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初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第6节 几种重要的盐 提升练习
一、单选题
1．（2023九上·拱墅期末）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。
【解答】 农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素， KNO3 为含氮元素和钾元素的复合肥；
故选B。
2．（2022九上·镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；常见物质的俗称；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称分析；
B、根据植物所需营养元素分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据酸碱指示剂特点分析。
【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠，符合题意；
B、 厨余垃圾制花肥，是由于垃圾中含有植物所需营养元素 ，不符合题意；
C、白醋中含有醋酸，能溶解碳酸钙， 可清洗水壶中的水垢 ，不符合题意；
D、 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同， 所以紫甘蓝制作酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选A。
3．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
【解答】A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
4．（2023九上·海曙期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下 列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钡与硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡与硝酸不反应以分析。
【解答】 无色溶液中先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明沉淀中既有能溶于酸且产生二氧化碳的碳酸钡，又有不能溶于酸的硫酸钡，该溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子。
故选D。
5．（2023九上·海曙期末）下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸 B．一氧化碳和氧化铁
C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 根据复分解反应定义及条件分析。
【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应属于复分解反应，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应不属于任务反应类型，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸钡不反应，不符合题意；
D、氯化镁溶液和硝酸钙溶液不能发生反应 ，不符合题意；
故选A。
6．（2023九上·杭州期末）如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B．反应前后阴、阳离子的总数不变
C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl
D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。
【解答】根据图片可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
反应后溶液中的粒子为Na+、Cl-和H2O，故A错误；
反应后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，则阴阳离子的总数变少，故B错误；
该反应的实质为：H++OH-=H2O，故C错误；
该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复分解反应。由于没有气体和沉淀生成，因此反应后溶液质量增大，故D正确。
故选D。
7．（2023九上·杭州期末）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl
C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】当有水、气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生，据此分析判断。
【解答】A.La2O3和HCl反应，生成 LaCl3 和H2O，故A正确不合题意；
B.La(OH)3和HCl反应，生成LaCl3 和H2O，故B正确不合题意；
C.NaCl和La(OH)3，二者没有沉淀、水或气体生成，不能反应，故C错误符合题意；
D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
9．（2023九上·杭州期末）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸铜和铁粉的反应产物分析判断。
【解答】铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则溶液从蓝色变成浅绿色，故A错误；
因为铁粉过量，所以滤渣是铁粉和置换出的铜的混合物。因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，故B正确；
滴加稀盐酸后，它与滤渣中的铁粉会发生反应生成氢气，故C错误；
因为铁粉过量，所以硫酸铜肯定完全反应，则滤液一定含有硫酸亚铁，没有硫酸铜，故D错误。
故选B。
10．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
11．（2022九上·浙江月考）下列物质化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是 （ ）
A．CuSO4·5H2O、硫酸铜、胆矾、混合物
B．NaOH、氢氧化钠、纯碱、碱
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、碱石灰、碱
D．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打、盐
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据各选项中所给各物质的俗称、化学式书写及物质类别分析。
【解答】A、 CuSO4·5H2O 属于纯净物，不符合题意；
B、 纯碱 是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物俗称，不符合题意；
D、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，属于盐，符合题意；
故选D。
12．（2022九上·舟山期中）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d能够与硫酸铜反应
D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁元素的化合价及各物质的类别，推断出各字母代表物质，再由各物质性质进行判断分析。
【解答】A、 物质a为铁单质，不可以在空气中剧烈燃烧 ，不符合题意；
B、 物质c为氧化铁，能与CO反应，但这个反应中反应物没有单质，不是置换反应 ，不符合题意；
C、 物质d为氢氧化铁，难溶于水，不能够与硫酸铜反应 ，不符合题意；
D、物质e为铁盐，溶液呈黄色，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，即d，符合题意；
故选D。
13．（2022九上·杭州期中）下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给各物质的性质结合复分解反应发生条件分析。
【解答】A、若盐酸少量，不能将碳酸钠完全反应时，碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，不符合题意；
B、碳酸钾、硝酸钠、氢氧化钾三物质不能发生化学反应，不符合题意；
C、若硫酸不能将氢氧化钠完全反应，则氢氧化钠与氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸和盐酸都能反应，且反应无明显现象，反应前后均为无色溶液，符合题意；
故选D。
14．（2022九上·余姚期中）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A.区别氯化钡和氯化钙 滴加碳酸钠溶液
B.除去硫酸铜溶液中的硫酸 滴入氢氧化钠溶液后过滤
C.回收双氧水制取氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥
D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作和实验目的比较，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙白色沉淀，无法区分二者，故A不合题意；
B.氢氧化钠与硫酸发生反应，也和硫酸铜溶液反应，故B不合题意；
C.通过过滤、洗涤和干燥过程，可以回收双氯水中的二氧化锰，故C符合题意；
D.稀盐酸和碳酸钙反应，会生成氯化钙，从而引入新的杂质，无法分离，故D不合题意。
故选C。
15．（2022九上·瑞安期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
16．（2022九上·义乌月考）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮， 增强抗病虫害能力
C．金属资源的保护措施之一是回收利用废旧金属， 基本上所有金属都可循环再生
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据消石灰的化学性质分析；
（2）氮磷钾为植物生成的营养素，根据它们对植物的作用判断；
（3）根据对金属回收的认识判断；
（4）根据波尔多液的用途判断。
【解答】A.消石灰的化学名为氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，绝对不能在手心揉搓，故A错误符合题意；
B.草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮， 增强抗病虫害能力，故B正确不合题意；
C.金属资源的保护措施之一是回收利用废旧金属， 基本上所有金属都可循环再生，故C正确不合题意；
D.硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题
17．（2023九上·海曙期末）学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。
（1）其中③能否用于制取FeCl2？ (填“能”或“不能")。
（2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式 。
【答案】（1）不能
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对）
【知识点】复分解反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据复分解反应定义分析；
（2）根据铁发生置换反应产生亚铁盐，酸和碱反应可生成盐等分析。
【解答】（1） ③ 是碱和盐的反应，若制取氯化亚铁，则需氢氧化亚铁与盐酸盐反应，而氢氧化亚铁为沉淀，不能与盐酸盐发生反应，所以不能制取氯化亚铁；
（2）铁与盐酸或氯化铜等发生置换反应或氢氧化亚铁与盐酸反应等都能生成氯化亚铁，由此写出方程式即可。
故答案为：（1）不能；（2） Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对） 。
18．（2023九上·金华期末）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，科 学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，回答下列问题：
（1）通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有
（2）该样品的组成最多有. 种情况。
【答案】（1）氯化钡和硫酸钠
（2）4(或四)
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠、碳酸钾反应可产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，碳酸钙是可溶于硝酸的白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应可产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，再由碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳的质量关系及题中所给物质的质量关系判断样品的组成分析。
【解答】 （1） 步骤1： 取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； 步骤2： 向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；由此可知产生的白色沉淀既有能溶于硝酸的碳酸盐（碳酸钙或碳酸钡）沉淀，又有不能溶于酸的硫酸钡沉淀，即样品中一定有氯化钡和硫酸钠，可能有碳酸钙或碳酸钾；
（2）设10.6克碳酸钠完全反应产生二氧化碳质量为x
Na2CO3------CO2
106 44
10.6g x
x=4.4g
K2CO3------CO2 CaCO3------CO2
138 44 100 44
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳 ，因样品中一定含硫酸钠和氯化钡，结合上面物质质量关系可知，样品中还一定含有碳酸钙，碳酸钾、氯化钠可能含有，所以样品的组成可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾、氯化钠四种情况；
故答案为：（1）氯化钡和硫酸钠；（2）4或四。
19．（2022九上·金华期中）实验室桌上摆了以下药品：①碳酸钠；②氢氧化钠固体；③食盐；④稀盐酸；⑤氢氧化钙固体。(填序号)
（1）其中属于盐类的物质是 ；
（2）可用于清洗钢铁表面铁锈的是： 。
【答案】（1）①③
（2）④
【知识点】酸的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） ①碳酸钠、③食盐属于盐类；②氢氧化钠固体、⑤氢氧化钙固体属于碱类；④稀盐酸为混合物；
（2）铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，要课题于清洗钢铁表面铁锈。
故答案为：（1）①③ ；（2） ④ 。
20．（2022九上·义乌期中）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)
（2）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号)
A．水 B．稀盐酸
C．纯碱溶液 D． 氯化铵溶液
【答案】（1）CaSO4
（2）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析；
（2）根据加入X时溶液pH的变化，结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7，纯碱溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。
（2）向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。
故答案为：（1）CaSO4 ；（2）C。
21．（2022九上·舟山期中）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
22．（2022九上·舟山期中）现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。
（1）A物质为 ，F物质为
（2）B和C反应的化学方程式：
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 。
【答案】（1）氯化铜；氢氧化铜
（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaOH
（3）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】先由题中所给提示结合蓝色沉淀为氢氧化铜，是铜盐与碱反应生成，硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀推导出各物质，然后按要求填空。
【解答】（1） A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，A和C反应可生成蓝色沉淀F（即氢氧化铜），则A为氯化铜，B和C反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D，A和B无明显现象，则B为硫酸钠，C为氢氧化钡；
（2）B和C为氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；
（3）A为氯化铜，与铁能发生置换反应；
故答案为：（1）氯化铜；氢氧化铜；（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；（3）置换反应。
23．（2022九上·宁波期中）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是 （填金属名称）。
（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
（3）在性质③中，X代表 类物质。
（4）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出能与硝酸钡反应的盐的化学式 （写一个）。
【答案】（1）铜
（2）产生白色沉淀
（3）酸
（4）Na2SO4（或K2SO4、Na2CO3合理即可）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质，结合复分解反应条件分析。
【解答】（1） 性质① 为盐与金属的反应，盐选取硝酸银，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；
（2） 碳酸钠和氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（3）性质3应为盐与酸的反应；
（4）硝酸钡与硫酸钠等硫酸盐可发生反应；
故答案为：（1）铜；（2）产生白色沉淀；（3）酸；（4）Na2SO4（或K2SO4、Na2CO3合理即可） 。
三、实验探究题
24．（2022九上·余姚月考）学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl
乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是 。
（2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论： 。
（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。
【答案】（1）CO32-和Ba2+不能共存
（2）甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确
（3）生成白色沉淀，溶液变成红色
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据CO32-和Ba2+不能共存，碳酸钠与钡离子反应产生碳酸钡沉淀，碳酸根离子与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氢氧根离子可使酚酞变红分析。
【解答】（1）因CO32-和Ba2+不能共存，所以丙的猜想不正确；
（2）加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象，因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀，说明甲猜想错误，但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；
（3）乙猜想正确，则加入足量CaCl2溶液，会产生白色沉淀，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。
故答案为：（1）CO32-和Ba2+不能共存 ；（2） 甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 ；（3） 生成白色沉淀，溶液变成红色 。
25．（2022九上·舟山期中）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。
产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有 。
（2）BC段减少的沉淀是 。
（3）杂质一定含有 。
【答案】（1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
（2）碳酸钡
（3）硫酸钠
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，结合各步的实验现象分析。
【解答】（1） 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明溶液中一定不含难溶的碳酸钙、溶液呈蓝色的硫酸铜和能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氯化钙；
（2）硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，BC段沉淀减少是由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与硝酸发生反应而溶解；
（3）由加入氯化钡，沉淀增加，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀中一定含有不溶于硝酸的硫酸钡，则杂质中一定有与氯化钡反应生成硫酸钡的硫酸钠。
故答案为：（1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 ；（2） 碳酸钡 ；（3）硫酸钠。
26．（2023九上·杭州期中）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b克。
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”)；
（3）步骤⑦的目的是 ；
（4）若求试样中纯碱的质量分数，需要用到实验步骤中的哪些数值： 。
【答案】（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管
（2）偏高
（3）使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收
（4）a、b、d
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据空气中成分对实验造成的干扰分析；
（2）根据盐酸的挥发性分析；
（3）根据反应后装置内气体残留分析；
（4）根据该实验原理是利用碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，由二氧化碳质量计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）空气中含有二氧化碳和水，会干扰实验的验证，所以装置中干燥管B的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）盐酸具有挥发性，会因挥发生氯化氢使碱石灰质量偏大，从而测试结果偏高；
（3）有气体生成的反应，装置内会有气体残留，步骤⑦的目的使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收，使结果更准确；
（4）由实验可知，该反应是利用碱石灰吸收产生二氧化碳的质量，利用二氧化碳质量确定碳酸钠质量分数，所以需测定反应前样品质量和反应前后U形管质量，即数值a、b、d；
故答案为：（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管 ；（2）偏高；（3） 使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收 ；（4） a、b、d 。
27．（2022九上·淳安期中）小明同学学习完酸、碱、盐后发现：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？设计了如下图三个实验，请你和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”)；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液
后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 (提示：CaCl2溶液呈中性)。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。
【答案】（1）盐
（2）证明钠离子不能使酚酞试液变红色
（3）酚酞试液中含有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
（4）白色沉淀
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据由金属离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化钠中含有钠离子且不能使酚酞变色，酚酞溶液中含有水分子及碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1） Na2CO3 属盐；
（2）氯化钠中含有钠离子，酚酞中加入氯化钠溶液不变色，利用该实验可证明钠离子不能使酚酞试液变红色；
（3）酚酞试液中含有水分子，且酚酞呈无色，已经证明了水不能使酚酞变红，所以不需再进行实验验证；
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
故答案为：（1）盐；（2）证明钠离子不能使酚酞试液变红色 ；（3） 酚酞试液中含有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀。
四、解答题
28．（2023九上·柯城期末）无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5%
（1）该营养液中硝酸铵属于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
【答案】（1）A
（2）2：3
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供磷元素的质量为50kg×10%× ×100%≈0.95kg。
答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（2）根据化学式确定原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A；
（2） 硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为2：3；
故答案为：（1）A；（2）2：3；（3） 0.95kg。
29．（2023九上·柯城期末）衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 ____。
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是： 。
【答案】（1）D
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由两种元素组成且含有氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据反应产生的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） 二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选D；
（3） 盐酸挥发，使计算出的二氧化碳质量偏大 ，从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大；
故答案为：（1）D；（2）75%；（3） 盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 。
30．（2022九上·舟山期中）市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na2CO3的质量？
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
=
x=10.6g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g。
（3）解：纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据计算出的碳酸钠质量分数也包装说明对比判断是否符合说明分析。
【解答】（1）加入氯化钙溶液，氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
故答案为：（1） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；（2） 10.6g ；（3） 纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明 。
31．（2022九上·鄞州期中）小科同学想了解实验室制二氧化碳后剩余溶液的组成成分，于是他取100g该溶液于烧杯中，向其中不断滴加10.6%碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶质成分的质量。
【答案】（1）先产生气泡，后产生白色沉淀
（2）氯化钠和碳酸钠
（3）由图像可知，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙质量为10克，设氯化钙质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111：100＝x：10g
x=11.1g
与盐酸反应的碳酸钠质量为100gΧ10.6%=10.6g
设盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
10.6g y
106：73=10.6g：y
y=7.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶液中成分为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应分析；
（2）根据a点溶液碳酸钠过量，溶液中溶质除生成氯化钠还有碳酸钠分析；
（3）根据反应产生碳酸钙沉淀的质量及碳酸钠的质量，利用方程式中物质间质量关系计算溶液中氯化钙和氯化氢质量分析。
【解答】（1） 由图像可知，向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，先未产生沉淀，加入100克碳酸钠溶液后才开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，能观察到的现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
（2）图中a点时，碳酸钠过量，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
故答案为：（1）先产生气泡，后产生白色沉淀 ；（2） 氯化钠和碳酸钠 ；（3） CaCl2：11.1g；HCl ：7.3g 。
32．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
【答案】（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
【解答】（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
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初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第6节 几种重要的盐 提升练习
一、单选题
1．（2023九上·拱墅期末）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
2．（2022九上·镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
A．A B．B C．C D．D
3．（2023九上·杭州期末）使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
4．（2023九上·海曙期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下 列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
5．（2023九上·海曙期末）下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸 B．一氧化碳和氧化铁
C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液
6．（2023九上·杭州期末）如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B．反应前后阴、阳离子的总数不变
C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl
D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
7．（2023九上·杭州期末）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl
C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
8．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（ ）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
9．（2023九上·杭州期末）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
10．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
11．（2022九上·浙江月考）下列物质化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是 （ ）
A．CuSO4·5H2O、硫酸铜、胆矾、混合物
B．NaOH、氢氧化钠、纯碱、碱
C．Ca(OH)2、氢氧化钙、碱石灰、碱
D．NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打、盐
12．（2022九上·舟山期中）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d能够与硫酸铜反应
D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
13．（2022九上·杭州期中）下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
14．（2022九上·余姚期中）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A.区别氯化钡和氯化钙 滴加碳酸钠溶液
B.除去硫酸铜溶液中的硫酸 滴入氢氧化钠溶液后过滤
C.回收双氧水制取氧气后的二氧化锰 过滤、洗涤、干燥
D.分离氯化钠和碳酸钙的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．（2022九上·瑞安期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
16．（2022九上·义乌月考）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮， 增强抗病虫害能力
C．金属资源的保护措施之一是回收利用废旧金属， 基本上所有金属都可循环再生
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
二、填空题
17．（2023九上·海曙期末）学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。
（1）其中③能否用于制取FeCl2？ (填“能”或“不能")。
（2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式 。
18．（2023九上·金华期末）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，科 学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，回答下列问题：
（1）通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有
（2）该样品的组成最多有. 种情况。
19．（2022九上·金华期中）实验室桌上摆了以下药品：①碳酸钠；②氢氧化钠固体；③食盐；④稀盐酸；⑤氢氧化钙固体。(填序号)
（1）其中属于盐类的物质是 ；
（2）可用于清洗钢铁表面铁锈的是： 。
20．（2022九上·义乌期中）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）从表中找出一种微溶性盐 (填化学式)
（2）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号)
A．水 B．稀盐酸
C．纯碱溶液 D． 氯化铵溶液
21．（2022九上·舟山期中）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
22．（2022九上·舟山期中）现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。
（1）A物质为 ，F物质为
（2）B和C反应的化学方程式：
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 。
23．（2022九上·宁波期中）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，则选择的金属是 （填金属名称）。
（2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
（3）在性质③中，X代表 类物质。
（4）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钡，写出能与硝酸钡反应的盐的化学式 （写一个）。
三、实验探究题
24．（2022九上·余姚月考）学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。
【猜想与假设】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl
乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl
丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
（1）通过讨论大家一致认为丙的猜想不正确，理由是 。
（2）为了验证溶液中的离子成分，甲取样与试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整的评价甲的实验及结论： 。
（3）在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察 现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。
25．（2022九上·舟山期中）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。
产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有 。
（2）BC段减少的沉淀是 。
（3）杂质一定含有 。
26．（2023九上·杭州期中）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b克。
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”)；
（3）步骤⑦的目的是 ；
（4）若求试样中纯碱的质量分数，需要用到实验步骤中的哪些数值： 。
27．（2022九上·淳安期中）小明同学学习完酸、碱、盐后发现：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？设计了如下图三个实验，请你和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3 属于 (填“酸”、“碱”、“盐”)；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液
后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 (提示：CaCl2溶液呈中性)。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-可以使酚酞试液变红。
四、解答题
28．（2023九上·柯城期末）无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5%
（1）该营养液中硝酸铵属于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
29．（2023九上·柯城期末）衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 ____。
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是： 。
30．（2022九上·舟山期中）市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na2CO3的质量？
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？
31．（2022九上·鄞州期中）小科同学想了解实验室制二氧化碳后剩余溶液的组成成分，于是他取100g该溶液于烧杯中，向其中不断滴加10.6%碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶质成分的质量。
32．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。
【解答】 农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素， KNO3 为含氮元素和钾元素的复合肥；
故选B。
2．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；常见物质的俗称；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称分析；
B、根据植物所需营养元素分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据酸碱指示剂特点分析。
【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠，符合题意；
B、 厨余垃圾制花肥，是由于垃圾中含有植物所需营养元素 ，不符合题意；
C、白醋中含有醋酸，能溶解碳酸钙， 可清洗水壶中的水垢 ，不符合题意；
D、 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同， 所以紫甘蓝制作酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选A。
3．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析离子浓度是否会发生明显变化即可。
【解答】A.氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然生成了沉淀，但是离子浓度几乎不变，则灯泡亮度先不变再变亮，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度会不断减小。二者完全反应后，随着氢氧化钡的加入，离子浓度会增大，因此灯泡亮度先变暗再变亮，故B符合题意；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有生成沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钾和稀硝酸反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钡与硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸根离子与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡与硝酸不反应以分析。
【解答】 无色溶液中先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明沉淀中既有能溶于酸且产生二氧化碳的碳酸钡，又有不能溶于酸的硫酸钡，该溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 根据复分解反应定义及条件分析。
【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应属于复分解反应，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应不属于任务反应类型，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸钡不反应，不符合题意；
D、氯化镁溶液和硝酸钙溶液不能发生反应 ，不符合题意；
故选A。
6．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。
【解答】根据图片可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
反应后溶液中的粒子为Na+、Cl-和H2O，故A错误；
反应后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，则阴阳离子的总数变少，故B错误；
该反应的实质为：H++OH-=H2O，故C错误；
该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复分解反应。由于没有气体和沉淀生成，因此反应后溶液质量增大，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】当有水、气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生，据此分析判断。
【解答】A.La2O3和HCl反应，生成 LaCl3 和H2O，故A正确不合题意；
B.La(OH)3和HCl反应，生成LaCl3 和H2O，故B正确不合题意；
C.NaCl和La(OH)3，二者没有沉淀、水或气体生成，不能反应，故C错误符合题意；
D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸铜和铁粉的反应产物分析判断。
【解答】铁粉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，则溶液从蓝色变成浅绿色，故A错误；
因为铁粉过量，所以滤渣是铁粉和置换出的铜的混合物。因为铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，故B正确；
滴加稀盐酸后，它与滤渣中的铁粉会发生反应生成氢气，故C错误；
因为铁粉过量，所以硫酸铜肯定完全反应，则滤液一定含有硫酸亚铁，没有硫酸铜，故D错误。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据各选项中所给各物质的俗称、化学式书写及物质类别分析。
【解答】A、 CuSO4·5H2O 属于纯净物，不符合题意；
B、 纯碱 是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物俗称，不符合题意；
D、碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，属于盐，符合题意；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁元素的化合价及各物质的类别，推断出各字母代表物质，再由各物质性质进行判断分析。
【解答】A、 物质a为铁单质，不可以在空气中剧烈燃烧 ，不符合题意；
B、 物质c为氧化铁，能与CO反应，但这个反应中反应物没有单质，不是置换反应 ，不符合题意；
C、 物质d为氢氧化铁，难溶于水，不能够与硫酸铜反应 ，不符合题意；
D、物质e为铁盐，溶液呈黄色，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，即d，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给各物质的性质结合复分解反应发生条件分析。
【解答】A、若盐酸少量，不能将碳酸钠完全反应时，碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，不符合题意；
B、碳酸钾、硝酸钠、氢氧化钾三物质不能发生化学反应，不符合题意；
C、若硫酸不能将氢氧化钠完全反应，则氢氧化钠与氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸和盐酸都能反应，且反应无明显现象，反应前后均为无色溶液，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】将实验操作和实验目的比较，二者一致的就是正确选项。
【解答】A.碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙白色沉淀，无法区分二者，故A不合题意；
B.氢氧化钠与硫酸发生反应，也和硫酸铜溶液反应，故B不合题意；
C.通过过滤、洗涤和干燥过程，可以回收双氯水中的二氧化锰，故C符合题意；
D.稀盐酸和碳酸钙反应，会生成氯化钙，从而引入新的杂质，无法分离，故D不合题意。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
16．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据消石灰的化学性质分析；
（2）氮磷钾为植物生成的营养素，根据它们对植物的作用判断；
（3）根据对金属回收的认识判断；
（4）根据波尔多液的用途判断。
【解答】A.消石灰的化学名为氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，绝对不能在手心揉搓，故A错误符合题意；
B.草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮， 增强抗病虫害能力，故B正确不合题意；
C.金属资源的保护措施之一是回收利用废旧金属， 基本上所有金属都可循环再生，故C正确不合题意；
D.硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用，故D正确不合题意。
故选A。
17．【答案】（1）不能
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对）
【知识点】复分解反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据复分解反应定义分析；
（2）根据铁发生置换反应产生亚铁盐，酸和碱反应可生成盐等分析。
【解答】（1） ③ 是碱和盐的反应，若制取氯化亚铁，则需氢氧化亚铁与盐酸盐反应，而氢氧化亚铁为沉淀，不能与盐酸盐发生反应，所以不能制取氯化亚铁；
（2）铁与盐酸或氯化铜等发生置换反应或氢氧化亚铁与盐酸反应等都能生成氯化亚铁，由此写出方程式即可。
故答案为：（1）不能；（2） Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对） 。
18．【答案】（1）氯化钡和硫酸钠
（2）4(或四)
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠、碳酸钾反应可产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，碳酸钙是可溶于硝酸的白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应可产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，再由碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳的质量关系及题中所给物质的质量关系判断样品的组成分析。
【解答】 （1） 步骤1： 取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； 步骤2： 向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；由此可知产生的白色沉淀既有能溶于硝酸的碳酸盐（碳酸钙或碳酸钡）沉淀，又有不能溶于酸的硫酸钡沉淀，即样品中一定有氯化钡和硫酸钠，可能有碳酸钙或碳酸钾；
（2）设10.6克碳酸钠完全反应产生二氧化碳质量为x
Na2CO3------CO2
106 44
10.6g x
x=4.4g
K2CO3------CO2 CaCO3------CO2
138 44 100 44
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳 ，因样品中一定含硫酸钠和氯化钡，结合上面物质质量关系可知，样品中还一定含有碳酸钙，碳酸钾、氯化钠可能含有，所以样品的组成可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾、氯化钠四种情况；
故答案为：（1）氯化钡和硫酸钠；（2）4或四。
19．【答案】（1）①③
（2）④
【知识点】酸的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） ①碳酸钠、③食盐属于盐类；②氢氧化钠固体、⑤氢氧化钙固体属于碱类；④稀盐酸为混合物；
（2）铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，要课题于清洗钢铁表面铁锈。
故答案为：（1）①③ ；（2） ④ 。
20．【答案】（1）CaSO4
（2）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析；
（2）根据加入X时溶液pH的变化，结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7，纯碱溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。
（2）向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。
故答案为：（1）CaSO4 ；（2）C。
21．【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。
【解答】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
22．【答案】（1）氯化铜；氢氧化铜
（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaOH
（3）置换反应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；置换反应及其应用
【解析】【分析】先由题中所给提示结合蓝色沉淀为氢氧化铜，是铜盐与碱反应生成，硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀推导出各物质，然后按要求填空。
【解答】（1） A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，A和C反应可生成蓝色沉淀F（即氢氧化铜），则A为氯化铜，B和C反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D，A和B无明显现象，则B为硫酸钠，C为氢氧化钡；
（2）B和C为氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；
（3）A为氯化铜，与铁能发生置换反应；
故答案为：（1）氯化铜；氢氧化铜；（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；（3）置换反应。
23．【答案】（1）铜
（2）产生白色沉淀
（3）酸
（4）Na2SO4（或K2SO4、Na2CO3合理即可）
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质，结合复分解反应条件分析。
【解答】（1） 性质① 为盐与金属的反应，盐选取硝酸银，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜；
（2） 碳酸钠和氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀；
（3）性质3应为盐与酸的反应；
（4）硝酸钡与硫酸钠等硫酸盐可发生反应；
故答案为：（1）铜；（2）产生白色沉淀；（3）酸；（4）Na2SO4（或K2SO4、Na2CO3合理即可） 。
24．【答案】（1）CO32-和Ba2+不能共存
（2）甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确
（3）生成白色沉淀，溶液变成红色
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据CO32-和Ba2+不能共存，碳酸钠与钡离子反应产生碳酸钡沉淀，碳酸根离子与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氢氧根离子可使酚酞变红分析。
【解答】（1）因CO32-和Ba2+不能共存，所以丙的猜想不正确；
（2）加入一定量的Na2CO3溶液无明显现象，因钡离子与碳酸钠会反应产生碳酸钡沉淀，说明甲猜想错误，但甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；
（3）乙猜想正确，则加入足量CaCl2溶液，会产生白色沉淀，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。
故答案为：（1）CO32-和Ba2+不能共存 ；（2） 甲的实验只能说明溶液中不含Ba2+，不能说明溶液中含有CO32-，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确 ；（3） 生成白色沉淀，溶液变成红色 。
25．【答案】（1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
（2）碳酸钡
（3）硫酸钠
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，结合各步的实验现象分析。
【解答】（1） 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明溶液中一定不含难溶的碳酸钙、溶液呈蓝色的硫酸铜和能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氯化钙；
（2）硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，BC段沉淀减少是由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与硝酸发生反应而溶解；
（3）由加入氯化钡，沉淀增加，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀中一定含有不溶于硝酸的硫酸钡，则杂质中一定有与氯化钡反应生成硫酸钡的硫酸钠。
故答案为：（1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 ；（2） 碳酸钡 ；（3）硫酸钠。
26．【答案】（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管
（2）偏高
（3）使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收
（4）a、b、d
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据空气中成分对实验造成的干扰分析；
（2）根据盐酸的挥发性分析；
（3）根据反应后装置内气体残留分析；
（4）根据该实验原理是利用碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，由二氧化碳质量计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）空气中含有二氧化碳和水，会干扰实验的验证，所以装置中干燥管B的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）盐酸具有挥发性，会因挥发生氯化氢使碱石灰质量偏大，从而测试结果偏高；
（3）有气体生成的反应，装置内会有气体残留，步骤⑦的目的使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收，使结果更准确；
（4）由实验可知，该反应是利用碱石灰吸收产生二氧化碳的质量，利用二氧化碳质量确定碳酸钠质量分数，所以需测定反应前样品质量和反应前后U形管质量，即数值a、b、d；
故答案为：（1）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管 ；（2）偏高；（3） 使反应生成的二氧化碳全部被U型管中的碱石灰吸收 ；（4） a、b、d 。
27．【答案】（1）盐
（2）证明钠离子不能使酚酞试液变红色
（3）酚酞试液中含有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
（4）白色沉淀
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据由金属离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化钠中含有钠离子且不能使酚酞变色，酚酞溶液中含有水分子及碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】（1） Na2CO3 属盐；
（2）氯化钠中含有钠离子，酚酞中加入氯化钠溶液不变色，利用该实验可证明钠离子不能使酚酞试液变红色；
（3）酚酞试液中含有水分子，且酚酞呈无色，已经证明了水不能使酚酞变红，所以不需再进行实验验证；
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
故答案为：（1）盐；（2）证明钠离子不能使酚酞试液变红色 ；（3） 酚酞试液中含有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；（4）白色沉淀。
28．【答案】（1）A
（2）2：3
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供磷元素的质量为50kg×10%× ×100%≈0.95kg。
答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（2）根据化学式确定原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A；
（2） 硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为2：3；
故答案为：（1）A；（2）2：3；（3） 0.95kg。
29．【答案】（1）D
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由两种元素组成且含有氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据反应产生的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） 二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选D；
（3） 盐酸挥发，使计算出的二氧化碳质量偏大 ，从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大；
故答案为：（1）D；（2）75%；（3） 盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 。
30．【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
=
x=10.6g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g。
（3）解：纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（3）根据计算出的碳酸钠质量分数也包装说明对比判断是否符合说明分析。
【解答】（1）加入氯化钙溶液，氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
故答案为：（1） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；（2） 10.6g ；（3） 纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明 。
31．【答案】（1）先产生气泡，后产生白色沉淀
（2）氯化钠和碳酸钠
（3）由图像可知，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙质量为10克，设氯化钙质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111：100＝x：10g
x=11.1g
与盐酸反应的碳酸钠质量为100gΧ10.6%=10.6g
设盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
10.6g y
106：73=10.6g：y
y=7.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶液中成分为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应分析；
（2）根据a点溶液碳酸钠过量，溶液中溶质除生成氯化钠还有碳酸钠分析；
（3）根据反应产生碳酸钙沉淀的质量及碳酸钠的质量，利用方程式中物质间质量关系计算溶液中氯化钙和氯化氢质量分析。
【解答】（1） 由图像可知，向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，先未产生沉淀，加入100克碳酸钠溶液后才开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，能观察到的现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
（2）图中a点时，碳酸钠过量，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
故答案为：（1）先产生气泡，后产生白色沉淀 ；（2） 氯化钠和碳酸钠 ；（3） CaCl2：11.1g；HCl ：7.3g 。
32．【答案】（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
【解答】（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
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