2022-2023年度（下）满市一中期中考试试题
高二化学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题：共25道小题，每题2分，共计50分。
1、下列有机物所含官能团或基团描述错误的是
A．乙酸乙酯 酯基
B．乙醇 羟基
C．甲醛 醛基
D．苯 碳碳双键
2、CH3C≡CH的化学性质主要取决于
A．碳碳单键 B．碳氢单键
C．碳碳双键 D．碳碳三键
3、某有机物的结构简式如图，此有机物属于
①烯烃
②多官能团有机物
③芳香烃
④烃的衍生物
⑤高分子化合物
A．①②③④ B．②④ C．②④⑤ D．①③⑤
4、某有机物分子的比例模型如图，有关该物质的推断不正确的是
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基
D．该物质的分子式可能是C3H6O3
5、互为同分异构体的物质不可能
A．具有相同的相对分子质量
B．具有相同的熔、沸点和密度
C．具有相同的分子式
D．各组成元素的质量分数分别相同
6、对右图物质命名正确的是
A．4,5-二甲基-2-乙基己烷
B．2,3-二甲基-5-乙基己烷
C．3,5,6-三甲基庚烷
D．2,3,5-三甲基庚烷
7、现有仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、漏斗，不能进行的实验项目是
A．过滤
B．蒸发
C．蒸馏
D．分液
8、在核磁共振氢谱中出现2组峰，峰值面积比为3:2的是
A． B．
C． D．
9、下列名称的有机物实际上不可能存在的是
A．2,2-二甲基丁烷
B．2-甲基-2-乙基-1-戊烯
C．3-甲基-2-戊烯
D．3,4-二甲基-2-戊烯
10、某炔烃经过催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃可能是
A．2-甲基-1-丁炔
B．2-甲基-3-丁炔
C．3-甲基-1-丁炔
D．3-甲基-2-丁炔
11、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH将
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
12、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是
A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W
C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X
13、某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是
A．镁、NaOH溶液 B．铜、稀硫酸 C．锌、浓硝酸 D．铁、FeCl3
14、对于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15、下列关于电解的叙述中，正确的是
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应
A．②③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．①③④⑤
16、用银作电极电解盐酸时，下列说法正确的是
A．溶液的pH升高
B．同温同压下两极上放出等体积的气体
C．阴极质量增加
D．溶液中Cl—的浓度几乎不变
17、下列金属腐蚀防护法中为外加直流电源阴极保护法的是
A．航海船只的船底四周镶嵌锌块
B．铁管道与直流电源的负极相连
C．在铁质仪器的表面镀锡
D．在铁器表面涂一层油漆
18、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体放出
④在标准状况下有1.12L气体放出
①② B．②③ C．①④ D．③④
19、某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是
A．用钥匙作阳极，碳棒作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液
B．Zn与钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中
C．Zn作阳极，钥匙作阴极，ZnSO4溶液作电镀液
D．在电镀过程中溶液中的Zn2+浓度减小，Cu2+浓度增大
20、某化合物6.4g完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列说法正确的是
A．该物质仅含碳、氢两种元素 B．该物质中碳、氢原子个数比为1:2
C．无法确定该物质是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
21、分子式为C4H10O并含有羟基的有机物种类有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
22、某学生拟用重结晶法除去某产品的杂质，为此需要选用合适的溶剂。具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是
A．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
B．在溶剂中产品比杂质更难溶解
C．杂质在溶剂中的溶解度在高温和低温时都很大
D．室温时产品在溶剂中很易溶解
23、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是
电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e—=2OH—(aq)+Mn2O3(s)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mole—，锌的质量理论上减少6.5g
24、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选
动力源，其工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．通氧气的一级为负极
B．H+从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O—6e—=CO2↑+6 H+
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
25、下列有关电化学装置的说法正确的是
用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应
为Ag2S+2e－==2Ag+S2－
B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀
2022-2023年度（下）满市一中期中考试试题
高二化学
二、非选择题：共4道小题，共50分。
26、（12分）有8种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有 和 （填名称，下同）。
互为同分异构体的有 和 （只要写1组即可）。
（2）正四面体烷的二氯取代产物有 种；立方烷的二氯取代产物有 种；
金刚烷的一氯取代产物有 种。
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（写出2种即可）： ， 。
27、（14分）已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1mol充分燃烧生成4molCO2和54gH2O，A的相对分子质量为86。回答下列问题：
A物质的分子式是
A物质符合下列条件：
①能与溴的四氯化碳溶液发生反应使其褪色 ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③分子中没有支链，且有一个-CH3
A分子中含氧官能团的名称是 ，A分子的结构简式是 。
写出下列反应方程式与反应类型：
A与NaOH反应
A与乙醇和浓硫酸混合加热 ，反应类型 。
A在一定条件下反应生成B，与B互为同分异构体，且与乙酸互为同系物的D的结构简式为 。
1mol D与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积是 。
28、（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜，按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式为 。
（2）石墨（C）极的电极反应式为 。
（3）若在标况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积
为 L，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如图所示。
若用于制漂白液，a为电池的 极，电解质溶液最好用 。
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用 作电极。
29、（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式为 。
（2）铝与KOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业品KOH的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，简述原因 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。满市一中2021级高二下学期期中考试化学答案
DDBCB DCDBC CACAD ABBCD BDCCA
26、（1）环己烷 环辛烷 苯 棱晶烷 或 环辛四烯 立方烷
（2）1 3 2
（3）CH3— —CH3
27、（1）C4H6O2 （2）羧基 CH3—CH=CH—COOH
（3）CH3—CH=CH—COOH+NaOH CH3—CH=CH—COONa+H2O
CH3—CH=CH—COOH+C2H5OH CH3—CH=CH—COOC2H5+H2O 酯化
(CH3)2CHCOOH
22.4L
28、（1）CH4+10 OH—-8e—= CO32—+7H2O
（2）2Cl—-2e—=Cl2↑
（3）4.48 12.8
（4）负 饱和食盐水 铁
29、（1）2Al2O3 4Al+3O2↑
（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）①4OH—-4e—=2H2O+O2↑
②水电解出的H+被电解，剩余OH— ③B
