2.3物质的量 课件（共32张ppt)化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量 课件（共32张ppt)化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-20 08:55:38 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第三节 物质的量
怎样才能科学又方便的快速计数呢？
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？
找到计数原子或分子的方法
1包150抽
1打12只
1包500张
找到计数原子或分子的方法
能这样数微粒的前提？
微粒完全相同
要规定每一堆的基准
思考
要规定：选多少为“一堆”
“很大很大”的数目为一堆！
大到什么程度才合理？
由微观进入宏观
要规定：选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一样重吗？
谁重谁轻？
一堆 原子
相对原子质量：
以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24
但反映了原子质量的相对大小
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一堆 原子
1g
12g
16g
23g
24g
可称
标准
就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
物理量
单位
个数
个
摩（mol）
物质的量（n）
第三节 物质的量
1、物质的量
——表示含有一定数目粒子的集合体
符号： n
单位： 摩尔 (mol)，简称摩
国际单位制（SI）的7个基本单位
第三节 物质的量
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）
符号：NA
阿伏加德罗
阿伏伽德罗常数
单位？
mol-1
【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，恰似阿伏伽德罗常数。又因为Mole另一个含义是鼹鼠，所以大家常常会心照不宣的发一张鼹鼠的漫画。
阿伏伽德罗常数
1.定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n
2.单位：摩尔(mol)
3.标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
4.阿伏加德罗常数(NA) : 6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量
n (mol)
粒子数
N（个）
× NA (mol-1)
÷ NA (mol-1)
5.物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）的关系
第三节 物质的量
1、判断下列说法是否正确。
1mol小米（ ）
1mol氧（ ）
1molH2O（ ）
1molNa（ ）
1molH2（ ）
√
√
√
×
×
练习
“物质的量”这4个字是一个整体，不得简化或增加任何内容
“物质的量”只能以“微观粒子”为计量对象，不能表示宏观物质
使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。例如：1molH可以表示1mol氢原子，但1mol氢则错误。
第三节 物质的量
2、1molC中约含有————————个碳原子
3、0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子
4、1mol的H2O中
含有———————— 个水分子
含有———————— 个H
总共含有———————— 个O
6.02×1023
3.01×1023
6.02 ×1023
6.02×1023
1.204×1024
练习
小结
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系
表示含有一定数目粒子的集合体
定义
符号
单位
n
mol
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量相同，则微粒数？反之？
物质的量之比，则微粒数之比？反之？
第三节 物质的量
0.5molC原子的质量？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转化因子？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转换因子？
相对原子质量？
需有单位：
g/mol
或g·mol-1
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(M)
单位：g/mol
摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量
【注意】摩尔质量只与物质的种类有关，与n、m无关。
n=
M
m
质量、物质的量与粒子数之间的关系：
n =
NA
N
=
M
m
质量
（ m ）
物质的量
（ n ）
粒子数
（ N ）
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
物质的量
宏观
微观
第三节 物质的量
27 g Al
1 mol Al
约6.02×1023个铝原子
物质的量
宏观
微观
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
1mol物质的质量与摩尔质量
（1）1mol12C的质量是多少？摩尔质量？
（2）1mol O的质量是多少？摩尔质量？
（3）1mol H的质量是多少？摩尔质量？
（4）1mol CO2的质量是多少？摩尔质量？
（5）1mol Cl- 的质量是多少？摩尔质量？
（6）1mol OH- 的质量是多少？摩尔质量？
练习：计算下列物质的摩尔质量
（1）24.5g的H2SO4的物质的量为多少？其氧原子的数目为多少？
（2）1.28g某气体含有的分子数目为1.204 ×1022,则该气体的
摩尔质量为？
（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为？
化学方程式的质量与物质的量
2H2 + O2 = 2H2O
微粒个数比
2mol ：
1mol ：
2mol
质量
2g/mol ×2mol
= 4g
32g/mol ×1mol
= 32g
18g/mol ×2mol
= 36g
物质的量架起宏观质量与微观粒子数之间的桥梁。
小结
1、物质的量(n)的单位，符号mol
2、阿伏伽德罗常数（NA）
数值：6.02×1023（近似值）
单位：mol-1
3、摩尔质量（M）
摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量
单位：g/mol
n =
NA
N
=
M
m
练习
已知反应A+B=C+D，16gA与20gB恰好完全反应，生成wg C和4g D。在相同条件下，8gA与B完全反应生成0.125molC。求C的摩尔质量。
THANKS
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第三节 物质的量
怎样才能科学又方便的快速计数呢？
水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？
找到计数原子或分子的方法
1包150抽
1打12只
1包500张
找到计数原子或分子的方法
能这样数微粒的前提？
微粒完全相同
要规定每一堆的基准
思考
要规定：选多少为“一堆”
“很大很大”的数目为一堆！
大到什么程度才合理？
由微观进入宏观
要规定：选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一样重吗？
谁重谁轻？
一堆 原子
相对原子质量：
以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24
但反映了原子质量的相对大小
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一堆 原子
1g
12g
16g
23g
24g
可称
标准
就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
物理量
单位
个数
个
摩（mol）
物质的量（n）
第三节 物质的量
1、物质的量
——表示含有一定数目粒子的集合体
符号： n
单位： 摩尔 (mol)，简称摩
国际单位制（SI）的7个基本单位
第三节 物质的量
选多少为“一堆”？
“很大很大”的数目为一堆！
要可称量！
0.012kg12C中所含的碳原子数
1摩尔
(mol)
阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）
符号：NA
阿伏加德罗
阿伏伽德罗常数
单位？
mol-1
【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，恰似阿伏伽德罗常数。又因为Mole另一个含义是鼹鼠，所以大家常常会心照不宣的发一张鼹鼠的漫画。
阿伏伽德罗常数
1.定义：含有一定数目粒子的集合体，符号为n
2.单位：摩尔(mol)
3.标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
4.阿伏加德罗常数(NA) : 6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量
n (mol)
粒子数
N（个）
× NA (mol-1)
÷ NA (mol-1)
5.物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）的关系
第三节 物质的量
1、判断下列说法是否正确。
1mol小米（ ）
1mol氧（ ）
1molH2O（ ）
1molNa（ ）
1molH2（ ）
√
√
√
×
×
练习
“物质的量”这4个字是一个整体，不得简化或增加任何内容
“物质的量”只能以“微观粒子”为计量对象，不能表示宏观物质
使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。例如：1molH可以表示1mol氢原子，但1mol氢则错误。
第三节 物质的量
2、1molC中约含有————————个碳原子
3、0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子
4、1mol的H2O中
含有———————— 个水分子
含有———————— 个H
总共含有———————— 个O
6.02×1023
3.01×1023
6.02 ×1023
6.02×1023
1.204×1024
练习
小结
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系
表示含有一定数目粒子的集合体
定义
符号
单位
n
mol
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物质的量相同，则微粒数？反之？
物质的量之比，则微粒数之比？反之？
第三节 物质的量
0.5molC原子的质量？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转化因子？
质量与物质的量之间的换算，需要怎样的转换因子？
相对原子质量？
需有单位：
g/mol
或g·mol-1
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(M)
单位：g/mol
摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量
【注意】摩尔质量只与物质的种类有关，与n、m无关。
n=
M
m
质量、物质的量与粒子数之间的关系：
n =
NA
N
=
M
m
质量
（ m ）
物质的量
（ n ）
粒子数
（ N ）
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
物质的量
宏观
微观
第三节 物质的量
27 g Al
1 mol Al
约6.02×1023个铝原子
物质的量
宏观
微观
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
1mol物质的质量与摩尔质量
（1）1mol12C的质量是多少？摩尔质量？
（2）1mol O的质量是多少？摩尔质量？
（3）1mol H的质量是多少？摩尔质量？
（4）1mol CO2的质量是多少？摩尔质量？
（5）1mol Cl- 的质量是多少？摩尔质量？
（6）1mol OH- 的质量是多少？摩尔质量？
练习：计算下列物质的摩尔质量
（1）24.5g的H2SO4的物质的量为多少？其氧原子的数目为多少？
（2）1.28g某气体含有的分子数目为1.204 ×1022,则该气体的
摩尔质量为？
（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为？
化学方程式的质量与物质的量
2H2 + O2 = 2H2O
微粒个数比
2mol ：
1mol ：
2mol
质量
2g/mol ×2mol
= 4g
32g/mol ×1mol
= 32g
18g/mol ×2mol
= 36g
物质的量架起宏观质量与微观粒子数之间的桥梁。
小结
1、物质的量(n)的单位，符号mol
2、阿伏伽德罗常数（NA）
数值：6.02×1023（近似值）
单位：mol-1
3、摩尔质量（M）
摩尔质量数值 = 相对原子（分子）质量
单位：g/mol
n =
NA
N
=
M
m
练习
已知反应A+B=C+D，16gA与20gB恰好完全反应，生成wg C和4g D。在相同条件下，8gA与B完全反应生成0.125molC。求C的摩尔质量。
THANKS