2023 1=1=-5*±Jllrtniim~~ 2022 t,& c~- ) i~~Jf~iit
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l 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A C D B C D A A
11 12 13 14 15 16
B D C A B C
=, ~~~~Im= ~ s6 *· m1 1- 20 JUg~,~M. ~ .':tm~,a.Ji-tt=~.
17. ( 14 5-)-)
( I ) 100 mL ~:i:lfli: ( 2 '.71")
( 2) {Am{~ ( 2 51-)
(3) Cu+ 2H2S04 (j;{O t:,. CuS04+ S02i + 2H20 ( 2 51-)
( 4 ) i~ ~ nH-§,, (I f.l- ) iEf fl'!: ( l f.l- )
<5 ) CD1~W: 3 <2 f.l-)
@ Ag (§.,IU~D ( 2 5-)-) S02+ 2Ag++ 2H20=2Ag! + s o ~-+ 4W ( 2 51-)
18. ( 14 f.l-)
( 1) +2 ( 2 51-)
<2 ) fr ~ t/~tli , : : ~ ~ J:: ME ~i*J.i , ~ tl , ~ fr1 &U$: i~ ~ W c2 f.l- )
(3) Si02, C ( 2 '.71", ~ I 7,)-)
( 4 ) H2wtf V°I. ( 2 7,)-) Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ( 2 :$t)
( 5 ) Cr20 ~-+6Fez++ l4J-I+= 6FcH+2Cr3++7H20 C2 5t)
62.4 ( 2 51-)
19. ( 14 '.71")
( I ) 0.025 ( 2 51-)
( 2) ~-f- ( 2 51-)
(3 ) 60% ( 2 5t)
( 4 ) CD C2 '.71")
( 5 ) AC ( 2 :$t)
( 6 ) IJ&.i& ( 2 51-) 304 ( 2 51-)
20 . ( 14 '.71")
( I) Z,trr, ( 2 51-)
( 2 ) :fwffJ RxX Ut , lff~ ( 2 7t , ~ I 5t )
(3 ) CD C2 5t )
( 2 51-)
l+Ji.1-t&.@ c2 51-, wt~ "i,1~1,t&.@ " tMi:B-)
( 5 ) g ( 2 '.7f) C11,1H-Cll,-Cll,OII (2 '.7f)
I I,
{#{QQABDYYEogCoABIAAABCEwWgCAOQkhACAKgGBEAYIEAASBNABCA=}#}试卷类型:A
⒛⒛ 年深圳市普通高中高一年级调研考试
化 学
本试卷共 8页 ,⒛ 题,满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项 :
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用
2B铅笔将试卷类型 (A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上
“ ”
角 条形码粘贴处 。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信
息点涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使
用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4,考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,留存试卷,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 N14 Na23 S32 Fe56 Cr52
一、选择题:本题共 16小题,共 解 分。第 卜10小题,每小题 2分 ;第 11~16小题,每
小题 4分。在每小题给出的四个选项中`只有一项是符合题目要求的。
1.随着时代的发展,盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于硅酸盐的是
- 鑫 '
~
--馋
ˇ ˉˉˇ
`裤 皤
A.青铜四龙纹餐盒 B.彩陶餐盒 C。 紫竹餐盒 D。 塑料餐盒
2.从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景:下列说法正确的是
A.利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
B.海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
C。 海水中存在的:H、 :H互为同素异形体
D.潮汐能属于新能源
(高 一 )化学试题 第 1页 共 8页
{#{QQABDYYEogCoABIAAABCEwWgCAOQkhACAKgGBEAYIEAASBNABCA=}#}
3.HC10在 —定条件下能将 H202、 C2H4、 HCl等 物质氧化。下列化学用语表述 正
确的是
A,HClO的 结 构 式 :H—0— Cl
B.H2O2的 电子 式 :H÷ [0∶ 0∶]2H+
G0弘 的到 司填充靶
龈
D,Cˉl的离子结构示意图:① 》))
4,卜 ”列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中 (“ → 表示气流方向),所需装置和试剂
均正确的是
饱禾口NaHCO3氵容液
A,制备 Cl2 B.除 去 C12中 HCl气体 C。 干燥 C12 D.尾气处理
5 抗坏 |n⒈酸 (维生素 C)可用作食品抗氧化剂,其抗氧化过程如下图所示c下列说法正确的足
°
早盱丐卜(°》=° 型 ·伊-1贮《》=°
oH OH C=C OH OH C— C
H。 、H ' %
抗坏血酸 脱氢抗坏血酸
A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
B.脱氢抗坏血 酸中所有原子共平面
C。 上
述过程中抗坏血酸表现氧化性
D,抗
坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
下列所述化学知识正确,且与物质的用途有关联的是
选 项 物质用途 化学知识
A 铝罐年可用于运输浓硝酸 常温时,铝与浓硝酸不反应
B 油脂可用于制肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水
6
D So2可用 ∫漂白纸浆 So2是酸性氧化物
(高 一 )化学试题 第 2页 共 8页
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7, 化学是以实验为基础的科学。下列说法不正确的是
A.相同条件下,钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈
B。 可用焰色试验鉴别 Nacl和 KCl
C.向 FcC13溶液中滴加几滴 KsCN溶液,产生红色沉淀
D.可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物
下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是
选 项 实践活动 化学知识
A 用 NH4No3对农作物施肥 NH4N⒐ 属于氮肥
B 用 白醋清除水垢 (主要成分是 Caco3) 乙酸可 勹CaCo3发生反应
C 用 75%的 乙醇溶液消毒 蛋白质在乙醇作用下会发生变性
D 蒸馒头时加入小苏打 NaHCo3是 白色晶体
9.将 Na2o2投 入足量水中发生反应。设 ⅣA为 盯汰 :口 僖罗伟数的值,下 列相关说法
确的是
A.1mo1Na202中所含阴离子数目为凡
B.1mo102的体积为 ”.4L
C,1mol· r1NaoH溶液中所含 Na的数目为ΛIA
D。 每消耗 1mol Na202,转移的电子数为 2岷
I0。 硝酸是一种重要的化工原料。下图为I业制备硝酸的流程示意图。下列说法不
确的是
尾气处理装置
硝酸
Α 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
4NH3+502催化剂Β 氧化炉中主要发生的反应为 4N。 +6Hio
C 吸收塔中通入空气是为了氧化 No
D
尾气处理可有效防止酸雨的形成
(高一 )化学试题 第 3页 共 8页
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11,下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是
选项 实验操作或方案 实验 目的
向溶液中滴加适量浓 NaoH溶液并微热 ,用
A 检验溶液中是否存在 NH方
湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水 证明氧化性:C12>△
C 向FcC13溶液中加入 NaoH溶液 制备 FefoH)3胶体
将粗盐溶解后,依次加入足量的Na2co3溶 除去粗盐中的 C`+、 Mg2+、
D
液、NaOH溶液和 Bac12溶液 Sdˉ ,得到精盐
0
乙 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W最 外层电子数是内层电子
3
ˇ
数的 3倍 ,X在短周期主族元素中原子半径最大,Y的最高正价与最低负价代数和为
4。 下列说法正确的是
A。 简单离子半径:W(X B.简 单氢化物的稳定性:WC。 单质沸点:Y我国科学家研制出一种新型催化剂,可实现温和条件下将 CH4转化为 CH3Br,其过程
主要包括如下图所示两个反应 :
CH4∶ 亠 CH卩r
∶//''^((∶))×
。 'J卜 B。 -— ∶H:r
反应②
HBr--/ Hn
反应①
下列有关该过程的说法不正确的是
A.HBr可循环使用
B.反应②的化学方程式为 CH4+B助 』垫室廴cH月r+HBr
C.除 Br元素之外,其他元素化合价均未发生变化
D.有极性键和非极性键的断裂
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A。 用强碱溶解铝表面的氧化膜:A1203+20Hˉ =2AlG+比 o
B.将 α2通入冷的石灰乳中:α2+20Hˉ =C10_+Cl_+IIzo
ˉ
C.向 Ba(oH)2溶 液中加入稀硫酸:Ba2++oHˉ+H++So骨 =Baso4↓ +H20
D.向稀硝酸中加入足量铁粉:Fc+No:+4H+=FJ++No忄 +2H20
(高 -)化学试题 第 4页 共 8页
{#{QQABDYYEogCoABIAAABCEwWgCAOQkhACAKgGBEAYIEAASBNABCA=}#}
15.恒温条件下,将 I mLo.OO5m01· Ll酸性 KMnO4溶液和
3mL05mol·r1H2c204溶 液混合,发生反应:2Mno了+
5H2C204+6H+=2Mn2→ +10Co2↑ +8H20。 用 MnoⅠ 浓 度
的变化表示的反应速率 【Mno孑)随时间的变化关系如图
所示。下列说法不正确的是
A。 h~幻 时间段消耗的″(KMn04)比 r3~r4时 间段消耗的少
B。 幻与 、叫亥刂的 clKMnO4)相 等
C.反应速率逐渐增大的原因可能是生成的 Mn2÷起催化作用
D,随着反应进行,溶液中“HD减小
16.我国科学家构建了一种稳定高效的 K-Co2电池,其二乍
原理如图所示,该电池ェ作时的总反应为 4Ksn-3CO2
=2IC,Co3+C+4弘 (已知:K2Co3不溶于有卞厂L电 手≡∷∶
该电池工作时,下列说法正确的是 含K+有机 ′
lt∶∶;丨 :‘∶II(∶ I9
A。 KSn合 电解质金为该电池的正极 ← cO.
B,K·向 KSn合金电极迁移
C.复合碳电极上的反应为 4Ic++3Cα +4cˉ =2K2Cα 十C
KSn合
D.可 KOH溶 金 电极 复合碳电极用 液代替含 K+有机电解质
一 非选择题:共 4题 ,共 56分 ;均为必考题,考生都必须作答。
一
r
I (14分 )某实验小组探究 SO2与 AgNO3溶液反应的产物。
酉己韦刂100mL0.10mol· L lAgNO3溶 氵良
(1)所需玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、
(2)转 “ ”“移溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度 (填 偏高 偏
” “ ”
低 或 无影响 )。
利用如下图所示装置制备 S02,并探究其相关性质。
尾气处理
0101n1oⅡ L1
A少⒄ 3溶液
A B C
(高 一 )化学试题 第 5页 共 8页
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(3) 装置 A的 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(4) 装置 B巾可观察到的现象为 ,说 明 So2具有 性 。
(5) 装置 C中产生向色沉淀,该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提 出假设 假设 ⒈ 白色沉淀为 Ag2so3
假设 ⒉ 白色沉淀为 A⒏S04
假设 ⒊ 白色沉淀为 Ag2S⒐ 和 Ag2So4的混合物
查阅资料 A⒏ so3+4NH3· H2o=2[A跃 NH0丬·+SOr+4H2。
A⒏ So4+4NH3· H2o=2[AglNH3)2]++SO纩 +4H20
实验探究 步骤 ⒈将白色沉淀溶于足量的氨水,过滤得到少量灰黑色同体和滤液 ;
步骤 ii∶ 向步骤 i所得滤液中加入足量 Ba(No3)2溶 液,产生白色沉淀,经过滤
洗涤后得到白色固体,向其中加入足量稀盐酸 ;
步骤 iii∶ 将步骤 i所得灰黑色固体洗涤,并向其中加入足量浓硝酸,固体溶解,产
生红棕色气体。
实验结论 ①步骤 ii中加入足量稀盐酸后,观察到白色固体部分溶解,说明 (填
“ “ “
假设 1” 假设 2” 或 假设 3”)成立。
②推测灰黑色L0l体为 ,查 阅资料得知生成该物质的原因是 So2具有较
强的还原性,与 A少⒀3溶液发生反应,该反应的离子方程式为 。
18.(14分 )一种以含铁废渣 (主要成分为 Fc2α ,还含有少量 CuO、 A1203、 Sio2和 C等 )
为原料生产lNH4)2FC6O4)2· 6H20的工艺流程如下 :
含铁废渣 (NH4)2FC(So4)2· 6H20
滤渣1 拈
回答下列问题 :
(1)lNH4)2Fe(So4)2· 6H20中铁元素的化合价为
(2) “ ”浸取 时,为提高反应速率,可采取的措施为 (任写一种 )。
(3) “滤渣 1” 的主要成分为 。
(4)“ 转化 1” 中主要发生三个反应,其中一个反应有气体生成,该气体为 ;另
外两个反应的离子方程式分别为 : 、Fe+C`+=Cu+Fc2。
(5)工业上,㈧H+),Fe(sO·
)2· 6H,o可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将 0,10OO g铬铁
合金样品处理后,铬全部转化为 C。o午 存在于溶液中,该溶液与 18.OOl△iL0,⒛00mo1· L△
(NH4)2FC(So4)2溶 液恰好完全反应,Cr2o纩 中铬元素全部转化为Cr3+,同时,有 Fe⒒
生成。
(高 一 )化学试题 第 6页 共 8页
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①Cr20疒 转化为 Cr3+发生反应的离子方程式为 。
②合金中铬的质量分数为 %(结 呆精确到 01%)。
19.(14分 )甲 烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一 ,主要反应为 CH4(g)+
2H20⑵ =± Co2(g)+4H2佗 )c850℃ 时,在恒容密闭容器中通入 CH4(g)和 H20⑴ ,测
定浓度随时间变化如下表 :
’
r/n△ iJf1 0 一 4
c(CHO/lmol· Ll) 0.10 0,04
《H20yflmol· L1) 020 010 0.08
回答下列问题 :
(1)0~2min,CH4的 平均反应速率为 mol· Ll· min l。
(2)3洫 “ Ⅱ’ “ ” “ ”时,消耗比0的速率 生成 HnO的速率 (填 大于 刂、∫ 或 等于 )。
(3)4min时 ,CH4转化率为 ˇ
(4)保持其他条件不变,只改变丁个条件,下列町增大该反应速率的措施有 (填标号 )。
A。 充入少量氩气 B,降 低温度
C。 将容器容积减小一半 D.再 充入 1mol H2O(⒄
(5)反应一段时问后,下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 (填际号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B。 消耗 H,o的速率是消耗比速率的2倍
C。 容器内的压强保持不变 D.容 器内气体的密度保持不变
(6)已 知断裂 1mo1相应化学键所需能量如下表 :
化学键 C-H o冖H H-H C=o
能量/kJ 413 498 435 800
1m01c02佗 “ ” “ ”若反应生成 ),则__ (填 吸收 或 放出 ) kJ热量 。
(高一 )化学试题 第 7页 共 8页
{#{QQABDYYEogCoABIAAABCEwWgCAOQkhACAKgGBEAYIEAASBNABCA=}#}
cHcHo)为
20.(14分 )化合物 F是——不中酉莎楚物质 , 以化合物 A不口肉 :憧 醛 (〔()r~CH二 原
回 弘 H° 比=甲CH°
Ι±·⊥尘Ⅱ1>c⒒ cHc比0H
戋 ℃ 了舄 耠 ∵ |
菡 CH3 cH3
目 回 浓硫酸、△
ˉCH=CHCHo」兰丝 L￡L>⒐ CH=CHC° OH
丐尝
〔 「C≥
回答下列问题 :
(1)反应①是原了利用率 100%的 反应 , 且 1moI A与 1mol H2、 1mol Co反 应得到
1mol B,则化合物 A的名称为
(2)化合物 C中官能团的名称为 。
(3)下 列有关肉桂醛的说法正确的是 (填标号 )。
A。 肉桂醛属于不饱和烃
B,肉桂醛的分子式为 C9H90
C.肉桂醛能使溴水褪色
D.肉桂醛能发生加聚反应
(4)反应③的化学方程式为 ;该 反应的反应类型为 c
(5)化合物 X为化合物 D的同系物,且相对分子质量比 D大 I4,则化合物 X的同分异
构体有 种;其 中,仅含有两个甲基且连在同 一个碳原子上的结构简式为
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