第三单元课题2原子的结构教学设计（表格式） 九年级化学人教版上册

信息技术2.0教案
科别 化学 课题 原子的结构
授课人 年级 九年级
时间
学情分析： 九年级学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，学习本课题之前只是初步建立了原子的概念，对原子的内部结构建立了极为初步的概念，因此对学生来说，本课题的知识只是几乎是全新的。
教学目标： 知识与技能： 1.知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性； 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 3．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。 4．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子 过程与方法： 充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 情感态度与价值观： 1.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。 2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
教学重、难点： 重点：原子的构成、相对原子量的概念。原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。 难点：原子的构成的感性和理性认识；离子形成原因，元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
教学过程
课 前 准 备 技术工具 微能力点
多媒体、PPT A3演示文稿的设计与制作 A5技术支持的课堂引入 A6技术支持的课堂讲授
课堂环节 课堂任务 课堂反馈
任务一 【播放视频】1964年我国第一颗原 子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形 势讲述“核力量是一个国家国防力量的 象征”。 【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。 原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢 观看，倾听，思考。
任务二 一、原子的构成 【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。 1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观点，并建立了新的原子结构模型。 科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。 1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验” 由此得出：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电子构成 的。 倾听，了解历史上科学家对原子结构的研究。 认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。
任务三 二、、核外电子的排布 【阅读】课本第54页图3-10和第一、二自然段 【介绍】核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。 能量低，离核近，能量高，离核远。 [讲解]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 [介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。 [小结] 1. 电子层：一、二、三、四、五、六、七 离核的距离：最近———————→最远 2.核外电子是分层排布的 【讲解】各电子层上电子数目有什么规律？ （过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图） 3.原子结构示意图 【指导阅读】教材第54页，弄清图中各部分的含义。 【巩固练习】画氧原子的结构示意图 展示1----18号元素的原子结构示意图 【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？ 【引导关注】4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系 【形成结论】 金属元素：一般少于4个， 易失去电子， 非金属元素：一般或多余4个，易得到电子 稀有气体元素：一般为8个（氦为2个） 【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个） 【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何， 【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。 学生倾听，理解，记录。 学生分组讨论，交流 倾听，思考。培养学生归纳总结的能力。
任务四 三、离子的形成 【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图（提问）原子如何达到相对稳定结构？ （追问）稳定以后结构图如何画？ 【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化 （介绍）离子 （补充）带电的原子团也叫离子 【讲解】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？ （介绍）离子符号的书写 [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义 [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。 [总结]明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。 学生讨论，交流。
任务五 四、相对原子质量 ［提出问题］ 出示三种原子的质量测定值 1个碳原子：1.977×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg 用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？ ［投影出示］“相对原子质量”的定义。 【提问】哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系？ 从中我们知道：相对原子质量是一个比。运用这个式子我们来计算一下碳、氢、氧原子的相对原子质量 ［阅读感知］下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并记住张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。 【投影】 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1012碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656
请同学们观察上表：各原子相对原子质量的近似值与什么有关？ 【总结】原子的相对原子质量约等于原子中质子数和中子数之和 倾听，理解什么是“相对原子质量”。 交流表达，得出：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 培养民族自豪感。 讨论交流，得出：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
作业与练习 1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ） 2．下面是几种粒子的结构示意图： ①A～E共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。 3．画出钠原子和钠离子的结构示意图，结合图示请回答：(1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。 学生思考、讨论、回答
课堂小结 课题2原子的构成 一、原子的结构 二、核外电子的分层排布 三、离子 再次加深、巩固学生对于这部分知识的理解和认识。