江苏省扬州市江都区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市江都区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-21 14:19:41 | ||
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文档简介
扬州市江都区2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．材料与生产、生活密不可分．下列材料说法正确的是（ ）
A．太阳能电池中的二氧化硅——半导体材料
B．外层的热控保温材料石墨烯——有机材料
C．形形色色的玻璃——硅酸盐材料
D．食品包装用的聚氯乙烯——有机高分子材料
2．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献．该工艺反应之一如下：，下列说法正确的是（ ）
A．均为极性键形成的非极性分子 B．键角：
C．电负性： D．与晶体类型相同
3．铁钾矾是一种重要的化工原料．下列说法正确的是（ ）
A．分子间存在氢键，所以分子很稳定 B．硫离子的结构示意图：
C．离子半径大小： D．碱性强弱：
阅读下列资料，完成4~6题：
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂．实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气．工业上可利用氨气等制取硝酸．
4．实验室制取少量并探究其性质．下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性 D．用装置丁吸收多余的
5．下列说法正确的是（ ）
A．自然固氮和人工固氮都是将转化为 B．铁在纯氧中燃烧生成
C．常温下可用铁制容器盛装氯水 D．转化为时失去上的电子
6．有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ）
A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．反应的（E表示键能）
C．断裂同时有形成，说明达该条件下的平衡状态
D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．乙二醇水溶液凝固点很低，可用作抗冻剂
C．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．明矾溶于水并水解形成的胶体有吸附性，可用于消毒杀菌
8．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．向硫酸铜中通入少量氨气：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．已知氨气的燃烧热是：
D．“氯碱工业”阴极的电极反应式：
9．可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下．下列说法正确的是（ ）
A．X分子中有2种含氧官能团 B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别 D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
10．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果．其耦合系统原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电子移动方向为
B．Y电极上得到双氧水的反应为
C．乙池可在酸性较弱的环境中使用
D．理论上当乙池中产生羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 反应：有一定限度
B 蔗糖中加入硫酸，加热，一段时间后，加入银氨溶液加热，观察实验现象 蔗糖是否水解
C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，后，试管里出现凝胶 比较的酸性和的非金属性
D 向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示．下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ可得溶液中有
B．步骤Ⅱ中发生的反应为，则的大于的
C．步骤Ⅲ所得溶液中有
D．向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小
13．在催化剂作用下，以为原料合成，其主要反应有：
反应1
反应2
将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如图所示．
己知的选择性
下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．720～800℃范围内，随温度的升高，出口处的量减少、的量增大
C．720～800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题，共4小题，61分．
14．（14分）以软锰矿（主要含，还含有和等）为原料经过下列过程可以制得等
（1）酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有和．写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：________．的电子排布式为：________，的空间构型为________．
（2）除杂：向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的，过滤．向已经除去的溶液（约为5）中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀．
（3）沉锰：向调后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀．
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如右图所示．50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________．
②沉锰过程中溶液中存在平衡：中含有σ键的________．
（3）氧化：向沉锰所得中加入溶液，可以得到．
（4）制备．在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生的化学方程式为________．
（5）制备：经热解、酸浸等步骤可制备．溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变．该反应过程可描述为________．
15．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物．合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）中的杂化的原子个数为________．
（2）的过程：再发生水解反应生成B，R的化学式为，则其结构简式为________．
（3）的反应类型为________．
（4）X的分子式为，写出X的结构简式：________．
（5）A的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：________．
①可以和浓溴水发生取代反应，反应时最多消耗
②分子中共有4种不同环境的氢．
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图．
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．________
16．（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（总含量约为99%）回收并制备的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入的作用是________．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去后溶液中的物质的量浓度．实验操作为：准确量取的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加水稀释至，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：（白色） （未配平）
①计算除去后溶液中的物质的量浓度，写出计算过程．________
②滴定选用的指示剂为________，滴定终点判断________．
（3）己知时能溶于溶液生成．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算，金属阳离子沉淀完全时离子的物质的量浓度）．
①在答题卡上将表格中的数据补充完整
开始沉淀的 沉淀完全的
1.1 3.1
________ 8.8
5.9 8.9
②由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为：________过滤、洗涤、干燥、900℃煅烧．
（实验中可选用的试剂：．）
17．（18分）氨气在工农业生产中有着重要的用途，研究合成氨反应具有重要意义．
（1）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备．其工作原理如题17图-1所示：
①阴极的电极反应式为________．
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是________．
（2）一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如题17图-2所示．合成氨反应的热化学方程式为________．生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为________．
（3）催化释氢可提供哈伯-博施合成氨反应所需的．在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如题17图-3所示．
①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________．
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）．
③在催化剂的作用下，与水反应．释氢体积及温度随反应时间的变化如题17图-4所示．内，温度随时间快速升高的原因是________．后，氢气体积在增加，面温度却下降的原因是________．
参考答案
单项选择题（39分）
1．C 2．C 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B 13．A
14．（14分）（1）（3分）
（1分） 正四面体（1分）
（3）①．温度升高，氨水发生分解并挥发（2分） ②（2分）
（4）（3分）
（5）与反应生成了和再分解生成了和或（2分）
15、（15分）（1）（2分） （2）（2分） （3）消去反应（1分）
（4）（2分） （5）（3分） （6）略（5分）
16．（14分）（1）氧化剂（1分） （2）①略（共3分） ②淀粉溶液（1分）
当最后半滴标准溶液滴入时，锥形瓶中的溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
（3）①（2分）
开始沉淀的 沉淀完全的
1.1 3.1
6.8 8.8
5.9 8.9
②向滤液中加入适量，使其充分反应，（1分）向其中滴加，调节溶液约为5（或），过滤；（2分）向滤液中滴加，调节溶液约为10（或）（2分）．（共5分）
17、（18分）（1）①（3分） ②（0.5，0.75）（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）①（2分） ②（3分）
③与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强产生氢气速率达到最大．（2分）（只答“温度升高反应速率增大”，给1分）
随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢相同时间内放出的热量减少，热量的散失成为影响温度变化的主要因素．（2分）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．材料与生产、生活密不可分．下列材料说法正确的是（ ）
A．太阳能电池中的二氧化硅——半导体材料
B．外层的热控保温材料石墨烯——有机材料
C．形形色色的玻璃——硅酸盐材料
D．食品包装用的聚氯乙烯——有机高分子材料
2．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献．该工艺反应之一如下：，下列说法正确的是（ ）
A．均为极性键形成的非极性分子 B．键角：
C．电负性： D．与晶体类型相同
3．铁钾矾是一种重要的化工原料．下列说法正确的是（ ）
A．分子间存在氢键，所以分子很稳定 B．硫离子的结构示意图：
C．离子半径大小： D．碱性强弱：
阅读下列资料，完成4~6题：
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂．实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气．工业上可利用氨气等制取硝酸．
4．实验室制取少量并探究其性质．下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性 D．用装置丁吸收多余的
5．下列说法正确的是（ ）
A．自然固氮和人工固氮都是将转化为 B．铁在纯氧中燃烧生成
C．常温下可用铁制容器盛装氯水 D．转化为时失去上的电子
6．有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ）
A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．反应的（E表示键能）
C．断裂同时有形成，说明达该条件下的平衡状态
D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．乙二醇水溶液凝固点很低，可用作抗冻剂
C．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．明矾溶于水并水解形成的胶体有吸附性，可用于消毒杀菌
8．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．向硫酸铜中通入少量氨气：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．已知氨气的燃烧热是：
D．“氯碱工业”阴极的电极反应式：
9．可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下．下列说法正确的是（ ）
A．X分子中有2种含氧官能团 B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别 D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
10．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果．其耦合系统原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电子移动方向为
B．Y电极上得到双氧水的反应为
C．乙池可在酸性较弱的环境中使用
D．理论上当乙池中产生羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化 反应：有一定限度
B 蔗糖中加入硫酸，加热，一段时间后，加入银氨溶液加热，观察实验现象 蔗糖是否水解
C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，后，试管里出现凝胶 比较的酸性和的非金属性
D 向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示．下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ可得溶液中有
B．步骤Ⅱ中发生的反应为，则的大于的
C．步骤Ⅲ所得溶液中有
D．向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小
13．在催化剂作用下，以为原料合成，其主要反应有：
反应1
反应2
将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如图所示．
己知的选择性
下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．720～800℃范围内，随温度的升高，出口处的量减少、的量增大
C．720～800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题，共4小题，61分．
14．（14分）以软锰矿（主要含，还含有和等）为原料经过下列过程可以制得等
（1）酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有和．写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：________．的电子排布式为：________，的空间构型为________．
（2）除杂：向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的，过滤．向已经除去的溶液（约为5）中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀．
（3）沉锰：向调后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀．
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如右图所示．50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________．
②沉锰过程中溶液中存在平衡：中含有σ键的________．
（3）氧化：向沉锰所得中加入溶液，可以得到．
（4）制备．在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生的化学方程式为________．
（5）制备：经热解、酸浸等步骤可制备．溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变．该反应过程可描述为________．
15．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物．合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）中的杂化的原子个数为________．
（2）的过程：再发生水解反应生成B，R的化学式为，则其结构简式为________．
（3）的反应类型为________．
（4）X的分子式为，写出X的结构简式：________．
（5）A的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：________．
①可以和浓溴水发生取代反应，反应时最多消耗
②分子中共有4种不同环境的氢．
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图．
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．________
16．（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（总含量约为99%）回收并制备的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入的作用是________．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去后溶液中的物质的量浓度．实验操作为：准确量取的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加水稀释至，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：（白色） （未配平）
①计算除去后溶液中的物质的量浓度，写出计算过程．________
②滴定选用的指示剂为________，滴定终点判断________．
（3）己知时能溶于溶液生成．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算，金属阳离子沉淀完全时离子的物质的量浓度）．
①在答题卡上将表格中的数据补充完整
开始沉淀的 沉淀完全的
1.1 3.1
________ 8.8
5.9 8.9
②由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为：________过滤、洗涤、干燥、900℃煅烧．
（实验中可选用的试剂：．）
17．（18分）氨气在工农业生产中有着重要的用途，研究合成氨反应具有重要意义．
（1）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备．其工作原理如题17图-1所示：
①阴极的电极反应式为________．
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是________．
（2）一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如题17图-2所示．合成氨反应的热化学方程式为________．生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为________．
（3）催化释氢可提供哈伯-博施合成氨反应所需的．在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如题17图-3所示．
①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________．
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）．
③在催化剂的作用下，与水反应．释氢体积及温度随反应时间的变化如题17图-4所示．内，温度随时间快速升高的原因是________．后，氢气体积在增加，面温度却下降的原因是________．
参考答案
单项选择题（39分）
1．C 2．C 3．C 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B 13．A
14．（14分）（1）（3分）
（1分） 正四面体（1分）
（3）①．温度升高，氨水发生分解并挥发（2分） ②（2分）
（4）（3分）
（5）与反应生成了和再分解生成了和或（2分）
15、（15分）（1）（2分） （2）（2分） （3）消去反应（1分）
（4）（2分） （5）（3分） （6）略（5分）
16．（14分）（1）氧化剂（1分） （2）①略（共3分） ②淀粉溶液（1分）
当最后半滴标准溶液滴入时，锥形瓶中的溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
（3）①（2分）
开始沉淀的 沉淀完全的
1.1 3.1
6.8 8.8
5.9 8.9
②向滤液中加入适量，使其充分反应，（1分）向其中滴加，调节溶液约为5（或），过滤；（2分）向滤液中滴加，调节溶液约为10（或）（2分）．（共5分）
17、（18分）（1）①（3分） ②（0.5，0.75）（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）①（2分） ②（3分）
③与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强产生氢气速率达到最大．（2分）（只答“温度升高反应速率增大”，给1分）
随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢相同时间内放出的热量减少，热量的散失成为影响温度变化的主要因素．（2分）
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