7.3.1乙醇 课件（共31张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共31张PPT)
第七章 第3节 课时1
乙醇
乙醇
教学过程
设计
教学背景
分析
教学重点、
难点分析
教学目标的确定
说课
内容
1.本节课从学生的生活经验出发，以学生初中所学的有机物常识为基础，在介绍了有机物甲烷、乙烯等烃的基础之上引入的第一个烃的衍生物；
2.通过本节课的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为后面学习乙酸等学习做了铺垫，因此，它既是本章的重点，也是高中有机化学的重点。
3.乙醇这节课的学习，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。
教材的地位
和作用
乙醇
已有认知基础
Title
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学生情况分析
现有认知障碍
A
教学背景分析
1.学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解。
2.学生还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。
1.学生根据生活经验以及对初中化学的学习，只了解了一些关于乙醇的用途，没有从分子结构的角度进行系统地学习。
2.学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。
A
教学背景分析
教学准备
为顺利完成教学任务，实现教学目标，帮助学生突破教学难点，我制作了多媒体课件，准备了实验、球棍模型。
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知识与技能
过程与方法
情感态度
与价值观
1.了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。2.知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。3.掌握乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。
通过问题，小组合作探究，讨论释疑，动手实验，学习对比，类比、推断等多种科学探究方法。
1.提高解决问题的思维品质，在问题解决的过程中体验成功的喜悦，激发学习兴趣。2.认识化学与人类生活的密切关系，学会关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想，学会用辩证观点看待事物。
B
教学目标的确定
教学重点
教学难点
乙醇结构的推断
乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化反应
建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的催化氧化的原理和实质。
C
教学重点和难点分析
教学方式和手段
根据教学内容、教学目标和
学生的认知水平，主要采取教师
以问题呈现方式进行引导，学生
通过动脑、动手进行实践、探究。
D
教学过程的设计与实施
创设情境 引入新课
1
质疑探究 加深理解
2
梳理总结 内化提高
4
课堂练习 巩固新知
3
布置作业 延拓课堂
5
1
创设情境 引入新课
1
创设情境 引入新课
通过对生活图片的放映，引入本节课的学习主题——生活中常见的有机物乙醇，进而让学生通过已有的生活经验，自己归纳乙醇的物理性质。
2
质疑探究 加深理解
信息：
已知乙醇可以和金属钠反应，且放出氢气。
取 1mol 的乙醇和 足量的金属钠反应，
实验证明乙醇与生成的氢气的物质的量之比为2：1,则说明乙醇的结构如图 所示。 处的氢原子被置换。
图（1）
图（2）
用球棍插出C2H6O分子的可能结构？
探究一
探究活动1——乙醇的结构
小组合作
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或 C2H5OH
羟基－OH
分子式：
乙醇的分子结构
C2H6O
结构简式：
2
质疑探究 加深理解
探究一
设计意图
①组装C2H6O的同分异构体的球棍模型：
培养学生的动手能力，以及将微观分子模型化。
学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系。
②定量数据对探究乙醇的结构式的研究
学生明辨结构决定性质，性质反映结构。
2
质疑探究 加深理解
探究一
在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞。
（1）收集气体验纯并点燃。
（2）把干燥的小烧杯罩在火焰上，观察现象。
（3）迅速倒转小烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，观察现象。
温馨提示
注意操作安全
2
质疑探究 加深理解
探究二
探究活动2——乙醇与钠的反应
小组合作
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中
对比钠与水反应实验现象，思考并回答下列问题。
3.煤油（烃类）可以保存钠，而乙醇却与钠反应说明乙醇的性质是由它的 决定的
2.钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,
说明羟基中的H原子的活泼性：
2
质疑探究 加深理解
探究二
4.写出乙醇与水反应的化学方程式：
设计意图
乙醇和水都可以跟钠反应
通过实验让学生明辨官能团的性质，结构相似性质相似，以及基团间相互影响的关系
培养学生的动手操作能力，观察现象的能力，知识的对比、迁移能力。
培养学生透过现象看本质的思维能力
，
2
质疑探究 加深理解
探究二
，
2
质疑探究 加深理解
探究三
探究活动3——乙醇的氧化反应
1.可燃性
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
请你预测乙醇汽油的应用前景，与石油相比，它具有哪些优越性呢？并写出乙醇燃烧的化学方程式
回归生活一
，
教师将铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧，慢慢的移向内焰，上下重复做几次，那么同学们可以直接观察铜丝变化的现象，让学生们去思考，到底内焰和外焰的区别在哪里？请同学们进一步自己来探究实验。
2
质疑探究 加深理解
探究四
探究活动3——乙醇的氧化反应
2.乙醇的催化氧化
（1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。
（2）移开火焰迅速将铜丝放入盛有3mL乙醇的试管中。
（3）重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。
（4）闻气味(方法)注意与乙醇对比
注意操作安全
2
质疑探究 加深理解
温馨提示
探究活动3
探究四
小组合作
1.分析整个反应过程中铜丝的颜色变化？
2.铜丝在整个反应中起什么作用？
3.完成乙醇的催化氧化的方程式并找出乙醇的断键位置：
2
质疑探究 加深理解
根据实验，思考并回答下列问题
探究四
信息：乙醛无色，具有刺激性气味的液体，结构式
C—C—H
H
H
H
O
2
质疑探究 加深理解
探究四
回归生活二
酒精在人体中，不需经消化作用即可直接被肠胃吸收，并很快扩散进入血液并分布至全身各器官，主要是在肝脏和大脑中。酒精在体内的代谢作用，绝大部分发生在肝脏中，在肝脏中一种酶的作用下，酒精先转化成乙醛（对人体有毒），很快又在另一种酶的作用下，变成乙酸最终分解成二氧化碳和水。
乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝
2
质疑探究 加深理解
探究五
回归生活三
Cr2(SO4)3
K2Cr2O7
酒精的快速检测
实验：乙醇被酸性KMnO4、K2Cr2O7 (重铬酸钾）氧化
设计意图
乙醇的氧化反应
渗透条件不同，产物不同的学科思想
学会用辩证的思想分析事物
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程
让学生意识到化学来源于生活，服务于生活和人们的生活息息相关。
，
2
质疑探究 加深理解
探究三——五
3
课堂练习 巩固新知
1.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ ）
A.由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。
B.由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。
C.由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。
D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。
2.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的（ ） A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
3
课堂练习 巩固新知
3 .乙醇与钠反应时断（ )键,催化氧化反应时断（ )键
A： ① B： ②
C： ③ D： ④
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
设计意图
加深学生对乙醇结构、性质的理解
3
课堂练习 巩固新知
4
梳理总结 内化提高
一、乙醇
1．物理性质：
2．乙醇的分子结构
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：羟基
3．化学性质：
(1)与Na反应
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)氧化反应
①可燃性：C2H5OH＋3O2 → 2CO2＋3H2O
②催化氧化： 2C2H5OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O
③被强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7
点燃
Cu
加热
5
布置作业 延拓课堂
课后作业：
习题1.2.3题；
酒的度数是如何确定的？
3. 制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害
教学设计的说明
根据学生已有的生活经验和对初中化学的学习，在教学设计时，我再次放映跟乙醇性质有关的图片，让学生自己总结乙醇的物理性质；以问题或实验或生活实践呈现的方式，让学生对乙醇的结构、性质产生一种求知的欲望，通过学生动脑分析、动手实践，让学生自己亲身感悟获得新知的过程，在头脑中构建新的知识网络，学会合作学习，从而发挥他们的潜能，形成基本的科学素养，使学生对所学知识和能力逐步提高，思维不断完善。
谢谢各位！