱发生了反应，C错误。
四、解答题
25．（2022九上·舟山月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl-
（2）当恰好完全反应时，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的质量16克；
（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH +HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% 10gx
40：36.5=(16g×5%)：10gx
x=7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7，由参加反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） a点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，其中溶质只有氯化钠，大量存在的离子有钠离子和氯离子；
26．（2022九上·定海期中）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
【答案】（1）125
（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7分析；
（2）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（3）根据参加反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ；
（2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验；
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
故答案为：（1）125；（2） NaOH溶于水放出热量，会干扰结果 ；（3）1.6g。
27．（2022九上·浙江期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）酸与碱之间反应的实质是 。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是
▲ ；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）H+与OH-结合生成H2O
（2）①20
②设反应生成NaCl有x
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3%=1.46g x
X=2.34g
NaCl%= =5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据 酸与碱之间反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分析；
（2）根据锥形瓶增加质量即为中入稀盐酸质量，由反应的稀盐酸中溶质质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠的质量，再由溶质质量分数/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1） 酸与碱之间反应的实质是H+与OH-结合生成H2O；
（2）由质量守恒定律可知，反应后溶液总质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量和，则锥形瓶增加质量即为中入稀盐酸质量，则a＝80.4－60.4＝20；
故答案为：（1）H+与OH-结合生成H2O ；（2）20；5.2%。
28．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。
（2）图2中c点应与图3中的 （填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）氢氧化钾
（2）b
（3）解：氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
HCl+ KOH=KCl+H2O
36.5 56
50g×3.65% x
解得x=2.8g
KOH%= ×100%=2.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液 pH的变化情况确定是将盐酸加入氢氧化钾溶液中分析；
（2）根据c点为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据反应消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾溶液质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，实验前溶液呈碱性，则实验前图1烧杯中所盛溶液乙是氢氧化钾溶液；
（2）图2中c点溶液pH=7，即氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，应与图3中的b点；
故答案为：（1）氢氧化钾；（2）b；（3）2.8%。
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸和碱之间的反应 提升练习
一、单选题
1．（2022九上·舟山期中）“松花蛋”（又称“变蛋”）是大家很喜欢的一种食品，因其在制作过程中使用了碱性的物质而带有苦涩味。为减少苦涩味，在吃“松花蛋”时，最好蘸点下列哪种物质（ ）
A．白酒 B．食醋 C．食盐 D．白糖
2．（2022九上·苍南期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
3．（2023九上·余姚期末）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
4．（2023九上·嘉兴期末）土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（ ）
A．OH-与H+结合 B．OH-与K+结合
C．Ca2+与CO32-结合 D．Ca2+与PO43-结合
5．（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
6．（2022九上·义乌期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
7．（2022九上·定海期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
8．（2022九上·定海期中）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．置换反应有单只生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
9．（2023九上·义乌期中）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相同
B．混合前后水分子总数不变
C．混合前后阳离子总数不变
D．混合溶液中钠离子和氯离子个数相等
10．（2022九上·杭州期中）酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是（ ）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B．用醋酸除铁锈
C．用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子
D．用食盐腌制食品
11．（2023九上·杭州期中）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
12．（2022九上·瑞安期中）小明同学做酸和碱反应实验，并用反应后的溶液制取Na2SO4固体。下列有关操作错误的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．稀释浓硫酸
C．.酸碱反应
D．蒸发Na2SO4溶液
13．（2022九上·金华月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1
14．（2022九上·兰溪月考）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水
15．（2022九上·海曙月考）小科同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2022九上·温州期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是 ，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是 。
②CO具有 ，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有 ，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于 (选填“酸”、“碱”或“盐”)，锰元素的化合价为 。
17．（2022九上·杭州期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 。下列物质中能验证该反应确实能够发生的是 (选填字母)。
A.Fe B.酚酞溶液
C.CuSO4 D.Ba(NO3)2
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是 。
18．（2022九上·浦江期中）在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：
（1）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 ，
（2）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 (填序号)。
①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应
19．（2022九上·镇海期中）小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式： 。
（2）D中沉淀的化学式是： 。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。
20．（2022九上·瑞安期中）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
21．（2022九上·永康月考）人体胃酸主要成分是 （写出化学式），胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是 。
三、实验探究题
22．（2023九上·温州期末）在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由： 。
23．（2022九上·舟山月考）科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
24．（2022九上·富阳期中）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一：通过观察稀盐酸与 (填名称)发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的 。
A．酚酞 B．CuO C．Ba(NO3)2
四、解答题
25．（2022九上·舟山月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
26．（2022九上·定海期中）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加。
（2）完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量（稀HCl的密度取1.0g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%）
27．（2022九上·浙江期中）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）酸与碱之间反应的实质是 。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是
▲ ；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
28．（2022九上·宁波期中）科学小组利用图1装置研究酸碱中和反应，选用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与100g氢氧化钾溶液进行反应，图2和图3分别是用pH传感器和温度传感器精确测量反应过程中相关量的变化情况。
（1）分析图像可知，实验前图1烧杯中所盛溶液乙是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钾”）。
（2）图2中c点应与图3中的 （填“b”、“e”或“f”）点对应。
（3）根据相关数据计算氢氧化钾溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸性、碱性物质能发生反应分析。
【解答】松花蛋制作过程中使用碱性物质带苦涩味，所以吃时可蘸呈酸性的物质，白酒、食盐、白糖都呈中性，食醋呈酸性；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应实质分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故C处化学式为H2O；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误；
B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误；
C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误；
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】 熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，本质是氢离子和氢氧根离子结合；
故选A。
5．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C、 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化分析，由最初pH大于7，说明开始溶液为氢氧化钠溶液，加入盐酸后溶液pH减少，等于7时恰好完全反应。
【解答】A、当滴入液体7毫升时，溶液pH=7，证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
B、 当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，所得溶液呈碱性 ，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为9mL时，溶液pH大于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
D、 该实验最初pH大于7，说明是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选A。
7．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】A、锌能与酸反应产生氢气，加锌无明显现象，可证明酸已发生了反应 ，不符合题意；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，加酚酞呈无色，可证明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、盐酸和反应生成的氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，加硝酸银不能证明反应是否发生，符合题意；
D、 盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，用pH试纸测混合液pH＝7，可证明盐酸和氢氧化钠发生反应，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据置换反应反应物和生成物都 一种单质和一种化合物分析；
C、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红的性质分析。
【解答】A、 含有氧元素的物质不一定是氧化物，如高锰酸钾 ，不符合题意；
B、 有单质生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不都是酸碱反应，如氧化铁与盐酸反应 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液一定呈酸性，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液pH=7，反应时氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、由方程式可知
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，所用氢氧化钠溶液与稀盐酸的溶质质量分数不相同 ，不符合题意；
B、因反应时生成水分子，混合后水分子总数增加 ，不符合题意；
C、 混合后阳离子氢离子减少，不符合题意；
D、恰好完全反应，混合后溶液中溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数相等，符合题意；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的定义分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】A、氢氧化铝属于碱，胃酸中含有盐酸，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应，符合题意；
B、 用醋酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不符合题意；
C、 用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子是盐和盐的反应，不符合题意；
D、 用食盐腌制食品没有发生化学变化，不符合题意；
故选A。
11．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，锌与硫酸反应产生氢气，硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠过量，不符合题意；
B、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，加入石蕊试液，呈紫色，可证明恰好完全反应，不符合题意；
C、锌能与稀硫酸反应产生氢气，加入锌产生气泡，可证明硫酸过量，不符合题意；
D、硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能证明硫酸过量，符合题意；
故选D。
12．【答案】B
【知识点】常见实验操作；蒸发操作与粗盐提纯；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据天平的使用要求分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
C、根据酸和碱反应的操作要求分析；
D、根据蒸发的操作要求分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃容器中称量，且天平要遵循左物右码原则，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，符合题意；
C、要使氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，可借助于酚酞的颜色变化进行实验，不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部受热液体飞溅，不符合题意；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与铁离子反应可产生沉淀，能使酚酞变红，氯化钡与硫酸钠、硫酸反应都产生硫酸钡沉淀，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析。
【解答】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明氢氧化钠完全反应，而不能证明硫酸是否过量，不符合题意；
C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，因溶液中硫酸钠与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀，所以不能证明硫酸是否完全反应，不符合题意；
D、硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，若有氢氧化钠剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比大于2：1.若有硫酸剩余，则钠离子和硫酸根离子个数比小于2：1， 测得反应后溶液中Na+与SO42-个数比为2：1，可证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，不符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据物质溶于水时是否放热和使用是否安全判断。
【解答】浓硫酸和水混合时放出大量的热，但是浓硫酸的腐蚀性极强，不够安全，故A不合题意；
生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B符合题意；
石灰水与水不反应，也不能放出热量，故C不合题意；
氯化钠溶于水时不放热不吸热，故D不合题意。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质分析，盐酸的溶液呈酸性，pH<7，能使石蕊变红，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀。
【解答】A、铁能与酸反应产生氢气，加入铁粉，若有气泡产生，可证明盐酸过量，不符合题意；
B、盐酸过量，则溶液呈酸性，pH<7，不符合题意；
C、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，加硝酸银溶液，无法证明盐酸是否过量，符合题意；
D、盐酸过量，则溶液呈酸性，加入紫色石蕊试剂，溶液呈红色，不符合题意；
故选C。
16．【答案】HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据胃酸中成分为盐酸，酸碱中和是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，CO的还原性和可燃性及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 ①人体胃酸主要成分是盐酸，胃酸过多利用氢氧化铝来中和，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②CO具有还原性，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为CO有可燃性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
③高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，属于协，钾元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设锰元素化合价为X，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）+x+(-2)×4=0，x=+7。
故答案为：HCl；H++OH-=H2O；还原性；可燃性；盐；+7。
17．【答案】（1）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子；ABC
（2）ClO2(或二氧化氯)
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据酸和碱的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析，结合氢氧化钠和盐酸与所给物质是否反应及反应现象解答；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，铁能与盐酸反应产生氢气，加入铁可验证反应发生，A正确；酚酞遇氢氧化钠溶液呈红色，通过颜色的变化可证明反应发生，B正确；硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，可证明反应的发生，C正确；硝酸钡与盐酸反应无明显现象，不能证明反应的发生，D错误；
（2）图乙中涉及物质有Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2，其中ClO2为氧化物。
故答案为：（1） 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 ；ABC；（2） ClO2(或二氧化氯) 。
18．【答案】（1）Na+、Cl－、OH－
（2）②③
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）由方程式中物质质量关系及图像中氢氧化钠溶液和盐酸的质量关系判断反应后溶液的溶质成分分析；
（2）根据小组探究的是酸与碱的反应分析。
【解答】（1） D点对应氢氧化钠溶液质量为60g，稀盐酸质量为20g，由氢氧化钠和盐酸反应的方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
可知，60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g溶质质量分数为10%的稀盐酸混合，氢氧化钠会有剩余，则反应后溶液溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中离子有Na+、Cl－、OH－；
（2）小组探究的是酸和碱的反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，①小苏打治疗胃酸过多是盐与酸的反应，错误；②熟石灰改良酸性土壤是酸和碱的反应，正确；③硫酸与火碱反应是酸与碱的反应，正确；
故答案为：（1）Na+、Cl－、OH－；（2）②③ 。
19．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；
（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。
【解答】（1） B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2） D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含 HCl ；
故答案为：（1） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；（2） CaCO3 ；（3） NaCl、CaCl2 ； HCl 。
20．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
【解答】（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
21．【答案】HCl；H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析。
【解答】人体胃酸的主要成分为盐酸，化学式为HCl；氢氧化铝可用于中和胃酸过多，是利用氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为H++OH-=H2O 。
故答案为： HCl ； H++OH-=H2O 。
22．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，硫酸钠和硫酸不能使酚酞变色分析；
（2）根据浓硫酸溶解放热分析；
（3）根据硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析。
【解答】（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）浓硫酸溶于水也会放热；（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 。
23．【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）5mL清水
（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体溶解和与盐酸反应都放热，氢氧化钠溶液能使酚酞变红及对比实验的设计要求分析，要达到实验目的，需设计对比实验时，要注意变量的唯一性分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液的红色褪去时，可证明二者发生反应；
（2）因氢氧化钠固体溶解也会放热，所以要证明氢氧化钠与稀盐酸反应放热需补充将稀盐酸换成等体积水的对比实验才能达到目的；
（3）醋酸与烧碱反应有水生成，所以当观察到试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化时可证明是醋酸与烧碱发生了反应。
故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2）5mL清水 ；（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化 。
24．【答案】（1）氢氧化铜
（2）Ca(OH)2粉末的质量
（3）A；B
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据酸和碱放热及对比实验的设计要求分析；
（3）根据酸和碱的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸，通过观察氢氧化铜可与盐酸反应蓝色沉淀溶解，由此可判断酸和碱能发生反应。
（2） 通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，由对比实验的变量的唯一性可知，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制Ca(OH)2粉末的质量 ；
（3） 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，若加入酚酞呈无色，则可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，A正确；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜，固体不溶解，则可证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，B正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠都能反应产生硫酸钡沉淀，无法证明酸和碱发生了反应，C错误。
25．【答案】（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl-
（2）当恰好完全反应时，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的质量16克；
（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH +HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% 10gx
40：36.5=(16g×5%)：10gx
x=7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7，由参加反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） a点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，其中溶质只有氯化钠，大量存在的离子有钠离子和氯离子；
26．【答案】（1）125
（2）NaOH溶于水放出热量，会干扰结果
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7分析；
（2）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（3）根据参加反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时氯化钠不再增加，此时溶液中pH=7，由表中数据可知，当反应时间在125秒时开始，溶液中氯化钠的质量不再增加 ；
（2）氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰结果，所以不能用氢氧化钠固体代替溶液进行实验；
（3）恰好完全反应时消耗HCl质量为20mL× 1.0g/mL ×7.3%=1.46g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
40：36.5=x：1.46g
x=1.6g
故答案为：（1）125；（2） NaOH溶于水放出热量，会干扰结果 ；（3）1.6g。
27．【答案】（1）H+与OH-结合生成H2O
（2）①20
②设反应生成NaCl有x
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3%=1.46g x
X=2.34g
NaCl%= =5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据 酸与碱之间反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分析；
（2）根据锥形瓶增加质量即为中入稀盐酸质量，由反应的稀盐酸中溶质质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠的质量，再由溶质质量分数/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1） 酸与碱之间反应的实质是H+与OH-结合生成H2O；
（2）由质量守恒定律可知，反应后溶液总质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量和，则锥形瓶增加质量即为中入稀盐酸质量，则a＝80.4－60.4＝20；
故答案为：（1）H+与OH-结合生成H2O ；（2）20；5.2%。
28．【答案】（1）氢氧化钾
（2）b
（3）解：氢氧化钾溶液中溶质的质量为x
HCl+ KOH=KCl+H2O
36.5 56
50g×3.65% x
解得x=2.8g
KOH%= ×100%=2.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时溶液 pH的变化情况确定是将盐酸加入氢氧化钾溶液中分析；
（2）根据c点为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据反应消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钾溶液质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，实验前溶液呈碱性，则实验前图1烧杯中所盛溶液乙是氢氧化钾溶液；
（2）图2中c点溶液pH=7，即氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，应与图3中的b点；
故答案为：（1）氢氧化钾；（2）b；（3）2.8%。
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