《如何正确书写化学方程式》习题
1.试写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫； （2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（3）水通电后生成氢气和氧气； （4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（5）白磷在空气中自燃生成五氧化二磷。
２.配平化学方程式
（1）Fe+O2 Fe3O4
（2）KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）HgO Hg+O2↑
3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2MgO2，试判断是否正确，为什么？
《如何正确书写化学方程式》习题
我夯基 我达标
1.A物质在一定条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放在B中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。据此推断并写出以下化学反应的方程式。
（1）AB＋C：__________________，反应类型________。
（2）S＋BD：__________________，反应类型________。
（3）C＋CuOA＋E：__________________。
2.(2005湖南岳阳中考)一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）
A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成
C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH
3.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
2
反应后质量/g
0
2
2
待测
（1）该反应的类型是：__________
（2）C物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。
（3）反应后D物质的质量是__________g。
4.配平下列化学方程式
（1）__________Cu+__________O2__________CuO
（2）__________C3H8+__________O2__________CO2+__________H2O
（3）__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2
（4）__________Cu2（OH）2CO3__________CuO+__________H2O+__________CO2
5.解释下列问题（用化学方程式表示）：
（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉? （2）用红磷制造烟幕弹。
我综合 我发展
6.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。
（2）高氯酸铵受热分解______________________________。
7.为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷。其作用是________________，反应的化学方程式为____________________，该反应在基本反应类型中属于_________反应。
我创新 我超越
8.“纳米材料”特指粒径为1—100 nm（1 nm=10-9 m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_________，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。
《如何正确书写化学方程式》习题
1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（ ）
A．“=” B．“↑” C．“△” D．“↓”
2．在反应中， 分质量的镁跟 分质量的氧化铜反应，生成 分质量的氧化镁和 分质量的铜。
3．写出下列化学方程式
（1）水通直流电分解成氢气和氧气；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；
（3）铁和硫酸铜溶液的反应。
4．配平下列化学方程式
（1） Fe2O3 + CO Fe + CO2
（2） CH4 + O2 CO2 + H2O
（3） Mg + CO2 MgO + C
（4） Cu2(OH)2 CO3 CuO + H2O + CO2↑
5．根据下列信息，写出有关的化学方程式：
（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。
（2）铝跟硫在加热的条件下反应。
（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。
（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。
6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。
7．某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为： 。
《如何正确书写化学方程式》习题
1．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（ ）
A．5︰3 B．5︰2 C．2︰3 Ｄ．3︰2
2．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。
3．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是____。
4．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。若镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。
5．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。
6．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。
（1）放出氧气的化学方程式是____。
（2）生成白烟的化学方程式是____。
（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）____。
挑战题
1．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）O2和O3性质不同的原因是____。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。
（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式____。
（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。
（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反应的化学方程式为____。
2．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。
（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于____。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为____。
（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①____；②____；③____。
《如何正确书写化学方程式》习题
1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
2．下列化学方程式中有错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C． D．乙醇燃烧：
4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（ ）
A． B．
C． D．
5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是____。
6．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。
7．写出下列有关反应的化学方程式：
①在空气中点燃氢气____。
②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收____。
③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水____。
④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体____。
8．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热____；
（2）铁丝在氧气中燃烧____；
（3）镁与稀硫酸反应____；
上述三个化学反应的基本类型依次为____。
9．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。
10．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。
11．配平下列化学方程式并填空
（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2
（2） Al2（SO4）3+ NaOH== Al（OH）3↓+ Na2SO4，上述反应中，（1）属于____反应。
12．实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。
反应类型
化学方程式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
关于配平方法的介绍
配平的方法有多种，现介绍四种方法：
（1）奇数、偶数法
原理：根据奇数永远不可能等于偶数原则，变奇数为偶数。
适用范围：此方法多适应于反应里出现双原子分子的情况。
配平步骤：
①找出方程式中左右两端出现的双原子分子，选定这一元素作为配平的起点。
②使选定元素的原子个数变奇为偶
③由已确定的系数推定其它物质的化学式的系数
关键：选定“变奇为偶”的元素
（2）观察法
原理：分析反应实质，利用观察分析配平。
适用范围：观察法适用于化学反应本质较易分析的方程式
步骤：
①分析化学反应所表述的物质间的关系实质
②根据反应实质配系数
③最后配平其它的物质系数
（3）复分解反应方程式配平
原理：依据复分解反应实质配平
适用范围：酸、碱、盐之间的复分解反应
步骤：
①分析反应物、生成物的组成，找出组成最复杂的分子。
②选定出最复杂分子中的原子（或原子团）个数最多的元素入手
③配平一个物质后，再依次配平其它物质。
（4）最小公倍数法
这是一种比较简单、常见的方法，、一般方程式都可适用的方法。
步骤：
①先找准某一较复杂物质中的某元素为入手点；
②确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数；
③原子个数推知化学式系数；
④配平其它物质的化学式。
