3.1 电离平衡 教案 人教版（2019）选择性必修一
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 教案 人教版（2019）选择性必修一 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-18 16:36:52 | ||
图片预览
文档简介
电离平衡（2课时）
【课程目标】电解质在水溶液中的行为，从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。电离平衡：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
【学习目标】
1.通过通过对同浓度的盐酸和醋酸pH测定、与镁条反应，电导率的测定等实验的探究与讨论，建立相关核心概念弱电解质的认知，进一步掌握对物质的分类方法，从微观层面理解强弱电解质的本质区别。
2. 通过对弱电解质电离平衡的建立过程及电离程度的判断与分析，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果。
3.通过对可逆反应的迁移，认识弱电解质的电离平衡，能够书写电离平衡常数表达式，计算电离平衡常数，构建平衡常数模型，并能用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
【评价任务】
课堂检测1，问题1，课堂检测2（目标1）
问题2，作图分析，问题3（目标2）
问题4，问题5，课堂检测3（目标3）
【资源与建议】1.教材从盐酸和醋酸在生活中用途的差异引入，通过对比实验帮助我们从宏观上认识相同体积和相同浓度的盐酸和醋酸的性质差异；通过二者在水中的电离示意图，从微观层面引导我们关注电离时的差异，形成强弱电解质的概念。通过化学平衡知识迁移来学习电离平衡，利用类比的方法认识浓度对电离平衡的影响。通过例题讲解学会平衡常数的表达，计算，通过实验帮助我们得出“形同温度下，不同弱酸，电离平衡常数越大，意味着电离程度大，酸性越强”的结论
2.本主题学习可以依次按强弱电解质概念，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数顺序进行。弱电解质的电离平衡是本章的知识核心，也是本节的重点。
【学习过程】
任务一、强电解质和弱电解质
概念回顾
检测1
下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能导电的物质是： 属于电解质的是：
属于非电解质的是：
电解质：
非电解质：
电离：
二、实验探究不同电解质在水中的电离行为
【生活情境】CaC03是卫生洁具常见的污染物之一，洁厕灵除水垢的工作原理一般可简单表示如下:CaC03+2H+==CO2+H20+CaCl2 日常生活中常使用有效成分是盐酸的洁厕灵进行卫生洁具的清洁。醋酸是家庭常见用品，为什么不用醋酸代替盐酸呢
根据你所了解的知识，写出盐酸及醋酸溶液中存在的微粒
【问题1】：如何确定盐酸是完全电离、醋酸是部分电离的 能否设计实验加以验证。
实验用品：试管、玻璃棒、量筒、试管架、胶头滴管、表面皿、电源、灯泡、电导率仪，pH试纸，0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L醋酸溶液、镁条等
实验方案设计
【小结1】不同电解质的电离行为
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
从物质类别归纳常见的强弱电解质
课堂检测2
（1）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
（2）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
任务二、弱电解质中存在电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
【问题2】醋酸在溶液中只有部分电离，过程中是否可以电离出更多的H十与CH3 C00- 或者H+与CH3 C00-是否又能结合成CH3COOH分子呢 你能设计实验证明吗？（提醒：证明醋酸存在电离平衡的关键点）
【实验情境】某同学为了证明醋酸存在电离平衡设计如下实验：向0.1 mol / L醋酸溶液中加CH3COONH4(水溶液呈中性)晶体，然后测定其pH变化。通过传感器测定条件改变引起的pH变化图观察分析并讨论。
思考：加入盐晶体的目的是什么
加入CH3COONH4(水溶液呈中性)晶体后，根据其pH变化，试试说说你的想法
【知识迁移】根据前面学习的化学平衡的概念，请你尝试描述电离平衡的概念：
电离平衡：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中 不再发生变化，电离过程达到电离平衡状态。
2．建立过程(用v t图像描述)作图分析
以醋酸溶于水为例，画出其电离平衡建立过程中速率、微粒浓度、溶液的pH与时间的变化
3.电离平衡的特征：
二、弱电解质电离平衡的影响因素
【问题3】以0.1 mol·L－1CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响。
实例 (稀溶液) CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 导电能力
加热
加入少量醋酸
加入HCl(g)
加入CH3COONa(s)
加入NaOH(s)
加入锌粉
加水
【小结2】电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 的方向移动，电离程度增大。
任务三、电离平衡常数
【问题4】弱电解质溶液中均存在电离平衡，那么在相同条件下不同的弱电解质的电离平衡时电离程度又是否都相同呢？
请你以醋酸为例，仿照化学平衡常数写出其电离平衡常数表达式，并总结电离常数的意义。
表达式：
平衡常数的意义：
【问题5】从表中的数据你能获得怎样的结论？
【学生活动】完成教材P58电离平衡常数计算例题
小结电离平衡常数解题模板（三态法）
完成教材P59实验3-2，思考与讨论
课堂检测3
25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为________。
2. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（ ）
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4 H++HSO4﹣、HSO4﹣ H++SO42﹣
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
【课堂小结】
【作业布置】完成省编作业本相应课时内容
【课程目标】电解质在水溶液中的行为，从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。电离平衡：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
【学习目标】
1.通过通过对同浓度的盐酸和醋酸pH测定、与镁条反应，电导率的测定等实验的探究与讨论，建立相关核心概念弱电解质的认知，进一步掌握对物质的分类方法，从微观层面理解强弱电解质的本质区别。
2. 通过对弱电解质电离平衡的建立过程及电离程度的判断与分析，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果。
3.通过对可逆反应的迁移，认识弱电解质的电离平衡，能够书写电离平衡常数表达式，计算电离平衡常数，构建平衡常数模型，并能用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
【评价任务】
课堂检测1，问题1，课堂检测2（目标1）
问题2，作图分析，问题3（目标2）
问题4，问题5，课堂检测3（目标3）
【资源与建议】1.教材从盐酸和醋酸在生活中用途的差异引入，通过对比实验帮助我们从宏观上认识相同体积和相同浓度的盐酸和醋酸的性质差异；通过二者在水中的电离示意图，从微观层面引导我们关注电离时的差异，形成强弱电解质的概念。通过化学平衡知识迁移来学习电离平衡，利用类比的方法认识浓度对电离平衡的影响。通过例题讲解学会平衡常数的表达，计算，通过实验帮助我们得出“形同温度下，不同弱酸，电离平衡常数越大，意味着电离程度大，酸性越强”的结论
2.本主题学习可以依次按强弱电解质概念，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数顺序进行。弱电解质的电离平衡是本章的知识核心，也是本节的重点。
【学习过程】
任务一、强电解质和弱电解质
概念回顾
检测1
下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能导电的物质是： 属于电解质的是：
属于非电解质的是：
电解质：
非电解质：
电离：
二、实验探究不同电解质在水中的电离行为
【生活情境】CaC03是卫生洁具常见的污染物之一，洁厕灵除水垢的工作原理一般可简单表示如下:CaC03+2H+==CO2+H20+CaCl2 日常生活中常使用有效成分是盐酸的洁厕灵进行卫生洁具的清洁。醋酸是家庭常见用品，为什么不用醋酸代替盐酸呢
根据你所了解的知识，写出盐酸及醋酸溶液中存在的微粒
【问题1】：如何确定盐酸是完全电离、醋酸是部分电离的 能否设计实验加以验证。
实验用品：试管、玻璃棒、量筒、试管架、胶头滴管、表面皿、电源、灯泡、电导率仪，pH试纸，0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L醋酸溶液、镁条等
实验方案设计
【小结1】不同电解质的电离行为
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
从物质类别归纳常见的强弱电解质
课堂检测2
（1）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
（2）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
任务二、弱电解质中存在电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
【问题2】醋酸在溶液中只有部分电离，过程中是否可以电离出更多的H十与CH3 C00- 或者H+与CH3 C00-是否又能结合成CH3COOH分子呢 你能设计实验证明吗？（提醒：证明醋酸存在电离平衡的关键点）
【实验情境】某同学为了证明醋酸存在电离平衡设计如下实验：向0.1 mol / L醋酸溶液中加CH3COONH4(水溶液呈中性)晶体，然后测定其pH变化。通过传感器测定条件改变引起的pH变化图观察分析并讨论。
思考：加入盐晶体的目的是什么
加入CH3COONH4(水溶液呈中性)晶体后，根据其pH变化，试试说说你的想法
【知识迁移】根据前面学习的化学平衡的概念，请你尝试描述电离平衡的概念：
电离平衡：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中 不再发生变化，电离过程达到电离平衡状态。
2．建立过程(用v t图像描述)作图分析
以醋酸溶于水为例，画出其电离平衡建立过程中速率、微粒浓度、溶液的pH与时间的变化
3.电离平衡的特征：
二、弱电解质电离平衡的影响因素
【问题3】以0.1 mol·L－1CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响。
实例 (稀溶液) CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 导电能力
加热
加入少量醋酸
加入HCl(g)
加入CH3COONa(s)
加入NaOH(s)
加入锌粉
加水
【小结2】电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 的方向移动，电离程度增大。
任务三、电离平衡常数
【问题4】弱电解质溶液中均存在电离平衡，那么在相同条件下不同的弱电解质的电离平衡时电离程度又是否都相同呢？
请你以醋酸为例，仿照化学平衡常数写出其电离平衡常数表达式，并总结电离常数的意义。
表达式：
平衡常数的意义：
【问题5】从表中的数据你能获得怎样的结论？
【学生活动】完成教材P58电离平衡常数计算例题
小结电离平衡常数解题模板（三态法）
完成教材P59实验3-2，思考与讨论
课堂检测3
25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为________。
2. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（ ）
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4 H++HSO4﹣、HSO4﹣ H++SO42﹣
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
【课堂小结】
【作业布置】完成省编作业本相应课时内容