4.4 氨 硝酸 硫酸
一、单选题 （选择一个正确的选项）
1?、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )
A、4.32 g?
B、4.68 g
C、5.36 g?
D、6.38 g
?
2?、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
A、②③①
B、③①②
C、③②①
D、②①③
?
3?、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )
A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C、用电石跟水反应制取C2H2
D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2
?
4?、对于氨水组成的叙述正确的是( )
A、只含有氨分子和水分子
B、只含有一水合氨分子和水分子
C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
?
5?、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )
A、全部
B、①③⑤
C、①③
D、①②④
?
6?、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A、小于0.45 mol
B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间
D、大于0.45 mol
?
7?、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3===bO2↑＋cX↑＋dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )
A、N2?
B、N2O
C、NO?
D、NO2
?
8?、下列过程不属于氮的固定的是( )
A、N2―→NO
B、NH3―→NH4NO3
C、N2―→NH3
D、
?
9?、检验氨气可以用( )
A、湿润的红色石蕊试纸
B、干燥的红色石蕊试纸
C、干燥的蓝色石蕊试纸
D、湿润的蓝色石蕊试纸
?
10?、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )
A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水
?
11?、有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )
A、2∶1∶2∶2
B、5∶5∶5∶4
C、1∶1∶1∶1
D、无法确定
?
12?、将a?g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b?g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )
A、?g?
B、2b g
C、?
D、
?
13?、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B、在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D、浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
?
14?、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A、NaOH溶液?
B、AgNO3溶液
C、BaCl2溶液?
D、Ba(OH)2溶液
?
15?、关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐都溶于水 ②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用 ③铵盐都是离子化合物 ④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A、①③④
B、①②③
C、①②③④
D、①②④
?
16?、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
?
17?、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )
A、氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C、NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D、NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
?
18?、为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )
A、
B、
C、
D、
?
19?、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )
A、颜色变浅
B、逐渐加深
C、没有改变
D、变棕黄色
?
20?、NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是( )
A、NO是一种红棕色气体
B、常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C、含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等
D、NO难溶于水，可以用排水法收集
?
参考答案
单选题答案
1. B
2. A
3. C
4. D
5. C
6. A
7. A
8. B
9. A
10. C
11. B
12. D
13. B
14. D
15. B
16. A
17. A
18. B
19. D
20. D
课件27张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖金1918年诺贝尔化学奖哈伯,F. Fritz Haber 1868～19341931年诺贝尔化学奖柏吉斯,F? Friedrich Bergius 1884～1949 德国燃料化学家.博施(Carl lBosch)，德国化学工程专家。 将哈伯的合成氨研究成果付诸实施于大规模的工业化生产，发展了哈伯的研究成果。他用了5年的时间，进行了上万次的试验，才确定了适合于合成氨用的催化剂。他研制建造了能耐高温和高压并能长期使用和操作简便的合成氨装置。一、氮的存在1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程
2．方法：二、氮的固定喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美
丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 ？ 。原因：①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内
气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 ？ 。
红色碱性1、氨气的化学性质：(1)、氨气与水的反应：
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、微量H+氨水的性质①弱电解质:②易挥发，不稳定，易分解保存：棕色试剂瓶、密封⑵NH3与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl
（白烟）
现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO44NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂△(3) NH3的还原性-3②铵盐受热易分解NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ △△一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。 ③铵盐与碱反应放出氨气（NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O△实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O△2、铵盐
①铵盐都易溶于水（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同)（6）尾气吸收：稀硫酸溶液（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑3.氨的实验室制法?棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）氨的用途制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料致冷剂氨的用途讨论 氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？
求助:
自救
互救
逃生 刺激性气味气体 液氨气化时吸收大量热极易溶于水 比空气密度小易液化氨水溶液显碱性依据性质 二、硫酸和硝酸的氧化性酸的通性：
1）与指示剂作用
2）与活泼金属反应
3）与碱性氧化物反应
4）与碱反应
5）与某些盐反应浓硫酸浓H2SO4的物理性质
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。[思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发
酸，如盐酸。浓H2SO4的特性吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S脱水性（蔗糖炭化实验）
将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水强氧化性A.与金属单质反应(实验4-9) a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）
能被浓硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸表现强氧化性、酸性b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。
钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。B.与非金属单质反应 2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑ △硫酸的用途浓硝酸(1)不稳定性：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！(2)强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OA.与金属（除Au、Pt外）反应:HNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.与非金属反应硝酸的用途 是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。4.4 氨 硝酸 硫酸（第1课时）
教学目标
一、知识目标
1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标
通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点
氨的化学性质及铵根离子的检验
教学难点
氨的化学性质及铵根离子的检验
教学过程
一、新课导入
大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学
实验探究：
1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)
1．氨的性质
⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比
1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？
归纳整理：
⑵化学性质：
①NH3与水的反应
NH3+H2ONH3·H2O +OH-
思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？
学生思考交流回答。
归纳整理：
方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。(常用于检验氨气)
演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O △ NH3↑+ H2O。
过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？
演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。学生观察现象，写出化学方程式。
归纳整理并板书：
②与酸反应
浓氨水遇浓盐酸时，挥发出的NH3和HCl反应产生大量白烟。
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
强调：回答现象要准确，注意烟和雾的区别。
巩固提高：写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。
一名学生在黑板上写出化学方程式。教师评析。
强调：若反应物为氨气，在化学方程式中用NH3表示；若反应物为氨水，则用NH3·H2O表示。
阅读教材第98～99页相关内容，理解工业制硝酸的一系列反应，完成“思考与交流”的问题。指导学生分析每一步反应中氮元素化合价的变化。
归纳整理并板书：
③氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O
过渡：根据物质的分类方法，含NH4+的盐我们称之为铵盐。铵盐又有哪些性质呢？
演示实验：加热盛有氯化铵固体的试管，学生观察并描述实验现象。
归纳整理并板书：
2．铵盐的性质
⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。
⑵化学性质：
①受热易发生分解反应
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
②遇碱有氨气放出：NH4++OH- △ NH3↑+H2O
思考与交流：如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？
学生思考交流回答。
归纳整理并板书：
的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含。
思考与交流： 回忆加热氯化铵固体的实验现象，思考能否用加热铵盐的方法制取氨气？
学生思考交流回答。教师补充。
解释：加热铵盐生成的氨气很容易又和其他生成物反应，故不用该方法制取氨气。
过渡：在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取少量的氨气。
学生分组实验。提醒学生注意装置要求、收集方法和验满方法等。
归纳整理并板书：
3．氨气的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)装置：固 + 固 △ 气。
(3)收集：向下排空气法。
(4)干燥剂：碱石灰。
(5)验满：用湿润的红色石蕊试纸放在管口。
(6)棉花团的作用：减少对流，防止氨气散逸。
讲述：不用NaOH和NH4Cl反应制氨气，是因为加热时NaOH对玻璃有较强的腐蚀作用。并且NaOH遇水易结块，不利于氨气的逸出。
知识拓展：演示氨气的另一种实验室制法：用浓氨水与CaO、NaOH 或碱石灰制取少量NH3。
思考与交流：用这种方法制取氨气的原理是什么？
讲述：因为CaO、NaOH 或碱石灰遇水会放出大量的热，使氨水受热分解放出氨气。(由于化学平衡知识还没有学习，只解释这些即可。)
过渡：上述方法只适用于实验室制取氨气，工业上制取氨气是用氮气和氢气在催化剂、高温高压的条件下合成的。
板书：
N2+3H2 2NH3
阅读教材第100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和在自然界中氮的循环。
板书：
4．NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。
三、本课小结
本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
四、板书设计
一 、氨气
1．氨的性质
⑴物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水(体积比1︰700)。
⑵化学性质：
①与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O +OH-
②碱性：NH3+HCl＝NH4Cl
2．铵盐的性质：
⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。
⑵化学性质：
①受热易发生分解反应
(NH4)2CO3 △ 2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
②遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH- △ NH3↑+H2O
NH4+的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH4+。
3．氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O
4．NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。
五、布置作业
课后习题第2题、4题、5题、11题。
六、巩固练习
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．NH3易液化，液氨常用作致冷剂
B．检验氨气可以用蓝色石蕊试纸
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．铵盐均易溶于水
3．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是( )
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液
4．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是 。
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。
参考答案：1．AC 2．B 3．A
4．⑴2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑ +2H2O
⑵NH3的密度小于空气 ⑶乙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
⑷将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)
⑸丙；不能
4.4 氨 硝酸 硫酸（第2课时）
教学目标
一、知识目标
1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标
培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标
通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点
浓H2SO4的特性
教学难点
浓H2SO4的强氧化性
教学过程
一、新课导入
知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？
学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学
归纳整理并板书：
（二）硫酸
使紫色石蕊试液变红色
与碱反应
1．稀硫酸的性质 与碱性氧化物反应
(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应
与活泼金属反应生成H2
过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？
实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：
2．浓硫酸的性质
(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？
实验探究：
（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？
归纳整理：
（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
（3）滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水性)后，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明有CO2和SO2生成，表现了浓硫酸的强氧化性。
板书：(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
思考与交流：
（1）吸水性和脱水性在本质上有什么不同？
（2）试写出C与浓硫酸反应的化学方程式。
学生思考回答。
解释：
（1）吸水性是本来物质中有水，被浓硫酸吸收，而脱水性是物质中本来没水，是组成物质的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1以水的形式脱去。
（2）蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳，并放出大量的热，然后碳在加热的条件下与浓硫酸反应生成CO2和SO2。
板书：3．强氧化性：C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
思考与交流：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
过渡：稀硫酸能与排在氢前面的金属反应放出氢气，与排在氢后面的金属不反应。浓硫酸和金属反应的情况又是怎样呢？
实验探究：取两支试管，分别加入少量稀硫酸和浓硫酸，然后再各加入一只铁钉(用砂纸打磨干净)。观察记录现象，并加以对比。
整理：现象：放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生，浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生。
设问：是不是浓硫酸和铁不反应呢？
实验探究：把浓硫酸中的铁钉取出，用蒸馏水冲洗干净，再放入稀硫酸中，观察现象。
整理：现象：开始时没有气泡，一段时间后，有气泡产生。
讲述：这是因为铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜，这种现象称之为钝化。能够发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。
过渡：我们知道Cu与稀硫酸不反应，那么Cu与浓硫酸是否反应呢？
实验探究：演示教材第101页实验：铜和浓硫酸的反应。
学生观察并描述实验现象。写出反应方程式。
思考与交流：
1．浓硫酸在反应中的作用是什么？ 参加反应的Cu和硫酸的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？
2．硫酸是否完全参与反应？
学生思考交流回答。
归纳整理：
1．浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol， 故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。
2．当硫酸的浓度减小到一定程度时，变成稀硫酸，反应不再进行。
思考与交流：写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式，找出被还原的元素，并和Cu与浓硫酸的反应加以对比，你能得到什么结论？
学生思考交流回答，教师补充。
讲述：浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同的是稀硫酸中表现出氧化性的是氢元素，而浓硫酸中表现出氧化性的是硫元素。我们习惯上把稀硫酸、盐酸称之为非氧化性酸，把浓硫酸、硝酸称之为氧化性酸。在今后的学习中同学们要多加注意。
三、本课小结
1．稀硫酸具有酸的通性。
2．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。
四、板书设计
二、硫酸
1．稀硫酸具有酸的通性。
2．浓硫酸的性质
⑴物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
⑵特性：吸水性、脱水性、强氧化性
3．强氧化性C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
五、布置作业
课后习题1题、3题、5题、9题、10题。
六、巩固练习
1．下列现象中，反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
⑴浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_____________。
⑵敞口放置浓硫酸时，质量增加_____________。
⑶锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生_____________。
⑷把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_____________。
2．下列溶液露置在空气中，浓度变稀的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
4.4 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
教学目标
一、知识目标
1．掌握硝酸的化学性质。
2．知道稀硝酸和浓硝酸的性质不同。
二、能力目标
通过运用讨论、分析、对比的学习方法，提高学生的学习能力。
三、情感目标
通过对浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点
硝酸的氧化性
教学难点
硝酸的氧化性
教学过程
一、新课导入
通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？
二、新课教学
实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。
（三）硝酸
1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。
保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)
提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？
学生思考回答。
归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。
学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：
2．化学性质
⑴具有酸的通性
过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？
实验探究：
①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。
②反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。
学生分组实验，观察并记录实验现象。根据实验现象写出反应的化学方程式。
⑵与金属反应
①浓硝酸与铜反应
现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②稀硝酸与铜反应
现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变红棕色。说明生成的是NO。
化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
讨论：
①实验室用Zn与稀硫酸或盐酸反应制取H2，而不用浓硫酸或硝酸， 为什么？
②过量的铜与稀硝酸反应停止后，若向其中再加入少量稀硫酸，铜是否会继续反应？为什么？
学生讨论回答，教师补充。
归纳整理：
①浓硫酸或硝酸具有强氧化性，和金属反应不能生成氢气。
②铜会继续反应，因为溶液中还有，加入稀硫酸，提供了H+，相当于又有了HNO3。
过渡：浓硫酸因为具有强氧化性而能在常温下使铁和铝钝化，稀硝酸和浓硝酸也具有强氧化性，是否也能使其钝化呢？
实验探究：
①取两根铁丝，用砂纸打磨干净，分别插入盛有稀硝酸和浓硝酸的试管中，观察铁丝表面的现象。
②取出铁丝，再分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后，观察铁丝表面的现象。
③另取一根铁丝插入盛有浓硝酸的试管中，加热，观察铁丝表面的现象。
学生观察描述实验现象，并解释产生不同现象的原因。
归纳整理：铁在常温下可以被浓硝酸钝化，稀硝酸不能，因为浓硝酸的氧化性更强。但在加热的条件下铁和浓硝酸可以继续反应。
学与练：和浓硫酸一样，在加热的条件下，浓硝酸也能和碳反应，试写出反应的化学方程式。
学生书写，交流答案。
⑶与非金属反应 C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2 ↑+ 2H2O
讨论：分析Cu与浓硝酸的反应和C与浓硝酸的反应，在这两个反应中浓硝酸分别表现出什么性质？
归纳整理：在Cu与浓硝酸的反应中浓硝酸表现出酸性和氧化性，而C与浓硝酸的反应中浓硝酸只表现出氧化性。
三、本课小结
1．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，都可以与铜反应。浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。
2．常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)和C。
3．硝酸的浓度不同，表现出的性质不同，与同一种物质反应的剧烈程度和产物也不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。
四、板书设计
三、硝酸
1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。
保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)
2．化学性质
⑴具有酸的通性
⑵与金属反应
①浓硝酸与铜反应
现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②稀硝酸与铜反应
现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变为红棕色。说明生成的是NO。
化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑶与非金属反应 C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2 ↑+ 2H2O
五、布置作业
课后习题第6题、7题、8题、12题。
六、巩固练习
1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )
A．稀盐酸??? ? B．硫酸钠晶体 ???? C．硝酸钾晶体???? D．氯化钠晶体
2．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述中，正确的是( )
A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．两者用排水法收集到的气体体积相等
5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
(2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.5mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．A
5．⑴Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
⑵大于；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
⑶b
4.4 氨 硫酸 硝酸（第一课时）
【学习目标】
了解氨气、铵盐的性质
掌握氨气的实验室制法
掌握铵根离子的检验。
【自主学习】
一．NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。
(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→ 。
3. NH3的实验室制法
(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。)
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
二.铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。
【例题解析】
例1. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A. 2:1:2 B. 5:5:4
C.1:1:1 D.无法确定
解析： NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B
例2. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是
A．NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
解析：NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3?H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案: B D
【考题再现】
1.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3 B.V1.>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
2.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A. 2W1=W2 B. 2W2=W1 C. W2>2W1 D.W1课堂反馈
1．用加热的方法可分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2 D．HBr、O2、Cl2
3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( )
A．NH5是离子化合物
B．NH5与水反应后溶液呈酸性
C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂
D．NH5受热可能发生分解
4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是 ( )
(1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑
(2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑
(3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑
(4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑
A．只有(3) B．只有(2)
C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)
5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是 ( )
A．重氢（D2）与氮气合成法
B．重水（D2O）与氮化镁反应
C．ND4Cl和消石灰共热
D．通氨气于重水中进行氢交换
6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( )
A．它的水溶液中存在着N3－离子
B．是无色、有刺激性气味的气体
C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3
D．它与氨气作用生成的是共价化合物
课外作业
1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是( )
A．很稳定、高温下不分解
B．能与强碱反应放出气体
C．该化合物含有共价键、配位键和离子键
D．它的水溶液呈中性
3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( )
A．碘 B．红磷 C．氯化铵 D．干冰
4．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A．铵盐受热易分解
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5
5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是( )
A．NH3和O2 B．NO和O2
C．H2S和Br2 D．H2和Cl2
6．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是( )
A．HNO3 B．(NH4)2SO4
C．Na3PO4 D．浓H2SO4
7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( )
A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O
8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( )
A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2
9．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为 。
10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。
【考题再现】 1.B 2.C
课堂反馈 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D
课外作业 1.B 2.A D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D
9.(1)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸收378体积NH3
4.4 氨 硫酸 硝酸（第二课时）
第2课时
【学习目标】
掌握硫酸的性质及与金属反应的计算
【自主学习】
一．本节知识网络图如下：
要求： 1.明白各步间转化关系
能写出各步反应的化学方程式
3.结合本章知识网络，学习相关物质性质、制法
二．你能回答下列问题吗？
1.硫在自然界中的存在形式
2.为什么硫的非金属性比氧、氯弱？（通过硫、氧、氯分别与氢气和金属反应的条件及生成物的性质说明）
3.SO2与Cl2的漂白性有何不同？
4.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性有何不同？（用化学方程式和离子方程式加以说明）
5.为什么SO3的吸收用98%的浓H2SO4？
6.吸水性与脱水性的区别？
7．浓硫酸的强氧化性体现在那些方面？用相关的化学方程式加以说明：
（1）与活泼金属（如铁 铝等，条件：常温和加热）
（2）与不活泼金属（如铜、银等）
（3）与还原性物质（如HI、H2S等）
8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？
9．离子共存问题如何考虑？
【例题解析】
例1。把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S2-和SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量之比为：（ ）
2：1：1 B.3：2：1
C.3：1：2 D.4：1：3
【解法一】 根据反应的化学方程式分析：
【解法二】根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：
答案：B
例2。m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？
答案：(m/56)22.4L
【考题再现】
1.将含有0.5NA个H2S分子的H2S与50.4升（标况）空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？（设空气中O2体积占）
2.将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比。
课堂反馈
1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
A.石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型
B.皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂
C.硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”
D.胆矾（CuSO4）用于制造农药
2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na2Cl,Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（ ）
A.AgNO3溶液 B.溴水
C.BaCl2溶液 D.浓硫酸
3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A.KOH,K2CO3,MgSO4,KHSO4 B.NaNO3,HCl,NH4Cl,KOH
C.BaCl2,CaCl2,Na2SO4,KNO3 D.HCl,KOH,K2SO4,K2CO3
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH- PO43-+2H2O
C.碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.K+,H+,I-,NO3- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO2-4
C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-
6.关于硒的叙述正确的是( )
作半导体材料,熔点很高
硫化导体材料,熔点很高
H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性
硒与铁反应生成Fe2Se3
7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由此得出的正确结论是( )
A.离子的氧化性:S2-B.离子的还原性:Br-C.元素的非金属性:Br>S>I
D.单质的氧化性: Br2>I2>S
8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是( )
A.氯化氢难溶于水
B.浓硫酸有脱水性
C.浓硫酸是一种高沸点的酸
D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度
9.下列离子方程式不正确的是( )
碳酸氢钙溶液遇盐酸:
Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
②H2S通入大量NaOH溶液中:
OH-+H2S HS-+H2O
③Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2气体:
Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+H2O
④实验室制硫化氢:S2-+2H+ H2S↑
A.①②③④ B.②④ C.②③④ D.①③
10.赤热的炭与浓硫酸共热产生气体能使下列物质的水溶液变浑浊的为( )
A.H2S溶液 B.CaCl2溶液
C.溴单质的水溶液 D.Ca(OH)2溶液
11.将2.5毫升0.1摩/升的Na2S溶液,1毫升0.1摩/升的Na2SO3溶液,7毫升0.1摩/升盐酸相混和于一密封容器内,体系内硫元素以各形式存在的相对含量是( )
A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS-
C.S>H2S>HS->S2- D. S> S2-> H2S>HS-
12.下列说法正确的是( )
A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2
C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2
D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-
13.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是( )
A.无沉淀产生,溶液变成无色
B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色
C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色
D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色
14.使用浓H2SO4时,若不慎沾在皮肤上,正确的清洗方法是( )
A.用饱和的NaOH溶液中和
B.用大量水冲洗,然后用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗,并涂上碳酸氢钠溶液
C.用干布擦，然后用水冲洗
D.用稀氨水冲洗
15.向50毫升，18摩/升H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45摩
B.等于0.45摩
C.在0.45摩和0.90摩之间
D.大于0.90摩
课外作业
填空题
1.①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
.
(在以中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
.
2．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶液物W的质量是M,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)
实验题
1.下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液.
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质.试回答：
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是 平底烧瓶中盛有的试剂是 .其中在实验时反应的化学方程式为 .
（2）B中的化学方程式是 ，反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 .
(3)E(启普发生器)中盛有的两种试剂及发生反应的离子方程式是：试剂 ，反应： .
(4)如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是
.
(5)D的作用是 ，C的作用是 .
2.用下图所示的实验过程，测定含Na2SO3的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数（Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩）.测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：
（1）试剂A溶液是 ，检验A稍过量的方法是 ；
（2）试剂B溶液是 ，B的作用是 ；
（3）沉淀甲的化学式是 ，沉淀 乙的化学式是 ；
（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是：
。
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。
【考题再现】1.0.5mol 2.7:1
课堂反馈
1.AC 2.D 3.A 4.C 5.D 6.BC 7.B D 8.D 9.A 10.A D 11.C 12.BC 13.C 14.B 15.A
课外作业
填空题
1.①2HSO4-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+B2+ +2OH- 2H2O+BaSO4 ↓
但写成H++Ba2++OH- H2O+BaSO4 ↓为错误
②Ba2++SO42-表 BaSO4↓
2.(1)Cu2++Fe Cu+Fe2+
2H++Fe Fe2++H2↓
(2)0.6m(或m)；（但写成m,只得一半分）
实验题
1.(1)70%的H2SO4；新开封的无水Na2SO3;
Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)2H2S+SO2=3S+2H2+2H2O
(3)25%H2SO4;FeS;FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
(5)吸收多余的SO2防止污杂空气;防止NaOH溶液倒吸至B中,起保护作用
2.（1）BaCl2或Ba(OH)2溶液；取和量溶液乙，再滴加少量Na2SO4和H2SO4,如果出现
沉淀，说明A试剂已过量
(2)盐酸；溶解BaSO4
(3)BaSO3及BaSO4;BaSO4
(4)BaSO3+2H-=Ba2++H2O+SO2↑
4.4氨 硫酸 硝酸（第三课时）
第3课时
【学习目标】
掌握硝酸的性质及有关硝酸的计算
【自主学习】
一.硝酸的物理性质
纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。
二．硝酸的化学特性(完成化学方程式)
1.不稳定性 :HNO3 。
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
（1）浓硝酸使Fe、Al钝化。
（2）Fe + HNO3(过量、浓)
。
Ag+ HNO3(稀) 。
（3）C + HNO3(稀) 。
S + HNO3(浓) 。
（4）H2S + HNO3(稀) 。
Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
（5）在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
三．硝酸的工业制法
1. NH3+O2
2.NO+O2
3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1
【例题解析】
例1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
Ag B.Cu C.Al D.Fe
解析：常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B
例2.在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （ ）
A.0.15mol/L B.0.225mol/L
C.0.35mol/L D.0.45mol/L
解析：依题意
n(Cu)=1.92/64=0.03mol,
n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,
n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol,
由反应
3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03 0.06 0.04
所以 Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L
答案: B
【考题再现】
1.硝酸铜是制备Cu — Zn — Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）
A.28.2g B.56.4g
C.64.2g D. 72.6g
课堂反馈
1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( )
A．504ml B．168ml
C．224ml D．336ml
2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A．9.02g B．8.51g
C．8.26g D．7.04g
3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是( )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NH4NO3
4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是( )
(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸4)氢氧化钠(5)溴
A．全部 B．(1)(3)(5)
C．(1)(3) D．(1)(2)(4)
5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )
A．0.28mol B．0.31mol
C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol
6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是( )
A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2
7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为( )
A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L
8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A．30 B．46 C．50 D．66
课外作业
1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
2．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
3．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是( )
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
5．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A．9.02g B．8.51g
C．8.26g D．7.04g
6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价( )
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是( )
A．1mol O2和4mol NO2
B．1mol NO和4mol NO2
C．1mol O2和4mol NO
D．4mol NO和1mol NO2
8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是( )
A．K＋、OH－、CO32－ B．Na＋、Cl－、Ag＋
C．K+、SO42－、S2－ D．H＋、Cu2＋、NO3－
10.在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式：为 ，
实验现象：为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。
考题再现 1.BD
课堂反馈
1.D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C
课外作业
1.A B 2. C 3. B 4. A B 5. B 6, A 7. D 8. B D 9. C
10. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
(3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应。
(4) 0.65mol 41.2
