八年级科学暑托作业11（化学计算）（含答案）
文档属性
| 名称 | 八年级科学暑托作业11（化学计算）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-21 09:04:15 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
八年级科学暑假作业11
(化学计算）
一、选择题
1.[2023 温州]氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc
的化合价为（ ）
A.﹣3 B.﹣1 C.+1 D.+3
2.[2023·丽水]载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式
为（ ）
A.Li B.Li2O C.LiOH D.Li2CO3
3.[2022 杭州]某团队研究证明了PtO42+ 离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该
离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A.+2 B.+4 C.+8 D.+10
4.我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（ ）
A.含有氮分子 B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.1个分子中共含有83个原子 D.碳、氢两种元素的质量比为37：38
5.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃
物的说法正确的是( )
A.一定是氧化物 B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
6.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图。下列说法正确的是（ ）
A.x 的值为12 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6: 5
C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为1:4
7.常见铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、三氧化二铁(Fe203)、 四氧化三铁(Fe3O4),不需要，用
相对原子质量就能比较出上述三种铁的氧化物中铁元素质分数的高低。你认为其中铁元
素质量分数最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.相同
8.CaCO3在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳。取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷
却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正
确的是（ ）
A.生成2.0 g CO2气体 B.原来 CaCO3的质量为 14.3 g
C.生成了5.6g CaO D.剩余CaCO3的质量为3.0 g
9.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7 号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A.N5-是一种单质 B.1 个N5- 带一个单位的正电荷
C.1 个N5-共含有 35 个质子 D.1 个N5-中共含有 35 个电子
10.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.生成MgO的质量：m2g
B.参加反应的Mg的质量：m1g
C.参加反应的O2的质量：(m2-m1)g
D.参加反应的镁和氧气的质量比：m1/(m2-m1)=3/4
11.如图是某奶粉包装上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（ ）
A.此奶粉是纯净物 B.此奶粉不含任何化学成分
C.此包奶粉中蛋白质的质量为 25g D.奶粉中钙、铁、磷、锌指的是元素
12.在化学反应A2+BC=B+A2C 中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A.64g B.18g C.80g D.9g
13.如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（ ）
A.镁和铜的密度不同 B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分，没有完全氧化 D.实验的误差造成
（第12题图） （第13题图）
14.[原创]实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石
灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与
产生气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.m=4.4
B.反应完毕的现象是容器底部有固体
C.实验用稀盐酸的质量分数为10%
D.B点溶液中含溶质CaCl2和HCl
15.已知一个SO2分子的质量为m kg，一个SO3分子为n kg（设两个分支中的S原子和O原子分别相同），若以一个氧原子的质量1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量是（ ）
A 16n/n-m B 16m/n-m C 16m/m-n D 32m/n-m
二、填空题
16.2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、
青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜
矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁
元素和铜元素均为＋2价，则硫元素的化合价为 。
（2）应用碳－14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳－12和碳－14是碳元素的两种同
位素原子，它们的主要区别是原子核中 数不同。
17.玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
（1）丁香油酚的一个分子中共有 个原子。
（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①
代表 元素。
18.据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为 。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3 CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学
方程式分别为2CO+O2点燃2CO2，CH4+2O2点燃CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别
燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是 。
19.2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴
“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A.无水肼的相对分子质量是32
B.无水肼中氮元素的化合价为﹣2价
C.无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D.无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
20.Fe2O3在一定条件下可转化为FeO，Fe2O3＋CO ===== 2FeO＋CO2，反应前Fe2O3的质量为
160克，反应过程中，Fe2O3的转化率(参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比)用α表
示，固体中铁元素与氧元素的质量比用mFe/mO表示。
（1）填写下表中的空格：
mFe/mO 7/3 14/5 7/2
固体成分 Fe2O3 Fe2O3、FeO
转化率(α) 0 100%
（2）如果Fe2O3转化为FeO的反应分两步进行：
①3Fe2O3＋CO==2Fe3O4＋CO2， ②Fe3O4＋CO==3FeO＋CO2。
反应后的固体中mFe/mO＝21/8时固体的成分可能有三种情况：
①Fe3O4； ② (填化学式，下同)；③ 。
三、实验探究题
21.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V0（实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3）
实验序号 1 2 …
m1 (MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4（试管＋加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中
的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般
认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3△2KMnO4+ Cl2↑+O2↑ （其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
第3步：K2MnO4+ Cl2△ 2KCl+ MnO2 + O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。
22.“钾泻盐”的化学式为MgSO4 KCl xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl
与MgSO4的混合溶液。已知：MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2，KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 。
某科学活动小组为了测定x的值，设计了如下实验方案：
（1）足量Ba(NO3)2溶液是为了 。
（2）“钾泻盐”化学式中x= 。
四、解答题
23.[2023·台州]市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙
快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖
子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 （写出
一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分
解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5
升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能
供他持续吸氧多长时间？（氧气密度取1.4克/升）
24.磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO＋Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数
为96%的生铁多少吨？
25.[2023·杭州]我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家
提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，
反应可表示为： nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨
二氧化碳？（写出计算过程）
26.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，
后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化
研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解解1体积二
氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。
（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过
导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，
则在量筒中收集到的水约为 毫升。
27.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹
持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与
稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽
略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/min 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g /L,请利用表格中的
数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
28.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 乙 丙
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯并将其倾斜，
使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡 。反应后
烧杯内溶液的总质量 （选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰
石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是
。小柯对该实验装置进行改进，
把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好），你认为能否验证质量守恒定律并
阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐
酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀
盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B 14.B 15.B
二、填空题
16.-2 中子
17.（1）24（2）碳（或C）
18.（1）3﹕1 （2）CH4（或甲烷）
19.（1）氮 （2）AB。
20.(1)FeO 50﹪
(2) Fe2O3和FeO Fe3O4、Fe2O3和FeO (位置可调换)
三、实验探究题
21.（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂
（2）m1+m2+m3-m4=ρV
（3）部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）
22.（1）与MgSO4充分反应（2）3
四、解答题
23.（1）木条复燃
（2）净化气体（或观察产生气体的速度）
（3）解：设生成的氧气质量为m
2 2 ↑
68 32
119克 m
68/119=32/m m=56克
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
24.（1）21：8 （2）350t
25.解：设理论上可以少排放CO2的质量为x
nCO2+ n = [ ]n
44n 102n
x 240吨
44n/x=102n/240t x=88吨
答：理论上可以少排放CO2的质量为88吨。
26﹒(1)不燃烧也不支持燃烧 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)100
27.（1）活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）
（2）解：反应生成CO2的质量为m= ρV=2g/L×0.176L=0.352g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HC1=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 0.352g
100/x=44/0.352g x=0.8g
CaCO3 %= 100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
28.（1）平衡 减少
（2）产生的二氧化碳从烧杯中逸出
不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HC1=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
CaCO3 %= 100%=83.3%
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八年级科学暑假作业11
(化学计算）
一、选择题
1.[2023 温州]氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金。氯化钪中Cl的化合价为﹣1，则Sc
的化合价为（ ）
A.﹣3 B.﹣1 C.+1 D.+3
2.[2023·丽水]载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式
为（ ）
A.Li B.Li2O C.LiOH D.Li2CO3
3.[2022 杭州]某团队研究证明了PtO42+ 离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该
离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A.+2 B.+4 C.+8 D.+10
4.我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是（ ）
A.含有氮分子 B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.1个分子中共含有83个原子 D.碳、氢两种元素的质量比为37：38
5.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃
物的说法正确的是( )
A.一定是氧化物 B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
6.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图。下列说法正确的是（ ）
A.x 的值为12 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6: 5
C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为1:4
7.常见铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、三氧化二铁(Fe203)、 四氧化三铁(Fe3O4),不需要，用
相对原子质量就能比较出上述三种铁的氧化物中铁元素质分数的高低。你认为其中铁元
素质量分数最高的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.相同
8.CaCO3在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳。取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷
却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。下列判断正
确的是（ ）
A.生成2.0 g CO2气体 B.原来 CaCO3的质量为 14.3 g
C.生成了5.6g CaO D.剩余CaCO3的质量为3.0 g
9.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7 号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A.N5-是一种单质 B.1 个N5- 带一个单位的正电荷
C.1 个N5-共含有 35 个质子 D.1 个N5-中共含有 35 个电子
10.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.生成MgO的质量：m2g
B.参加反应的Mg的质量：m1g
C.参加反应的O2的质量：(m2-m1)g
D.参加反应的镁和氧气的质量比：m1/(m2-m1)=3/4
11.如图是某奶粉包装上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（ ）
A.此奶粉是纯净物 B.此奶粉不含任何化学成分
C.此包奶粉中蛋白质的质量为 25g D.奶粉中钙、铁、磷、锌指的是元素
12.在化学反应A2+BC=B+A2C 中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A.64g B.18g C.80g D.9g
13.如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（ ）
A.镁和铜的密度不同 B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.加热不充分，没有完全氧化 D.实验的误差造成
（第12题图） （第13题图）
14.[原创]实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石
灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与
产生气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.m=4.4
B.反应完毕的现象是容器底部有固体
C.实验用稀盐酸的质量分数为10%
D.B点溶液中含溶质CaCl2和HCl
15.已知一个SO2分子的质量为m kg，一个SO3分子为n kg（设两个分支中的S原子和O原子分别相同），若以一个氧原子的质量1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量是（ ）
A 16n/n-m B 16m/n-m C 16m/m-n D 32m/n-m
二、填空题
16.2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、
青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜
矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁
元素和铜元素均为＋2价，则硫元素的化合价为 。
（2）应用碳－14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳－12和碳－14是碳元素的两种同
位素原子，它们的主要区别是原子核中 数不同。
17.玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
（1）丁香油酚的一个分子中共有 个原子。
（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①
代表 元素。
18.据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为 。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3 CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学
方程式分别为2CO+O2点燃2CO2，CH4+2O2点燃CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别
燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是 。
19.2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴
“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是 。
（2）下列关于无水肼说法正确的有 。
A.无水肼的相对分子质量是32
B.无水肼中氮元素的化合价为﹣2价
C.无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D.无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
20.Fe2O3在一定条件下可转化为FeO，Fe2O3＋CO ===== 2FeO＋CO2，反应前Fe2O3的质量为
160克，反应过程中，Fe2O3的转化率(参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比)用α表
示，固体中铁元素与氧元素的质量比用mFe/mO表示。
（1）填写下表中的空格：
mFe/mO 7/3 14/5 7/2
固体成分 Fe2O3 Fe2O3、FeO
转化率(α) 0 100%
（2）如果Fe2O3转化为FeO的反应分两步进行：
①3Fe2O3＋CO==2Fe3O4＋CO2， ②Fe3O4＋CO==3FeO＋CO2。
反应后的固体中mFe/mO＝21/8时固体的成分可能有三种情况：
①Fe3O4； ② (填化学式，下同)；③ 。
三、实验探究题
21.小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V0（实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3）
实验序号 1 2 …
m1 (MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4（试管＋加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为 。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中
的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般
认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2+2KClO3△2KMnO4+ Cl2↑+O2↑ （其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
第3步：K2MnO4+ Cl2△ 2KCl+ MnO2 + O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。
22.“钾泻盐”的化学式为MgSO4 KCl xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl
与MgSO4的混合溶液。已知：MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2，KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 。
某科学活动小组为了测定x的值，设计了如下实验方案：
（1）足量Ba(NO3)2溶液是为了 。
（2）“钾泻盐”化学式中x= 。
四、解答题
23.[2023·台州]市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙
快速去除茶垢。
（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖
子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 （写出
一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分
解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5
升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能
供他持续吸氧多长时间？（氧气密度取1.4克/升）
24.磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO＋Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数
为96%的生铁多少吨？
25.[2023·杭州]我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家
提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，
反应可表示为： nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨
二氧化碳？（写出计算过程）
26.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，
后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化
研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解解1体积二
氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。
（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过
导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，
则在量筒中收集到的水约为 毫升。
27.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹
持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与
稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽
略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/min 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g /L,请利用表格中的
数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
28.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 乙 丙
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯并将其倾斜，
使两种溶液混合反应，再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡 。反应后
烧杯内溶液的总质量 （选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰
石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是
。小柯对该实验装置进行改进，
把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好），你认为能否验证质量守恒定律并
阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐
酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀
盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）
参考答案
一、选择题
1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B 14.B 15.B
二、填空题
16.-2 中子
17.（1）24（2）碳（或C）
18.（1）3﹕1 （2）CH4（或甲烷）
19.（1）氮 （2）AB。
20.(1)FeO 50﹪
(2) Fe2O3和FeO Fe3O4、Fe2O3和FeO (位置可调换)
三、实验探究题
21.（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂
（2）m1+m2+m3-m4=ρV
（3）部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）
22.（1）与MgSO4充分反应（2）3
四、解答题
23.（1）木条复燃
（2）净化气体（或观察产生气体的速度）
（3）解：设生成的氧气质量为m
2 2 ↑
68 32
119克 m
68/119=32/m m=56克
答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
24.（1）21：8 （2）350t
25.解：设理论上可以少排放CO2的质量为x
nCO2+ n = [ ]n
44n 102n
x 240吨
44n/x=102n/240t x=88吨
答：理论上可以少排放CO2的质量为88吨。
26﹒(1)不燃烧也不支持燃烧 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)100
27.（1）活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL）
（2）解：反应生成CO2的质量为m= ρV=2g/L×0.176L=0.352g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HC1=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 0.352g
100/x=44/0.352g x=0.8g
CaCO3 %= 100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
28.（1）平衡 减少
（2）产生的二氧化碳从烧杯中逸出
不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HC1=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
CaCO3 %= 100%=83.3%
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