2022-2023学年安徽省庐江县校联盟高一（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年庐江县校联盟高一（下）期中化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共36分）
1. 据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄即硫磺能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是
A. B. C. D.
2. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是( )
A. B. C. D.
3. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 氦气中有个氦原子
B. 氮气中含个氮原子
C. 溶液中含 个
D. 水中所含的电子数为
4. 下列说法正确的是( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C. 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
5. 下列化学用语正确的是( )
A. 氯分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 溴化钠的电子式 D. 水分子的电子式
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂
C. 金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D. 熔点高，可用于制作耐火材料
7. 下列说法正确的是( )
A. 红磷转化为白磷，属于物理变化
B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C. 和分子式不同，结构相同
D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体
8. 下列溶液中：石灰水；溶液；酸性溶液；溴水；溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是( )
A. B. C. D.
9. 充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，已知容器左右两端一端固体为单质，另一端固体为化合物，形管左右两侧液面仍然相平．下列有关说法中错误的是( )
A. 反应前装置内钠与物质的量之比为：
B. 反应前后装置内空气的成分保持不变
C. 反应后有淡黄色固体生成
D. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液中加入过量醋酸溶液：
B. 将通入溶液中：
C. 溶液中加入溶液：
D. 向新制氯水中通入少量的：
11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图均为浸有相应试液的棉花所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A. 与浓硫酸反应，只体现的氧化性
B. 处变红，说明是酸性氧化物
C. 或处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
12. 下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B. 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C. 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D. 现代用双氧水去除青铜器上有害的
二、多选题（本大题共2小题，共8分）
13. 、、、、是原子序数依次增加的短周期主族元素，、、位于不同周期，原子序数：；与组成的两种二元化合物，在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 分别与、组成的化合物均含离子键
D. 电解溶液可制得、
14. 、、、均为短周期主族元素，与同主族且的原子序数大于。和的原子获得个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，的最高化合价为。化合物含电子。下列说法正确的是
A. 与形成的化合物水溶液呈碱性 B. 是四种元素中原子半径最大的
C. 单质的氧化性比单质的弱 D. 的原子最外层电子数为
第II卷（非选择题）
三、实验题（本大题共1小题，共14分）
15. 杰伦同学在实验室用下列装置完成了浓硫酸和的性质实验。
甲试管中发生的化学反应方程式： ；若有的被还原，则反应转移的电子数目为 。
已知甲中生成的还原产物具有较强还原性，试写出其与盐酸酸化的溶液反应的离子反应方程式 。
欲验证甲装置中产生的灰白色固体的主要成分，写出具体的实验操作 。
实验结束后再加热乙试管会观察到的现象是 。
四、简答题（本大题共3小题，共42分）
16. A、、、、、是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；元素的原子是半径最小的原子；元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐；与同主族，且与同周期；元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，、、、这四种元素，每一种与元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。、、三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：
元素的原子结构示意图是______；元素在周期表中的位置是第______周期______族。
、、和可组成一种化合物，其原子个数之比为 ：：：写出该化合物的名称及化学式：
______，______。
写出分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______，______。
、、、四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______。
、、间可形成甲、乙两种微粒，它们均为价双原子阴离子，且甲有个电子，乙有个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______。
向含有 的氯化物的溶液中加入含 的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为______填序号。

17. 在号元素中：原子半径最大的元素是 ______ 填元素符号；金属性最强的元素是 ______ 填元素名称；非金属性最强的元素是 ______ 填元素符号；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是 ______ 填化学式；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是 ______ 填化学式；气态氢化物最稳定的是 ______ 填化学式．
最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为 ______ ；与强碱反应的离子方程式为 ______ ．
18. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有、两种物质，一处含有、两种物质，一处含有物质，、、、、为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中中有两种阳离子：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
将它们溶于水后，为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
将溶液滴入到溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
进行焰色反应，只有、为紫色透过蓝色钴玻璃；
在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，中放出无色气体，、中都能产生白色沉淀；
将、两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
写出、的化学式：________，________。
将含的溶液与含的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。
在溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
若向含溶质的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀质量最大为_______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：形成的化合物中显价，为价，则与形成的化合物为，故A错误；
B.形成的化合物中显价，为价，则与形成的化合物为，故B错误；
C.具有弱氧化性，能把氧化为价，则与形成的化合物为，故C错误；
D.具有弱氧化性，能把氧化为价，则与形成的化合物为，故D正确。
故选：。
A.形成的化合物中显价，为价；
B.形成的化合物中显价，为价；
C.具有弱氧化性，能把氧化为价；
D.具有弱氧化性，能把氧化为价．
本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【答案】
【解析】解：因、、具有强氧化性，则能使有色物质褪色，而不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，则漂白原理与其他三种不同的是，
故选：。
、、氯水中均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，以此解答．
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，注意其漂白原理是利用化合反应生成无色物质，属于暂时性的漂白，题目难度不大．
3.【答案】
【解析】解：、氦气为单原子分子，故氦气中含氦原子即个，故A错误；
B、氮气中含有的氮原子的物质的量为，故含个氮原子，故B正确；
C、溶液中硫酸钠的物质的量，而硫酸钠中含钠离子，故硫酸钠中含钠离子即个，故C错误；
D、水的物质的量为，而个水分子中含个电子，故水中含个电子，故D错误。
故选：。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
4.【答案】
【解析】解：离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有个电子，但其最高化合价是价，故B错误；
C.有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；
D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
故选：。
A.离子化合物一定含有离子键；
B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；
C.元素的种类小于原子的种类；
D.多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低．
本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，明确原子结构是解本题关键，易错选项是，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
【解答】
A.氯分子中含有个键，其电子式为故A错误；
B.硫原子的最外层电子数是，故B错误；
C.溴化钠是离子化合物，电子式是，故C错误；
D.水分子的电子式为 ，故D正确。
故选D。

6.【答案】
【解析】解：能使某些有色物质褪色，表现出漂白性，可用于漂白纸张，与其具有氧化性无关，故A错误；
B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与明矾的水溶性无关，故B错误；
C.钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故C错误；
D.是离子化合物，离子键强，熔点高，可用于制造耐火材料，故D正确；
故选：。
A.具有漂白性，可用于漂白纸张；
B.明矾净水是利用其水解生成氢氧化铝胶体而净化水；
C.金属钠的颜色是黄色，透雾力强；
D.熔点高的物质可作耐火材料。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：白磷和红磷不是同种物质，所以它们之间的相互转化为化学变化，故A错误；
B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，与导电性无关，故B错误；
C.和分子式不同，结构不同，故C错误；
D.、、是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确。
故选：。
A.物理变化没有新物质的生成，化学变化有新物质的生成；
B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质；
C.和结构不同；
D.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．
本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8.【答案】
【解析】解：二者均使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故选；
只有二氧化硫与溶液反应生成沉淀，可鉴别，故不选；
只有二氧化硫使酸性溶液褪色，可鉴别，故不选；
只有二氧化硫使溴水褪色，可鉴别，故不选；
只有二氧化硫与溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，可鉴别，故不选；
只有二氧化硫使品红溶液褪色，可鉴别，故不选；
二者均使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能鉴别，故选；
故选：。
本题考查物质的鉴别，题目难度不大，明确物质的性质差异、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
9.【答案】
【解析】解：钠与氧气反应：，氧化银受热分解：，形管左右两侧液面相平，消耗掉的氧气与分解生成的氧气的量相等，装置内钠与物质的量比为：，故A错误；
B.形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与分解生成的氧气的量相等，故B正确；
C.钠与氧气反应：，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，故C正确；
D.同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强于，故D正确；
故选：。
形管左右两侧液面相平，左右两侧压强相等，加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化银受热分解生成银和氧气。
A.根据钠与氧气反应、氧化银受热分解方程式分析；
B.氧化银受热分解，钠与氧气反应生成过氧化钠；
C.过氧化钠为淡黄色固体；
D.氧化银受热分解，钠与氧气反应生成过氧化钠；
本题考查钠、银的性质，掌握钠与氧气反应、氧化银受热分解、过氧化钠颜色以及形管左右两侧液面相平，左右两侧压强相等为解答关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：溶液中加入过量醋酸溶液，离子方程式为：，故A错误；
B.亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸的规律可知，氯化钡溶液与二氧化硫不反应，故B错误；
C.溶液中加入溶液，离子方程式为：，故C错误；
D.向新制氯水中通入少量的，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.亚硫酸的酸性弱于盐酸；
C.漏掉氢氧根离子与钡离子的反应；
D.二氧化硫通入氯水反应生成硫酸和盐酸。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故B正确；
C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D错误；
故选：。
本题考查二氧化硫，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
【解答】
A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器，元素由化合态变为游离态，元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A错误；
B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，元素的化合价由价升高到价，属于氧化还原反应，故B错误；
C.铜锈与反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C正确；
D.现代用双氧水去除青铜器上有害的，元素的化合价降低，元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D错误。
故选C。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和元素周期律，推定元素为解题关键，难度一般，侧重考查分析能力和逻辑推理能力。
【解答】
、、、、是原子序数依次增加的短周期主族元素，、、位于不同周期，则为第一周期为氢元素，原子序数：；与组成的两种二元化合物，在常温下呈液态，则为氧元素，的阳离子带一个正电荷，则为钠元素，形成个共价键，为磷元素，为氟元素，该化合物为，以此解答。
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故A正确；
B.常温下水为液态，则简单氢化物的沸点：，故B错误；
C.分别与、组成的化合物为和钠的氧化物，均为离子化合物，均含离子键，故C正确；
D.电解溶液，实质为电解水，故D错误。
14.【答案】
【解析】解：由分析可知，为、为，故与形成的化合物即水溶液呈酸性，故A错误；
B.由分析可知，为、为、为、为，故是四种元素中原子半径最大的，故B正确；
C.由分析可知，为、为，由于的非金属性比强，故的氧化性比强，故C错误；
D.由分析可知，为，是号元素，原子最外层电子数为，故D正确；
故选：。
由题干信息可知，、、、均为短周期主族元素，与同主族且的原子序数大于，和的原子获得个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，的最高化合价为，则为，为或；化合物含电子，设的原子序数为，则的原子序数为；若为，则有，解得，则为，不符合题意；若为，则有，解得，则为，为；故为、为、为、为，据此分析解题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】浓；；
冷却至室温，倾倒掉上层液体后，向所得的固体中缓缓加入适量蒸馏水，边加边振荡试管。或将产物缓慢加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
褪色的品红溶液恢复红色。
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质实验，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意合理把握装置特点及作用，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
甲试管中发生的化学反应方程式为浓；反应中硫元素化合价由价降低为价，则有的被还原，反应转移的电子数目为；
二氧化硫具有较强的还原性，能被氯化铁氧化，反应的离子方程式为。
浓硫酸和铜反应后的溶液中硫酸的浓度较大，不能向其中直接加水，要验证灰白色固体的主要成分，具体操作为冷却至室温，倾倒掉上层液体后，向所得的固体中缓缓加入适量蒸馏水，边加边振荡试管。或将产物缓慢加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫的漂白作用具有可逆性，故实验结束后再加热乙试管会观察到褪色的品红溶液恢复红色。
16.【答案】；三；；硫酸铵；；；；；；
【解析】解：为氮元素，原子结构示意图为：，为元素，处于周期表中第三周期第族，
故答案为：；三、；
、、和可组成一种化合物，其原子个数之比为 ：：：该化合物化学式为：，名称为硫酸铵，
故答案为：硫酸铵；；
分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：、，
故答案为：；；
、、、四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成分别为、，二者相互反应的离子方程式为：，
故答案为：；
、、间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有个电子，乙有个电子，则甲为，乙为，则甲与乙反应的离子方程式为：，
故答案为：；
向含有的溶液中加入含的溶液，发生反应：，，
当：：时，只发生反应，二者恰好反应时得到沉淀为或，氯化铝过量时，得到沉淀，小于，可能为；
当：：时，只发生反应，没有沉淀生成，即沉淀为；
当：：：时，发生反应，则：



则，解得，即沉淀为，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为；
由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于物质的量，即沉淀不能为，
总上分析可知，沉淀可能为、、、、，不可能，
故答案为：。
A、、、、、是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，元素的原子是半径最小的原子，则为氢元素；元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，则为氮元素，为；与同主族，且的原子序数大于元素，故D为；元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，原子只能有个电子层，最外层电子数为，故F为硫元素；、、、这四种元素，每一种与元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则为氧元素；、、三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知为。
、、和可组成一种化合物，其原子个数之比为 ：：：该化合物化学式为：；
、、、四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成分别为、；
、、间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有个电子，乙有个电子，则甲为，乙为；
向含有的溶液中加入含的溶液，发生反应：，当：：时，只发生反应，二者恰好反应或者氯化铝过量；当：：时，只发生反应，没有沉淀生成；当：：：时，发生反应，结合方程式计算判断，
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握电子式书写及常见电子、电子微粒，中计算属于字母型讨论计算，为易错点，侧重考查学生分析计算能力，难度中等。
17.【答案】 钠
【解析】解：同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，故号元素中，原子半径最大的是；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故号元素中，金属性最强的为钠，非金属性最强为；氟元素没有最高价含氧酸，故C元素最高价氧化物的水化物高的酸性最强，金属性最强的为，与水反应最剧烈，形成的碱碱性最强；非金属性最强的元素为，其形成的气体氢化物最稳定，
故答案为：；钠；；；；；
最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是，与强酸反应生成铝盐和水，离子方程式为，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为 ，
故答案为：；。
根据元素周期律的递变规律判断，元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题；
最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是氢氧化铝，与强酸反应生成铝盐和水，与强碱反应生成偏铝酸盐和水。
本题考查元素周期表和元素周期律知识，与离子反应相结合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
18.【答案】；4
3


【解析】
【分析】
本题主要考查的是常见阳离子的检验，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。
【解答】
将它们溶于水后，为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则中含有铜离子；
将溶液滴入到溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则中含有铝离子，中含有氢氧根离子；
进行焰色反应实验，只有、含有钾离子，所以是；
在各溶液中加入溶液，再加入过量稀硝酸，中放出无色气体，则中含有碳酸氢根离子，、中产生白色沉淀，则、中含有硫酸根离子，所以是硫酸铜，是硫酸铝钾；
将、两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则是硝酸钾，所以是碳酸氢钠．
通过以上分析可知，为，为，为，为，为，
为，为，
故答案为：；；
将含碳酸氢钠的溶液与含氢氧化钠的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，故蒸干仅得到一种化合物的化学式为，故答案为：；
在碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：，故答案为：；
若向含溶质溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应，即生成硫酸钡为，无其他沉淀，质量为：，故答案为：。