3.3常见的盐
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课件12张PPT。各种各样的盐生活中常用的盐练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型KOH + HCl----
NaOH + H2SO4----
Ca(OH)2 + HNO3 -----
Ca(OH)2 + H2SO4 ----KOH + HCl === KCl + H2O2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应，生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。结论：盐是酸和碱中和的产物思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食 盐呢?不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。常见的金属离子： 常见的酸根离子： Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+ Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43- 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸：HCl H2SO4碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CaCO3 Na2CO3 快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4
KCl KNO3 K2CO3 K2SO4
CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4
NH4Cl NH4NO3 （NH4）2CO3 (NH4)2SO4
钠 盐钾 盐钙盐铵盐盐酸盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐盐的分类请大家回忆一下：酸、碱有哪些化学性质？讨论:结合酸碱的化学性质，猜测盐有哪些化学性质？如何设计实验证明？不变色不变色蓝色红色不变色不变色结论：大多数盐溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色拓展：强碱弱酸盐溶液呈碱性，如Na2CO3
强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4⒈盐+酸→新盐+新酸AgNO3+ HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐的化学性质::⒉盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH ==3NaCl+Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ⒊盐+金属→新盐+新金属==Cu(NO3)2+2Ag== FeSO4+Cu2AgNO3+ CuCuSO4+Fe在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关。盐必须是 盐。位于前面位于后面盐溶液无可溶性盐与盐的反应BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,
现象:
化学方程式:溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2?参加反应的两种盐都必须可溶
?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3归纳：盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。*铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用润湿红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
NaOH + H2SO4----
Ca(OH)2 + HNO3 -----
Ca(OH)2 + H2SO4 ----KOH + HCl === KCl + H2O2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应，生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。结论：盐是酸和碱中和的产物思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食 盐呢?不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。常见的金属离子： 常见的酸根离子： Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+ Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43- 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸：HCl H2SO4碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CaCO3 Na2CO3 快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4
KCl KNO3 K2CO3 K2SO4
CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4
NH4Cl NH4NO3 （NH4）2CO3 (NH4)2SO4
钠 盐钾 盐钙盐铵盐盐酸盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐盐的分类请大家回忆一下：酸、碱有哪些化学性质？讨论:结合酸碱的化学性质，猜测盐有哪些化学性质？如何设计实验证明？不变色不变色蓝色红色不变色不变色结论：大多数盐溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色拓展：强碱弱酸盐溶液呈碱性，如Na2CO3
强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4⒈盐+酸→新盐+新酸AgNO3+ HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐的化学性质::⒉盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH ==3NaCl+Fe(OH)3↓ Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ⒊盐+金属→新盐+新金属==Cu(NO3)2+2Ag== FeSO4+Cu2AgNO3+ CuCuSO4+Fe在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关。盐必须是 盐。位于前面位于后面盐溶液无可溶性盐与盐的反应BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,
现象:
化学方程式:溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2?参加反应的两种盐都必须可溶
?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3归纳：盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。*铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用润湿红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。