2.1.1金属钠的性质 课件（共56张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1.1金属钠的性质 课件（共56张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 68.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-19 20:37:11 | ||
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文档简介
(共56张PPT)
新
教
材
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。
钠元素和氯元素在自然界中均以化合态存在(主要是NaCl)。
浩瀚的海洋 资源的宝库
新
教
材
第1课时 活泼金属——钠
钠及其化合物
第一节
P32 [实验2-1]
一、钠
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割
※钠刚切开时，断面是光亮
的银白色，很快变暗
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色
P32 [实验2-1]
钠保存在煤油中
常温下极易与空气中
的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
现象：
结论：
一、钠
质地 ，可以用 切割；
ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)；
密度：
1.钠的物理性质
>
>
0.97g/cm3
硬度：
熔点：
颜色：
97.81℃
2.存放：少量：保存在煤油当中(实验室)
大量：石蜡封存（工业上）
质地软、密度小、熔点低
实验时取用单质钠：
镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好
小刀
柔软
归纳总结
银白色，有金属光泽；
常温下极易与空气中的O2反应
4Na + O2 = 2Na2O
→低于水的沸点100℃。
银白色
白色
(表面变暗)
二.钠的化学性质-----1.与O2的反应
P33 [实验2-2]
把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
二.钠的化学性质-----1.与O2的反应
P33 [实验2-2]
把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠受热后，先熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
现 象：
——过氧化钠（Na2O2）
2Na + O2 === Na2O2
△
-1
请用双线桥表示上述反应中电子转移情况。
(淡黄色固体)
0 0 +1
失去2×e－
得到2×e－
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。
问题探讨：
4Na + O2 == 2Na2O
（常温）
2Na + O2 === Na2O2
△
1、Na2O2和 Na2O谁更稳定？
（加热）
Na2O2更稳定
提示：2Na2O + O2 2 Na2O2
问题探讨：
4Na + O2 == 2Na2O
（常温）
2Na + O2 === Na2O2
△
（加热）
2、2.3克纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5克固体，由此可判断其产物为( )
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. 无法确定
C
问题探讨：
4Na + O2 == 2Na2O
（常温）
2Na + O2 === Na2O2
△
（加热）
3、一块金属Na久置空气中可能会发生什么样的变化？
5 秒 后
5 分钟 后
25 分钟 后
温度：25 ℃ 湿度：48%
5 秒 后
5 分钟 后
25 分钟 后
90 分钟 后
3小时 后
4 天 后
5 小 时 后
1 天 后
来个高清的特写
10 天 后
Na2O
NaOH
溶液
Na2CO3
(潮解)
1). 你能写出上述过程中①②③④的反应方程式吗？
①
②
③
④
2).如果有23gNa长期暴露在空气中完全变质，
最终可以得到 g Na2CO3
53
① 4Na＋O2=2Na2O
② Na2O＋H2O=2NaOH
③ CO2 + 2NaOH + 9H2O = Na2CO3· 10H2O
④ Na2CO3· 10H2O = Na2CO3 + 10H2O
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
④钠与氮气反应生成Na3N：
①钠在氯气中燃烧：
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
(剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟)
②钠与硫混合研磨生成Na2S：
2Na + S === Na2S
研磨
(极易反应，研磨发生爆炸)
③钠与氢气反应生成NaH：
2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
6Na＋N2 2Na3N
-1
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O2
B．表面“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成Na2CO3粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
C
2．下列关于金属的说法正确的是( )
A．钠元素在自然界中有游离态，也有化合态
B．金属单质具有还原性，也有氧化性
C．铁是地壳中含量最多的金属，因此铁制品比铝制品出现的时间早
D．金的化学性质不活泼，所以在自然界中有游离态的金
D
初 中：排在(H)前面的金属可以从酸中置换出H2
Zn＋2H+ = Zn2+＋H2
Fe＋2H+ = Fe2+＋H2
思考与交流：
钠与盐酸如何反应？试写出反应的化学方程式和离子方程式
2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
2Na＋2HCl= 2NaCl＋H2↑
反应实质：钠与酸电离出的H+反应，置换出H2
问 题：人们常用金属器具盛水盛汤，也常用铝、铁、铜等 制的壶烧水，是否金属就不与水反应呢？
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
课本P34[探究实验]
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
课本P34[探究实验]
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象
Na浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
现 象：
①浮
②熔
③游
④响
⑤红
→ 钠的密度比水小
→ 1)反应放热 2)钠的熔点低
→ 产生了气体推动钠球游动
→ 反应剧烈
→ 生成了碱性物质NaOH
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
课本P34[探究实验]
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象
现 象：
浮熔游响红
反应的化学方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反应的离子方程式
反应的实质？
金属钠与H2O电离出的H+反应,置换出H2
2Na＋2 H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑
用双线桥法表示反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
还原剂
氧化剂
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
【科学探究】如何用实验证明钠与水反应产生的气体是氢气？
请同学们设计实验证明
钠(用铜箔包裹)
思考与交流：
1.切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？
放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。
2.做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成H2 ，会放出大量的热，甚至能引起H2燃烧爆炸
思考与交流：
3.将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？
煤油
Na
思考与交流：
3.将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？
煤油
Na
钠熔化成小球且在煤油和水的界面处上下跳动，有气泡生成，钠最终完全溶解
4.将4.6gNa投入95.4g蒸馏水中后，溶质的质量分数为( )
A.8% B.大于8% C.小于8% D.无法确定
2Na＋2 H2O = 2NaOH＋H2↑
4.6g
0.2g
8g
w (NaOH)
=
8
(4.6+95.4)
×100%
-0.2
> 8%
整体思维法
B
思考与交流：
思考与交流：
5.将钠投入盐酸溶液、稀H2SO4中，预计现象怎样？
(剧烈反应,甚至发生爆炸)
离子方程式：
反应实质：钠与酸电离出的H+反应，置换出H2
2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
6.钠与碱溶液能否反应？
实质：钠跟水反应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
①将钠投入饱和NaOH溶液中，将看到什么现象？
有无色气体和白色晶体(NaOH)析出
②将钠投入饱和石灰水中，将看到什么现象？为什么？
①反应消耗了水，溶剂减少。
②反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而下降
因为2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
有无色气体和白色晶体[Ca(OH) 2] 析出
理由：
现象：
溶液中溶质NaOH增多，溶剂水减少。
思考与交流：
7. 钠与盐溶液能否反应？
将金属Na投入CuSO4溶液中，能否得到红色的Cu？
已知：活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来
我们用实验来说话！
思考与交流：
7. 钠与盐溶液能否反应？
将金属Na投入CuSO4溶液中，能否得到红色的Cu？
已知：活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来
我们用实验来说话！
实 质：
解 释：
现 象：
Na熔化成小球，四处游动，产生无色气体，生成蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑
Cu2+在溶液中被一定数目的H2O分子包围着，当Na投入CuSO4溶液中，首先Na接触到H2O分子且迅速反应，之后生成的NaOH使得Cu2+沉淀下来
结论：钠不能置换盐溶液中的金属。
思考与交流：
Cu2+
H2O
H2O
H2O
H2O
Na
【知识拓展】
1.若Na投入CuSO4溶液中，反应后看到少量黑色沉淀，
你认为黑色沉淀可能是什么？
CuO
Cu(OH)2
=== CuO + H2O
2. 将金属Na投入FeCl3溶液中，可能看到什么现象？你能写出其中的反应方程式吗？
实 质：
现 象：
Na熔化成小球，四处游动，产生无色气体，生成红褐色的沉淀
2 Na ＋ 2 H2O = 2 NaOH ＋ H2↑
3 NaOH + FeCl3 = 3 NaCl + Fe(OH)3↓
×3
×2
6
6
6
3
6
2
6
2
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 3H2↑+2Fe(OH)3↓
离子方程式：
6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 3H2↑+2Fe(OH)3↓
3. 将Na投入饱和NaCl溶液中，可能看到什么现象？有什么反应吗？
实质：钠跟水反应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
有无色气体和白色晶体(NaCl)析出
现象：
溶液中溶剂水减少,溶质NaCl过饱和而析出。
小 结：
钠与盐溶液反应
先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH与盐是否反应!
钠在水溶液中的反应小结：
有酸H+为先，无酸H2O为先，NaOH的反应跟在H2O后面
问题：将Na投入NaHSO4溶液中，如何反应 ？
实 质：2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
【知识拓展】
思考与交流8：钠能否从熔融的盐中置换出不活泼金属单质呢？
4Na + TiCl4(熔融)=== Ti + 4NaCl
工业制备钛：
高温
能
思考与交流9：工业上会用钠与熔融的镁盐反应制备金属镁吗？
不会，经济上不划算！
钠可用于制备钛、锆、铌、钽等贵金属
1.存在：钠在自然界只能以化合态存在
NaCl
Na2SO4·10H2O
NaNO3
食盐
芒硝
Na2CO3
纯碱
海盐
湖盐
井盐
三、钠的存在和制取
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
电解
钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。
目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法。
熔融氯化钠
2、制取钠
三、钠的存在和制取
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(利用Na能和O2等反应的化学性质)
(黄光射程远,透雾力强)
(利用Na的物理性质)
四.钠的用途
高 压 钠 灯
秦山核电站 快中子反应堆
资料卡片——钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因
为什么钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂？
①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。
②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。
由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
D
2.取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
①金属先熔化
②在空气中燃烧，产生黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C
√
√
√
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
B
4.下列实验中包括三种基本反应类型的是( )
A．将钠投入水中
B．将钠与硫黄粉末混合研磨
C．将钠投入氯化铁溶液中，先产生红褐色絮状沉淀，后产生少量红色沉淀
D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
C
5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
6.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
C
C
√
√
√
7.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
D
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
C
9.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是______
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b.钠熔化成一个光亮的小球
c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
a b d
√
√
√
水少了,析出了NaOH固体
室温时,饱和NaOH溶液浓度是不变的
饱和NaOH溶液
9.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
饱和NaOH溶液
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠)
a.二者收集气体一样多
b.①收集气体体积较大
c.②收集气体体积较大
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
【已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑】
√
小结：钠的性质
与非金属反应
与水反应
与酸反应
与盐反应
2. 钠的化学性质——强还原性
Na － e- → Na+
1.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低，
易导电、导热。
2Na + O2 == Na2O2
△
2Na＋2 H2O = 2NaOH＋H2↑
2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
6Na+6H2O+2FeCl3 = 6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
新
教
材
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
海水中含盐3%，主要为氯化钠；
还含有氯化镁、硫酸镁等。
钠元素和氯元素在自然界中均以化合态存在(主要是NaCl)。
浩瀚的海洋 资源的宝库
新
教
材
第1课时 活泼金属——钠
钠及其化合物
第一节
P32 [实验2-1]
一、钠
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割
※钠刚切开时，断面是光亮
的银白色，很快变暗
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色
P32 [实验2-1]
钠保存在煤油中
常温下极易与空气中
的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
现象：
结论：
一、钠
质地 ，可以用 切割；
ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)；
密度：
1.钠的物理性质
>
>
0.97g/cm3
硬度：
熔点：
颜色：
97.81℃
2.存放：少量：保存在煤油当中(实验室)
大量：石蜡封存（工业上）
质地软、密度小、熔点低
实验时取用单质钠：
镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好
小刀
柔软
归纳总结
银白色，有金属光泽；
常温下极易与空气中的O2反应
4Na + O2 = 2Na2O
→低于水的沸点100℃。
银白色
白色
(表面变暗)
二.钠的化学性质-----1.与O2的反应
P33 [实验2-2]
把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
二.钠的化学性质-----1.与O2的反应
P33 [实验2-2]
把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
钠受热后，先熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
现 象：
——过氧化钠（Na2O2）
2Na + O2 === Na2O2
△
-1
请用双线桥表示上述反应中电子转移情况。
(淡黄色固体)
0 0 +1
失去2×e－
得到2×e－
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。
问题探讨：
4Na + O2 == 2Na2O
（常温）
2Na + O2 === Na2O2
△
1、Na2O2和 Na2O谁更稳定？
（加热）
Na2O2更稳定
提示：2Na2O + O2 2 Na2O2
问题探讨：
4Na + O2 == 2Na2O
（常温）
2Na + O2 === Na2O2
△
（加热）
2、2.3克纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5克固体，由此可判断其产物为( )
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. 无法确定
C
问题探讨：
4Na + O2 == 2Na2O
（常温）
2Na + O2 === Na2O2
△
（加热）
3、一块金属Na久置空气中可能会发生什么样的变化？
5 秒 后
5 分钟 后
25 分钟 后
温度：25 ℃ 湿度：48%
5 秒 后
5 分钟 后
25 分钟 后
90 分钟 后
3小时 后
4 天 后
5 小 时 后
1 天 后
来个高清的特写
10 天 后
Na2O
NaOH
溶液
Na2CO3
(潮解)
1). 你能写出上述过程中①②③④的反应方程式吗？
①
②
③
④
2).如果有23gNa长期暴露在空气中完全变质，
最终可以得到 g Na2CO3
53
① 4Na＋O2=2Na2O
② Na2O＋H2O=2NaOH
③ CO2 + 2NaOH + 9H2O = Na2CO3· 10H2O
④ Na2CO3· 10H2O = Na2CO3 + 10H2O
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
④钠与氮气反应生成Na3N：
①钠在氯气中燃烧：
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
(剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟)
②钠与硫混合研磨生成Na2S：
2Na + S === Na2S
研磨
(极易反应，研磨发生爆炸)
③钠与氢气反应生成NaH：
2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
6Na＋N2 2Na3N
-1
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O2
B．表面“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成Na2CO3粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
C
2．下列关于金属的说法正确的是( )
A．钠元素在自然界中有游离态，也有化合态
B．金属单质具有还原性，也有氧化性
C．铁是地壳中含量最多的金属，因此铁制品比铝制品出现的时间早
D．金的化学性质不活泼，所以在自然界中有游离态的金
D
初 中：排在(H)前面的金属可以从酸中置换出H2
Zn＋2H+ = Zn2+＋H2
Fe＋2H+ = Fe2+＋H2
思考与交流：
钠与盐酸如何反应？试写出反应的化学方程式和离子方程式
2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
2Na＋2HCl= 2NaCl＋H2↑
反应实质：钠与酸电离出的H+反应，置换出H2
问 题：人们常用金属器具盛水盛汤，也常用铝、铁、铜等 制的壶烧水，是否金属就不与水反应呢？
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
课本P34[探究实验]
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
课本P34[探究实验]
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象
Na浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
现 象：
①浮
②熔
③游
④响
⑤红
→ 钠的密度比水小
→ 1)反应放热 2)钠的熔点低
→ 产生了气体推动钠球游动
→ 反应剧烈
→ 生成了碱性物质NaOH
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
课本P34[探究实验]
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象
现 象：
浮熔游响红
反应的化学方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反应的离子方程式
反应的实质？
金属钠与H2O电离出的H+反应,置换出H2
2Na＋2 H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑
用双线桥法表示反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
还原剂
氧化剂
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2、钠与水的反应
二.钠的化学性质
【科学探究】如何用实验证明钠与水反应产生的气体是氢气？
请同学们设计实验证明
钠(用铜箔包裹)
思考与交流：
1.切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？
放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。
2.做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成H2 ，会放出大量的热，甚至能引起H2燃烧爆炸
思考与交流：
3.将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？
煤油
Na
思考与交流：
3.将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？
煤油
Na
钠熔化成小球且在煤油和水的界面处上下跳动，有气泡生成，钠最终完全溶解
4.将4.6gNa投入95.4g蒸馏水中后，溶质的质量分数为( )
A.8% B.大于8% C.小于8% D.无法确定
2Na＋2 H2O = 2NaOH＋H2↑
4.6g
0.2g
8g
w (NaOH)
=
8
(4.6+95.4)
×100%
-0.2
> 8%
整体思维法
B
思考与交流：
思考与交流：
5.将钠投入盐酸溶液、稀H2SO4中，预计现象怎样？
(剧烈反应,甚至发生爆炸)
离子方程式：
反应实质：钠与酸电离出的H+反应，置换出H2
2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
6.钠与碱溶液能否反应？
实质：钠跟水反应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
①将钠投入饱和NaOH溶液中，将看到什么现象？
有无色气体和白色晶体(NaOH)析出
②将钠投入饱和石灰水中，将看到什么现象？为什么？
①反应消耗了水，溶剂减少。
②反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而下降
因为2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
有无色气体和白色晶体[Ca(OH) 2] 析出
理由：
现象：
溶液中溶质NaOH增多，溶剂水减少。
思考与交流：
7. 钠与盐溶液能否反应？
将金属Na投入CuSO4溶液中，能否得到红色的Cu？
已知：活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来
我们用实验来说话！
思考与交流：
7. 钠与盐溶液能否反应？
将金属Na投入CuSO4溶液中，能否得到红色的Cu？
已知：活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来
我们用实验来说话！
实 质：
解 释：
现 象：
Na熔化成小球，四处游动，产生无色气体，生成蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑
Cu2+在溶液中被一定数目的H2O分子包围着，当Na投入CuSO4溶液中，首先Na接触到H2O分子且迅速反应，之后生成的NaOH使得Cu2+沉淀下来
结论：钠不能置换盐溶液中的金属。
思考与交流：
Cu2+
H2O
H2O
H2O
H2O
Na
【知识拓展】
1.若Na投入CuSO4溶液中，反应后看到少量黑色沉淀，
你认为黑色沉淀可能是什么？
CuO
Cu(OH)2
=== CuO + H2O
2. 将金属Na投入FeCl3溶液中，可能看到什么现象？你能写出其中的反应方程式吗？
实 质：
现 象：
Na熔化成小球，四处游动，产生无色气体，生成红褐色的沉淀
2 Na ＋ 2 H2O = 2 NaOH ＋ H2↑
3 NaOH + FeCl3 = 3 NaCl + Fe(OH)3↓
×3
×2
6
6
6
3
6
2
6
2
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 3H2↑+2Fe(OH)3↓
离子方程式：
6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 3H2↑+2Fe(OH)3↓
3. 将Na投入饱和NaCl溶液中，可能看到什么现象？有什么反应吗？
实质：钠跟水反应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
有无色气体和白色晶体(NaCl)析出
现象：
溶液中溶剂水减少,溶质NaCl过饱和而析出。
小 结：
钠与盐溶液反应
先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH与盐是否反应!
钠在水溶液中的反应小结：
有酸H+为先，无酸H2O为先，NaOH的反应跟在H2O后面
问题：将Na投入NaHSO4溶液中，如何反应 ？
实 质：2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
【知识拓展】
思考与交流8：钠能否从熔融的盐中置换出不活泼金属单质呢？
4Na + TiCl4(熔融)=== Ti + 4NaCl
工业制备钛：
高温
能
思考与交流9：工业上会用钠与熔融的镁盐反应制备金属镁吗？
不会，经济上不划算！
钠可用于制备钛、锆、铌、钽等贵金属
1.存在：钠在自然界只能以化合态存在
NaCl
Na2SO4·10H2O
NaNO3
食盐
芒硝
Na2CO3
纯碱
海盐
湖盐
井盐
三、钠的存在和制取
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
电解
钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。
目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法。
熔融氯化钠
2、制取钠
三、钠的存在和制取
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)冶炼钛、锆、铌、 钽等贵重金属
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠、钾合金(常温下呈液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(利用Na能和O2等反应的化学性质)
(黄光射程远,透雾力强)
(利用Na的物理性质)
四.钠的用途
高 压 钠 灯
秦山核电站 快中子反应堆
资料卡片——钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因
为什么钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂？
①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。
②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。
由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
D
2.取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
①金属先熔化
②在空气中燃烧，产生黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C
√
√
√
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
B
4.下列实验中包括三种基本反应类型的是( )
A．将钠投入水中
B．将钠与硫黄粉末混合研磨
C．将钠投入氯化铁溶液中，先产生红褐色絮状沉淀，后产生少量红色沉淀
D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
C
5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
6.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥
C
C
√
√
√
7.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
D
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
C
9.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是______
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b.钠熔化成一个光亮的小球
c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
d.恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
a b d
√
√
√
水少了,析出了NaOH固体
室温时,饱和NaOH溶液浓度是不变的
饱和NaOH溶液
9.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
饱和NaOH溶液
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠)
a.二者收集气体一样多
b.①收集气体体积较大
c.②收集气体体积较大
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
【已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑】
√
小结：钠的性质
与非金属反应
与水反应
与酸反应
与盐反应
2. 钠的化学性质——强还原性
Na － e- → Na+
1.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低，
易导电、导热。
2Na + O2 == Na2O2
△
2Na＋2 H2O = 2NaOH＋H2↑
2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
6Na+6H2O+2FeCl3 = 6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属