3.2几种重要的金属化合物
一、单选题 （选择一个正确的选项）
1?、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A、Al2(SO4)3?
B、NaOH
C、BaCl2?
D、FeSO4
?
2?、某稀溶液中含有Fe(NO3)2Cu(NO3)2HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO3)2Cu(NO3)2HNO3物质的量浓度之比为( )
A、1∶1∶1?
B、1∶3∶1
C、3∶3∶8?
D、1∶1∶4
?
3?、m?g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V?L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为( )
A、2.5V mol
B、?mol
C、?mol
D、mol
?
4?、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是( )
A、加热前消耗的多
B、加热后消耗的多
C、加热前和加热后消耗的一样多
D、不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定
?
5?、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A、铝在常温下不能与氧气反应???????????
B、铝不能与氯气反应
C、铝既能溶于酸，又能溶于强碱??????????
D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
?
6?、下列铁的化合物中，可用作红色颜料的是（? ）
A、
B、
C、
D、
?
7?、将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（?）
A、稀硫酸
B、硫酸铜溶液
C、稀盐酸
D、浓硝酸
?
8?、下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )
A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应?
B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
?
9?、由FeO、Fe2O3Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3Fe3O4的物质的量之比可能为( )
A、1∶2∶1
B、1∶2∶3
C、1∶3∶1
D、1∶1∶3
?
10?、人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使离子转变为离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（? ）
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
?
11?、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )
A、MgSO4?
B、NaAlO2???
C、AlCl3? ??
D、FeCl3
?
12?、在FeCl3CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A、Cu2＋
B、Fe3＋
C、Fe2＋
D、H＋
?
13?、a?g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a?g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A、1∶7
B、7∶1
C、7∶8
D、8∶7
?
14?、CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为( )
A、1.5 g ??
B、3 g????
C、6 g? ??
D、无法计算
?
15?、将几滴KSCN（是“类卤离子”）溶液中加入酸性的含有的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量溶液，红色褪去；②向另一份中通入，红色也褪去。下列说法不正确的是（ ?）
A、①红色褪去的原意是将氧化，使消失
B、②红色褪去的原因是将还原为
C、②红色褪去的原因是将还原
D、在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为
?
16?、人体正常的血红蛋白中应含。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(?? )
A、亚硝酸盐是还原剂
B、维生素C是氧化剂
C、维生素C将还原为
D、亚硝酸盐被氧化
?
17?1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国“发现号”航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（? ）
A、
B、
C、
D、
?
18?、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落下列关于上述实验现象的解释不正确的是（? ）
A、氧化铝与酸不反应
B、铝在空气中能很快形成氧化膜
C、氧化铝的熔点比铝高
D、铝箔表面温度低，未熔
?
19?、下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做( )
A、硫代碳酸钠?
B、多硫碳酸钠
C、过硫碳酸钠?
D、超硫碳酸钠
?
20?、在、和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中（? ）
A、肯定有，可能有
B、肯定有，一定没有
C、肯定有，一定没有?????
D、肯定有Fe2+，一定没有和
?
?
?
?
?
?
?
?
参考答案
单选题答案
1. D
2. D
3. B
4. C
5. C
6. A
7. B
8. A
9. D
10. D
11. C
12. C
13. B
14. B
15. C
16. C
17. C
18. A
19. A
20. D
课件28张PPT。 第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物 1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。请写出下列反应的化学方程式1.4Na+O2====2Na2O2. 2Na+O2 Na2O2 3. 2Na+Cl2 2NaCl4. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑知识温习1. 氧化钠和过氧化钠Na2O + H2O ==== 2NaOH一、钠的重要化合物(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
(2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。思想交流实验3-5
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水的实验视频 产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜 色先变红后褪色。现象：提出猜想：
过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物实验验证：
向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象过氧化钠与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳的反应实验视频2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。实验现象： 脱脂棉燃烧氧化剂 还原剂 Na2O2 Na2O22、碳酸钠和碳酸氢钠 （1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，
溶液碱性比Na2CO3的弱 碳酸氢钠受热分解的实验视频(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解 受热易分解(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3?xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？3.焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 [实验3—6]
用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。概念操作步骤：
①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
（3）Na和K焰色反应的颜色
Na：______
K：________（ 透过________玻璃）黄色紫色蓝色钴药品：K2CO31.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 除去铂丝上的挥发性杂质 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。 一些金属及化合物的焰色反应 黄 色紫 色 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂C2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物
是( )
A.NaOH B.Na2CO3·10H2O
C.Na2CO3 D.NaHCO3C3．下列说法中不正确的是（ ）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1D4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D5. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是（ ）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应AC课件15张PPT。第2课时 铝的重要化合物 1、掌握氧化铝的性质及主要用途。
2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。一、 写出下列转化的化学方程式二、铝的重要化合物1、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼 金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 （1）物理性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O结论： Al2O3是一种两性氧化物。（2）化学性质：AlCl3 + 3NH 3·H2O ==== Al（OH）3? + 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝[实验1]（1）制备制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素（2）氢氧化铝的两性
[实验2] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）氢氧化铝的用途答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3阅读：资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体
[KAl(SO4)2?12H2O]Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+ H++ H2O4OH-4H+1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水BD3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl24．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸CD课件16张PPT。第3课时 铁的重要化合物 1、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2、掌握检验Fe3+ 、Fe2+的方法及相互转化。
3、了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法，四氧化三铁氧化亚铁氧化铁一. 铁的氧化物1、实物图片不 溶不 溶不 溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁2、铁的氧化物比较Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓二.铁的氢氧化物Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体、不溶于水红褐色固体、不溶于水如何制得白色的氢氧化亚铁？ 1、氢氧化亚铁制备的实验视频（1）在溶液上加入保护层（如植物油）（2）将胶头滴管尖端插入试管底部（3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液2 、实验注意事项：三.铁盐和亚铁盐如何检验FeCl3和FeCl2溶液？（1）铁离子的检验实验视频直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生
红褐色沉淀无现象血红色（2）检验方法小结Fe3+和Fe2+的相互转化Fe2+ Fe3+12思考：如何实现过程1和2的变化？过程1需加入适当的氧化剂
过程2需加入适当的还原剂实验验证：
在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？实验现象：
溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。实验结论：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+ Fe3+Cl2 H2O2 KMnO4Fe CuFeFeOFe3O4Fe2O3FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)31、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因
可能是（ ）
A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+
2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加
（ ）
A、 NaOH 溶液 B、 铁片
C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液AC3、在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ）
A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3D4、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出有关反应的化学方程式。 答案：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色。 FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)33.2 几种重要的金属化合物（第一课时）
【学习目标】
1．知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。；
2．情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。
【重点难点】
钠的重要化合物、焰色反应
【自主学习】
氧化钠和过氧化钠的比较
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态
氧的化合价
生成条件
物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
【实验探究】
1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应
2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：
①溶解性及酸碱性探究
步骤
1g碳酸钠
1g碳酸氢钠
加1mL水
加10mL水
加1—2滴酚酞
初步结论
②热稳定性探究
步骤
碳酸钠
碳酸氢钠
加热
通入澄清石灰水
结论
二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
颜色状态
水溶性
溶液呈碱性
溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性
热稳定性
与盐酸反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2反应
足量：
不足：
与BaCl2反应
相互
转化
用途
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产
食品工业，泡沫灭火剂等
讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因
三、焰色反应
1．定义： 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作： 洗、烧、蘸、烧、洗
3.几种金属的焰色：
钠： 色，钾： 色(观察时要透过 )
【达标检测】
1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）
A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物
C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气
2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )
A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色
C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生
3、下列说法正确的是 ( )
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是 ( )
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )
A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
10、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3固体（NaHCO3）方法： 方程式：
②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法： 方程式：
③NaCl溶液（Na2CO3）方法： 方程式：
11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____，理由是_________。(2)装置B的作用是____________，装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是______________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__ 。
12、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：
a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2 →b＋O2↑，
d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2 →c＋CaCO3 ，
请分别写出它们的化学式：a ________、b ________ 、c _____ 、d ________。
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。
1-5.CBADB
6. ①加热，2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2
②通入过量二氧化碳气体，Na2CO3+H2O+CO2﹦2NaHCO3
③加入氯化镁溶液，Na2CO3+MgCl2﹦MgCO3↓+ 2NaCl
3.2 几种重要的金属化合物（第1课时）
教学目标
一、知识目标
1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。
2．对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴别方法。
二、能力目标
培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能力和创造思维能力。
三、情感目标
通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学、尊重科学，感悟到科学研究的魅力。
教学重点
碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点
Na2O2与CO2的反应
教学过程
一、新课引入
1．回忆钠的化学性质 ，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。
2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。
学生举例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。
过渡：今天我们学习钠的几种重要化合物的性质。
二、新课教学
钠的重要化合物
（一）氧化钠和过氧化钠
展示Na2O、Na2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
思考与交流：
1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。
2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。
3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？
归纳整理并板书：
(2)Na2O的化学性质：
①与水反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
②与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。
实验3-5：过氧化钠与水反应
学生观察并描述实验现象。
思考与交流：
⑴想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区别？
⑵写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
归纳整理并板书：
⑶Na2O2的化学性质：
①与水反应
现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。
化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑
过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。
板书：②与CO2反应 ：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2↑
思考与交流：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂，氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。
归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。
过渡：苏打水是一种新兴的饮料，你知道苏打的成分吗？
展示碳酸钠和碳酸氢钠样品，学生们观察、归纳它们的物理性质。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。
NaHCO3?俗名小苏打，白色固体。
思考与交流：从物质的分类角度划分，纯碱属于碱吗？
学生思考回答。
讲述：纯碱属于盐类，不是碱。
过渡：纯碱不是碱，那么为什么叫它纯碱呢？
实验探究：学生分组做课本第56页实验(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，观察并记录实验现象。
思考与交流：
通过实验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性。
归纳整理并板书：
溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强。
思考与交流：向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。写出反应方程式并解释原因。
归纳整理并板书：
Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，因为生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出。
过渡：在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，你知道小苏打的作用是什么吗？
实验探究：演示教材第56页实验(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，观察并记录实验现象。
归纳整理并板书：
2．化学性质
⑴热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。
NaHCO3固体受热易分解2NaHCO3? △ Na2CO3 +? CO2↑? +? H2O
思考与交流：根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3还能和哪些物质反应？
学生实验：
Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反应。观察对比生成气体的速率，以及是否生成沉淀。填写下列表格：
Na2CO3
NaHCO3
与盐酸反应的化学方程式
与盐酸反应生成气体的速率
与澄清石灰水反应现象
与CaCl2溶液反应现象
学生观察现象，归纳实验结论。
归纳整理并板书：
⑵与酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
⑶与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。
⑷Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。
思考与交流：
（1）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物质的量有何关系？
（2）如何区别碳酸钠和碳酸氢钠。
归纳整理并板书：
（3）鉴别方法：
①若是固体用加热的方法，受热分解有气体生成的是碳酸氢钠固体，不分解的是Na2CO3固体。
②若是溶液则用CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3溶液，没有沉淀生成的是
NaHCO3溶液。
知识巩固：如何除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)？
①Na2CO3(NaHCO3)固体
②NaHCO3(Na2CO3)溶液
过渡：初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶于水的，我们目前的知识是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。那么用什么方法和实验可以鉴别溶液中是否含钠离子或钾离子呢？
电脑展示节日焰火图片，你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的吗？原理如何？
演示实验： NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。提示注意规范操作，注意安全。
归纳：有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
3．焰色反应——元素的性质。
讲述：
（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应，是元素的一种特殊性质。
（2）焰色反应的操作
操作要点：先要灼烧铂丝成无色，做完一种物质的鉴别后，用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后，再检验第二种物质。
设问：观察钾的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃？
解释：焰色反应很灵敏，微量的金属都能被检验出来，一般的溶液中都有少量的钠离子，由于钾焰色反应的颜色浅，容易被钠干扰。
强调：
（1）金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的。???
（2）熟记钠、钾的焰色反应的颜色： 钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
思考与交流：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它一定含钠元素吗？是否一定不含钾元素？
解释：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它一定含钠元素，但是不一定不含钾元素。
板书：焰色反应的用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。
思考与交流：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
解释：不能，因为玻璃中含有钠元素。
三、本课小结
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质
颜色、状态
水溶性及溶液酸碱性
化
学
性
质
热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应
与NaOH的反应
与石灰水的反应
与CaCl2的反应
相互转化
主要用途
四、板书设计
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。
NaHCO3?俗名小苏打，白色固体。
2．化学性质
(1)热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。
NaHCO3固体受热易分解：2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(3)与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。
(4)Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。
3．焰色反应——元素的性质。
用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。
五、布置作业
教材第62页第1题、4题、6题。
六、巩固练习
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
2．下列物质中，可作为食用碱的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
3．制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是( )
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
4．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．二者在一定条件下可相互转化
D．与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多
3.2 几种重要的金属化合物（第二课时）
【学习目标】
掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性
掌握Al(OH)3的实验室制备方法
【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性
【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究
【自主学习】
阅读教材58-59页内容，回答下列问题
1.氧化铝
（1）物理性质： 。
（2）用途： 。
（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
2.氢氧化铝
（1）制备
实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？
现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。
小组实验：（P58实验3—7）
化学方程式
离子方程式
（2）物理性质
（3）化学性质
小组实验：（P58实验3—8）
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。
学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？
有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
讨论：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？
（4）用途
3、硫酸铝钾（P59资料卡片）
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2）明矾的化学式：
（3）明矾的用途：
【小结】 Al
Al2O3
Al3+ Al（OH）3 AlO2—
【达标检测】
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ）
A．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2 OH- =2＋H2O
C．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH-==－＋3H2O
5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加NaOH溶液，现象为 。
化学方程式为 。离子方程式为 。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。继续滴加NaOH溶液，现象为 。
化学方程式为 。离子方程式为 。
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。
第2课时铝的重要化合物
1-4.CDCC
5. (1) 有白色沉淀生成 白色沉淀不溶解 2OH-＋Mg2+﹦Mg(OH) 2↓
(2) 有白色胶状沉淀生成
AlCl3 + 3NaOH═ Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓
沉淀逐渐溶解
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-═AlO2- + 2H2O
3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）
教学目标
一、知识目标
1．认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。
2．尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。
二、能力目标
通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。
三、情感目标
培养学生敢于质疑、勤于思索、逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
教学重点
1．铝的氧化物和氢氧化物的化学性质
2．Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式
教学难点
Al2O3、AL(OH)3的两性
教学过程
一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？
二、新课教学
展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料
实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：
①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 和离子方程式。
②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O能与水、CO2反应， Al2O3不能；
②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。
实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。
思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
2．氢氧化铝
(1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
思考与交流：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液呢？
学生思考交流回答。
解释：这是因为当氢氧化钠过量时生成的氢氧化铝又溶解了。
学生阅读教材第58页最后一自然段至第59页第一自然段，了解氢氧化铝的热稳定性及用途。
归纳整理并板书：
②受热分解2 Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
(3)用途：中和胃酸。
阅读教材第59页资料卡片，分析明矾为什么能够净水？
解释：明矾溶于水并与水反应，生成的Al(OH)3胶体可以吸附悬浮在水中的微小固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂。
练一练：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④ D．全部
答案：C
三、本课小结
1．氧化铝和氢氧化铝的重要化学性质——两性。
2．实验室制备氢氧化铝的方法——用氨水和铝盐。
四、板书设计
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜，耐火材料。
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
与碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2+H2O)
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O：能与水、CO2反应， Al2O3不能；
②Na2O、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3还能与强碱反应(Al2O3的特性)。
2．氢氧化铝
⑴制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
⑵化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②受热分解2 Al(OH)3△Al2O3+3H2O
⑶用途：中和胃酸。
五、布置作业
教材第62～63页第2题、3题、5题、8题。
六、巩固练习
3.2几种重要的金属化合物导学案（第三课时）
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法
【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化
【自主学习】
一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）
加NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：??????????
探究与思考：
1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施??????????????????
2、Fe(OH) 2 、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
（1）Fe(OH)3的热稳定性????? ????????????
（2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）
???????????????????????????????????????
三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格）
（1）Fe3+的检验
实验操作
实验现象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
?
FeSO4溶液
①试管中先滴加KSCN溶液
?
②再向试管中滴加氯水
?
由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：?????????????? ??????????
Fe3+的检验：?? ??? ?????????????????????????
探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+
（2）Fe2+ 、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)
FeCl3溶液
现象
方程式
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水，振荡
探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂???????????????????????????
【达标检测】
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（?????? ）
A.NaOH溶液?????B.铁片???? C. KSCN溶液???? D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（??? ）
A. NaOH溶液??? B. 稀H2SO4????? C.铁粉????? D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（? ）
A.BaCl2溶液???? B.FeCl2溶液???? C. FeCl3溶液??? D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为????????????? 。反应中氧化剂是????? ,还原剂是?????? 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色?????????? ；
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为?????? 。说明???????? ?? ， 反应方程式为??????????????????? ，还原剂是?????? 。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（????? ）
A. ①②???? B. ②③?????? C. ①②③?????? D. ③②
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。
1-4.CCCD
5.① 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe
② 无色
③ 红色 Fe2+被氧化为Fe3+ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl2
3.2 几种重要的金属化合物教案（第3课时）
教学目标
一、知识目标
1．了解铁的三种氧化物的性质和用途。
2．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。
二、能力目标
学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
三、情感目标
通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点
1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
教学难点
Fe2+、Fe3+的转化
教学过程
一、新课导入
PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？
过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？
学生思考回答。
二、新课教学
归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物
1．铁的氧化物
学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。完成下表。
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁
化学式
俗名
颜色
水溶性
铁的价态
类别
归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书： FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：
2．铁的氢氧化物
(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
思考与交流：如何设计实验制备Fe(OH)2沉淀，才能长时间观察到白色沉淀？
学生设计实验并分析其可行性。
归纳整理：制备Fe(OH)2要注意下列问题
思考与交流： Fe(OH)2和Fe(OH)3属于哪一类物质？它们不溶于水，能否溶于酸？若能，请写出它们与盐酸反应的化学方程式、离子方程式。
归纳整理并板书：
(2)与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
思考与交流：
①NaOH和Al(OH)3是否溶于水？受热是否分解？
②阅读教材第61页第一自然段，了解Fe(OH)3的热稳定性。
③对比NaOH、Al(OH)3、 Fe(OH)3的水溶性和热稳定性，你能得到什么规律？
归纳整理：规律：难溶性碱受热易分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。
板书：(3)受热分解
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
讨论：将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe(OH)2在空气中加热后能否生成FeO？为什么？
解释： Fe(OH)2在空气中很容易被氧气氧化成Fe(OH)3，故得到的是Fe2O3而不是FeO。
归纳整理：完成下列表格
铁的氢氧化物
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
物理性质
颜色、状态
水溶性
制法
化学性质
转化关系
与盐酸反应(离子方程式)
热稳定性
过渡：通过对Fe(OH)2和 Fe(OH)3性质的学习，我们可以看出铁在化合物中的化合价不同，表现出的性质不同。同样的性质也表现在铁盐和亚铁盐中，下面我们学习铁盐和亚铁盐的性质。
3．铁盐和亚铁盐
(1)Fe2+、Fe3+的检验
实验探究：
①取两支试管，分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，再各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
②然后再向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。
对比实验现象，你能得出什么结论？
学生分组实验、观察并记录现象，思考交流回答。
归纳整理并板书：
Fe3+的检验：遇KSCN溶液变红色。
Fe2+的检验：遇KSCN溶液不变色，再滴入氯水变红色。
强调：检验Fe2+时，加入试剂的顺序不能颠倒，否则不能区分是Fe2+还是Fe3+。
实验探究：
①取一试管，加入2mLFeCl3溶液，再加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后(以试管底部仍有少量铁粉为准)，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
②用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观察并记录现象。
思考与交流：对比该实验现象和Fe2+检验时的现象，你知道在这两个实验过程中离子之间发生了什么变化吗？
学生思考交流回答。
归纳整理并板书：
(2)Fe2+、Fe3+的转化
①Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②Fe3+→Fe2+：2 Fe3++ Fe =3Fe2+，2 Fe3++ Cu =2Fe2++Cu2+
思考与交流：
①在上述两个转化过程中Fe2+和Fe3+分别表现出什么性质？还有哪些物质可以实现Fe2+、Fe3+的转化？
②为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。
归纳整理：
Fe2+具有还原性，可以被强氧化剂如Cl2、O2、KMnO4、HNO3等氧化为Fe3+。
Fe3+具有氧化性，可以被还原剂如Fe、Cu、SO2等还原为Fe2+。
讨论： Fe2+只有还原性、Fe3+只有氧化性吗？
讲述： Fe3+是铁的最高价态，只有氧化性。而Fe2+是铁的中间价态既有氧化性又有还原性，Fe2+可以被Zn、H2、CO等强还原剂还原为Fe。
思考交流：完成下列转化关系
③Fe、Fe2+、Fe3+的转化
Fe
Fe2+ Fe3+
一名学生在黑板上完成，教师评价总结。
学生阅读教材第62页内容，了解铝盐和铁盐的净水作用以及铜盐的性质。
归纳整理：在日常生活中，常用明矾和硫酸铁作净水剂。
三、本课小结
1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
3．铁盐和亚铁盐
四、板书设计
三、铁的重要化合物
1．铁的氧化物——氧化铁、氧化亚铁
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2．铁的氢氧化物
⑴制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 现象：生成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
五、布置作业
课本第63页：7题、9题、10题、11题、13题。
六、巩固练习
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 ( )
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是( )
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
7．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D
7．KSCN 红 Fe3+ 加入少量铁屑
