2.1.2钠的几种化合物 课件（共33张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1.2钠的几种化合物 课件（共33张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 64.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-21 14:47:17 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.1.2 钠的几种化合物
思考与讨论
（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
实验2-3
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，
检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
不是碱性氧化物
得到 2×e-
失去 2×e-
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
滴水生火
吹气生火
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑
不是碱性氧化物
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑
不是碱性氧化物
用途
呼吸面具、潜水艇中的供氧剂
/
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
氧化剂＆还原剂
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
Na2O2的氧化性和还原性
Na2O2
-1
0
-2
还原性
氧化性
强氧化性
1.强氧化性
Na2O2＋SO2 === Na2SO4
（1）与还原剂反应，eg:SO2
（2）使酚酞试液先变红后褪色
1.还原性
（1）与氧化剂反应，eg:KMnO4
情境导入
侯氏制碱法
侯德榜
Na2CO3
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象
（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
实验2-4
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
白色粉末
细小白色晶体
加几滴水后，结块变成晶体；温度上升
加几滴水后，少部分溶解；温度略有下降
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象
（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
振荡后可溶解
固体量有所减少
溶液变红（较深）
溶液微红
加水后先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO3的强
加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱
实验2-5
如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
实验2-5
如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液碱性
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
稳定性
稳定
Na2CO3>NaHCO3
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液碱性
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
稳定性
稳定
Na2CO3>NaHCO3
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
少量HCl:
过量HCl:
与HCl
思 考
1、向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl＆向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3的现象。
CO32- + H+ = HCO3-
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
开始无气泡，之后有气泡产生
一开始就有气泡产生
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液碱性
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
稳定性
稳定
Na2CO3>NaHCO3
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
与NaOH
/
与Ca(OH)2
与CO2
与BaCl2
Na2CO3＋H2O＋CO2 === 2NaHCO3
少量HCl:
过量HCl:
H
H
↓
1比1:
1比2:
↓
/
/
与HCl
2.1.2 钠的几种化合物
【鉴别】
①固体
加热
无明显变化的是Na2CO3
放出无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3
②固体
(或溶液)
盐酸
产生气泡速率快的是NaHCO3
反应速率
滴加盐酸
产生气泡速率慢的是Na2CO3
滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3
滴加盐酸开始无气泡之后有气泡的是Na2CO3
③溶液
BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
不产生白色沉淀的是NaHCO3
CaCl2溶液
2.1.2 钠的几种化合物
【除杂】
加热
通入足量的CO2气体
加入适量的NaOH溶液
混合物 除杂方法及试剂
Na2CO3固体（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
用 途
Na2CO3
纺织
制皂
制玻璃
造纸
合成洗涤剂
用 途
NaHCO3
发酵剂 焙制糕点
灭火剂
治疗胃酸过多
情境导入
焰色试验
实验2-6
把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗
实验2-6
资料卡片
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
黄色
紫色
绿色
感谢聆听！
CHEMISTRY
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.1.2 钠的几种化合物
思考与讨论
（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
（2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
实验2-3
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，
检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
不是碱性氧化物
得到 2×e-
失去 2×e-
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
滴水生火
吹气生火
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑
不是碱性氧化物
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
2.1.2 钠的几种化合物
Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
构成微粒
2个Na+ 1个O2-
2个Na+ 1个
阴阳离子个数比
1比2
O的化合价
-2价
-1价
与水反应
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 === Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
类别
碱性氧化物
与HCl反应
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑
不是碱性氧化物
用途
呼吸面具、潜水艇中的供氧剂
/
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
得到 2×e-
失去 2×e-
氧化剂＆还原剂
一、氧化纳和过氧化钠
生成
4Na＋O2 === 2Na2O
2Na＋O2 === Na2O2
转化
2Na2O＋O2 === Na2O2
Na2O2的氧化性和还原性
Na2O2
-1
0
-2
还原性
氧化性
强氧化性
1.强氧化性
Na2O2＋SO2 === Na2SO4
（1）与还原剂反应，eg:SO2
（2）使酚酞试液先变红后褪色
1.还原性
（1）与氧化剂反应，eg:KMnO4
情境导入
侯氏制碱法
侯德榜
Na2CO3
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象
（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
实验2-4
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
白色粉末
细小白色晶体
加几滴水后，结块变成晶体；温度上升
加几滴水后，少部分溶解；温度略有下降
实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象
（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
振荡后可溶解
固体量有所减少
溶液变红（较深）
溶液微红
加水后先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO3的强
加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱
实验2-5
如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
实验2-5
如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液碱性
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
稳定性
稳定
Na2CO3>NaHCO3
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液碱性
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
稳定性
稳定
Na2CO3>NaHCO3
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
少量HCl:
过量HCl:
与HCl
思 考
1、向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl＆向HCl溶液中逐滴加入Na2CO3的现象。
CO32- + H+ = HCO3-
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
开始无气泡，之后有气泡产生
一开始就有气泡产生
2.1.2 钠的几种化合物
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性
Na2CO3>NaHCO3
溶液碱性
颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
稳定性
稳定
Na2CO3>NaHCO3
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
与NaOH
/
与Ca(OH)2
与CO2
与BaCl2
Na2CO3＋H2O＋CO2 === 2NaHCO3
少量HCl:
过量HCl:
H
H
↓
1比1:
1比2:
↓
/
/
与HCl
2.1.2 钠的几种化合物
【鉴别】
①固体
加热
无明显变化的是Na2CO3
放出无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3
②固体
(或溶液)
盐酸
产生气泡速率快的是NaHCO3
反应速率
滴加盐酸
产生气泡速率慢的是Na2CO3
滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3
滴加盐酸开始无气泡之后有气泡的是Na2CO3
③溶液
BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
不产生白色沉淀的是NaHCO3
CaCl2溶液
2.1.2 钠的几种化合物
【除杂】
加热
通入足量的CO2气体
加入适量的NaOH溶液
混合物 除杂方法及试剂
Na2CO3固体（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
用 途
Na2CO3
纺织
制皂
制玻璃
造纸
合成洗涤剂
用 途
NaHCO3
发酵剂 焙制糕点
灭火剂
治疗胃酸过多
情境导入
焰色试验
实验2-6
把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
洗 → 烧 → 蘸 → 烧 → 洗
实验2-6
资料卡片
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
黄色
紫色
绿色
感谢聆听！
CHEMISTRY