1.2.4 离子方程式的正误判断 导学案 （含答案） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子方程式的正误判断
【方法与规律】
1．离子方程式正误判断的“六个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应
如：铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)看各物质的化学式拆写是否正确，该用离子表示的是否拆写成了离子形式，该用化学式表示的是否写成了化学式
如：石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
HCO不能写成H＋＋CO，而HSO在水溶液中应写成H＋＋SO，在熔融状态下应写成HSO
(3)看原子和电荷是否守恒
如：Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)看是否漏写参加反应的离子
如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，
应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(5)看反应物或生成物的配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响
如：往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
巩固练习
1．判断下列反应的离子方程式正误
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
(7)CaCO3溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)　
(8)NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
(9)Fe与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(10)Cu与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
(11)AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO(　　)
(12)Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(　　)
(13)CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－===CO＋H2O(　　)
(14)CuO溶于盐酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(　　)　
(15)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(16)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(17)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
(18)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(18)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
(19)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()
(20)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(21)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
(22)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O( )
(23)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO( )
(24)用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O( )
(25)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋( )
(26)用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O( )
(27)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O( )
(28)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓( )
(29)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓( )
(30)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )
2．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑
3．下列离子方程式中，不正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硫酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在CuO中：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(胶体)
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
C．Mg与稀盐酸反应：Mg＋H＋===Mg2＋＋H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
6．(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
8．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO
B 向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2＋
D 氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 正确
9．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．向澄清的石灰水中通入过量CO2Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙溶于盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．将少量Na2CO3溶液滴加到盐酸中：CO＋H＋===HCO
11．下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2O
B．NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO＋OH－===H2O＋CO
C．Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O
D．少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
12．请写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_______________________________________________________________；
②NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：_____________________________________________________________；
②NaHCO3过量：_____________________________________________________________。
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4不足：_____________________________________________________________；
②NaHSO4过量：_____________________________________________________________。
若再向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为________________________________。
【离子方程式的正误判断】答案
1．(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)√　 (5)×　 (6)× (7)×　 (8)×　 (9)×　 (10)×　
(11)×　 (12)√ (13)×　 (14)√ (15)× (16)×　(17)× (18)× (19)× (20)×
(21)× (22)× (23)√ (24)× (25)× (26)× (27)√ (28)× (29)× (30)×
2．D。解析：过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D错误。
3．A。解析　氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故A不正确。
4．A。解析：稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D项错误。
5．D
6答案　D
解析　碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===
Cu2＋＋2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正确。
7答案　B
解析　MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。
8答案　B
解析　碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正确；向硫酸溶液中加入氢氧化钡，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋
2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能生成Fe3＋，C正确；氧化铜与足量稀盐酸反应，氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正确。
9答案　C
解析　A项，少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，以碳酸氢钠为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，离子方程式：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；B项，应为OH－＋CO2===HCO；D项，CaCO3不能拆。
10答案　C
解析　A项应为CO＋H＋===HCO；B项应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO；D项应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
11答案　D
解析　D项应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
12答案　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2＋