2.2.氯及其化合物 课件（共32张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共32张PPT)
第二节
氯及其化合物
1. 黄绿色气体
2. 有刺激性气味
3. 密度比空气大
4. 能溶于水（1：2）
5. 易液化
一、物理性质
氯气有毒
氯气对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性, 不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
瑞典化学家舍勒
氯气的发现和确认
1774年舍勒发现了氯气，
1810年戴维确认了氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
英国化学家戴维
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
一、活泼的黄绿色气体——氯气45页
（一）氯原子结构特点
氯原子
得到一个电子
氯离子
+17
2
8
7
+17
2
8
8
得电子
Cl
Cl－
易得电子
1、原子结构
具有 性
氧化
2Na+Cl2 2NaCl
Cu + Cl2 CuCl2
1. 与金属反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
黄色火焰，大量白烟
棕褐色烟，棕黄色溶液
棕黄色烟，蓝绿色溶液
（使变价金属显高价）
注意：烟是固体小颗粒分散到空气中形成的。
二、化学性质
金属+氯气→金属氯化物
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以
可用钢瓶盛装和运输液氯。
2.与非金属反应
实验2-7 课本P45
反应现象：
①安静燃烧苍白的火焰
②反应产物在空气中呈现雾状
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
或光照
H2 与Cl2的混合气体在强光下发生爆炸
在一定条件下，Cl2还能与
P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
初中：物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
3.与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
次氯酸
既是氧化剂又是还原剂
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
(新制)氯水的性质
氯水的成分
Cl2
HClO
H+
Cl-
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
漂白性：使有色物褪色
酸性：使石蕊变红，后褪色
使硝酸银溶液产生白色沉淀
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水 分类
成分 　 　
性质
纯净物
混合物
新制
久置
只有Cl2
分子：
Cl2 ，HClO，H2O
离子：
H+，OH－，Cl－，ClO－
分子：H2O
离子：H+，OH－，Cl－
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，
光照时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,
并盛放在棕色试剂瓶中
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么
Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么
3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
漂白液有效成分
2 Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉、漂白精有效成分
漂白粉漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
漂白粉失效原因
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
思
考
1、为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
2、怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
漂白性的比较
名称
原理
实质
程度
范围
过氧化钠
氯 水
将有色的色素
氧化为稳定的
无色物质
氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化作用
氧化作用
永久性
永久性
漂白大多数有色物质
漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
活性炭
吸附色素
物理吸附
5.与盐溶液反应
与FeCl2 、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
（四）氯气的用途
1、SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质
3、处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物
2、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
4、杀菌消毒，制漂白粉（液）
三、氯气的实验室制法
1、反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2＋Cl2 ＋2H2O
浓盐酸表现的性质：
酸性、还原性
实验室制取气体装置
发生装置
除杂装置
干燥装置
收集装置
尾气处理
发生装置
分液漏斗
圆底烧瓶
选择依据：反应物状态及反应条件
浓盐酸
MnO2
讨论：那么氯气的制备应选择什么发生装置？
2、装置连接
发生装置：
固体与液体加热
除杂装置：
饱和食盐水(除Cl2中的HCl)
收集装置：
向上排空气法
(或排饱和食盐水法)
尾气处理：
NaOH溶液吸收
干燥装置：
浓硫酸(除Cl2中的H2O)
方法2.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色。　
方法1.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝。
讨论：氯气收集时如何验满？
淀粉碘化钾试纸
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
淀粉碘化钾或蓝色石蕊试纸
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
讨论：制取氯气时，如何进行尾气处理？
有毒气体的处理装置
处理依据：气体性质
自来水通常用氯气来杀菌消毒，如何检验自来水中含有氯离子？
HCl
NaCl
Na2CO3
AgNO3溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ +
CO2↑ + H2O
四、Cl-的检验
问题讨论
在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？
氯离子(Cl－)的检验方法
1、顺序：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。
2、现象：产生白色沉淀。
3、原理：Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓。
4、加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
【归纳总结】
取少量待测溶液(于试管中)，加入稀硝酸(酸化)，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则(证明)原溶液中有Cl-。
50页
课堂小结
指出装置中的错误
缺石棉网
缺酒精灯
没有使用浓盐酸
位置颠倒
导管应该长进短出
Ca(OH)2
应该用NaOH
4
课堂练习
应该用向上排空气法
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___接___；___接___；___接___；___接___。
二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
E
C
D
A
B
H
G
F
(2)装置中，饱和食盐水的作用是____________；NaOH溶液的作用是_______________。
除Cl2中的HCl
吸收过量的氯气
(3)化学实验中常用湿润的淀粉 -KI
试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为___________________。
试纸变蓝
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中：________________________。
②NaOH溶液中：__________________________。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑
＋2H2O　
2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
浓盐酸
课堂练习
检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　 )
A．防止CO32－的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO3－的干扰
课堂练习
A
3. 氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 +2H2O + Cl2
除去氯化氢
干燥氯气
收集氯气
吸收氯气
气体净化
E
C
D
A
B
H
G
F
淀粉碘化钾或蓝色石蕊试纸
二、Cl-的检验
实验：P85实验4-6
加入
AgNO3后
实验现象
加入稀硝酸后
蒸馏水
自来水
Na2CO3溶液
NaCl溶液
稀盐酸
解析
白色沉淀
白色沉淀
无现象
白色沉淀
白色沉淀
无现象
白色沉淀
白色沉淀消失，
同时有气泡生成
自来水有Cl-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2HNO3 ==
2AgNO3 + H2O +CO2↑
白色沉淀
白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等
排除干扰试剂—硝酸
方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液
或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸
生成白色沉淀不溶于稀硝酸