1.2离子反应 第二课时 课件(共22张PPT) 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共22张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
【实验1-3】 (教材P17）
Na2SO4溶液与BaCl2溶液的混合
实验探究
① Na2SO4和BaCl2溶液中，分别含哪些离子？
Na＋
Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
Na＋
② 将上述两溶液混合，离子发生怎样的变化？
Na＋
BaSO4
现象
白色
沉淀
Na2SO4和ＢaCl2的电离方程式
分析
混合前两种溶液中的离子
混合后溶液
中的离子
Na+、 SO42-
Na+
Cl-
Na2 SO4
=
2Na+ + SO4 2-
BaCl2= 2Cl- + Ba2+
Cl- 、 Ba2+
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
【实验1-3】 (教材P17）
Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
【小结】
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 　
一、离子反应
离子反应: 离子之间的反应（即有离子参与的反应）。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
二、离子方程式
①“写”
②“拆”
③“删”
④“查”
以Na2SO4与BaCl2反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
删去方程式两边相同的离子
方程式两边原子个数和电荷总数是否相等
三、离子方程式的书写
正确写出反应的化学方程式
可拆: (离子形式）强酸、强碱、可溶性盐
不可拆:（仍用化学式表示）
单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱
拆: (离子形式）其余拆
不拆:（照抄化学式）
单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱
溶解性规律 127页
酸多溶，
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
钾钠铵硝酸盐均可溶，
硫酸盐不溶钡，
盐酸盐不溶银，
碳酸盐只溶钾钠铵。
背诵
常见九大沉淀：
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、
Mg(OH)2、Al(OH)3、
Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3
(1)盐酸和氢氧化钠溶液反应：
1.写出以下反应的离子方程式
(2)NaCl和AgNO3溶液反应：
(3)碳酸钠和稀盐酸反应：
H+ + OH- = H2O
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- +2H+= H2O + CO2↑
【练习】
2、下列离子方程式正确的是（ ）
B
A．碳酸钡与稀盐酸反应
CO32-+2H +=CO2 +H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．盐酸滴入氨水中
H++OH- =H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中
Fe+3Cu2+ =Fe3++3Cu
【练习】
BaCO3 +2H+ =Ba2++CO2 ↑+H2O
H+ +NH3·H2O=NH4+ +H2O
Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu
四、离子方程式的正误判断
5、看反应是否反事实。
3、看物质是否可拆。
4、看电荷是否守恒。
1、看是否配平正确。
2、看“↑”、“↓”等符号是否正确标注。
5、看反事实。
3、看拆不拆。
4、看电荷。
1、看配平。
2、看“↑”、“↓” 符号。
【思考与讨论】
(教材P19）
请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，思考含义有什么不同？
反应物
化学方程式
离子方程式
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl+KOH = KCl+ H2O
H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
两个方程式的不同
化学方程式表示一个具体反应；
离子方程式表示一类反应。
五、离子方程式的意义
不仅可表示 ，
还可以表示 。
某一个具体的反应
同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
只要具备上述条件之一，反应就能发生，即这些离子不能共存。
五、离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物）
特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行
若生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱
则
！
无法共存！
六、离子共存问题
反应不共存，共存不反应.
①生成沉淀的离子不能大量共存
记忆九大沉淀、溶解性规律
②生成气体的离子不能大量共存
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
③生成水或其他难电离的物质不能大量共存
H+与OH-、CH3COO-等；
OH-与NH4+、HCO3-、 HSO3-、HS-等
离子间发生反应，无法共存：
注意题目的附加隐含条件
二性：“酸性溶液”，即有H+；
“碱性溶液”，即有OH－
H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存
OH－ 与 H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存
一色：“无色溶液”
Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)等。
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Ca2+、NO3-、CO32-
B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D. OH-、K+、Cu2+、SO42-
2. 在pH = 1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、NH4+、NO3-、CO32-
B. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
C. Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
D. Na+、K+、OH-、SO42-
C
C
【练习】
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42- H+ OH- K+
C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Na+、Ba2+、Cl 、SO42- B、 Ca2+、HCO3 、C1 、K+
C、Mg2+、Ag+、NO3 、Cl D、 H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
B
A
Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2
含CO32—：
含SO42—：
含Cl— ：
含OH— ：
红褐色
蓝色
CaCO3、BaCO3
CaSO4 BaSO4
常见不溶物，微溶物 P127附录
AgCl