1.2.1电解质的电离 课件（共27张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
探究实验1
金属导电
自由移动电子
溶液导电
金属和溶液导电原因的区别
自由移动离子
带正电荷的阳离子
带负电荷的阴离子
概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。
电解质包括：
1、电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
深入理解电解质：(1)对象 ：
(2) 条件：
化合物
水溶液中或熔融状态下
酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电
化
合
物
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
非电解质包括：多数非金属氧化物、大部分有机物、NH3
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
单质和混合物既不是电解质、
也不是非电解质
对电解质的理解
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水
多数非金属氧化物、大部分有机物、NH3
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2、碳酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以碳酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
(只需具备其中之一)


抢答
电解质的判断与它的溶解度大小无关；
3. CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
注意: 必须是在一定条件下由物质自身电离产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。
注意概念的正确理解!

4.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；

判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（水溶液或熔融状态中）
三看：是不是自身电离。
判断下列叙述是否正确
1．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
2．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
3．HCl气体的水溶液能导电，所以HCl气体是电解质
4. 铜能导电，所以是电解质
5．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质





（盐酸是由HCl气体溶于水形成，
是混合物，不是电解质)
小火车
电离：
电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程
物质类别
条件
结果
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离
（1）定义：
电解质在水溶液中或受热熔化时，产生能自由移动的离子的过程。
（2）电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl ＝ Na+ + Cl-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
阳离子
阴离子
化学式
用 = 来连接
离子符号（代表水合离子）
问题探究 2
如何正确的书写电离方程式？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
左边书写化学式，
表示电解质还未电离时的状态；
右边书写离子符号，
表示电解质电离产生的离子。
2.书写注意：
(1)遵循原子守恒和电荷守恒。
(2)阴、阳离子拆开，但原子团不能拆，
例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等不能拆。
(3)原子或原子团的个数写为离子前的系数。
(4)离子的电荷数为其化合价数
Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
化合价规律：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，铜一二、铁二三，
原子团也要记清，氢氧负一铵正一，
酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。
HCl HNO3 H2SO4
NaOH KOH Ba(OH)2
NH4Cl Fe2(SO4)3 （NH4)2SO4
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
小火车
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
1、酸的电离
从电离角度理解酸碱盐
NaOH KOH Ba(OH)2
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
KOH = K+ + OH-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
CaCl2 Fe2(SO4)3 （NH4)2SO4
CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-
盐：电离时能生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
（NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【练习】
1.凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？　
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
混合物 酸: ( 如： 、 )
碱: ( 如： 、 )
物质 电解质 盐: ( 如： 、 )
金属氧化物：( 如： 、 )
化合物 水
纯净物 多数非金属氧化物： ( 如： 、 )
非电解质 大部分有机物：如 、
单质 NH3
1.下列物质中，能导电的是___________。
①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu
⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O固体
导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子
①③④⑤
小试牛刀，先做几个试试吧。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.下列物质中，属于电解质的是_____________。
①盐酸 ② O2 ③Na2CO3 ④蔗糖
⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HNO3
电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子
③ ⑤ ⑥ ⑦
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
K2CO3 ＝
(NH4)2SO4 =
BaSO4 =
KAl(SO4)2:______________________
KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2K＋ ＋ CO32－
2NH4＋ ＋ SO42－
Ba2＋＋ SO42－
4：在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液的烧杯中滴加1mol/L硫酸溶液至过量, （1）你观察到什么现象？
（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。
开始 滴加H2SO4 H2SO4与Ba(OH)2 恰好反应完时 滴加H2SO4过量时
烧杯内 现象
小灯泡现象
无明显
现象
亮
有白色沉淀
变暗
白色沉淀
不再增多
不亮
有白色沉淀
亮