4.1.1原子结构与元素周期表 课件（共28张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共28张PPT)
第一节 原子结构与元素周期律
第四章 物质结构 元素周期律
第一课时 原子结构与元素周期表
目录
CONTENT
一、原子结构
二、元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
1.
2.
3.
4.
学习目标
认识原子的组成及微粒之间的数量关系
学会核外电子的排布规律与应用
了解元素周期表的结构和规律
能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构
古人关于万物构成的思考：
惠施(战国）的十个命题，主要是对自然界的分析，其中有些含有辩证的因素。他说：“至大无外，谓之大一；至小无内，谓之小一。”“大一”是说整个空间大到无所不包，不再有外部；“小一”是说物质最小的单位，小到不可再分割，不再有内部。
古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460—公元前370）曾经指出，物质是由不可分割的微粒（也称为“原子”）构成的。
原子真的是不可分割的球体吗？
古代原子学说观察、猜想
道尔顿原子学说
大量实验
事实、推测
发现电子
元素放射现象
α-粒子散射实验
实验推测
原子光谱实验
量子理论
原子可分结论，葡萄干模型
原子有核模型即行星模型
电子云模型
一、原子结构
1.构成原子的微粒及其性质
正
1
1
负
一、原子结构
2.质量数
(1)概念：将原子核内所有_____和_____的相对质量取近似___________，所得的数值叫做质量数，常用____表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①质量数(A)＝__________＋__________。
②质子数＝核电荷数＝____________。
质子
中子
整数值相加
A
质子数(Z)
中子数(N)
核外电子数
一个质子或中子的质量与12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg)相比较所得的数值。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　)
(2)质子数和中子数决定原子的质量(　　)
(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　)
(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　)
(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　)
×
√
判断正误
×
×
√
3.核外电子排布
一、原子结构
(1)电子层
①概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动。我们把不同的区域简化为_____________，也称作电子层。
②不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ 能量不同
不连续的壳层
K
L
M
N
O
P
Q
近
远
低
高
一、原子结构
思考与讨论
电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律 请思考并讨论下列问题。
一、原子结构
（2）核外电子排布规律
①电子总是尽可能先从_____排起，当一层_____后再填充下一层，依次为1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q。
②K层为最外层时最多容纳的电子数为___，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___。
③K层为次外层时，所排电子数为___，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为____。第n层最多容纳电子数为2n2
内层
充满
2
8
2
18
（3）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
钠的原子结构示意图：
一、原子结构
在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：
(1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。
(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。
(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。
(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。
H、Li、Na
He、Be、Mg
Be、Ar
C
O
Li、Si
H、Be、Al
He、C、S
(1)简单离子中，质子数与核外电子数的关系
阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m
阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m
(2)与Ne电子层结构相同的阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；阴离子有：F－、O2－、N3－等。
(3)核外有18个电子的粒子。
分子或原子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等
阳离子：K＋、Ca2＋ 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－
二、元素周期表
1.元素周期表的发展历程
1789年，法国化学家拉瓦锡在其写就的《化学概要》里，列出了第一张化学元素表，元素被分为简单金属物质、非金属物质等四大类。
二、元素周期表
2.元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素__________________给元素编的序号。
(2)原子序数＝__________＝_______＝____________。
(3)横行原则：把___________相同的元素，按_______________的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中_____________相同的元素，按___________
___的顺序由上而下排列。
在周期表中的顺序
核电荷数
质子数
核外电子数
电子层数目
原子序数递增
最外层电子数
电子层数递
增
二、元素周期表
短周期
长周期
变化原因？
变化原因？
结论： 周期序数＝电子层数
3.元素周期表的结构
二、元素周期表
2
8
8
18
18
32
32
思考：为什么按原子的核电荷数排而不是按相对原子质量排？ （提示，仔细观察现行元素周期表，你能找到答案吗？）
按质子数排更加科学。若按相对原子质量排，部分元素位置发生颠倒。如Ar和K，又如Te和I。
二、元素周期表
族
个数 元素周期表中有___个纵列，共有____个族 特点 主族元素的族序数＝_____________ 分类 主族 共有___个，包括第________________________________
____族
副族 共有___个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族
Ⅷ族 包括第__________三个纵列
0族 占据元素周期表的第___纵列，最外层电子数为__(He为2)
18
16
最外层电子数
7
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、
ⅦA
7
8、9、10
18
8
二、元素周期表
常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) _______元素
第ⅦA族 _____元素
0族 稀有气体元素
碱金属
卤族
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二、元素周期表
4.元素周期表方格中的符号的意义
原子序数
元素符号
元素名称
相对
原子质量
1.下列说法中正确的是（ ）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层
C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
D
2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是（ ）
A.14 B.15 C.16 D.17
A
4.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）
A.5x＋10 B.5x＋11
C.5x＋14 D.5x＋16
A
3.在周期表中，所含元素种类最多的是（ ）
A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族
C.0族 D.第ⅢB族
D
5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A(1)三种元素的元素符号：
A________；B________；C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________；B________；C_________。
1
2
3
4
C
Si
Cl
谢谢