2023浙教版科学七升八暑假培优训练（五）：物质的溶解（2）【含解析】

物质的溶解（2）
1．在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，则此温度下，A物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是（　　）
A．m溶液：m溶质＝1：20 B．m溶质：m溶液＝1：20
C．m溶液：m溶剂＝21：20 D．m溶剂：m溶质＝19：1
2．20℃时，某物质溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）
实验序号 水的质量（g） 加入该物质的质量（g） 剩余未溶解固体的质量（g）
① 10 2 0
② 10 3 0
③ 10 4 0.4
④ 10 5 1.4
A．溶液质量由大到小的顺序为：④＞③＞②＞①
B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C．20℃时10g水最多溶解3.6g该物质
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
3.20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大温地破
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
4.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A.①溶液肯定是不饱和溶液
B.溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④
C.在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D.将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
5．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A，进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 　 。（精确到0.1%）
（2）固体A的溶解度曲线是图乙中的　 　 　。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 　 　。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
6.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→________④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是________。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
7.下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。
（1）配制溶液的操作步骤有 ：①溶解 ；②称量 ；③计算 ；④装瓶存放。正确的操作顺序是________(填序号)。
（2）该实验中应称取蔗糖的质量是________克。
（3）该实验中应取________毫升水，应选择________(选填“10"或“50" )毫升规格的量筒。
（4）操作步骤E中玻璃棒的作用是________。
（5）若配制的溶液溶质质量分数小于15% ，则造成误差的原因可能有________。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码②取水时仰视读数
③溶解时有少量水溅出④装瓶时有溶液洒落
8.某同学在实验室观察到浓硫酸瓶上的标签如表所示。
浓硫酸(H2SO4)500毫升
溶质的质量分数 98%
密度 1．84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克 ？该溶液中的溶质质量是多少克 ？
（2）欲配制1000克质量分数为19．6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升 ？需要加水多少毫升 ？
9.20℃时，氯化钠在水中溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
10．为了有效防控疫情，最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂，学校曾用此消毒液对全校教室、寝室全面消毒。小民观察到瓶上的标签如下表所示：
溶质的质重分数。 80%
密度 1.2g/cm2
相对分子质里 67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）1000 毫升该二氧化氯消毒液的质量是多少克？
（2）1000 毫升该二氧化氯消毒液中含溶质多少克？
（3）实验室欲用该消毒液来配制350 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要加水多少毫升？
11．舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取暴利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根据要求回答下列问题：
（1）实验室中，如果要配制100g质量分数为40%的福尔马林溶液，需要甲醛的质量为多少？
（2）如果将该溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少毫升的水？（结果保留一位小数）
答案及解析
1.C
解：在10℃时，A物质的溶解度为5g/100g水，含义是10℃时，100g水中最多能溶解A物质5g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液105g。
A、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量＝105g：5g＝21：1，故选项说法错误。
B、该温度下A物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量＝5g：105g＝1：21，故选项说法错误。
C、该温度下A物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量＝105g：100g＝21：20，故选项说法正确。
D、该温度下A物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量＝100g：5g＝20：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．C
解：A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g该物质，所以③④都是饱和溶液，二者的质量相等，所以溶液质量由大到小的顺序为：④＝③＞②＞①，故A错误；
B、根据实验③所得数据，20℃时10g水溶解13.6g﹣10g＝3.6g该物质时溶液为饱和溶液，即20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质的叙述是错误的；故B错误；
C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g某物质，所以20℃时10g水最多洛解3.6g该物质，故C正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为100%＝16.7%．故D错误；
故选：C。
3.B
【解析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
4.C
【解析】（1）②为饱和溶液，将①和②的溶剂质量比较大小即可；
（2）析出的晶体越多，溶质的质量越少；
（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么它肯定是饱和溶液。
【解答】A.①蒸发溶剂得到②，即①中溶剂的质量肯定大于②的溶剂质量。因为②为饱和溶液，那么①肯定为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.①和②中都没有溶质析出，那么它们的溶质质量相等，即①＝②；③中析出氯化钠的质量小于④，那么③中溶质的质量大于④，因此溶质质量大小关系：①=②＞③＞④，故B正确不合题意；
C.②③④都是饱和溶液，②和③的温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，则溶质质量分数相同；④的温度高，氯化钠的溶解度改变，则溶质质量分数改变，故C错误符合题意；
D.④中有氯化钠晶体析出，肯定为饱和溶液，故D正确不合题意。
5．解：（1）①的溶液中溶质质量分数为100%≈16.7%；
（2）在t3℃时，50gA全部溶解，所以固体A的溶解度曲线是图乙中的a；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是20g，①中溶质30g，溶剂150g，②中溶剂150g，溶质30g；t3℃时，A物质的溶解度是50g，③中溶质50g，溶剂100g。
A、①、②、③中，②的烧杯底部有固体剩余，所以②③中上层清液都是饱和溶液，故A错误；
B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C、①和②的溶液中，溶质质量相等，故C正确；
D、③中溶质质量分数100%≈33.3%，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故D正确。
故选：BCD。
故答案为：（1）16.7%；（2）a；（3）BCD。
6.（1）⑤→① （2）A
【解析】（1）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析；
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）配制10%的氯化钠溶液的步骤为：②取出食盐；⑤称量食盐；①将食盐倒入烧杯；④量筒量取水倒入烧杯；③用玻璃棒搅拌，直到完全溶解。
则正确的顺序为：②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，有杂质，那么溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出。由于溶液均一稳定，因此不会影响溶液的溶质质量分数，故B不合题意。
7.（1）③②①④（2）7.5（3）42.5；50（4）搅拌,加速蔗精溶解（5）①②
【解析】（1）根据配制溶液的操作步骤分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（4）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（5）根据溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
【解答】（1）配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶，即顺序为③②①④；
（2）该实验中应称取蔗糖的质量是50克×15%＝7.5g；
（3）该实验中应取用水的质量为50g-7.5g=42.5g，体积为42.5毫升，应选择50毫升规格的量筒；
（4）E为溶解，玻璃棒的作用是搅拌,加速蔗精溶解 ；
（5）①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码，会使溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小，正确；②取水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，正确；③溶解时有少量水溅出，会使溶质质量分数因溶剂偏小而偏大，错误；④装瓶时有溶液洒落不影响溶质质量分数大小，错误；
8.（1）这瓶浓硫酸溶液的质量为500毫升× 1.84克/厘米3 ＝920克，
该溶液中的溶质质量是920克 ×98%＝901.6克；
（2）设需浓硫酸质量为x
1000克×19．6% ＝98%x
x=2000克，
则体积为200克 1.84克/厘米3 ＝108.7毫升，
需水的质量为1000克－200克＝800克，体积为800毫升。
【解析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶液体积×密度分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及所加水的质量即为稀溶液质量－浓溶液质量分析。
9.（1）设40g水中最多溶解氯化钠的质量为x，
；
解得：x=14.4g；
因为10g<14.4g，所以得到氯化钠的不饱和溶液。
溶质质量分数为：.
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水的质量为y，
；解得：y=50g。
（3）20℃时，10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量为z，
；解得：z≈27.8g；
则需要蒸发水的质量为：40g-27.8g=12.2g。
【解析】（1）根据溶解度计算出40g水中最多溶解氯化钠的质量，从而确定溶液是否包含，再计算溶质质量分数。
（2）根据溶质质量分数=列方程计算即可；
（3）根据溶解度计算出10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量，然后前后两个水的质量相减即可。
10．（1）1200g；（2）960g；（3）。
【解析】
（1）1000 毫升该二氧化氯消毒液的质量：m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
（2）其中所含溶质的质量：1200g×80%=960g；
（3）设需要80%的消毒液的质量为x， 80%x=350kg×20%；x=87.5kg；
需要加水的质量：350kg-87.5kg=262.5kg；
需要加水的体积：。
11．（1）需要甲醛的质量为：100g×40%=40g。
（2）稀释为35％的溶液的质量为：，需要加入水的质量为：114.3g-100g=14.3g，需要加入水的体积为：。