6.1.1 化学反应与热能 课件(共31张PPT)2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

(共31张PPT)
第六章 化学反应与能量
　第一节　化学反应与能量变化
第1课时　化学反应与热能
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学习目标
1.认识物质具有能量，知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，
认识吸热反应与放热反应。
2.理解化学反应能量变化的原因。
3.认识燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
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反应中的能量变化
化学反应不但发生物质变化而且也发生能量变化
氨的燃烧
白磷的燃烧
【引入】
【引入】
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【实验6-1】
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计指示温度升高。
【实验探究】
结论：该反应是放出热量
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化学方程式：
【实验探究】
【实验6-2】
将20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
现象：1.有刺激性气味气体产生；2.用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。3.木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；
结论：该反应是吸收热量
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一、化学反应与热能
放热反应：
吸热反应：
把释放热量的化学反应称为放热反应。
把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
1．放热反应和吸热反应
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常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应
（1）所有的燃烧反应
如C、CO、C2H5OH等的燃烧
（2）酸碱中和反应
（3）活泼金属与水或酸的反应
如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）大多数化合反应
如Na2O+H2O=2NaOH
SO3+H2O=H2SO4
如HCl+NaOH=NaCl+H2O
常见的放热反应和吸热反应有哪些？
注意 放热过程：浓硫酸 氢氧化钠溶于水（不是反应）
【思考与交流1】
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（5）铝热反应
常见的放热反应和吸热反应
常见的吸热反应
（1）大多数分解反应
（2）
（3）
如CaCO3=====CaO+CO2↑
高温
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 ↑ +10H2O
C+CO2=====2CO
高温
（4）以C 、H2 、CO为还原剂的氧化还原反应
C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
高温
H2+CuO===H2O+Cu
注意
盐类的水解反应
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【课堂练习】
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【思考与交流2】
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
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放出
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断开旧化学键所吸收的总能量与
形成新键放出的总能量的相对大小
化学反应的实质
旧键断裂
新键形成
吸热
放热
吸收能量E1＞释放能量E2 该反应为吸热反应
吸收能量E1＜释放能量E2 该反应为放热反应
结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一、吸热反应与放热反应
2．化学反应中能量变化的原因（微观）
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大于
小于
反应物的总能量
生成物的总能量
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放热反应：反应物能量 > 生成物能量
吸热反应：反应物能量 < 生成物能量
放热反应
吸热反应
能量
能量
反应物
反应物
生成物
生成物
反应过程（I）
反应过程（II）
一、吸热反应与放热反应
2．化学反应中能量变化的原因（宏观）
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小结：
放热反应 形成新键放出的总能量 > 断键吸收的总能量
微观解释
吸热反应 形成新键放出的总能量 < 断键吸收的总能量
断开旧化学键所吸收的总能量与
形成新键放出的总能量的相对大小
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
小结：
宏观解释
放热反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
吸热反应 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
二、人类对能源的利用p34
1.人类利用能源的三个阶段：
时期、 时期和 时期。
柴草
化石能源
多能源结构
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二、人类对能源的利用
1.人类利用能源的三个阶段：
时期、 时期和 时期。
柴草
化石能源
多能源结构
利用过程中面临两个问题
一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显；
二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
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2.化石燃料（人类利用最多的常规能源）
二、人类对能源的利用
3.解决办法
节能
（有效利用）
寻找新能源
一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；
另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
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【课堂练习】
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能量变化
化学能转化为热能
放热 反应
吸热 反应
类型
反应物的总能量大于生成物的总能量
反应物的总能量小于生成物的总能量
遵循能量守恒原 理
能量 利用
燃料充分燃烧
新能源的开发
减少污染
【小结】
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【课堂练习】
1.下列说法正确的是（ ）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A.只有③④ B.只有①②
C.①②③④ D.②③④
A
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【课堂练习】
2.已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C.若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3
D.若该反应吸收能量，则Q1＋Q2A
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3.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（ ）
C
【课堂练习】