5.1 硫及其化合物（第1课时 硫和硫的氧化物）（解析版）

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第五章 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和硫的氧化物
【学习目标】
1．通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．了解二氧化硫对大气的污染及其防治方法。
【素养目标】
1．通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。
必备知识与关键能力
知识点一：硫的结构与性质
1．硫元素的位置、结构
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2．硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
3．硫单质的化学性质
【点拨】 S与变价金属反应，生成低价盐。
典例1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　 ②FeS　 ③SO3 　④H2S　 ⑤FeCl2　 ⑥Cu2S ⑦FeCl3
A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤　
C．①②④⑤ D．全部
【答案】A
【解析】2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2 SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
典例2．下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
典例3．下列说法正确的是(　　)
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在已知反应中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。
知识点二：硫的氧化物
1．二氧化硫性质
(1)实验探究SO2的性质
实验操作 实验现象 实验结论
SO2为无色有刺激性气味的气体
试管中液面上升 SO2易溶于水
溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性
溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定
产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀
【归纳总结】1．物理性质
色、味、态 密度 溶解性 是否易液化
无色、刺激性气味气体 比空气大 易溶于水 易液化
2．化学性质
(1)酸性氧化物的通性：与水反应 SO2+H2OH2SO3；
与NaOH溶液反应 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(2)还原性：与新制氯水反应 SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；
与氧气反应 2SO2+O22SO3。
(3)弱氧化性：反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
(4)漂白性：可使品红溶液褪色。
【点拨】SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色，不褪色。
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定
漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
与有机色质作用实例 品红褪色红色，紫色石蕊红色 品红褪色不显红色，紫色石蕊先变红，随即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱
(2)SO2的实验室制法
固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒等。
2．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
典例4．下列有关二氧化硫说法中正确的是(　　)
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。
典例5．将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(　　)
A．试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
【答案】D
【解析】SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀,故A错误;试管②中溶液褪色,因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2溶液不反应,试管③中不能产生白色沉淀,故C错误;SO2与氯化铁溶液反应,二氧化硫被氧化生成硫酸,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液颜色变浅,说明SO2有还原性,故D正确。
典例6．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑ +SO3 ↑ ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
【答案】D
【解析】 SO3溶于BaCl2溶液，生成了 BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 + SO3 + H2O ===BaSO4 ↓+ 2HCl，而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2溶液与SO2不反应。
知识点三：有关CO2与SO2的考查
1．CO2与SO2的主要化学性质比较
物质 SO2 CO2
与碱反应 通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C2CO
还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化 无
漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色 无
2．鉴别SO2和CO2的常用方法
(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。
(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)。
(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
3．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法
(1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。
(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程
【思维建模】SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
实验装置
所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意事项 有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅
典例7．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　)
①石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4溶液　 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
【答案】C
【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能与H2S反应生成S单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。
典例8．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________________，作用是____________________________________。
(2)C中加入的试剂是________________，作用是____________________________________。
(3)D中加入的试剂是________________，作用是____________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。
【答案】(1)品红溶液　检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水　检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【解析】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
核心价值与学科素养
硫的氧化物的污染与治理
1．硫的氧化物来源、危害及治理
2．硫酸型酸雨的形成过程
SO2SO3H2SO4H2SO3H2SO4
3．四种常见的SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
典例9．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是(　　)
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．SO的能量比SO2的高
【答案】B
【解析】由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照的条件，故A正确；三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图中信息可知，污染空气中氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，故C正确。
典例10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________________________________________________________。
【答案】(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4)
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO
【解析】(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸(或SO2和O2在空气中飘尘的催化作用下生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4)。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
【跟踪练习】 基础过关
1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【答案】D
【解析】D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是(　　)
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】　二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误；氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，所以二氧化硫表现的是其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；二氧化硫中硫是＋4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊溶液变红色，但不能使之褪色，故D错误。
3．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D NaOH的酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】　A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。
如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是(　　)
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
【答案】D
【解析】　A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
5．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　)
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物，C装置产生白色沉淀的原因为
BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A气密性良好
【答案】D
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。
能力达成
6．以下是实验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图，已知：2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
请回答下列问题：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为 。
(2)①中的实验现象为 ，证明SO2的水溶液具有__________性。
(3)②中的品红溶液______________，证明SO2具有________性。
(4)③中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。
(5)④中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。
(6)⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液变红　酸　 (3)褪色　漂白　 (4)溶液变浑浊　氧化　 (5)溶液褪色　还原　
(6)吸收多余的SO2,防止污染空气　SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
【解析】 虽然SO2具有漂白性,但SO2与许多物质的反应并不是SO2的漂白性。如:SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是其还原性的体现。
7．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是____________；发生装置B应选择以下三种装置中的__________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为 。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液　 ②氯化亚铁溶液　 ③KSCN溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是 。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是 。
【答案】(1)防倒吸　① (2)Cl2+SO2+2H2O4H++ SO42-+2Cl-
(3)②　③　溶液呈红色　④　紫红色褪为无色
【解析】(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余的Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②③进行检验;若SO2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有SO2、H2SO3,SO2具有还原性,故可选用④进行检验。
8．某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
(1)仪器G的名称是____________。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为______________________________________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是 ________________________________。
(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是______________________________________________________________(写出两点)。
(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是______________________________________。
(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
供选择试剂：蒸馏水、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是____________________，e中试剂的作用是________________，f中收集的气体是__________。
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行，不必说明理由，若不可行，简述其理由：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)分液漏斗
(2)SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋　装置D中溶液变浑浊
(3)不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任写2条即可)
(4)过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)
(5)①0.5 mol·L－1BaCl2溶液　检验和除去SO2　O2
②不可行，SO3与NaHSO3反应会生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验
【解析】(2)装置D用来证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生了归中反应，生成单质硫，因此证明SO2有氧化性的实验现象是装置D中溶液变浑浊。(3)与装置A相比，装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发酸，装置F的优点是不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。(4)装置F为固液不加热制备气体的装置，若选用装置F制取O2，可选用的试剂是过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)①该装置中装置a的作用为干燥混合气体，控制气体流速；装置b是使SO2与O2反应，装置c是验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5 mol·L－1BaCl2溶液；装置d作用是吸收SO3和酸雾；e中试剂的作用是检验和除去SO2；f中收集的气体是氧气。②不能用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，会干扰对原混合气体中SO2的检验。
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