课题3 制取氧气
【课前预习】
实验室制取氧气的原理（用文字表达式）
① ；
② ；
③ 。
催化剂是指在化学反应里能 其他物质的反应速率，而本身的 在化学反应前后都不发生改变的物质。
分解反应是指由 。工业制取氧气的方法是 ，属于 变化。
【课堂练习】
从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（ ）
氯酸钾受热分解 B. 过氧化氢溶液分解
C. 分离液态空气法 D. 高锰酸钾受热分解
下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B. 催化剂可以提高某些化学反应的速率
C. 催化剂可以降低某些化学反应的速率
D. 任何化学都需要催化剂
下列反应属于分解反应的是（ ）
A. 铁+氧气 四氧化三铁 B.水 氢气+氧气
C. 甲烷+氧气 水+二氧化碳 D. 二氧化碳+水 碳酸
右图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。 （1）写出图中仪器a的名称 。
用高锰酸钾制取氧气时，用一团棉花放在试管口的主要作用是 。
根据下列实验装置图填空。
写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文字表达式 为： ；制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品；收集氧气时，使用 （填装置序号）所示的方法收集到的气体比较纯净。
（3）用氯酸钾固体制取氧气，因为 和 ，所以发生装置应选用 。
【课后巩固】
1、小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ )
反应速率不变
B. 生成氧气的质量不变
C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变
D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加
某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ）
①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略微向下倾斜 ④忘了在试管口加一团棉花 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯 ⑦高锰酸钾中混有可燃物
全部 B. 除④外 C. 除⑥⑦外 D. ①②③⑤
以下各反应中，属于化合反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于氧化反应的是 ；既属于化合反应，又属于氧化反应的是 。
① 铁+氧气 四氧化三铁；② 氯酸钾 氯化钾+氧气；
③ 五氧化二磷+水 磷酸 ④ 碳酸氢铵 二氧化碳+氨气+水。
4、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。
黑色粉末B在A的分解反应中起 作用，是这个反应的 。
实验室收集氧气时，可采用排水集气法，原因是通常状况下 。现有一集气瓶想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出简便的测量方法（可以选择必要的器材）：
。
课题3 制取氧气
课前预习
加热 二氧化锰
1、高锰酸钾→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气； 氯酸钾 → 氯化钾+氧气
二氧化锰 加热
过氧化氢→水+氧气
改变；质量和化学性质
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；分离液态空气法；物理变化
课堂练习
B 2、D 3、B 4、（1）铁架台（2）防止高锰酸钾粉末进入导管
二氧化锰
（1）试管；集气瓶 （2）过氧化氢→水+氧气；检查装置气密性；E
反应物是固态，反应条件是加热；A
课后巩固
D 2、B 3、①③；②④；①；①
（1）过氧化氢；二氧化锰；氧气；水；铁；四氧化三铁（2）催化；催化
氧气不易溶于水；把瓶内装满水，用量筒测出瓶内水的体积，即为集气瓶最多能收集气体的体积。
制取氧气
学习目标：
1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。
3. 知道催化剂和催化作用。
4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。
情景导入：
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
【P38探究】与补充加热实验：
学生活动
实 验 内 容
现象
分析、思考、结论
实验（1）
在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
木条没有复燃说明什么？
实验（2）
微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管。
木条复燃说明什么？
实验（3）
在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
二氧化锰在反应中起什么作用？
实验（4）
待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）
二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？
自主学习：(用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。)
1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：______________________________________。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
讨论交流：
1.催化剂的作用：
2.催化剂的特点：
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
【观察与思考】
（1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：
（2）观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
二氧化锰在（2）中所起的作用是 ；该反应的文字表达式： _____。
自主学习：
（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：
讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（ ）
合作学习：
（1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：
（2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
（3）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。（分解反应也是化学基本反应类型之一）
精讲点拨：
【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（?）
A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成
?【解析】二氧化锰起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。
【答案】B
【例题2】实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率________,生成氧气的质量_____________,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有______种。
【解析】氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾先分解，同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。其中，二氧化锰做氯酸钾分解反应的催化剂，使发应速度加快；产生的氧气是高锰酸钾和氯酸钾分解反应的总和，也增加；完全反应后，物质的种类有四种。
【答案】加快，增加，四。
达标体验：
1．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
2.实验室可用于制取氧气的药品（ ）
A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰
3. （2012年湖南娄底）下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B.催化剂可以提高某些化学反应的速率
C.催化剂可以降低某些化学反应的速率
D.任何化学反应都需要催化剂
4.下列反应属于分解反应的是（ ）
A.铁+氧气四氧化三铁 B.硫+氧气二氧化硫
C.石蜡+氧气二氧化硫 D. 水氢气+氧气
5. （2012?湖北黄石）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ）
A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜
B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集
C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
课堂小结：
1.实验室制取氧气的原理：写出用过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾分别制取氧气的文字表达式。
2.化学基本反应类型
拓展提升：
1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是（?）
课题3 制取氧气
对本节课的基本理解和认识
本节课的性质、在教材中地位与作用
性质：本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点。
地位：第二单元属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作.氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。
作用：这节课的学习，巩固了氧气的性质，为以后学习制取二氧化碳奠定了一定的理论和实践基础。
学情分析
教学目标
知识和技能
1.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过实验方法制取新物质的方法；
2.练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；
3.认识分解反应；
4.认识催化剂和催化反应。
过程和方法
1.学习反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法；
2.感悟通过实验进行科学探究的方法。
情感态度和价值观
1.通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。
2.逐步认知用实验验证化学原理，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
教学重难点
重点
氧气的制法和实验操作
难点
催化剂的概念和催化作用
教学资源与教学手段
仪器药品
大试管，铁架台（带铁夹），酒精灯，单孔橡皮塞，导气管，集气瓶，毛玻璃片，水槽，高锰酸钾，5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，木条，棉花，火柴等。
演示文稿
幻灯片
其他资源
学案
教与学的过程设计
教学内容
教学环节与方法
教师活动
学生活动
设计宗旨与意图
导课
PPT
（1）课件出示抢答题：
①选择实验室制取气体发生装置的依据是什么？
②选择实验室制取气体收集装置的依据是什么？
③加热高锰酸钾制取氧气发生装置包括哪些仪器？
④收集氧气的方法及原因
⑤加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤对应七字口诀
⑥说出加热高锰酸钾制取氧气实验中的两点注意事项及原因
（2）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，通常要加入二氧化锰，它在这里起什么作用呢?下面我们对它做一下实验探究
（1）参与答题
（2）各组派一名代表展示并讲解“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究实验活动计划
既为了复习上一节课的内容，也为下面的导入新课打下伏笔
直接引导学生思考二氧化锰的作用
探究实验“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”
观察总结
展示过氧化氢和二氧化锰
观察药品的物理性质并做记录
培养学生观察能力
引导讨论
提出猜想与假设
1.二氧化锰能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气
2.二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快
3.二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气
由学生讨论提出假设
把时间留给学生思考，培养解决问题的能力
探究实验
（课件展示）
实验编号
现象
分析
①过氧化氢溶液
?
??
②单独加热二氧化锰
?
??
③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
?
??
分组实验验证假设，按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养实验操作能力，和合作意识
讨论交流
课件出示讨论题：
(1)课本上出现“！注意仔细观察反应前后的二氧化锰”，分析与讨论⑵中提问：“在实验⑶的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？”，这些文字描述想告诉我们什么？
(2)实验⑴和实验⑵对比，即可得出二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用，为什么要设计实验⑶？
(3)根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，还应该补充哪些实验？
(4)仅凭目测，无法确定⑴中二氧化锰的质量是否发生改变,结合所学的关于物质质量的称量以及生活中不溶于水的固体物质和水分离的方法，设计实验验证。
(5)是不是所有的催化剂一定会加快对应化学反应的速率呢？
讲述：像钢铁的生锈，橡胶的老化，食物的变质，我们希望发生的越慢越好。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度，在食用油脂里加入一些催化剂防止酸败。所以催化剂的概念中是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面的加快。由前面实验可知催化剂不是反应物，在反应前后的质量和化学性质都不改变，是反应的条件，用文字表达式时应写在箭头上方。大屏幕显示文字表达式。
(6)什么是催化剂，催化剂的特点是什么？
课件展示催化剂在化工生产中的作用。
讨论交流，得出结论：
(1)重点观察对象是二氧化锰。
(2)二氧化锰起催化作用，验证二氧化锰的化学性质没变。
(3)不能，还不确定二氧化锰的质量是否改变了。
(4)经过过滤，洗涤，干燥，再称量。（须教师引导）
(5)不是一定加快化学反应速率是改变化学反应速率
(6)催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
参与讨论，培养合作精精神，激发学习兴趣。
氯酸钾制氧气
自主学习
阅读课本和资料，书写氯酸钾制氧气反应的文字表达式，分析讨论课本及资料内容，对于催化剂，你有什么新的认识？
『资料』氯酸钾，白色晶体，熔点为368℃，加热至400℃时分解产生氧气，与二氧化锰混合，受热很快分解产生氧气，实验证明，将氯酸钾与氧化铁或氧化铬混合加热，也会很快产生氧气。对于催化剂，你有什么新的认识？
书写文字表达式，新认识是：二氧化锰也使氯酸钾分解的催化剂，但是不只是二氧化锰可以作催化剂，其他物质也可以作催化剂。
养成自主学习的习惯，提高自主学习的能力
深入探究
硫酸铜溶液是否也能做过氧化氢溶液的催化剂呢？请同学们自己去验证它。
猜想并动手实验探究，得出结论。
激发学生探究的欲望。
分解反应
通过观察、对比，阅读教材完成以下各题
1.分析三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
2.填写化合反应和分解反应的对比记录表（见导学案），归纳分解反应的定义。
讲述：分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到，要注意把学过的化学反应进行归类，采用分类的方法来学习化学，可以起到事半功倍的效果。
得出结论：分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
培养学生分析、比较、解决新问题的能力。体会用对比、分类的方法认识新概念
课堂练习
见导学案呈现，大屏幕出示答案
课堂小结
学完本课你知道了什么？
实验室制取氧气还可以用分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾的方法，二氧化锰是过氧化氢.氯酸钾的催化剂，了解了催化剂的概念和特点。通过对比化合反应又认识了分解反应，同时初步感悟了用分类、对比的方法学习化学。
课后作业
见学案
板书设计
课题3 制取氧气
分解过氧化氢溶液制取氧气
1．文字表达式：过氧化氢 水+氧气。
2．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
3．特点：一变 二不变。
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式：氯酸钾 氯化钾 + 氧气
三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多 表示：AB→A+B
教学反思
1.本节课在教学中以学生自主学习和合作探究实验为主线，将探究理念渗透到教学中。通过观看演示实验变化和学生自己探究实验，学生兴趣很大，积极主动参与，让学生在体验探究获取知识的过程中基本完成学习目标。
2.我针对催化剂概念的核心内容“一变两不变”设置一系列的思考和讨论题，使学生在由浅入深讨论中深刻理解催化剂的涵义。并通过一个探究“硫酸铜溶液是否也能做过氧化氢溶液的催化剂”的活动设计，使学生由实验解疑，获取新知识，从而得知化学离不开实验。通过“探究——讨论——阅读——实验”的过程使学生对催化剂的概念得到了充分的认识，从而突破了难点。
4.不足：师生共同探讨的过程，自己有时放手放的还不够，今后多加努力。在鼓励学生对问题发表不同的见解，对他们提出的见解应给予激励性评价，本节课自己在对学生评价上还做的不够好。在今后的教学中多发现学生的闪光点适时给予激励性评价，进而调动学生的学习积极性。
七、点评与分析
【教学目标】
本节课教学目标明确，体现了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感和价值观”三个维度的和谐、统一。教师教学思路清晰，符合教学内容。
【教学方法】
主要采用实验探究的教学方法，将教师演示实验改成学生演示，大大激发了学生的积极性。同时结合讨论、讲解、总结归纳等方法，充分发挥了学生的主体作用和教师的主导作用。各种方法运用有序，设计的问题有层次性，符合学生的认知规律和心理发展特点，体现出学生自主学习、合作学习、探究学习的过程，让学生亲身感受和理解知识产生和发展的过程。“社会实践”的设置给学生留一个发挥的空间，调动学生积极性，通过查阅课内阅读、课外资料、网络资源等，获取新知，扩大知识面。
课件17张PPT。氧气的制取我们周围的空气 （1） 过氧化氢 水 + 氧气 （2）氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （3）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 分析下列制取氧气的反应，它们反应物和生成物分别是多少种？ 二氧化锰二氧化锰加热加热 反应一种
生成物多种 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （一变多）制取氧气步骤一：查检查装置气密性制取氧气步骤二：装装入药品制取氧气步骤三：定固定仪器装置制取氧气步骤四：点点燃酒精灯制取氧气步骤五：收收集气体制取氧气步骤六：导管撤离水槽离制取氧气步骤七：熄熄灭酒精灯查→装→定→点→收→离→熄茶→庄→定→点→收→利→息制取氧气七步骤：收集氧气的方法及原因排水集气法氧气_____溶于水向上排空气法氧气密度比空气_____不易略大排水集气法向上排空气法向下排空气法能收集纯净的气体能收集干燥的气体 检验：把带火星的木条伸在集气瓶中,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。验满：把带火星的木条伸在集气瓶口,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。1、下列关于氧的说法正确的是 ( )
A、实验室常用电解水的方法来制取氧气
B、夏天食物腐烂与氧气无关
C、铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D、高锰酸钾可以分解得到氧气
2、常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（ ）
A、不影响化学反应速度
B、不能产生氧气
C、反应速度很慢，产生氧气的量减少
D、产生氧气的总量不变，但反应速度较慢
小试牛刀DD3、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有以下实验步骤：①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气：③检查装置气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导管移出水面，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B. ①③②⑤④
C. ③①②④⑤ D. ③①②⑤④D4、某同学用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，并用排水法收集氧气，发现水槽液体变红色，请分析其主要原因是（ ）
A、没有给试管均匀受热；
B、试管口忘了放团棉花；
C、导管太粗；
D、装置的气密性不好B冒气了，开始收集吧？试管口为什么要向下倾斜？棉花!为什么？Thank you!
