2022-2023学年江苏省南京多校高二（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年江苏省南京多校高二（下）期中化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
1. 下列有关叙述错误的是( )
A. 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能
B. 油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用
C. 动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等
D. 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
E. 无内容
2. 下列说法不正确的是( )
A. 某微粒空间构型为形，则中心原子一定为杂化
B. 是四面体型的极性分子
C. 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D. 中心原子采取杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体
3. 短周期主族元素、、、的原子序数均为偶数且依次增大，元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，下列说法错误的是( )
A. 元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强
B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
C. 元素、的单质都有金属光泽
D. 分别与、、形成的化合物所含化学键类型相同
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 甲醛具有还原性，可用于保存标本
B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用作制药中的抗酸剂
C. 二氧化硫具有漂白性，使滴有酚酞的溶液褪色
D. 过氧乙酸具有强氧化性，可用作环境杀菌消毒剂
5. 通常监测含量是否达到排放标准的反应原理是。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 晶体中所含离子总数为
B. 时，的溶液中含有的数目为
C. 中含有非极性键数目为
D. 生成 沉淀时，转移电子数目为
6. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分的分子结构如图，下列说法正确的是( )
A. 分子中只含有极性键 B. 分子中存在键、键
C. 分子中原子的杂化方式均为 D. 能发生水解反应
7. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如下：
下列说法错误的是
A. 向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出
B. 在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品
C. 用稀硫酸酸化过程是溴重新生成的过程
D. 吸收塔中发生的反应是
8. 阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是( )
A. 阿比朵尔为芳香烃 B. 所有碳原子一定处于同一平面
C. 能发生水解、取代和加成反应 D. 一个阿比朵尔分子中含有个碳原子
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 结论
将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 产物中一定含乙烯
分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，前者红色更深 碳酸酸性强于苯酚
向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质析出 蛋白质发生变性
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制，加热，溶液中无明显现象 淀粉没有水解生成葡萄糖
A. B. C. D.
10. 将的完全燃烧生成的和标准状况的。的核磁共振氢谱有个峰且面积之比为：：：分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于的下列叙述错误的是
A. 的相对分子质量为
B. 的分子式为
C. 分子中所有的原子可能在同一个平面上
D. 符合题中分子结构的有机物的结构简式可能为
11. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解得到高纯的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B. 电解过程中由极区向极区迁移
C. 电解时极区溶液中减少
D. 电解过程中参与反应，得到个电子
12. 常温下，用醋酸溶液滴定浓度均为的和氨水的混合液，下列说法不正确的是( )
A. 滴定前，和氨水的混合液中
B. 当滴入醋酸时，
C. 当滴入醋酸时，
D. 当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于，
13. 催化重整可获得。其主要反应为
反应：
反应：
若仅考虑上述反应，在、： ：时，原料按一定流速通过反应器，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。的选择性
下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B. 其他条件不变，时，曲线下降的可能原因是反应正反应程度减弱
C. 一定温度下，增大可提高平衡转化率
D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时的选择性
第II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共1小题，共17.0分）
14. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
物质 相对分子质量 沸点 密度 溶解性
硝基苯 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
第一步： ______ ；
第二步：
制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
实验装置中长玻璃管的作用是 ______ ；
下列说法中正确的是 ______ 填序号；
A.配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B.浓硫酸可以降低该反应活化能
C.温度控制在原因之一是减少副反应的发生
D.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
粗硝基苯用溶液洗涤的目的是 ______ 。
制取苯胺
组装好实验装置图并检查气密性。
先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
打开活塞，通入一段时间。
利用油浴加热。
反应结束后，关闭活塞，向三颈烧瓶中加入生石灰。
调整好温度计的位置，继续加热，收集馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
步骤中利用油浴加热的目的是 ______ ；步骤中，加入生石灰的作用是 ______ ；步骤中温度计水银球的位置位于 ______ ；若实验中硝基苯用量为，最后得到苯胺，苯胺的产率为 ______ 写出计算过程，计算结果精确到。
三、简答题（本大题共3小题，共44.0分）
15. 、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为______________。
和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为、。
下列措施不能提高尾气中和去除率的有_________填字母代号。
A.采用气、液逆流的方式吸收尾气
B.加快通入尾气的速率
C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液
吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______填化学式；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_________填化学式。
的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始用稀盐酸调节的变化如图所示。
在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为______________________________________。
溶液的初始越小，转化率越高，其原因是____________________________________。
16. 化合物是合成叶酸抗结剂培美曲塞二钠盐的中间体，其合成路线如下：
分子中碳原子的杂化方式为 。
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ．
苯环上有个取代基。 分子中有种不同化学环境的氢原子。
反应中有一种分子式为的副产物生成，其结构简式为 。
的反应需经历的过程。中间体的分子式为，且不能发生银镜反应。则发生的反应类型为 。
写出以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。
17. 甲氧基甲基丁烷常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度变化关系如图所示。据图判断，和中相对稳定的是___________；的数值范围是_________ 填标号。
A.
为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入，控制温度为，测得的平衡转化率为。
已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡体系中的物质的量为 ________，反应Ⅰ的平衡常数_________。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将___________ 填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”平衡时，与物质的量浓度之比：__________。
为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量、和。控制温度为，、物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。则代表的变化曲线为 ___________填“”或“”；时，反应Ⅲ的正反应速率____逆反应速率填“”“”或“。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学与生活的有关知识，掌握纤维素的作用、了解油脂、葡萄糖在人体中的用途、掌握动物的毛和皮、蚕丝的用途是解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，纤维素不能作为人类的营养食物，但纤维素能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质，故A正确；
B.油脂是人体必需的基本营养物质，但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压，也可能会诱发恶性肿瘤，因此应控制油脂的摄入量，故B错误；
C.动物的毛和皮可制成服装，如貂皮大衣，蚕丝可制成蚕丝被、蚕丝服装，动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，动物的毛和皮可制药，如东阿阿胶是驴皮熬制而成，故C正确；
D.葡萄糖是人体必需的六大营养物质之一，在人体内氧化释放能量，是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，故D正确。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了分子极性的判断、杂化类型和分子空间结构的判断，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法。
【解答】
A.若中心原子是杂化，而且含有个孤电子对，则微粒空间构型为形，如中心原子原子价层电子对为；若为杂化，有一个孤电子对时，微粒空间构型也是形，故A错误；
B.正四面体构型的对称型分子属于非极性分子，如甲烷；偏四面体性的分子为极性分子，如、、等，故B正确；
C.微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子的价电子且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如分子中价层电子对数，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；
D.中心原子采取杂化轨道成键的分子，若中心原子上含有个孤电子对，则分子构型为三角锥形，含有个孤电子对，则分子的构型为形，所以中心原子采取杂化轨道成键的分子其空间构型不一定都是正四面体，故D正确；
故选：。
3.【答案】
【解析】解：短周期主族元素、、、的原子序数均为偶数且依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，有个电子层，最外层电子数为，故为元素；为，为，为，
A.非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性，则的简单氢化物的热稳定性比的强，故A正确；
B.非金属性，故元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强，故B正确；
C.镁为金属，为半导体材料，均为金属光泽，故C正确；
D.为元素；为，为，为，化合物为，为离子化合物，含有离子键，、属于共价化合物，含有共价键，故D错误；
故选D．
短周期主族元素、、、的原子序数均为偶数且依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，有个电子层，最外层电子数为，故为元素；为，为，为，据此进行判断．
本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
4.【答案】
【解析】解：的甲醛水溶液俗名福尔马林，能杀灭病菌，可用于保存标本，与甲醛具有还原性无关，故A错误；
B.氢氧化钠溶液呈碱性，但碱性太强，具有腐蚀性，不宜抗酸剂，用作制药中的抗酸剂的是碳酸氢钠，故B错误；
C.二氧化硫是酸性氧化物，能与反应，使溶液的碱性减弱，即可使滴有酚酞的溶液褪色，与二氧化硫具有漂白性无关，故C错误；
D.过氧乙酸具有过氧键，表现出强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境杀菌消毒剂，故D正确；
故选：。
A.甲醛水溶液能使蛋白质变性，可用于保存标本；
B.氢氧化钠溶液呈碱性，但碱性太强，具有腐蚀性；
C.二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与碱反应；
D.过氧乙酸具有强氧化性，能使蛋白质变性。
本题考查物质的性质及应用，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：、 中所含离子总数为，所以 中所含离子总数为 ，故A错误；
B、溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故B错误；
C、 中，，而过氧化氢结构式为，含个非极性键，故含个非极性键，故C正确；
D、 沉淀的物质的量为，而此反应转移电子，生成硫酸钡沉淀，故当生成硫酸钡沉淀时，反应转移电子即个，故D错误。
故选：。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
6.【答案】
【解析】解：形成于不同种元素的原子之间的键为极性键，此有机物中含有的键为非极性键，故A错误；
B.键是两原子的轨道“头碰头”形成的，分子中不含键，故B错误；
C.中原子的价层电子对数为，为杂化，故C错误；
D.此有机物中含酯基，故能水解，故D正确；
故选：。
A.形成于不同种元素的原子之间的键为极性键；
B.分子中不含键；
C.中原子为杂化；
D.此有机物中含酯基。
本题考查了共价键及类型，为高频考点，把握键、键的形成方式为解答的关键，侧重分子的组成与结构的考查，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查苦卤提溴的工业流程，难度一般，准确分析流程中产品、杂质、试剂及操作是解题关键。
【解答】
苦卤中通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，通入热空气吹出后，用碳酸钠吸收，吸收了后的溶液中含有和，加入稀硫酸反应生成溴单质，蒸馏塔中得到液溴，据此分析解题。
A.由分析可知，向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出， A正确；
B.由于溴单质会腐蚀橡胶，则在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品， B正确；
C.由分析可知，用稀硫酸酸化过程是溴重新生成的过程，原理为：，C正确；
D.已知和不能大量共存，即原离子方程式错误，吸收塔中发生的反应应该为是， D错误。
8.【答案】
【解析】解：含有、、、、等元素，不属于烃类，故A错误；
B.含有多个饱和碳原子和原子，具有甲烷和氨气的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故B错误；
C.含有酯基，可发生水解反应、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；
D.由结构简式可知一个阿比朵尔分子中含有个碳原子，故D错误；
故选：。
有机物含有酚羟基、溴原子、酯基、碳碳双键等官能团，具有酚、卤代烃、酯类和烯烃的性质，以此解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明产物中一定含乙烯，故A错误；
B.等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸氢钠溶液，均水解显碱性，滴加酚酞，前者红色更深，可知前者的水解程度大，则碳酸酸性强于苯酚，故B正确；
C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，发生盐析，析出白色沉淀，加水白色沉淀溶解，故C错误；
D.淀粉水解后，没有加中和硫酸，冷却后再加入新制，加热，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故D错误；
故选：。
A.挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B.等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸氢钠溶液，均水解显碱性；
C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，发生盐析；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：由质谱图可知，最大质荷比为，则相对分子质量为，故A正确；
B.，则，，根据原子守恒可知，分子中，，则，故的分子式为，故B正确；
C.分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有个峰且面积之比为：：：，所以侧链中含有，所有原子不可能共面，故C错误；
D.分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有个峰且面积之比为：：：，所以侧链中含有，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物的结构简式为，故D正确；
故选：。
由质谱图可知，，则，则，，根据原子守恒可知，分子中，，则，故的分子式为，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有个峰且面积之比为：：：，所以侧链中含有，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物的结构简式为，以此分析解答。
本题考查有机物分子式与结构式确定，掌握燃烧法利用原子守恒确定分子式的方法，试题侧重考查学生信息获取能力、分析推理能力，题目难度中等。
11.【答案】
【解析】A.该装置工作时，实现了光能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为热能等，故A错误；
B.电解池中，左侧消耗生成，发生氧化反应是阳极，消耗了，右侧水中得电子生成，发生还原反应，是阴极，电极反应中生成，故从右向左移动，由极区向极区迁移，故B正确；
C.是阴极，电极反应中生成，电解时极区溶液中不变，故C错误；
D.阳极是失电子发生氧化反应生成，则电极反应式为，电解过程中参与反应，失去个电子，故D错误；
故选：。
12.【答案】
【解析】解：浓度均为的和的混合液中，完全电离，部分电离，则，故A正确；
B.当滴入醋酸时，恰好全部反应，得到等浓度的和的混合物，结合溶液中物料守恒可知：，故B正确；
C.当滴入醋酸时，和恰好全部反应，得到等浓度的和的混合物，物料守恒式为，电荷守恒式为，等量替换即可得，故C正确；
D.同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入醋酸时，得到等浓度的和的混合物，中离子水解，溶液呈碱性，欲使溶液呈中性，需滴入的醋酸的量大于，由电荷守恒得：，溶液呈中性，，则，此时，故D错误；
故选：。
A.是强电解质而完全电离，是弱电解质而部分电离；
B.当滴入醋酸时，恰好全部反应，得到等浓度的和的混合物，溶液中存在物料守恒；
C.当滴入醋酸时，和恰好全部反应，得到等浓度的和的混合物，物料守恒式为，电荷守恒式为；
D.同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入醋酸时，得到等浓度的和的混合物，中离子水解，溶液呈碱性，欲使溶液呈中性，醋酸应该稍微过量。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查对基础知识的掌握和灵活运用，明确反应先后顺序、混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图像分析，难度一般，理解图像意义，运用平衡移动原理进行分析。
【解答】
A.从图中可知，升高温度，的平衡转化率下降，A错误
B.其他条件不变，时，反应化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则的选择性下降，同时因为反应化学平衡逆向移动，导致反应正反应程度减弱， B正确
C.增大，浓度增大，则的平衡转化率增大、的平衡转化率减小，C错误
D.研发高效的催化剂可提高反应速率和的选择性，但是由图可知温度越高，的选择性越低，D错误。
14.【答案】 冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸 使反应液温度维持在进行反应 吸收反应生成的水 三颈烧瓶出气口相平或反应液上方
【解析】解：由题意可知第一步是苯的硝化反应，化学方程式，
故答案为：；
实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率，
故答案为：冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率；
配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，故A错误；
B.浓硫酸在反应中既是催化剂，也是吸水剂，可以降低该反应活化能，故B正确；
C.温度控制在原因之一是减少副反应的发生，故C正确；
C.乙醇与水任意比互溶，不能用来做萃取剂，故D错误；
故答案为：；
粗硝基苯用溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等，
故答案为：除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸；
由题中信息可知，该反应温度需要，所以步骤中利用油浴加热的目的是使反应液温度维持在进行反应；步骤中，加入生石灰的作用是吸收生成的水；步骤蒸馏时中温度计水银球的位置位于三颈烧瓶出气口相平或反应液上方；实验中硝基苯用量为，质量为：，理论上生成苯胺，实际生成苯胺的质量为，苯胺的产率为；
故答案为：使反应液温度维持在进行反应；吸收反应生成的水；三颈烧瓶出气口相平或反应液上方；。
该实验以苯、浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯，该实验用水浴加热，反应物苯、硝酸易挥发，长导管起到冷凝回流的作用，反应完毕后，分离、除杂。硝基苯和氢气反应制备苯胺，蒸馏分离出苯胺；
由题意可知第一步是苯的硝化反应；
实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗；
配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌；
B.浓硫酸在反应中既是催化剂，也是吸水剂；
C.温度控制在原因之一是减少副反应的发生；
C.乙醇与水任意比互溶；
粗硝基苯用溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等；
由题中信息可知，该反应温度需要，所以步骤中利用油浴加热的目的是使反应液温度维持在进行反应；步骤中，加入生石灰的作用是吸收生成的水；步骤蒸馏时中温度计水银球的位置位于三颈烧瓶出气口相平或反应液上方；实验中硝基苯用量为，质量为：，理论上生成苯胺，实际生成苯胺的质量为。
本题主要考查物质制备实验方案的设计，具体考查实验仪器的作用、物质的除杂、净化、产率的计算等，考查知识面广泛，难度中等，属于基本知识，基本要求。
15.【答案】；
；；；
；溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强。
【解析】
【分析】
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度不大。
【解答】
与在加热和催化剂作用下生成和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故A正确；
B.加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故B错误；
C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液，可使气体充分反应，故C正确；
故答案为：；
反应生成和，则含有的杂质为，若的含量比大，则尾气中含有，而能被氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：；；
在酸性溶液中，氧化生成和，反应后溶液呈酸性，则反应的离子方程式为，
故答案为：；
溶液的初始越小，的浓度越大，氧化能力强，则转化率越高，
故答案为：溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强。
16.【答案】、
或
取代反应和加成反应

【解析】
【分析】
本题考查有机物的合成，熟练掌握官能团的性质与衍变，是对有机化学基础的综合考查。
【解答】
在催化剂作用下与发生取代反应生成，在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，在催化剂作用下与次氯酸钠发生氧化反应生成，在催化剂作用下与溴化氢发生取代反应生成，在催化剂作用下与反应生成。
的结构简式为，分子中含有的苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式都为杂化，甲基碳原子的杂化方式为杂化；
由的同分异构体苯环上有个取代基，分子中有种不同化学环境的氢原子可知，的同分异构体分子结构对称，符合条件的结构简式为或；
由分析可知，反应为在催化剂作用下与溴化氢发生取代反应生成，分子中与醛基相连的邻碳原子上的氢原子能在催化剂作用下与溴化氢继续发生取代反应生成，则副产物的结构简式为；
由不能发生银镜反应可知发生的反应为在催化剂作用下与发生加成反应生成，然后发生取代反应生成；
由题给有机物的转化关系可知，以乙烯和为原料制备的合成步骤为在催化剂作用下乙烯发生加成反应生成乙醇，乙醇再被氧化为乙醛，在催化剂作用下乙醛与溴化氢发生取代反应生成，在催化剂作用下与反应生成，合成路线为。
17.【答案】 ；
； ； 逆向移动； ：
；
【解析】
【分析】
本题考查盖斯定律的应用、化学平衡有关知识，难度中等，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素分析，需要学生重视基本知识的掌握，有利于培养学生获取信息的能力及解题能力。
【解答】
由平衡常数与温度变化关系曲线可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高要注意横坐标为温度的倒数而减小，说明个反应均为放热反应，即、、，因此，的总能量高于的总能量，能量越低越稳定，则和中相对稳定的是；由盖斯定律可知，ⅠⅡⅢ，则，因此，由于放热反应的越小，其绝对值越大，则的数值范围是大于，选项D正确，
故答案为：；；
向某反应容器中加入，控制温度为，测得的平衡转化率为，则平衡时 ， ；已知反应Ⅲ的平衡常数，则，解、得平衡体系中的物质的量为 ， ，反应Ⅰ的平衡常数；同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，体积增大，相当于减小压强，反应Ⅰ的化学平衡将向着分子数增大的方向移动，即逆向移动；平衡时，的转化率变大，但是平衡常数不变，与物质的量浓度之比不变，：：：，
故答案为：；；逆向移动；：；
温度为，反应Ⅲ的平衡常数，；由、物质的量浓度随反应时间的变化曲线可知，代表的平衡浓度高于，则代表的变化曲线为；由母线的变化趋势可知， 以后各组分的浓度仍在变化，时，此时反应Ⅲ正在向逆反应方向移动，即正反应速率小于逆反应速率，
故答案为：；。
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